高三化學專題復習化學反應速率

關于高三化學專題復習化學反應速率化學反應速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學表達式：△cv=t4.單位：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。第2頁,共17頁，2024年2月25日，星期天★1.反應速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率；★2.同一化學反應的反應速率用不同的物質(zhì)來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學方程式的計量系數(shù)之比應注意的幾個重要的問題：對于反應：mA+nB=pC+qD比例關系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q等式關系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)===★4.溫度每升高10℃，反應速率增至原來的2-4倍。★3.比較同一反應在不同條件下的反應速率時，應：

①統(tǒng)一基準物質(zhì)；②統(tǒng)一單位。第3頁,共17頁，2024年2月25日，星期天【例1】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為

。④>③=②>①【例2】在2L容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應，若最初加入的A和B均為4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器內(nèi)的B物質(zhì)是()

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6molC典型例題解析第4頁,共17頁，2024年2月25日，星期天典型例題解析例3：某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：

。反應開始至2min，Z的平均反應速率為.

n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.23X+Y2Z0.05mol/(L·min)第5頁,共17頁，2024年2月25日，星期天例：將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)2min后，化學反應達到平衡，測知C(H2)=0.5mol/L-1，C(HI)=4.0mol/L-1，則上述反應中，NH3的速率為多少？第6頁,共17頁，2024年2月25日，星期天例：某溶液中進行的反應：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應速率增大到原來的3倍，已知在20℃時，V

A=0.1mol/L-1·min-1，當其他條件不變時，將溫度升高到40℃時，則VB應等于A.0.6mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.1.8mol·L-1·min-1第7頁,共17頁，2024年2月25日，星期天

影響化學反應速率的因素決定因素：參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應物的本性）影響因素：當其他條件不變時1.濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學反應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等第8頁,共17頁，2024年2月25日，星期天特別提醒一、濃度問題1.若增加一種物質(zhì)的濃度（無論是反應物或是生成物），反應速率總是加快，反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學反應速率和化學平衡均不改變；故不能用它表示反應速率。但固體的顆粒越小，反應速率越快。第9頁,共17頁，2024年2月25日，星期天（2）充入反應無關氣體（惰氣）：壓強對于有氣體參與的反應才有意義?。?！本質(zhì):壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃度的變化！如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當于“加壓”了。恒容條件下，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓(濃度)也不變，故反應速度不變，恒壓條件下，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓(濃度)減小，故反應速度減小，（1）對于可逆反應，壓強增大，正逆反應速率都增大，但壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；第10頁,共17頁，2024年2月25日，星期天（1）升高溫度，無論是放熱反應或是吸熱反應（正、逆反應），速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）；（2）溫度每升高10℃，反應速率就提高到原來的2~4倍。升溫后，V現(xiàn)=n△tV原（其中△t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù)）。三、溫度問題第11頁,共17頁，2024年2月25日，星期天四、催化劑問題1.催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的改變正、逆反應的反應速率，因而對化學平衡無影響，不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。3.催化劑參加化學反應，改變了反應進行的途徑，因而大大降低了反應的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)。第12頁,共17頁，2024年2月25日，星期天外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應的活化能活化分子百分數(shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應速率增大反應物濃度增大氣體反應壓強升高溫度使用催化劑增大不變增多加快增大不變增多加快不變增大增多加快不變增多增多增多增多增大不變不變不變降低增多加快第13頁,共17頁，2024年2月25日，星期天1.下列措施中肯定能使化學反應加快的是()

A.增加反應物的量B.增大壓強

C.升高溫度D.使用正催化劑2.下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是()

A.增大反應物濃度B.增大壓強

C.升高溫度D.使用正催化劑CDCD3.已知某反應溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的3倍，在10℃時完成該反應的10%需要81min,將溫度提高到50℃，完成該反應的10%需要時間

s。60典型例題解析第14頁,共17頁，2024年2月25日，星期天t1-t2：Mg與HCl的反應是一個放熱反應，放出的熱量使體系溫度升高，導致反應速率增大；t2-t3：隨反應進行，CH+濃度顯著減小，導致反應速率明顯減小。第15頁,共17頁，2024年2月25日，星期天例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl