北京市高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-08鹵素及其化合物（選擇題提升題）

北京市高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-08鹵素

及其化合物（選擇題提升題）

一、單選題

1.（2022?北京?一模）下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是

A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

+

B.硫酸鉉溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：NHi+H2θ=NH3?H2O+H

2+2+

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液：CU+4NH3'[Cu（NH3）4]

D.氫硫酸中通入適量Cb得黃色沉淀：H2S+Cl2=Si+2HCl

2.（2022?北京昌平?統(tǒng)考二模）利用如圖裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸

B用CU與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2水濃硫酸

C用大理石和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸

D鋅和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2水濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

3.（2022?北京通州?統(tǒng)考一模）將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等體

積混合，取混合液分別完成下列實驗：

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成

③滴入K,[Fe(CN)J溶液有藍(lán)色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

下列說法不氐曬的是

A.由實驗①和②不能說明Fe"與「沒有發(fā)生反應(yīng)

B.由實驗③和④說明Fe?,與「發(fā)生反應(yīng)

C.由實驗①和③說明Fe?+與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

D.由實驗②和④說明Fe3-與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

4.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)常溫下，某同學(xué)進(jìn)行下列實驗探究Ca(CIc))2的性質(zhì)。

實驗步驟和現(xiàn)象

i取少量Ca(CIe))2溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，先變藍(lán)后褪色

ii取少量Ca(CIO)2溶液于試管中，通入CO2,有白色沉淀生成

iii取少量Ca(ClO)2固體于試管中，加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成

下列說法正確的是

A.0.1mol/LCa(ClO)2溶液中存在C(CIO)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)

B.根據(jù)i中溶液褪色，說明Ca(CIC))2溶液顯堿性

C.根據(jù)ii中有白色沉淀生成，說明酸性：HClO>H2CO3

D.根據(jù)Iii中黃綠色氣體生成，說明酸性條件下氧化性：C12>C1O

5.(2022.北京豐臺.統(tǒng)考一模)下列事實不能用Cl?+HQHCl+HClO平衡移動加以

解釋的是

A.實驗室用NaOH溶液吸收Clz尾氣

B.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)

C.NaCIO與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣

D.漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性

6.(2022?北京?模擬預(yù)測)下列有關(guān)實驗說法中，正確的是

A.氯酸鉀、高鎰酸鉀結(jié)塊時，可放在研缽中先敲擊成小塊，再研碎

B.用滴定法進(jìn)行定量測定時，基準(zhǔn)物應(yīng)該具有性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較小等特點

C.燙傷時，應(yīng)用冷水沖洗，若皮膚未破，可涂飽和碳酸氫鈉溶液于傷處

D.不慎濱腐蝕致傷時，先用酒精或甘油洗滌，再用水沖洗

試卷第2頁，共12頁

7.（2022?北京?模擬預(yù)測）氯化鉆（COCl2）在實驗室常作濕度和水分的指示劑，無水COCI2

為藍(lán)色，易潮解吸收空氣中的水蒸氣會變粉紅色。某同學(xué)設(shè)計如下裝置制備無水CoCi”

下列有關(guān)說法不正確的是

A.I處發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B.實驗開始時應(yīng)先點燃IV處的酒精燈，再打開I處分液漏斗的活塞

C.IILV處均為濃硫酸，其中III處起干燥作用

D.Vl處裝NaoH溶液，目的是吸收尾氣，防止污染空氣，同時可防倒吸

8.（2022?北京?模擬預(yù)測）下列實驗方案可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

號

檢驗乙醇分子中羥基氫原子的活

A將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中

潑性

將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、

B除去NaCl固體中混有的KNO3

干燥

清洗硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反

C先用酒精清洗，再用水清洗

應(yīng)后所用試管

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥PH試紙中間，

D測定次氯酸鈉溶液的PH

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

A.AB.BC.CD.D

9.（2022?北京?模擬預(yù)測）含氮化合物過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中

除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。

吹脫法：調(diào)節(jié)水體PH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。

折點氯化法：調(diào)節(jié)水體PH至6左右，向水中加入適量NaClO。

下列分析不正確的是

A.含氨和鉉鹽的水體中存在平衡：NH：+OH-NH3H2ONH3+H2O

B.吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH,濃度，從而降低水中NHjHQ與NH；的含量

l

C.折點氯化法除NH；的原理為：2NH；+3C10=N2↑+3CΓ+3H2O+2H

D.吹脫法無法對含NO；的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO?的水體脫氮

10.（2021.北京延慶.統(tǒng)考一模）為了預(yù)防傳染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液進(jìn)

行消毒。“84”消毒液（有效成分為NaCIo）可用于消毒和漂白。下列對相關(guān)實驗現(xiàn)象的分

析，不正確的是

'e?

