3.1.3 水的電離平衡課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)3：3.1.3水的電離平衡學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是()A.水的離子積僅適用于純水 B.水的電離需要通電C.升高溫度一定使水的離子積增大 D.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡2.(1分)已知室溫下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)()A.小于1×10－14 B.大于1×10－14C.等于1×10－14 D.無(wú)法確定3.(1分)在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為()A.2.0×10－7mol·L－1 B.0.1×10－7mol·L－1C.1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D.無(wú)法確定4.(1分)能夠使H2O＋H2OH3O＋＋OH－的平衡向右移動(dòng)的措施是()A.升高水溶液的溫度 B.加入少量H2SO4溶液C.加入少量NaOH溶液 D.向水中放入冰塊5.(1分)常溫下，在0.01mol·L－1NaOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度是()A.5×10－13mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－16.(1分)常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()①1mol·L－1的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.005mol·L－1的Ba(OH)2A.1∶10∶100 B.0∶1∶12C.14∶13∶12 D.14∶13∶27.(1分)室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NOC.K＋、Na＋、Cl－、AlO D.K＋、NH、SO、NO8.(1分)水的電離常數(shù)如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中溫度：T1＞T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將0.005mol·L－1的硫酸溶液與由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中n(OH－)＞n(H＋)9.(1分)在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。t℃時(shí)，將0.1mol·L－1的HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，該溶液的c(H＋)是()A.10－1.7mol·L－1 B.10－2mol·L－1C.10－10mol·L－1 D.10－10.3mol·L－110.(1分)如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C.圖中T1＞T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有c(H＋)＝c(OH－)11.(1分)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－12mol·L－1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋至100倍，溶液中的c(OH－)增大12.(1分)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系為a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＝dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后c(H＋)＝1×10－6mol·L－1二、填空題（共3小題）13.(1分)現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號(hào))，能抑制水電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。14.(1分)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10－14，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________________。(2)100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？__________________________________________________________________。(3)100℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝________。15.(1分)(1)某溫度時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度________(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是_____________________________________________。(2)該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的某溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡________移動(dòng)。(4)25℃時(shí)，0.1mol·L－1的6種溶液，水電離出的c(H＋)由大到小的關(guān)系是________________________________________________(填序號(hào))。①鹽酸②H2SO4③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)⑤NaOH⑥Ba(OH)21.【答案】C【解析】水的離子積適用于稀的電解質(zhì)水溶液及純水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離不需要通電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，C項(xiàng)正確；不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，如NaCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】室溫下，任何稀溶液中水的離子積常數(shù)都是1×10－14。3.【答案】A【解析】根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，無(wú)論在何種條件下的純水中，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)。而該溫度下的純水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，則所處溫度高于25℃，但水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，故答案為A。4.【答案】A【解析】A項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，升溫平衡向右移動(dòng)；B項(xiàng)，加入H2SO4使H＋濃度增大，平衡向左移動(dòng)；C項(xiàng)，加入NaOH使OH－濃度增大，平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，放入冰塊，使溫度降低，平衡向左移動(dòng)。5.【答案】D【解析】NaOH電離出的c(OH－)＝0.01mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c水(H＋)＝10－12mol·L－1。6.【答案】A【解析】①1mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－14mol·L－1，②0.1mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－13mol·L－1，③0.005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－12mol·L－1，則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。7.【答案】B【解析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液呈酸性或堿性。A項(xiàng)，Al3＋與OH－不能大量共存；C項(xiàng)，AlO與H＋不能大量共存；D項(xiàng)，NH與OH－不能大量共存。8.【答案】C【解析】由圖像可知，A點(diǎn)在T2時(shí)的曲線上，而B(niǎo)點(diǎn)在T1時(shí)的曲線上，因?yàn)锳、B點(diǎn)溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度T1＞T2，故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時(shí)曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A＝D＝E，由C點(diǎn)c(OH－)·c(H＋)可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，小于B點(diǎn)，則Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正確；由E和D點(diǎn)的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是純水的電離，故C錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，Kw＝1×10－12，0.005mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，兩溶液等體積混合后，溶液OH－過(guò)量，故D正確。9.【答案】C【解析】t℃時(shí)，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－12，該溫度下0.1mol·L－1HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，二者等體積混合后，混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－10mol·L－1。10.【答案】C【解析】由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A項(xiàng)正確；由題圖知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)，B項(xiàng)正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H＋)與c(OH－)越大，所以T2>T1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。11.【答案】B【解析】某溫度下，蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則該蒸餾水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，該溫度下水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12＞10－14，則該溫度高于25℃，A正確；該溫度下水的離子積Kw＝10－12，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，NaHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其溶液中的OH－全部來(lái)自水的電離，所以水電離出來(lái)的H＋的濃度等于OH－濃度為1×10－10mol·L－1，B錯(cuò)誤；向蒸餾水中加入NaHSO4，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，電離產(chǎn)生的H＋抑制水的電離，C正確；取該溶液加水稀釋至100倍，c(H＋)減小，促進(jìn)了水的電離，溶液中c(OH－)增大，D正確。12.【答案】D【解析】水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出的水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞a＝d，溫度關(guān)系為b＞c＞a＝d，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；若純水僅升高溫度，c(OH－)與c(H＋)都增大，但c(OH－)仍然等于c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的Kw＝1×10－12，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后得K2SO4溶液，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，D項(xiàng)正確。13.【答案】①②③④①②①③④【解析】水的電離過(guò)程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H＋)，酸電離的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH－)遠(yuǎn)大于水電離的c(OH－)，堿電離的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。14.【答案】(1)1×10－12水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否，在鹽酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能處于B點(diǎn)(3)2×10－9mol·L－115.【答案】(1)>升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大(2)1×10－7(3)向右向右(4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥【解析】(1)升高溫度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此該溫度大于25℃。(2)該溫度下，NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即為1×10－7mol·L－1。(3)Zn與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。新制氯水中加入少量N