2023-2024學(xué)年河北省石家莊高三年級(jí)上冊(cè)一調(diào)考試化學(xué)試題及答案

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

5.班級(jí)

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試

令安全漏斗PO

NHj―?1=；25

玻璃表

卡土止水夾喂111NaCO?—'姓名

化學(xué)1J

宣的，TUU

匹1k酸食鹽水三贅?biāo)?/p>

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共8頁(yè)，總分io。分，考試時(shí)間'"后年

石灰石i得分

75分鐘。

D.配制一定物質(zhì)的

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:A.制取少量CO?B.鈉的燃燒C.制備NaHCC)3

H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27量濃度的溶液

P31S32V51Fe56Cu64Mo96Ba137Au197

6.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn),這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)點(diǎn)滴板上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或推論正確的是

第I卷（選擇題共42分）

新制氯水

PH試穌淀粉-KI溶液

/

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是稀疏酸

符合題目要求的。

'FeCU溶液

1.關(guān)于成語(yǔ)、古詩(shī)和典故，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是生銹鐵屑

A.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”體現(xiàn)了自然界中的碳循環(huán)A.新制氯水滴加到pH試紙及淀粉-KI溶液孔穴，發(fā)生的現(xiàn)象都體現(xiàn)了新制氯氣的漂

白性

B.“紙上談兵”中“紙”的制作中若用SO2處理紙漿，是利用了SO2的漂白性

B.生銹鐵屑加入過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后,若加入KMnO溶液后，溶液褪色，說(shuō)明該溶液中有

C.“完璧歸趙”中“璧”屬于金屬材料4

Fe2+存在

D.“火樹(shù)銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.Na2O2固體中滴加FeCl2溶液后最終為白色沉淀

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

D.生銹鐵屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定變血紅色

A.2molSO2與1mol02充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

7.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體并回收CU（NO3）2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NA

C.1molFeBr2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24L氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.A1表面有致密的氧化鋁保護(hù)層，可用鋁制餐具存放酸性及堿性食物

B.NaHCC）3受熱易分解，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

A.用裝置甲制NO氣體B.用裝置乙收集NO氣體

C.CaO能與SO反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑

2C.用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收D.用裝置丁蒸干溶液獲得CU（NC）3）2固體

D.氫氣熱值高,液氫可作運(yùn)載火箭的高能清潔燃料

8.有機(jī)物M是合成某種抗血栓藥的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

4.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

H3OHQ^CH=CHCHO

A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2AF++3COT+3H2（D^2AKOH）3C+3COf

2A.存在順?lè)串悩?gòu)體

B.向NaClO溶液中通入少量CO2氣體:C1CT+CC）2+H2O^=HCOI+HC1O

B.能使澳水褪色

碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：3+

C.2Fe?++2I+2C12—2Fe+I2+4C1-C.分子中所有原子一定共平面

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:S2一+2SO2+2H2O^H2S-F2HS0FD.1mol該分子最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)

高三一調(diào)?化學(xué)第1頁(yè)（共8頁(yè)）高三一調(diào)?化學(xué)第2頁(yè)（共8頁(yè)）

9.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KC103并探究其性質(zhì)的過(guò)程如圖:

QL為Z3X—X—Y—

LLL」XZ3

A.該陰離子中含有配位鍵

B.第一電離能Z>X〉Y

C.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物為極性分子

D.可以通過(guò)電解Q氯化物的方法制備Q

常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酥雙指示劑。用鹽酸滴定溶液,溶液中)、

生成KC10的離子方程式為3cl2+6011-2001+50-+3旦013.Na2CO31gc(H2co3

B.3

lgc(HCOr)Jgc(COf)、1gc(H+)、1gc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所

C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性C12〉KC1O3，酸性條件下氧化性C12<KC1C)3