“84。濟(jì)毒液+石巷

實驗IIIIII

滴管

lmL0.0002mol?L-'的

中的的蒸儲水

ImLlmL2mol?L-'的H2SO4

H2SO4

液體

混合后溶液的混合后溶液的pH=3.2,藍(lán)色

實驗pH=9.9,短時間內(nèi)未混合后溶液的pH=5.0,藍(lán)迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，

現(xiàn)象褪色，一段時間后藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊?/p>

色褪去藍(lán)

A.對比實驗I和H,∏中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：Clo-+H+=HC10

B.對比實驗II和III,溶液的PH可能會影響Clo?的氧化性或Cr的還原性

C.實驗HI中產(chǎn)生的氣體是C12,由HCIO分解得到：2HC10=CbT+H20

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合適的PH才能安全使用

11.（2021.北京.統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語正確的是

3+

A.氫氧化鋁電離：A1（OH）3=A1+3OH-

試卷第4頁，共12頁

B.氯氣溶于水：CI2+H2O=2H++CI-+CIO

C.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：2C12÷Ca2++2OH-=2Cl+Ca(CIO)2+2H2θ

2

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴酚酸后溶液變紅：Mg(OH)2(S)IiI?Mg÷(aq)+2OH(aq)

12.（2021?北京順義?統(tǒng)考二模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

酸性：

A在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成

H2SO3>HC1O

鎂在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿C02的集氣瓶中，產(chǎn)生大

BCO2有氧化性

量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

有還原性

C將FeCI2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去Fe?+

向淀粉溶液中加適量2O%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加Nae）H

D淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

13.（2021.北京朝陽.統(tǒng)考一模）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNo3溶液，藍(lán)色褪去。

為探究褪色原因，實驗如下:

下列分析不氐解的是

A.過程①后溶液PH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag

+

C.不能判斷4H+4I-+O2=2H2O+2l2是過程④中溶液變藍(lán)的原因

D.綜合上述實驗，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了b

14.（2021?北京平谷?統(tǒng)考一模）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

ABCD

方

案

配制一定物

目

吸收多余尾氣檢驗和收集SO?干燥NaHCO3質(zhì)的量濃度

的

的溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2021?北京?模擬預(yù)測）下列氣體的制備和收集方法均正確的是

①②③④

A.用裝置①制備并收集NOB.用裝置②制備并收集CL

C.用裝置③制備并收集D.用裝置④制備并收集NH，

16.（2021?北京?模擬預(yù)測）下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應(yīng)氣體的是

A.濃鹽酸二氧化鋅飽和食鹽水制備并收集氯氣

試卷第6頁，共12頁

B.稀鹽酸石灰石濃硫酸制備并收集二氧化碳

C.稀硫酸粗鋅濃硫酸制備并收集氫氣

D.稀硝酸銅粉濃硫酸制備并收集一氧化氮

A.AB.BC.CD.D

17.（2020.北京朝陽.統(tǒng)考三模）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

FeCh飽

和溶液

斯沸水

?

IV

①實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

②實驗II：酸性KMno4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

③實驗m：微熱稀HNo3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

④實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④

18.（2020?北京朝陽?統(tǒng)考二模）正確應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)并規(guī)范操作是保障安全的前提。下列

做法不正確的是

A.工業(yè)上金屬鈉殘渣用乙醇進(jìn)行處理

B.苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭

C.大量氯氣泄漏時，戴好防毒面具，噴稀堿液進(jìn)行吸收

D.向電石上滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體驗純后點燃，觀察燃燒現(xiàn)象

19.（2020?北京朝陽.統(tǒng)考二模）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為

Ca（ClO）2,相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。

Ca（OH）2

產(chǎn)」』漂白粉

②

飽和通電C

食鹽水①>52—

濕潤的Ca(OH)2

Na2CO3H2O漿料干燥……

Leg?R→neoR→—>漂粉精

下列說法不正確的是

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl?-2e-=CLT

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中，CL轉(zhuǎn)化為Ca（CIO）2時，CI的原子利用率為100%

