2.3.1 濃度、壓強變化對化學平衡的影響課時作業(yè) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)6：2.3.1濃度、壓強變化對化學平衡的影響學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(5分)對處于化學平衡狀態(tài)的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動 B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大 D.改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動2.(5分)在一定條件下，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小 C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質量不變3.(5分)某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH＝QkJ·mol－1，下列說法正確的是()A.消耗2molX同時生成3molZ，說明反應達到了平衡狀態(tài)B.加入少量Y，正反應速率加快C.氣體的密度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)D.加入少量X，Q變大4.(5分)(2022·湖北沙市中學高二月考)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，說法不正確的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B.②中Cr2O被C2H5OH還原C.對比②和④可知酸性條件下K2Cr2O7氧化性強 D.若向④中加入70%硫酸至過量，溶液變?yōu)槌壬?.(5分)在一定條件下，下列可逆反應的平衡移動伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強變化影響的是()A.2NO2N2O4 B.2NO22NO＋O2C.2HIH2＋I2 D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl6.(5分)(2022·杭州高二期中)已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的SO3，充分反應后達到平衡。下列說法正確的是()A.保持體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率和逆反應速率都將增大B.保持體積、溫度不變，充入氦氣后，平衡正向移動C.保持壓強、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率和逆反應速率不變D.保持壓強、溫度不變，充入氮氣后，平衡逆向移動7.(5分)(2022·河北邢臺高二月考)一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并達到平衡。下列說法正確的是()A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動B.將容器容積增大為原來的2倍，當體系再次達到平衡時，氣體密度不變C.增加CaCO3(s)的物質的量，平衡向正反應方向移動，CO2的濃度增大D.將容器容積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍8.(5分)在某密閉容器中，反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達到平衡時，B的濃度為0.6mol·L－1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達到新平衡時B的濃度降為0.3mol·L－1。下列判斷正確的是()A.a＋b<c＋d B.容積擴大到原來的3倍后，平衡向正反應方向移動C.D的體積分數(shù)減小 D.達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D的濃度增大9.(5分)下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在反應達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在反應達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(紅色)＋3KCl(aq)，在反應達到平衡后，加少量FeCl3固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D.對于反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在反應達到平衡后，保持壓強不變，充入O2(注：O2不參與反應)，平衡左移10.(5分)反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列情況不會使平衡發(fā)生移動的是()A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B.將NH4HS固體全部移走C.保持溫度和容器容積不變，充入氮氣 D.保持溫度和壓強不變，充入氮氣11.(5分)對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A.A、C兩點的正反應速率的關系：A＞CB.A、B、C、D、E各狀態(tài)，v正＜v逆的是狀態(tài)EC.維持p1不變，E→A所需時間為x，維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜yD.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p212.(5分)如圖，關閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是()A.反應速率：v(B)>v(A) B.A容器中X的轉化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.6aL D.平衡時Y的體積分數(shù)：A<B二、填空題（共2小題）13.(6分)根據(jù)外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，下列說法不正確的是______(填字母，下同)。a．上述體系中加入苯，平衡不移動b．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質c．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液d．加入AgNO3溶液平衡向左移動(2)某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①下列分析正確的是________(填字母，下同)。a．平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________。a．縮小容器體積b．向容器中按原比例再充入N2和H2c．向容器中再充入惰性氣體d．改變反應的催化劑e．液化NH3并分離14.(14分)向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且三個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1＝15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________________。(2)B的起始物質的量為____________。各階段平衡時反應的平衡常數(shù)如表所示：則K1＝__________(只書寫計算式)，K1、K2、K3、K4之間的關系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。(3)在相同條件下，若起始時向容器中加入4molA、3molB和1.2molC，達到平衡時，體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量______(填“大”“小”或“相等”)。