示,下列說(shuō)法不正確的是

D.推測(cè)若取少量無(wú)色溶液a于試管中,滴加稀H2so4后,溶液仍為無(wú)色

10.某種新型儲(chǔ)氫材料的立方晶胞如圖所示，該晶體由［Fe(NH3)6］"+和［BHJ—形成，晶胞

參數(shù)為apmo

■代表［FeCNH^r

O代表［BH」-

下列說(shuō)法中不正確的是A.整個(gè)滴定過(guò)程中可先用酚酬再用甲基橙作指示劑

A.［Fe(NH3)6了+中〃=2B.%點(diǎn)的pH為加點(diǎn)和。點(diǎn)pH的平均值

B.晶胞中［Fe(NH3)61"+和［BHJ—的配位數(shù)分別為8和4C.r點(diǎn)溶液中：c(OPT)=c(H+)+c(HCO［)+c(H2cO3)

D.廠點(diǎn)到A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的變化過(guò)程中，溶液中水的電離程度一直減小

C.晶胞中距離最近的2個(gè)［Fe(NH3)61”+之間的距離為華pm

414.銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，電池裝置如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)為2Al+3AgO

D.［BHJ-的中心原子的雜化方式為sp3雜化

11.以高堿鋁土礦(主要成分為A12O3>Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得

Fe3O4的部分工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO

24下列說(shuō)法正確的是

B.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得A1O

23A.A1電極的電勢(shì)比AgO電極的高

:

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的7?(FeSz)/2(Fe2O3)=l：5+

B.正極電極反應(yīng)式為AgO+2e—+2H—Ag+H2O

燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的分離出來(lái)

D.Fe3O4C.陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子和電子通過(guò)

12.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依D.當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.3mol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減小4.2g

次增大的短周期元素,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的

2倍。下列說(shuō)法正確的是

高三一調(diào)?化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))高三一調(diào)?化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))

16.(14分)工業(yè)制備并提取一氯乙酸(C1CH2coOH)的母液中有CH3coOH、

第n卷(非選擇題共58分)班級(jí)

C1CH2COOH,Cl2CHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒作催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。氯化,使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CC13coOH)。

姓名

15.(15分)以接觸法制硫酸的廢催化劑(主要成分是V2O5，含少量A12O3.Fe2O3.MoO3、NiO

等)為原料回收金屬化合物的工藝流程如圖：

得分

Fe2O3?NiOA1(OH)3NH4V(V偏銳酸錢)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“灼燒”過(guò)程中V2O5與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“除鋁”中通入過(guò)量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)如圖所示曲線I、曲線n分別表示“沉鈕”中銳的沉淀率與加錢系數(shù)(K)(指氯化俊與

鈕元素質(zhì)量之比)、溫度的關(guān)系。

4O

O0-90100溫度/(

%9o

、

爵8o

熄

￡7o

§

6o

忠(1)裝置甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是O

5.O

56加鐵系數(shù)K(2)裝置甲中制取Cl2離子方程式為o

最佳“沉帆”條件是。溫度超過(guò)80℃時(shí)沉鈕率下降的主要原因是。(3)裝置丁中儀器Y的名稱是。

(4)鋁酸鏤的化學(xué)式為(NH4)2M02C)7。取少量晶體,一定條件下受熱分解的熱重曲線如(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是—

圖所示：(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。

105|?酸鉉熱重曲線

(5)制備三氯乙酸過(guò)程中不需要另加沸石,原因是o

100--------.