20.（2020?北京海淀?二模）84消毒液的主要成份是NaCI和NaCI0。實驗小組同學(xué)圍繞

“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)”這一問題進(jìn)行了如下實驗。

序

實驗現(xiàn)象

號

分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒溶液溫度由20℃升高至23°C,并產(chǎn)生大量氣

Φ

精混合均勻，并測量溶液溫度變化泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化

分別取40nιL醫(yī)用酒精和蒸儲水

②溶液中無明顯現(xiàn)象

混合均勻，水浴至23℃

分別取40mL84消毒液和蒸鐳水

③溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味

混合均勻，水浴至23℃

分別取40mL84消毒液、40mL醫(yī)產(chǎn)生大量氣泡，有強烈地刺激性氣味，溶液

④

用酒精和少量白醋，混合均勻逐漸變?yōu)榈S色

下列推理不合理的是

A.由①②可知，①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關(guān)

B.由①③可知，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關(guān)

C.由①②③可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.由①④可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)

21.（2020?北京大興?統(tǒng)考一模）下列比較正確的是

A.相同物質(zhì)的量的乙烷和丙烯所含C—H鍵數(shù)目相同

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙烷和乙醇含有的H原子數(shù)相同

C.室溫下，PH相同的HCI和NHQ溶液中，由水電離的c（H+）相同

D.相同物質(zhì)的量的Ch分別與水和氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同

22.（2020?北京東城?統(tǒng)考一模）取某品牌加碘食鹽（其包裝袋上的部分說明如下）配成

溶液，加入少量淀粉和稀鹽酸后分成2份于試管中，分別進(jìn)行下列實驗。

配料含碘量（以I計）食用方法

精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氟化鉀（抗結(jié)劑）(35±15)mg/kg待食品熟后加入碘鹽

試卷第8頁，共12頁

①加入FeCl2溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。

②加入Kl溶液，振蕩，溶液由無色變藍(lán)色。

下列分析合理的是

A.碘酸鉀的化學(xué)式為KI04,受熱易分解

B.①或②都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產(chǎn)物為12

C.一袋(200g)食鹽中含I為5x10-5mol時，符合該包裝說明

D.食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵氟化鉀的目的均與反應(yīng)速率有關(guān)

23.(2020?北京?統(tǒng)考一模)下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Kw(AgCl)<KHAgl)

向某無色溶液中加入堿性液體后，出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加無色溶液中一定含有

B

后，沉淀消失。AP+

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層

CBr?還原性強于Cl-

呈橙紅色。

加熱盛有NHKl固體的試管，試管底部固體消失，試管口

DNH4Cl固體可以升華

有晶體凝結(jié)。

A.AB.BC.CD.D

24.(2020?北京順義L模)向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確

的是()

NaBr(S)△試管上部有紅棕色氣體

實驗①y

NaeKS)△試管上部無現(xiàn)象，管口

三短廠期現(xiàn)白霧

上-濃HzSO,

Na2SO3(S)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

寸小周J體，能使品紅溶液褪色

A.對比實驗①和②可知還原性：Br>Cl-

B.對比實驗①和③可知氧化性：Br2>SO2

C.對比實驗②和③可知酸性：H2SO4>HCl>H2SO3

D.由實驗可知濃硫酸具有強酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

25.（2020?北京石景山?統(tǒng)考一模）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉”氧化還原反

應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

ACH≡CH(H2S)CUSo4溶液

BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液

C銅粉（鐵粉）過量鹽酸

DCl2(HCl)H2O

A.AB.BC.CD.D

26.（2020?北京密云?統(tǒng)考一模）下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SCh氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇CL變藍(lán)

D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色

27.（2020.北京密云.統(tǒng)考一模）利用如圖實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論