(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a．v(A)＝2v(B)b．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變c．容器內混合氣體密度保持不變d．2v逆(C)＝3v正(A)(5)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a．及時分離出C氣體b．適當增大壓強c．增大反應物的濃度三、實驗題（共1小題）15.(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為______________________________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動”或“正向移動”)，溶液顏色將_________________________________________。Ⅱ.在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下平衡時物質D的濃度。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動方向是________，理由是_______________________________________________________________________。(2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡移動的方向是________，理由是______________________________________。1.【答案】B【解析】如果正、逆反應速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動，A項錯；化學平衡發(fā)生移動，則化學反應速率一定改變，B項對；反應進行的程度與化學反應速率無關，C項錯；改變壓強，化學反應速率不一定改變，如固液反應或容器容積不變的反應體系中充入不參與反應的氣體，平衡也不一定移動，D項錯。2.【答案】C【解析】正、逆反應速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動；O2的百分含量發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動；SO3的質量不變，平衡不移動。3.【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式可知，不管反應是否達到平衡，每消耗2molX都會同時生成3molZ，A錯誤；Y為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應速率均不變，B錯誤；隨著反應的進行，氣體的質量發(fā)生變化，氣體的密度也一直變化，當氣體的密度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；改變反應物濃度不影響ΔH，故加入少量X后Q不變，D錯誤。4.【答案】D【解析】在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B不符合題意；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強，C不符合題意；若向④溶液中加入70%硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意。5.【答案】D【解析】C項是等體積反應，改變壓強顏色會發(fā)生變化，但是平衡不移動；D項是在溶液中進行的反應，壓強對平衡無影響。6.【答案】D【解析】保持體積、溫度不變，充入氮氣后，各物質濃度不變，正、逆反應速率都不變，A錯誤；保持體積、溫度不變，充入氦氣后，各物質濃度不變，平衡不移動，B錯誤；保持壓強、溫度不變，充入氮氣后，相當于減壓，各物質濃度減小，平衡逆向移動，正、逆反應速率都減小，C錯誤、D正確。7.【答案】B【解析】保持容器容積不變，充入He，由于參與反應的氣體的濃度不變，則平衡不移動，A項錯誤；將容器容積增大為原來的2倍，壓強減小，平衡向正反應方向移動，達到平衡時溫度不變，則K＝c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內氣體的密度不變，B項正確；CaCO3(s)為固體，增加其物質的量，平衡不移動，CO2的濃度不變，C項錯誤；將容器容積縮小為原來的一半，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，但由于K不變，則平衡時二氧化碳的濃度不變，D項錯誤。8.【答案】C【解析】反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達到平衡時，B的濃度為0.6mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，若平衡不移動，B的濃度為0.2mol·L－1，而達到新平衡時，B的濃度為0.3mol·L－1，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向移動。A項，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，則a＋b>c＋d，錯誤；D項，因容器的體積增大，則達到新平衡時，A、B、C、D的濃度都比原平衡時的小，錯誤。9.【答案】D【解析】A項，縮小容積，平衡右移，但c(NO2)仍比原平衡大，顏色變深，錯誤；B項，增大容積，平衡不移動，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，錯誤；C項，加FeCl3固體，平衡右移，體系顏色變深，錯誤；D項，壓強不變，充入O2(注：O2不參與反應)，體積增大，平衡左移，正確。10.【答案】C【解析】溫度、容積不變時，通入SO2氣體，SO2與硫化氫反應生成S，使硫化氫濃度降低，平衡正向移動，A不符合題意；全部移走反應物，正反應速率減小為0，平衡逆向移動，B不符合題意；溫度和容器容積不變，充入氮氣，各物質濃度不變，平衡不移動，C符合題意；保持溫度和壓強不變，充入氮氣，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，原平衡體系的壓強降低，平衡向正反應方向移動，D不符合題意。11.【答案】D【解析】增大壓強，反應速率增大，C點壓強大于A點壓強，所以v(A)＜v(C)，A項錯誤；處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點NO2的體積分數(shù)小于平衡狀態(tài)時的體積分數(shù)，反應應向生成NO2的方向進行，此時v正＞v逆，D點NO2的體積分數(shù)大于平衡狀態(tài)時的體積分數(shù)，反應向逆反應方向進行，此時v正＜v逆，B項錯誤；壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態(tài)所用的時間越少，應為x＞y，C項錯誤；從p1突然加壓到p2，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分數(shù)瞬間不變，D項正確。12.【答案】C【解析】該反應的正反應為氣體體積增大的反應，隨著反應的進行，B中壓強增大，所以v(B)>v(A)，A正確；X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)起始/mol1100轉化/molbb2bb平衡/mol1－b1－b2bb由題意得＝1.4，b＝0.8，所以α(X)＝×100%＝80%，B正確；若打開K，整個體系中各組分與A中各組分的百分含量一樣，設總體積為m，則＝，m＝4.2aL，所以A的體積應變?yōu)?.2aL－2aL＝2.2aL，C錯誤；由于B中壓強大，相較于A，平衡左移，所以B中Y的體積分數(shù)大，D正確。13.【答案】(1)a(2)①bc②abe【解析】(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I－(aq)I(aq)向左移動，a項不正確；配制碘水時，加入適量KI溶液，