2.2.3 化學平衡常數(shù)課時作業(yè) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)2：2.2.3化學平衡常數(shù)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)反應：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的化學平衡常數(shù)表達式為()A. B.C. D.2.(1分)對于可逆反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A.將C(s)的表面積增大 B.增大體系的壓強C.升高體系的溫度 D.使用合適的催化劑3.(1分)某溫度時，反應：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K＝50。在同一溫度下，反應：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K1應為()A.2500 B.100 C.4×10－4 D.2×10－24.(1分)在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應，其平衡常數(shù)K值分別是①H2＋F22HFK＝1047②H2＋Cl22HClK＝1017③H2＋Br22HBrK＝109④H2＋I22HIK＝1比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是()A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.無法確定5.(1分)下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B.反應2NO2(g)N2O4(g)，增加NO2的濃度，則平衡常數(shù)增大C.對于給定的可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D.平衡常數(shù)為K＝的反應，化學方程式為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)6.(1分)恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ)，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為()A.60% B.40% C.80% D.90%7.(1分)已知298.15K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則反應進行的方向是()A.向右進行 B.向左進行C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷8.(1分)根據(jù)化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小可以判斷化學反應進行的程度，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下說法正確的是()A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)B.常溫下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－82C.常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為H2O>NO>CO2D.以上說法都不正確9.(1分)在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表，根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()A.此反應為放熱反應B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C.此反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大D.該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低10.(1分)已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A.反應①的平衡常數(shù)K1＝B.反應③的平衡常數(shù)K＝C.對于反應②，若ΔH>0，溫度升高，則該反應平衡常數(shù)減小D.對于反應③，恒溫恒容下，增大H2濃度，平衡常數(shù)K一定會減小11.(1分)已知反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。現(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時對應于圖中的溫度應為()A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃12.(1分)在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0平衡常數(shù)K1②2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0平衡常數(shù)K210分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)。下列說法正確的是()A.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%B.平衡后c(NO)＝2.5×10－2mol·L－1C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大D.反應4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)為K－K2二、填空題（共2小題）13.(1分)抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生反應：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO。實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也足以使人的智力受損。試回答：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。(2)抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。已知37℃時，平衡常數(shù)K＝220，這時Hb·CO的濃度________Hb·O2濃度的0.02倍(填“大于”、“等于”或“小于”)。14.(1分)煤化工中常需研究反應在不同溫度下的平衡常數(shù)，C、CO與水蒸氣之間的相互反應是煤化工中的重要反應。(1)已知在一定溫度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)KC(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1CO(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2則K、K1、K2之間的關(guān)系是_____________________________________。(2)已知反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)在500℃時的平衡常數(shù)為9。在500℃時，若CO、H2O的起始濃度為0.020mol·L－1，則在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為______________________________。(3)向VL的密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃下達到平衡時，急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他物質(zhì)的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體點燃，測得放出的熱量為2842kJ(已知該條件下1molCO完全燃燒放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒放出286kJ熱量)，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K＝________。三、計算題（共1小題）15.(1分)某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：(1)0～8min，v(CO)＝________mol·L－1·min－1。(2)已知：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①溫度為973K時：K＝________。②溫度為1173K時：K＝________。1.【答案】D【解析】固體和純液體的濃度通?？醋鞒?shù)“1”，不計入平衡常數(shù)表達式中。平衡常數(shù)等于生成物濃度計量數(shù)次方的乘積與反應物濃度計量數(shù)次方的乘積的比值。2.【答案】C3.【答案】C【解析】K＝，K1＝，K1＝＝4×10－4。4.【答案】A【解析】化學平衡常數(shù)越大，表示該反應的正反應進行的程度越大，故A正確。5.【答案】D【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯誤；增加反應物的濃度平衡常數(shù)不變，B錯誤；可逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C錯誤。6.【答案】A【解析】恒溫、恒壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)O2的轉(zhuǎn)化率為x。有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3mol×，解得x＝0.6。7.【答案】A【解析】Qc＝＝＝1<K＝2.2，故反應未達到平衡，反應向右進行。8.【答案】B【解析】A項，平衡常數(shù)表達式應為K＝，錯誤；B項，方程式方向相反，化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，正確；C項，根據(jù)平衡常數(shù)大小可以判斷反應進行的程度，可知放O2傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2，錯誤。9.【答案】C【解析】隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明反應正向移動，即正反應為吸熱反應，A項錯誤；反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應速率越快，C項正確；化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，D項錯誤。10.【答案】B【解析】在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應③＝反應①－反應②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；反應②中，ΔH＞0，溫度升高，K2會增大，C錯誤；對于反應③，由于溫度沒有發(fā)生變化，平衡常數(shù)K不變，D錯誤。11.【答案】A【解析】本題目通過計算求出X和Y的轉(zhuǎn)化率，然后查圖像就可以確定其相應溫度。所以有＝，x＝0.2。故X、Y的轉(zhuǎn)化率均為20%，溫度為100℃。12.【答案】A【解析】10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2＋0.2＋0.1)mol×(1－20%)＝0.4mol，10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)，則平衡時n(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)×10min×2L＝0.15mol，設(shè)①中反應的NO2為xmol，②中反應的Cl2為ymol，則：則0.5x＋2y＝0.15，(0.2－x＋0.2－2y＋0.1－y)＋0.5x＋2y＝0.4，聯(lián)立方程，解得x＝0.1、y＝0.05，故平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，A項正確；由A項分析，平衡后c(NO)＝＝＝0.05mol·L－1，B項錯誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡常數(shù)K2不變，C項錯誤；由蓋斯定律可知，由①×2－②可得反應4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝，D項錯誤。13.【答案】(1)(2)大于【解析】(2)c(Hb·CO)/c(Hb·O2)＝K·c(CO)/c(O2)＝＝2.2×10－2。14.【答案】(1)K＝(或K1＝K·K2)(2)75%(3)0.44【解析】(1)由于K＝，K1＝，K2＝，則＝，故K＝。(2)設(shè)平衡時H2的濃度為xmol·L－1，則根據(jù)題意可知，K＝＝9，解得x＝0.015，則CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)＝×100%＝75%。(3)設(shè)反應中消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO、H2O(g)、H2、CO2的物質(zhì)的量分別為(10－x)mol、(10－x)mol、xmol、xmol。根據(jù)CO和H2完全燃燒時