的是（）

abc實驗結(jié)論

A濃醋酸CaCOsC6H5ONa溶液酸性：碳酸>苯酚

Br?的苯溶苯和液溟發(fā)生取代

B鐵屑AgNO3溶液

液反應(yīng)

Ob(I

酸性KMnO4溶

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：C∣2>l2

液

飽和食鹽酸性KMnC）4溶

D電石乙煥具有還原性

水液

A.AB.BC.CD.D

試卷第10頁，共12頁

28.（2020.北京密云.統(tǒng)考一模）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的

是()

A.NaCl(aq)電解>ch(g)—哭→FeCL(s)

H;O(I)

B.S(s)?g>SO3(g)>H2SO4(aq)

石灰乳>

C.MgCl2(aq)—Mg(OH)2(S)—Mg(S)

D-D(g)??‰>NH3(g)廣溫>NaHCOMs)

29.（2020?北京?統(tǒng)考模擬預(yù)測）已知：i.4KI+02+2H20=4K0H+2l2,

ii.3i2+6OH?=IO3+5Γ+3H2O,某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①取久置的Kl固體（呈黃色）溶于

水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚醐后，溶液

變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán).下列分析合理的是（）

A.②說明久置的Kl固體中不含有L

B.③中溶液變藍(lán)的可能原因：IQτ+5r+6H+=3L+3H2θ

C.堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率

D.若向淀粉Kl試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，則證實該試紙上存在ICh-

30.（2020?北京?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗事實不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是

選

ABCD

項

1“

S?St?l?9??

實

1

驗?,NaOHWftH

海片”Δ(NegNaH(X)t1NaxSiO,

==,飽和溶液溶液

NaBr溶液變?yōu)槌?/p>

現(xiàn)Mg條表面NazSiCh溶液中鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更

色，Nal溶液變?yōu)?/p>

象有氣泡產(chǎn)生出現(xiàn)白色沉淀劇烈

棕黃色

結(jié)氧化性：Cl2>Br2還原性：Mg非金屬性：O

金屬性：K>Na

論〉12>A1Si

A.AB.BC.CD.D

31?（2020?北京?統(tǒng)考一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

C.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

1.D

Δ

【詳解】A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色Na2O2固體，反應(yīng)方程式為2Na+O2=Na2O2,A錯

誤；

B.硫酸鏤溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅是因為錢根離子發(fā)生微弱水解導(dǎo)致溶液顯酸性，反應(yīng)的

離子方程式為NH：+H2。NH3?H2O+H+,B錯誤；

C.氫氧化銅濁液中氫氧化銅主要以固體形式存在，氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶

液表示為：CU(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2θH+4H2O,C錯誤；

D.CL的氧化性強于S,氫硫酸中通入適量CL置換出黃色S沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為

H2S+C12=Si+2HCl,D正確；

答案選D。

2.C

【詳解】A.MnO2和濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，缺少加熱裝置，故A錯誤；

B.二氧化氮能與水反應(yīng)得到NO,集氣瓶中混有氧氣，會得到NO和二氧化氮的混合氣體,

故B錯誤；

C.用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳，二氧

化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；

D.氫氣的密度比空氣的小，故應(yīng)用向下排空氣法收集，進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部，故D

錯誤；

故答案選Co

3.D

【分析】由實驗的實驗現(xiàn)象可知，過量的碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液混合時，鐵離子與碘離子

反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Fe3++2L.'2Fe2++b,反

應(yīng)后的溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子和單質(zhì)碘。

【詳解】A.由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，

反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子和碘離子，所以由實驗①和②不能說明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生

反應(yīng)，故A正確；

B.由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實

驗③和④說明鐵離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

答案第1頁，共12頁

C.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在鐵離子說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),

所以由實驗①和③說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故C正確；

D.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在碘離子不能說明該反應(yīng)為可逆

反應(yīng)，所以由實驗②和④不能說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

4.A

2

【詳解】A.Ca(CIO)2是可溶性強電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生電離作用：Ca(C10)2=Ca÷+2CI0-,

所以離子濃度：c(C10)>c(Ca2+);該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中有少量CIO-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)

生HClO和OH:使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時溶液中C(OH-)>c(H+),因此

溶液顯堿性。但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因

此c(Ca2+)>c(OH),則Ca(ClO)2溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(ClO)>c(Ca2+)>c(OH-)>

c(H+),A正確;

