2019-2020學年度江蘇省啟東市啟東中學高三上學期第二次月考試卷高中化學

2019—2020學年度江蘇省啟東市啟東中學高三上學期第二次月考試卷高中化學第二次月考試卷本試卷分第I卷〔選擇題〕和第II卷〔非選擇題〕兩部分，全卷總分值150分，考試時刻120分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64Br—80Ag—108第一卷〔選擇題共72分〕一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個選項符合題意〕1、2005年4月22日是第36個〝世界地球日〞，我國國土資源部確定今年〝世界地球日〞的主題為〝善待地球—科學進展，構建和諧〞。你認為以下行為中不符合這一主題的是A、開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B、操縱含磷劑的生產和使用，防止水體富營養(yǎng)化，愛護水資源C、研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速進展D、實現(xiàn)資源的〝3R〞利用觀，即：減少資源消耗〔Reduce〕、增加資源的重復使用〔Reuse〕、資源的循環(huán)再生〔Recycle〕CCCFFFFFFFF2、最近美國宇航局〔NASA〕馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104CCCFFFFFFFFA、分子中三個碳原子可能處于同一直線上B、全氟冰烷的電子式為：C、相同壓強下，沸點：C3F8＜C3HD、全氟冰烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵3、超臨界流體〔SupercriticalFluid〕是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應用最廣的是超臨界二氧化碳，在中藥、香料的萃取分離以及作為溶劑、發(fā)泡劑取代氟利昂等具有重要價值。以下有關講法中錯誤的選項是A、超臨界二氧化碳與CO2的物理性質不同，化學性質相同B、超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體C、用超臨界二氧化碳溶解萃取物質，符合綠色化學的思想D、用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞4、以下有關講法正確的選項是A、膠體能夠較穩(wěn)固存在的全然緣故是膠粒作布朗運動B、鋁絲和銅絲用導線連接后插入冷的濃硝酸溶液中構成原電池，鋁為負極C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、蛋白質溶液中加入氯化汞溶液能使其發(fā)生鹽析5、化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化,以下酸化處理中正確的選項是A、鑒不溶液中是否含有Br—時，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化B、檢驗C2H5Cl中含Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化C、鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化D、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化O—OHOHO—OHOHOHOHA、分子中所有的原子共面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C、易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D、遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時刻保持穩(wěn)固的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表達不正確的選項是A、放電時負極反應為：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B、充電時陽極反應為：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2OC、放電時每轉移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D、放電時正極鄰近溶液的堿性增強8、有一系列有機化合物按以下順序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素養(yǎng)量分數(shù)的最大值最接近A、95.6% B、92.3% C、85.7% D、75.0%二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個或兩個選項符合題意。〕9、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是A、假如5.6LN2含有n個氮分子，那么阿伏加德羅常數(shù)一定約為4nB、15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NAC、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NAD、T℃時，1LpH=6純水中，含10—6NA個OH—10、1983年，福瑞堡大學的普林巴克〔Prinzbach〕，合成多環(huán)有機分子。如以下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇〔pagoda—styletemple〕，因此該分子也就稱為pagodane〔廟宇烷〕，有關該分子的講法正確的選項是A、分子式為C20H20B、一氯代物的同分異構體只有兩種C、分子中含有二個亞甲基〔—CH2—〕D、分子中含有4個五元碳環(huán)11、某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀看到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐步褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀看到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀看到溴的紅棕色專門快褪去。那么以下關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的選項是A、鎂粉只直截了當與溴水中的溴反應B、鎂粉只與溴水中的酸反應C、產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應12、.常溫下經測定某溶液中離子只有Na＋、Ac—、H＋、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是A、該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B、0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na＋)>c(OH—)>c(H＋)D、該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成13、含工業(yè)染色劑〝蘇丹紅一號〞的有毒食品曾流入市場，引起人們的恐慌。