（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 鹽的水解2（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

鹽的水解2可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入NH4C1固體⑤向水中加入NaHCO3,固體⑥向水中加入NaHSO4固體A.①②⑤B.①④C.③④⑥D(zhuǎn).④LISTNUMOutlineDefault\l3廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（）A.的水解產(chǎn)物是和 B.的水解產(chǎn)物之一是C.的水解產(chǎn)物是和 D.水解生成和LISTNUMOutlineDefault\l3下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（）①明礬和可作凈水劑②為保存溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④與溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全有關(guān)LISTNUMOutlineDefault\l3℃時，水的離子積為，該溫度下將一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（）A.混合液中，= B.混合液的pH=7C.混合液中，=+D.LISTNUMOutlineDefault\l3已知25℃時,BaSO4飽和溶液中存在,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()。A.時,向c()=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固體,c()增大B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2+)>c()D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c()減小LISTNUMOutlineDefault\l3下列操作會促進(jìn)的電離，且使溶液pH>7的是（）A.將純水加熱到90℃ B.向水中加少量溶液C.向水中加少量溶液 D.向水中加少量溶液LISTNUMOutlineDefault\l3為了配制c():c(Cl―)=1:1的NH4Cl溶液可在溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH⑤加水⑥適量的(NH4)2CO3A.③B.①②③④C.⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥LISTNUMOutlineDefault\l3A.B.C.D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A.C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且D是同周期元素中原子半徑最小的。A.B.C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說法不正確的是（）A.A.C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性B.A.B.C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4NO3C.A.C.D形成的一種具有強氧化性的物質(zhì)的電子式為D.A.B形成的一種化合物可以作火箭的燃料LISTNUMOutlineDefault\l3下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（）A.的HA溶液與的MOH溶液以任意比混合：+=+B.和兩溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用表示)：=+C.常溫下，將醋酸鈉.鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：=D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①.②.③中:①<②<③LISTNUMOutlineDefault\l3室溫下，將l.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.0mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c()>c()>c()>c()B.點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c()=c()>c()=c()C.c點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c()+c()=c()+c()D.d點時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱LISTNUMOutlineDefault\l3短周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-.X+B.X+.Y3+C.Y3+.Z2- D.X+.Z2-LISTNUMOutlineDefault\l325℃時在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的濃度為1×10-amol·L-1，下列說法不正確的是（）①a<7時，水的電離受到抑制②a>7時，水的電離受到抑制③a<7時，溶液的pH一定為a④a>7時，溶液的pH一定為14-aA.①②B.①③C.②③D.①④LISTNUMOutlineDefault\l3滴加NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2,隨著Ba(OH)2的不斷滴入,溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是()沉淀量沉淀量沉淀量ABCDLISTNUMOutlineDefault\l3常溫下對pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是（）A.甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的B.甲中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍C.甲.乙兩溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是c(甲)=10c(乙)D.甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍加水量LISTNUMOutlineDefault\l325℃時，稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)可以是（）加水量A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力 D.醋酸的電離程度、填空（本大題共3小題）LISTNUMOutlineDefault\l3直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨變化關(guān)系如下表：91:91:19:918.27.26.2①由上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：。②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。a.b.c.(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如題圖所示：①在陽極放電的電極反應(yīng)式是。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：。LISTNUMOutlineDefault\l3（12分）某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下：●查閱資料：①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)： （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素假設(shè)③：●實驗探究：甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：（2）試劑M是________________；沉淀B是。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是。（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是。（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。LISTNUMOutlineDefault\l3[18分]高考是知識、能力與技巧的較量，在有限的時間內(nèi)，時間決定成敗。大多數(shù)考生不是不會做高考題，而是時間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷。導(dǎo)致時間緊張的重要原因之一是缺乏解題技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關(guān)系尤為重要。請完成下列計算：（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L.(2)有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位）（3）請根據(jù)反應(yīng)15CuSO4＋11P＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，判斷1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量___mol.(4)將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是___________(5)有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余為KOH。現(xiàn)取1g樣品加入到25mL2mol·L－1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol·L－1KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體________g。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后3位）(6)在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L（7）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為____________mol/L（結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）（8）美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為_________.(9)在化學(xué)反應(yīng)aZn＋bHNO3(稀)=cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值為4，則d的值為______

2016萬卷作業(yè)卷（鹽的水解2）答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】①將水煮沸,仍呈中性,不符合題意;②向水中投入一小塊金屬鈉反應(yīng)后生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,故不符合題意:③向水中通入CO2氣體抑制了水的電離,不符合題意;⑤向水中加入碳酸氫鈉固體,碳酸氫鈉水解促進(jìn)水電離,水解后溶液呈堿性,則>c(H+),不符合題意;⑥向水中加入NaHSO4固體,電離出的氫離子抑制水的電離,不符合題意。LISTNUMOutlineDefault\l3C LISTNUMOutlineDefault\l3D LISTNUMOutlineDefault\l3A LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】BaSO4的溶度積等于c(Ba2+)和的乘積,故飽和溶液中=1.05×mol·L-1,再加入BaSO4固體不溶解,不變,A項錯誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),故B項錯誤;加入Na2SO4固體,BaSO4的溶解平衡向左移動,c(Ba2+)減小,應(yīng)為>c(Ba2+),C項錯誤;加入BaCl2固體BaSO4的溶解平衡也向左移動,減小,D項正確。LISTNUMOutlineDefault\l3C LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】溶液中,由于水解,造成:<l:1,所以要使:=l:1,必須抑制NH+4的水解,但還不能增大,也不能引入雜質(zhì)。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3B LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】本題考查了電解質(zhì)溶液中的鹽類水解.離子濃度大小比較.弱電解質(zhì)的電離.pH比較等。難度中等。A選項在相同溫度和相同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則其對應(yīng)的鈉鹽就難水解，堿性就會弱，因此pH：NaF<NaCN，錯誤；B選項物質(zhì)的量濃度相等的H2S.NaHS混合，由物料守恒可知：2n(Na+)=(S)，S的存在形式有：..H2S，所以，2c(Na+)=c()+c()+c(H2S)，故B正確；C選項中兩溶液混合后，與反應(yīng)生成NH3，c()明顯減小，故,錯誤；D選項因為醋酸是弱酸，相同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化比較小，所以稀釋后鹽酸的pH大于醋酸的pH，錯誤。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】25℃時純水電離出的c()=c(OH-)=mol/L，當(dāng)a>7時，c（）水比純水小，水的電離被抑制；a<7時，水的電離被促進(jìn)。a>7時，外加了酸堿，外加酸，c()水=10-a=c()水，∴c()=+a，pH=14-a；外加堿時，c()水=10-a，pH=a。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】1molNaHSO4在水溶液中可電離生成lmolH+.1molNa+和lmol,H+完全中和時需Ba(OH)20.5mol,此時生成沉淀0.5mol,若要使完全沉淀需再加入Ba(OH)20.5mol,當(dāng)pH=7時,沉淀才生成一半。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，可推得A正確LISTNUMOutlineDefault\l3C 、填空LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】(1)催化劑催化劑(2)(3)①酸存在;和,的電離程度強于水解程度②ab(4)①②H+在陰極得到電子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收