B.Ca(CIO)2是強堿弱酸鹽，在溶液中由于Cley發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)?/p>

HClO,同時產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性，因此向Ca(CIO)2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液會

變?yōu)樗{(lán)色，同時反應(yīng)產(chǎn)生的HCK)具有強氧化性，又將藍(lán)色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此后

來溶液的藍(lán)色又逐漸褪去，故不能根據(jù)溶液褪色來Ca(Clo)2溶液顯堿性，B錯誤；

C.在復(fù)分解反應(yīng)中，強酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。取少量Ca(CIo)2溶液于試管中，通入

CO2,有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCo3沉淀和Hel0,說明了物質(zhì)的酸性：H2CO3>

HClO,C錯誤；

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。根據(jù)適中黃綠色氣體生成，該黃綠色

+

氣體是C12,發(fā)生了反應(yīng)：Cl-+Clθ+2H=C12↑+H2θ,證明微粒的氧化性：C10>C12,D錯

誤；

故合理選項是A。

5.D

【分析】由化學(xué)方程式可得氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cb+HzOH÷+C∣-+HC10o

【詳解】A?氫氧化鈉溶液與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)，生成物的濃度減小，平衡向正反

應(yīng)方向移動，則用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣能用平衡移動加以解釋，故A不符合題意；

B.飽和食鹽水能增大氯水中的氯離子濃度，生成物的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

有利于氯氣的溶解度減小，則用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)能用平衡移動加以解

釋，故B不符合題意；

答案第2頁，共12頁

C.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成次氯酸鈉，生成物次氯酸的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移

動，有利于氯氣的生成，則次氯酸鈉與與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣能用平衡移動加以解釋，故C

不符合題意；

D.漂白粉中的次氯酸鈣與加入的適量醋酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的濃度增大，漂白性增

強，則漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性不能用平衡移動加以解釋，故D符合題意；

故選D。

6.D

【詳解】A.高鎰酸鉀為強氧化劑，不能敲擊，否則容易發(fā)生爆炸，A錯誤；

B.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備純度高、性質(zhì)穩(wěn)定、組成恒定、摩爾質(zhì)量盡可能大等條件，B錯誤；

C.燙傷時，立刻用冷水沖洗再處理，若皮膚未破，涂飽和碳酸氫鈉于傷處，若皮膚已破，

涂1%的高鋅酸鉀溶液，C錯誤；

D.浪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗滌，再用水沖洗，避免對皮膚的傷害，D正確；

故選D。

7.B

【詳解】A.I處為制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)式、配平、條件均正確無誤，A項正

確；

B.實驗開始時應(yīng)先打開分液漏斗活塞制備氯氣，利用氯氣排除裝置內(nèi)的空氣后再點燃IV

處酒精燈，B項錯誤；

C.進(jìn)入IV處加熱的氣體必須保證干燥，IH處裝濃硫酸，起干燥氣體的作用，而制得的CoCI2

易潮解，不能讓水蒸氣進(jìn)入IV處，V處也應(yīng)為濃硫酸，C項正確；

D.是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理防止污染空氣，同時用倒置的漏斗起

防倒吸作用，D項正確；

答案選B。

8.B

【詳解】A.將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中，鈉優(yōu)先與醫(yī)用酒精中的水反應(yīng)，無法

檢驗乙醇分子中羥基氫原子的活潑性，A不能到達(dá)實驗?zāi)康模?/p>

B.KNo3的溶解度受溫度的影響較大，除去NaCl固體中混雜的KNo3,將固體溶解，蒸發(fā)

結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，即可除去硝酸鉀雜質(zhì)，B能到達(dá)實驗?zāi)康模?/p>

C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)后所用試管中有硫單質(zhì)，硫無法溶于酒精，可先用CS2清

洗，再用水清洗，C不能到達(dá)實驗?zāi)康模?/p>

答案第3頁，共12頁

D.次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能氧化指示劑而

褪色，不能用PH試紙測定次氯酸鈉的pH,D不能到達(dá)實驗?zāi)康模?/p>

故答案選B。

9.D

【詳解】A.含氨和錢鹽的水體中存在一水合氨的電離平衡及一水合氨的分解平衡，所以含

有氨和鉞鹽的水體中存在平衡NH：+OH-NH3H2ONH1+H,O,A正確;