￡95-\

(6)可以用PKa(pKa=-lgKa)來(lái)衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：

珊工

W90-272七\(yùn)597t物質(zhì)

C1CH2COOHCl2CHCOOHCCI3COOHHSO

85.92.30%]一.70%23

pKa(室溫)2.861.290.65pKi=1.9、pKa2=7.5

8°0100200300400500600a

溫度/七①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知,酸性:QCH2coOH＜。2cHeOOHVCChCOOH,請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角

則℃時(shí)，鋁酸核熱分解的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。鋁酸鏤在高溫下通入可

597H2度解釋原因O

制得單質(zhì)鋁，該過(guò)程的化學(xué)方程式是。

②在Na2so3溶液中加入足量的QCH2coOH,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。

(5)“水浸”中浸渣可制備高純度鐵紅。操作過(guò)程包括酸溶、沉鐵等。“沉鐵”有兩種方法：17.(14分)當(dāng)今世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用

方法1：調(diào)節(jié)溶液pH。

技術(shù),降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。其中用CO2.H2為原料合成甲醇

已知：沉鐵的濾液中c(Ni2+)=0.02mol-L-13c(Fe3+)=1.OX10-5mol-L1時(shí)被

O(CH3OH)過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：

視為完全沉淀。用Na,CO,溶液調(diào)節(jié)pH分離N/、Fe3+,pH范圍為。(已知:

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2(Mg)

-38-15

Ksp[Fe(OH)3]=l.0X10,Ksp[Ni(OH)2]^2.0X10)-1

反應(yīng)U：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ-mol

方法2：結(jié)合法。已知：Ni(OH)2+4NH3-HO^[Ni(NH)]2++2OH-+4HO

2342o-1

反應(yīng)DI：(CO(g)+H2(g)k^]cH3OH(g)△H3=-45.1kJ-mol

從含F(xiàn)e3+、N/+的溶液中提取Fe(OH)3的方法是、過(guò)濾、洗滌、干燥。

高三一調(diào)?化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))高三一調(diào)?化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))

分)化合物是一種合成藥物中間體，一種合成化合物的人工合成路線如圖：

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I的△”1=o18.(15MM

(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了CO2與H2在TiOz/Cu催化劑表面生

成CH30H和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

0.890.75

D.07z

-0J3

--①—?—②一③—④⑤*

H“5*n**SO“O

HHHZ

z治

+++XH

+OO++

SO鶻oS

oODOO

o肘++O

O。

H*O

OH

H

已知:Ri—NH2+R2—CHO&RI—NH—CHOH—R2；一個(gè)碳上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)

反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快一'步的能壘(活化能)的后正=并寫出該歷程的

eV0定，易發(fā)生分子內(nèi)脫水，形成談基

化學(xué)方程式。

回答下面問(wèn)題。

(3)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有(填字母)。

(1)有機(jī)物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：2：1：1,寫

升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)

A.nin出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o有機(jī)物A中的官能團(tuán)的名稱是。

B.加入反應(yīng)I的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱

(2)有機(jī)物C生成有機(jī)物D的反應(yīng)類型為，有機(jī)物E生成有機(jī)物F的反應(yīng)條件

C.增大H的濃度，有利于提高co的平衡轉(zhuǎn)化率

22是O

D.及時(shí)分離出CH3OH,可以使得反應(yīng)I的正反應(yīng)速率增大

(3)寫出有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

(4)加壓，甲醇產(chǎn)率將(填“升高”“不變”“降低”或“無(wú)法確定”);若原料二氧化碳

(4)寫出有機(jī)物H生成有機(jī)物M的反應(yīng)方程式:0

中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將(填“升高”“不變”“降低”或

(5)滿足下列條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有種。

“無(wú)法確定”)。

苯環(huán)上有四種取代基,其中氯原子、羥基和氨基直接與苯環(huán)相連且兩兩互不相鄰。

(5)加入新催化劑使1molCO和3mol應(yīng)在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I、H,CO平

22OH

衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的變化

(6)寫出O和2-丙醇(H3C-CH-CH3)為原料制備的合成路線流

趨勢(shì)如圖所示。——CHO

24%

%

、

9o爵

、22程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖表示例見(jiàn)本題題干):O

件

-0(473,86)靴

W0(553,20)

20煙

辨￡(513,78)/■8o§

題18

建

詳>

SI67o

O

141(473,\3.2)

。

'y^-^513,15)6O

—2F(553,60)