研究講明：核黃素〔即維生素B2〕能緩解〝蘇丹紅一號〞的毒性，其結構如以下圖以下有關核黃素的講法中，正確的選項是A、核黃素屬于分子晶體B、核黃素能發(fā)生銀鏡反應C、核黃素屬于糖類D、核黃素不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化14、關于平穩(wěn)體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。以下結論中正確的選項是A、假設溫度不變，將容器的體積增大1倍，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵鹊?.48倍，那么m+n＞p+qB、假設平穩(wěn)時，A、B的轉化率相等，講明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC、假設m+n=p+q，那么往含有amol氣體的平穩(wěn)體系中再加入bmolB，達到新平穩(wěn)時，氣體的總物質的量等于(a+b)D、溫度不變時，假設壓強增大至原先的2倍，達到新平穩(wěn)時，總體積一定比原體積的1/2要小15、2005年諾貝爾化學獎被授予〝在烯烴復分解反應研究方面作出奉獻〞的三位科學家。〝烯烴復分解反應〞是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。那么分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生〝復分解反應〞，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為A、5種B、4種C、3種D、2種16、以下離子方程式不正確的選項是A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相平均混合：4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+C、在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2OD、將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴慢慢滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H＋+CO32－CO2↑+H2OBa2+Ba2+A、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學式為Ba2O2C、該晶體晶胞結構與CsCl相似D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個18、某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度堅持不變)的實驗數(shù)據硫酸銅ⅠⅡⅢⅣ加入的無水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為A、3.42gB、3.88gC、6.82gD、2.56g第II卷〔選擇題共78分〕三、〔此題包括2小題，共18分〕19、〔4分〕以下有關化學實驗的操作或講法中，正確的選項是〔填寫字母代號〕A、實驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂B、進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度C、檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得到硫酸亞鐵晶體E、進行纖維素水解實驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少量90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可20、〔14分〕向溴水中加入足量的乙醛溶液，能夠看到溴水褪色，對產生該現(xiàn)象的緣故有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br—離子的物質的量。⑴方案一是否可行填〝是〞或〝否〞〕，理由是。⑵假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，假設測得反應后n(Br—)=mol，那么講明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；假設測得反應后n(Br—)=mol，那么講明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；假設測得反應后n(Br—)=mol，那么講明溴水將乙醛氧化為乙酸。⑶按物質的量之比為1：5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5molBr2。取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g。假設CH3COOAg易溶于水，試通過運算判定溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為〔選填猜想序號〕。⑷寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：①KBrO3和KBr在酸性條件下的反應：；②溴水與乙醛的反應：；③測定Br—離子含量的反應：；四、〔此題包括2小題，共18分〕⑥⑦⑥⑦白色沉淀白色沉淀NaOH溶液③O2中點燃④食鹽水⑤氣體X溶液H氣體Y溶液I氣體ZGFEA+DB+D高溫①高溫②⑧⑨AB⑴寫出A、B、Z的名稱：A，B，Z⑵寫出Y的結構式：，A的晶體結構類型：，溶液H的儲存要求；⑶按要求寫出反應方程式：①的化學方程式：⑥離子方程式：22、〔8分〕有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，且A、B、C分不與D形成三種化合物分子所含的電子數(shù)相等，請回答：⑴X、Y、Z、W差不多上由上述元素中的兩種組成的化合物，假設X分子的空間構型為三角錐型，那么X的電子式為；Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)，兩者在液態(tài)經常一起作為火箭推進器的燃料，且0.8gZ與Y作為火箭推進劑時，能放出20.44KJ的能量〔產物均為氣態(tài)〕，請寫出該反應的熱化學方程式：W是中學化學中常見的物質，其分子的空間構型為直線型，且所含有的原子數(shù)多于2個，其可能的化學式為、〔只要寫出2個〕。⑵甲、乙、丙差不多上由上述元素中的三種組成的物質，甲為食品中常見的天然高分子化合物，表示其組成的化學式為；乙屬于無機鹽類，其水溶液明顯顯酸性，那么乙的化學式為；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質量分數(shù)為，那么丙的結構簡式為。C7C7H8ABCNaClOH2O，ZnDE銀氨溶液FXYZX①②③④⑤⑥O323、〔12分〕以下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(C7H5NO)n的流程圖。：Ⅰ、當一取代苯進行取代反應時，新引進的取代基因受原取代基的阻礙而取代鄰、對位或間位。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基：－CH3、－NH2；使新取代基進入它的間位的取代基：－COOH、－NO2；Ⅱ、R－CH＝CH－R’R－CHO＋R’－CHO；Ⅲ、－NH2易被氧化；－NO2可被Fe和HCl還原成－NH2⑴X、Y、Z是以下試劑中的一種，其中X是，Y是，Z是(填序號)①Fe和HCl②酸性KMnO4③濃硝酸、濃硫酸混合液⑵A～F中互為同分異構體的有_____________________________⑶步驟②③______(填〝能〞或〝不能〞)對調，理由