B.通過鼓氣降低NH3溶解度從而降低其濃度，則

NH：+OH-NH5H2ONH,+凡0中平衡正向移動，從而降低水中NH3?H2O與

NH4+的含量，B正確；

C.NH；中N元素為-3價，所以具有還原性，NaClo具有強氧化性，則NH：能被NaClO氧

+

化生成氮氣和HCh離子方程式為2NH：+3C1O=N2↑+3C1+3H2O+2H,C正確；

D.吹脫法是利用物理方法脫氮，無法對含NO：的水體脫氮，折點氯化法是利用。C)-的強氧

化性將NO2氧化成N0「N元素不能脫離水體，所以無法脫氮，D錯誤；

故答案為：D。

10.C

【分析】“84”消毒液存在C10+HzO≠HClO+OH,NaCK)是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。

【詳解】A.H中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：C1O+H+≈HC1O,HCIO的弱酸性和漂

白性使溶液藍(lán)色迅速褪去，A正確；

B.對比實驗U和πι,H2SO4濃度越大，酸性越強，Cley的氧化性越強，甚至與Cl反應(yīng)生

成C12,B正確；

C.實驗In中產(chǎn)生的氣體是CL,C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，而氯氣是由HCIO和

HCIO氧化漂白之后生成的C「反應(yīng)生成，離子方程式為：CI0^+CΓ+H÷=C12↑+H2O,C錯

誤；

D.通過三個實驗對比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太強，發(fā)生

實驗In的反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，則會造成安全隱患，D正確；

故選Co

11.D

【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能電離出H+也能電離出OH,因而其有酸式電離

答案第4頁，共12頁

3++

和堿式電離：A1+3OH-Al(OH)3.H+A10;+H2O,故A錯誤；

B.氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cr+HClO,次氯酸是弱酸，不能拆成離子，故

B錯誤；

C.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣［Ca(ClO)2］和氯化鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca(OH)U

2+

制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的離子方程式為：C12+Ca(OH)2=Ca+Cl+ClO+H2O,故

C錯誤；

D.Mg(OH)2懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(S)I^?Mg2+(叫)+20H<aq),滴酚醐后溶液變紅,

故D正確：

故選D,,

12.B

【詳解】A.反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，是氧化還原反應(yīng)，不能比較酸性強弱，A錯誤；

B.黑色顆粒為碳，說明碳元素化合價降低，二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；

C.亞鐵離子被酸性高銃酸鉀溶液氧化，表現(xiàn)還原性，但氯離子也能被氧化，故紫紅色褪色

不能說明是亞鐵離子反應(yīng)，C錯誤；

D.該現(xiàn)象說明淀粉還存在，或未水解或未水解完全，D錯誤；

故選B。

13.D

【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO,「與Ag+反應(yīng)生成Agl沉淀，促進(jìn)卜

與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3,還有未反應(yīng)完的AgNO3,

加入NaCl溶液，將發(fā)生Ag+與Cr生成AgCl的沉淀反應(yīng)，往濾液2中加入Kl溶液，發(fā)生

IsHl0、H+的氧化還原反應(yīng)，從而生成b,使溶液再次變藍(lán)色。

【詳解】A.由分析可知，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNo3,

所以PH明顯變小，A正確；

B.過程③中加入NaCI溶液，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對后續(xù)實驗產(chǎn)生

的干擾，所以目的是除去Ag+,B正確；

C.過程④中，加入KL可能發(fā)生HIO、H+、r的氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生反應(yīng)

4H++4I-+θ2=2H2θ+2L,不能肯定溶液變藍(lán)的原因是哪一個，C正確；

D.過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了b,也可能是Ag+促進(jìn)了b與H2θ的反應(yīng)，

D不正確；

答案第5頁，共12頁

故選D。

14.D

【詳解】A.氯氣難溶于飽和食鹽水，所以不能用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣，應(yīng)選用氫氧化

