3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)（第二課時(shí)）-高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2課件

物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)（第二課時(shí)）晶體可以看成是微粒按照一定規(guī)律無(wú)限堆積而得到的，整個(gè)晶體里排列著無(wú)數(shù)個(gè)微粒。那么，如何研究晶體內(nèi)部微粒的排列規(guī)律呢？基本重復(fù)單元:晶胞（crystalcell）任務(wù)

1認(rèn)識(shí)晶胞的基本特征形狀單一無(wú)隙并置平移復(fù)原晶胞晶胞在三維空間的形狀通常是平行六面體晶胞在二維平面的形狀只能是平行四邊形幾個(gè)頂角？幾套平行棱？幾套平行面？8個(gè)頂角相同3套各2個(gè)平行面分別相同3套各4根平行棱分別相同下列結(jié)構(gòu)屬于晶胞的是？任務(wù)

2分析晶胞中微粒的共用情況晶胞的頂角原子是8個(gè)晶胞共用的頂角原子對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/8晶胞的棱邊原子是4個(gè)晶胞共用的棱邊原子對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4晶胞的面心原子是2個(gè)晶胞共用的面心原子對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2晶胞的內(nèi)部原子是1個(gè)晶胞所有的晶胞內(nèi)部原子對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1任務(wù)3運(yùn)用均攤法，計(jì)算典型晶胞中的微粒個(gè)數(shù)任務(wù)4運(yùn)用均攤法，計(jì)算典型晶胞的化學(xué)式氯化鈉的一個(gè)晶胞的鈉離子數(shù)＝12×1/4＋1×1＝4氯化鈉的一個(gè)晶胞的氯離子數(shù)=8×1/8＋6×1/2＝4NaClZnS硫化鋅的一個(gè)晶胞的鋅離子數(shù)＝4硫化鋅的一個(gè)晶胞的硫離子數(shù)=8×1/8＋6×1/2＝4黃色：硫離子紅色：鋅離子黑球：O2-白球：Ca2+灰球：Ti4+鈣離子數(shù)＝1一個(gè)晶胞的氧離子數(shù)6×1/2＝3一個(gè)晶胞的鈦離子數(shù)8×1/8＝1CaTiO3氟化鈣的一個(gè)晶胞的氟離子數(shù)＝8氟化鈣的一個(gè)晶胞的鈣離子數(shù)=8×1/8＋6×1/2＝4CaF2任務(wù)5掌握與晶胞有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算原子坐標(biāo)原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1/2，1/2，0)；C為(1/2，1，1/2)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。ABCD晶胞參數(shù)已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，若銅原子的半徑為1.29×10-10m，試求晶胞的邊長(zhǎng)即AB的長(zhǎng)度。晶胞密度ρ＝m/V＝（N×M）/（NA×a3）其中M為晶體的摩爾質(zhì)量，N為晶胞所占有的粒子數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)，ρ為晶體密度，a為晶胞棱長(zhǎng)。1pm＝1×10－10

cm；1nm＝1×10－7cm