T-CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

一/甲醇，的選擇率，，

101--------1—「I-------1-------1__150

460480500520540560

溫度/K

①由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，最適宜的反應(yīng)溫度是(填“473K”“513K”或

“553K”)。

②553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為力，反應(yīng)I的Kp=(列出計(jì)算式)。(勺為

壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法:在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等

于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)

高三一調(diào)?化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))高三一調(diào)?化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))

.化學(xué).參考答案及解析

否考等案及解析

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)一調(diào)考試?化學(xué)

一、選擇題溶液中，溶液變藍(lán)，體現(xiàn)新制氯水的氧化性,A錯(cuò)誤;亞

1.C【解析】花等有機(jī)物落到泥土中，植物體中的蛋白鐵離子有還原性,高鎰酸鉀溶液有氧化性，生銹鐵屑加

質(zhì)、纖維素等含碳的物質(zhì)分解后變成有機(jī)肥供植物使入過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后，若加入酸性KMnO4溶液褪色，

用，體現(xiàn)了自然界中的碳循環(huán)，故A正確；SO,具有漂則說(shuō)明一定有Fe'+存在，B正確；過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化

白性，用SOz處理紙漿,利用了SO?的漂白性，故B正

性,Na2。？固體中滴加FeCl2溶液后，生成紅褐色沉

確「'完璧歸趙”中“璧”指玉石，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，淀,C錯(cuò)誤;生銹鐵屑加入足量稀硫酸后，生成亞鐵離

不屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤;燃放煙花的過(guò)程中，有元子*也可能生成鐵離子或兩者均存在,若加入KSCN溶

素化合價(jià)的變化,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。液,溶液可能不變色也可能變血紅色,D錯(cuò)誤。

2.D【解析】S02和02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)7.B【解析】用裝置甲制NO時(shí),氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中

完全，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，A錯(cuò)誤；HF在逸出，故不能用裝置甲制NO氣體，故A錯(cuò)誤;NO不

標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算HF與水反應(yīng)，可用裝置乙收集NO,故B正確;NO不與氫

的分子數(shù)和原子數(shù),B錯(cuò)誤;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,氯氣的氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收,

物質(zhì)的量未知*無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù),C錯(cuò)誤;過(guò)氧化故C錯(cuò)誤;加熱促進(jìn)銅離子水解，且生成的稀硝酸易揮

鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由一1價(jià)升高為0價(jià),故當(dāng)生成發(fā)，應(yīng)在蒸發(fā)過(guò)程中不斷滴加稀硝酸抑制銅離子水解，

0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA,D正確。故D錯(cuò)誤。

3.A【解析】鋁和氧化鋁均能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8.C【解析】A項(xiàng)，有機(jī)物M存在順?lè)串悩?gòu)體,正確；

則鋁制餐具不能存放酸性及堿性食物，故A錯(cuò)誤;受B項(xiàng),有機(jī)物M含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色,正確；

熱時(shí)NaHCOs分解生成二氧化碳，能使面團(tuán)疏松多C項(xiàng)，分子中含有甲基，所有原子不可能共平面.錯(cuò)誤；

孔，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B正確；二氧化硫與D項(xiàng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基均能與氫氣發(fā)生加成反

氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，高溫時(shí)硫酸鈣不分解，

應(yīng),1molM最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)，正確。

則CaO可作為工業(yè)廢氣處理的脫硫劑，故C正確；氫9.D【解析】液氯具有強(qiáng)氧化性,因此盛裝液氯的容器

氣的燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染,屬于清潔能源，且熱值高，

所以液氫可作運(yùn)載火箭的高能清潔燃料，故D正確。

上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為A正確；C1?與

4.B【解析】泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳

酸氫鈉溶液的反應(yīng),離子方程式為Al3++3HCOr-

KOH溶液共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCKKC1O3

AKOH)3I+3CO",A錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入

和旦0,反應(yīng)的離子方程