鈉溶液吸收，故A不選；

B.二氧化硫為有毒有害且密度比空氣密度大的氣體，所以收集二氧化硫應(yīng)選用向上排空氣

法收集，且該裝置無尾氣處理裝置，故B不選；

C.碳酸氫鈉受熱易分解，所以不能采用C裝置干燥碳酸氫鈉，故C不選；

D.配置一定物質(zhì)量濃度的溶液定容時，膠頭滴管懸空在離瓶口ICm左右處，視線要與刻度

下處于同一水平，故選D。

答案選D。

15.C

【詳解】A.No在空氣中易被氧化，不能用裝置①制備并收集NO,A錯誤；

B.二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，B錯誤；

C.用二氧化鐳作催化劑分解過氧化氫制氧氣不需要加熱，可用排空氣法收集氧氣，C正確；

D.不能用加熱氯化鏤分解來制取氨氣，D錯誤；

故選C。

16.B

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鎰制備氯氣需要加熱，裝置沒有加熱裝置，故無法制備氯氣，故

A錯誤；

B.稀鹽酸與石灰石可以制備二氧化碳，通入濃硫酸干燥，二氧化碳密度比空氣大，可以用向

上排空法收集，可以制備并收集二氧化碳，故B正確；

C.稀硫酸與粗鋅反應(yīng)制備氫氣，用濃硫酸干燥，但是氫氣的密度比空氣小，不能用向上排空

氣法收集，故C錯誤；

D.稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成N0,收集NO只能用排水法收集，NO的密度與空氣接近且會和

氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故D錯誤；

故選B。

【點睛】?濃鹽酸與二氧化鎬制備氯氣需要加熱，常溫下兩者不反應(yīng)是解答易錯點。

17.D

【詳解】①實驗I：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的澳不斷與NaoH溶液反應(yīng)，所以上

層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；

答案第6頁，共12頁

②實驗II：濃硫酸使蔗糖先脫水，后發(fā)生氧化生成Co2、SO2等,Co2在酸性KMnO4溶

液中不溶解而以氣泡逸出，SCh將其還原從而使顏色逐漸褪去，②正確；

③實驗∏L微熱稀HNo3片刻，與CU發(fā)生反應(yīng)生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶

內(nèi)Nc)與。2反應(yīng)生成NCh,氣體為紅棕色，③不正確；

④實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過體系

時，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；

綜合以上分析，只有②④正確，故選D。

18.B

【詳解】A.Na能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，且反應(yīng)緩和，則少量金屬鈉殘渣可用乙

醇進(jìn)行處理，故A正確；

B.苯酚能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶于水的苯酚鈉，但NaOH溶液有強腐蝕

性，對皮膚有傷害，故B錯誤；

C.氯氣有毒且溶于堿，則氯氣泄漏時，應(yīng)戴好防毒面具，并噴稀堿液進(jìn)行吸收，故C正確；

D.電石與水反應(yīng)速率快，用飽和NaCl溶液代替水可減緩反應(yīng)速率，生成的乙烘是易燃?xì)?/p>

體，需要驗純后點燃，故D正確：

故答案為B。

19.D

【分析】飽和食鹽水進(jìn)行電解可以制得CL,將得到的Cb分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)經(jīng)

一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過程中，溶液中的Cr失電子生成氯氣發(fā)生

陽極反應(yīng)，水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化

鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，同時還生成氯化鈣；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)生成CLO,Cl2O

與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HCI0,HClO與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，據(jù)此分析。

【詳解】A.電解過程中陽極失電子，溶液中Cr發(fā)生陽極反應(yīng)生成CL,陽極的電極方程式

為2Ch2e?=C12f,A正確;

B.反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,

B正確；

C.上述過程中反應(yīng)①②③為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C

正確；

D.制備漂粉精過程中，CL轉(zhuǎn)化為Ca(CIo)2時有CaCL生成，Cl原子沒有完全轉(zhuǎn)化為

Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不為100%,D錯誤；

答案第7頁，共12頁

故選D。

20.D

【詳解】A.①中84消毒液與醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，產(chǎn)生大量氣泡，而②中醫(yī)用酒

精和蒸儲水混合均勻，水浴至相同溫度，卻無明顯現(xiàn)象，說明①產(chǎn)生的氣體不是乙醇蒸氣，

證明①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關(guān)，A正確；

B.①中84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味,

溶液顏色無明顯變化，③中84消毒液和蒸饋水混合均勻并水浴至相同溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象除

