四川省南充市高級中學2020-2021學年高一上學期期中考試化學試題

南充高中2020—2021學年度上學期期中考試高2020級化學試題可能用到的相對原子質量：H－1

C－12

N－14

O－16Na－23S－32

Cl－35.5

Cu－64選擇題1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A．工業(yè)酒精勾兌飲用白酒B．用堿性廢水中和處理酸性廢水C．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染D．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細菌2．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43．下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是①少量的濃硫酸沾到皮膚上時，應立即用大量冷水沖洗，再涂上適量的稀NaHCO3溶液②酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火③進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱④如果所聞化學藥品的氣味不夠明顯時，鼻子可以湊近藥品，然后猛吸一口A．①③ B．②③ C．③④ D．①④4．從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是A．灼燒B．過濾C．分液D．蒸餾5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列實驗操作中，錯誤的是A．過濾時，為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B．蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸C．水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從上口倒出，碘的四氯化碳溶液從下口流出D．萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑7．下列圖示的實驗或操作正確的是ABCD用釀制的米酒獲取酒精除去CO中的CO2濃硫酸的稀釋萃取振蕩時放氣A．A B．B C．C D．D8．下列說法正確的是A．1mol水分子中含有2mol氫分子和1mol氧原子B．1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子C．Na+的摩爾質量為23g/molD．摩爾質量等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－總數(shù)為1.2NAB．標準狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2

NAC．已知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氮氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA10．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是A.體積：②>③>①>④ B.物質的量：②>③>④>①C.質量：②>③>①>④ D.氫原子個數(shù)：①>③>④>②11．標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是A．所含分子數(shù)目相同 B．所含氫原子物質的量之比為3∶4C．質量之比為16∶17 D．密度之比為17∶1612．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知K+、Al3+、Cl－的個數(shù)比為2∶2∶3，則溶液中Al3+和SO42－的個數(shù)比為A．4∶5 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶413．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L14．將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉15．下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是A．CuO→CuCl2 B．Fe→FeSO4 C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO416．下列關于膠體的說法，正確的是A．向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀B．溶液是電中性的，膠體是帶電的C．丁達爾效應是膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去17．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列四種分類標準中合理的是A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物B．根據(jù)酸中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸C．用過濾的方法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．根據(jù)物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將物質分為電解質和非電解質18．下列物質中既能導電又同時屬于電解質的是A．Na2SO4溶液 B．熔融NaNO3 C．氨水 D．液態(tài)氯化氫19．某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，反應的離子方程式為：Ba2++SO42－+H++OH－=BaSO4↓+H2OD．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電20．下列物質溶解到水中，其電離方程式書寫正確的是A．CaO：CaO=Ca2++O2－ B．NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3：Al2(SO4)3=Al3++SO42－ D．NaHCO3：NaHCO3=Na++H++CO32－21．某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是A．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－ B．K+、H+、SO42－、OH－C．Na+、K+、Fe3+、NO3－ D．K+、HCO3－、MnO4－、H+22．下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．無色透明的溶液中：Na+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．紫色石蕊試液呈藍色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－23．能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是A．Fe(OH)3和HNO3溶液反應 B．KOH溶液和CH3COOH溶液反應C．NaOH溶液和H2SO4溶液反應 D．CuO溶于稀HCl24．下列化學反應的離子方程式中正確的是A.少量CO2通入石灰乳的反應：CO2+2OH－=H2O+CO32－B.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgC．醋酸與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．少量NaHCO3溶液與足量氫氧化鈣反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O25．某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32－、OH－，，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32－、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32－、OH－，可能存在Cl－二、填空題（共50分）26．（8分）Ⅰ．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：（1）0.4molNH3分子中所含H原子數(shù)與______個H2O分子中所含H原子數(shù)相等。（2）11.2L(標況)CO與一定量的CuO恰好完全反應，生成Cu的質量為_______g。（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為______g/mol。（4）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，NH3的體積分數(shù)為_____。Ⅱ．現(xiàn)有下列10種物質:①NaHSO4固體②Ba(OH)2溶液③Cu

④酒精

⑤燒堿

⑥熔融KNO3

⑦稀硝酸

⑧硫酸

⑨液態(tài)HCl

⑩氨氣，回答下列問題：上述物質中能導電的是_______________(填序號，下同）；屬于電解質的是________________，屬于非電解質的是_______________；將②加入①的水溶液中至剛好沉淀完全的的離子方程式：。27．（18分）Ⅰ．某化學實驗需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，某同學選用NaOH固體進行配制，簡要回答下列問題：（1）需稱取NaOH的質量為________g；（2）該實驗的正確操作順序是_____________________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取NaOH固體 B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線 D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶E．將所稱取的固體溶于蒸餾水并冷卻至室溫 F．將溶液轉入容量瓶（3）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若容量瓶中殘留少量蒸餾水，會使所配溶液濃度__________；②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度__________；③NaOH溶解后未經(jīng)冷卻立即注入容量瓶至刻度線，會使所配溶液濃度__________；④定容時，若仰視刻度線會使所配溶液濃度__________。Ⅱ．某實驗小組人員用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸。該濃硫酸的濃度為________mol/L，需量取濃硫酸的體積為__________mL。（2）容量瓶使用前應__________。28.（12分）Ⅰ．下圖所示是分離混合時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器C、E的名稱_____________、_____________。（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）①分離酒精（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.6℃）混合液_____________；②花生油和水_____________。（3）若向裝置C中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內液體分兩層，下層液體是_____________色。Ⅱ．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是______________。（2）Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為_______________________________________。（3）可以利用膠體的_______________性質來證明有Fe(OH)3膠體生成。29.（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl－、CO32－、SO42－、Na+、K+、Mg2+、Fe3+中的某幾種。經(jīng)實驗：①取少量原溶液加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③取少量原溶液加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_____________，一定不含有的離子是______________，可能含有的離子是_____________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）__________，說明理由________________________________。（3）寫出②中反應的離子方程式：________________________________。

高一上期期中化學試題答案一、選擇題1—5