無氣泡外，其余與①相同，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關(guān)，B正確；

C.醫(yī)用酒精和蒸饋水混合，溶液無明顯現(xiàn)象；84消毒液和蒸儲水混合，溶液中無明顯現(xiàn)象,

略有刺激性氣味；84消毒液和醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激

性氣味，溶液顏色無明顯變化，說明84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),

產(chǎn)生了新的物質(zhì)，C正確；

D.酸性條件下84消毒液中的NaC1、NaCIO會反應(yīng)產(chǎn)生CL從溶液中逸出，不能說明酸性

條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；

故答案選D。

21.A

【詳解】A.乙烷CH3-CH3分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵；丙烯CH3-CH=CH2分子

中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵及1個碳碳雙鍵,因此相同物質(zhì)的量的乙烷和丙烯所含C-H

鍵數(shù)目相同，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙烷是氣體，而乙醇是液體，則相同體積的含有的H原子數(shù)不同，B錯誤；

C.對于鹽酸來說，溶液中H+主要是HCl電離產(chǎn)生，而NH4Cl溶液中H+則是NH4Cl水解產(chǎn)

生的，即由HzO電離產(chǎn)生，所以室溫下，pH相同的HCl和NEhCl溶液中，由水電離的c(H+)

不同，C錯誤；

D.CL與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，而Ch與H2生成HCI的反應(yīng)

是徹底、完全的反應(yīng)，所以相同物質(zhì)的量的CL分別與水和氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不同，

D錯誤；

故合理選項是A。

22.C

答案第8頁，共12頁

【詳解】A?碘酸鉀化學(xué)式為KI03,根據(jù)“待食品熟后加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解，A

錯誤；

B.加入FeCI2溶液、Kl溶液，碘酸鉀與二價鐵離子、碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘酸鉀與

FeCl2反應(yīng)生成匕B錯誤；

C.一袋(20Og)食鹽中含I為5x10-5mol時，含碘的質(zhì)量為127x5x1(P=6.35mg,則Ikg

含碘的質(zhì)量為31.75g,符合該包裝說明，C正確；

D.向食鹽中添加碘酸鉀是為了防止碘缺乏，D錯誤；

答案選C。

23.C

【詳解】A.向Agel懸濁液中加入Nal溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，氯化銀

沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，說明碘化銀的溶解度比氯化銀的溶解度小，二者為同類型沉淀，所以

KW(AgCl)>KHAgI),故A錯誤；

B.向含Be?+溶液中滴加堿性液體也會有同樣的現(xiàn)象，向AgNO3溶液中滴加氨水也會產(chǎn)生

同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；

C.溶液上層呈橙紅色說明有溪單質(zhì)生成，發(fā)生反應(yīng)2Br+C12=Bn+2Cl-,說明B「還原性強

于Cl-,故C正確；

D.氯化鍍加熱分解生成HCI和NH3,二者在試管□重新反應(yīng)生成氯化錢，為化學(xué)變化，而

升華為物理變化，故D錯誤；

故答案為C。

24.A

【詳解】A.實驗①生成棕色氣體是漠蒸氣，實驗②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將浪離子

氧化成澳單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，浪離子被

氧化成澳單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性：Br->C1-,A正確；

B.實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溟化鈉不是同一類型，

所以不能比較Br2、SCh的氧化性，B錯誤；

C.實驗②白霧說明氯化氫易揮發(fā)，不能說明酸性H2SO4>HCl,而實驗③生成是二氧化硫氣

體，非氧化還原反應(yīng)，而是強酸制弱酸，能說明H2SO4>H2SO3,C錯誤：

D.實驗中不能得知濃硫酸具有脫水性，D錯誤；故答案為：A0

25.A

【詳解】A.CH≡CH中含有H2S雜質(zhì)，H2S可與CUSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：

答案第9頁，共12頁

H2S+CuSO4=CuSl+H2SO4,可以達(dá)到除雜目的，且反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，符合題意，A項正

確；

B.Cc)2也會和Na2CO3溶液反應(yīng)，除雜試劑選擇錯誤，應(yīng)選NaHCo3溶液作除雜試劑，B

項錯誤；

C.銅粉不