2023年上海市高考化學(xué)試卷+答案+解析

2023年上海市高考化學(xué)試卷

1.2022年，科學(xué)家們已經(jīng)證實(shí)“四中子態(tài)”的存在，該物質(zhì)只由四個中子組成，則其質(zhì)量

數(shù)是（）

A.1B.2C.4D.8

2.海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和「。一，，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约?/p>

生存的外殼。植物有光合作用會吸收釋放（人，但隨著全球變暖，,含量增加，海

底珊瑚含量減少，下列說法錯誤的是（）

A.光合作用吸收B.植物呼吸作用放出

C.海水吸收過多使pH增大D.珊瑚礁溶解是因為生成k

3.戰(zhàn)國用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因

（）

A.熔點(diǎn)低B.密度大C.硬度大D.不易被腐蝕

4.下列物質(zhì)中，能通過化學(xué)氧化法去除石油開采過程中伴生的〃』的是（）

A.氨水B.雙氧水C.從、'（人溶液D.NaOH溶液

5.對于反應(yīng)，八〃《：..\一，以下說法正確的是（）

A.HCl的電子式為H?卜e卜廠B.小的空間構(gòu)型為三角錐形

C.中只含有離子鍵D.氯離子最外層電子排布式是卜力，

6.向飽和氯水中加入少量、（八固體，下列說法正確的是（）

A.溶液pH減小B.溶液顏色變深C.溶液漂白性增強(qiáng)D.溶液導(dǎo)電性減弱

7.已知稠油是黏度超過「“，”上”.、的原油，數(shù)據(jù)顯示，在世界剩余石油資源中，約有7」都

是稠油。下列關(guān)于稠油的說法錯誤的是（）

A.稠油易溶于水B.稠油主要是C、H元素

C.稠油屬于混合物D.稠油可以裂化

8.最簡式相同的有機(jī)物（）

A.一定是同系物B.一定是同分異構(gòu)體

C.碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.燃燒時耗氧量一定相等

9.我國科學(xué)家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子催化劑，能夠?qū)崿F(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制丙烯,

下列選項正確的是（）

A.丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.丙烷可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.丙烯分子中所有原子可能共面D.丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)

10.巧克力中含有一種由硬脂酸，和甘油（‘；從〃「防化而成

CI；H?COO-CH,

的脂肪?硬脂酸甘油酯：，因此具有潤滑的口感，會在嘴里融化。硬脂酸

CI?HnCOO-CH

甘油酯結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列屬于硬脂酸甘油酯的性質(zhì)的是（）

CI7H1SCOO-CH2

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A.熔點(diǎn)很高B.難水解

C.分子中含有碳碳雙鍵D.緩慢氧化生成和〃一〃

11.已知月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號取回的

微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價鐵，有可能是以下哪個原因造成的（）

A.\1<（）=Ft+i<'B.i<.<h*it（）

C.1/tU-u21i/>iD.F,M%+F,（）=/.，1

12.下列海帶提碘的操作中不合理的是（）

選項ABCD

<

使用儀器Y

相關(guān)操作灼燒浸泡海帶過濾海帶浸出液萃取碘

A.AB.BC.CD.D

13.現(xiàn)有3種不同顏色的橡皮泥代表著不同元素，還有4根火柴棒代表化學(xué)鍵，可以搭建的

有機(jī)分子是（）

A.甲醇B.甲醛C.甲酸

14.使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是（

A.將〃緩緩加入濃“U5

B.X中溶液是NaOH溶液

C.球形干燥管的作用是防倒吸

D.試管中油層在下面

15.短周期元素X、Y,若原子半徑、?）.,則下列選項中一定正確的是（）

A.若X、Y均在八.1族，則單質(zhì)熔點(diǎn)'>

B.若X、Y均在VLt族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性\）

C.若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑VV

D.若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價、）

16.常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量，前者是后者兩倍的是（）

A.」、/,、】，和中所含的中子數(shù)

B.L2I/.SC和二2"、原子數(shù)

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C.1〃“八O和2，〃“3的密度

D.，「，?"“，稀〃一7八和?！拱?的八〃

17.為探究、，/丫八與一元酸〃：，“./」反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗。己

知7i>力>25℃。

實(shí)驗序反應(yīng)前溫反應(yīng)后

試劑I試劑11

號度溫度

①

MinLHd)2.12g.\a￡Oi25r7-t

②VhnLHCl-MmLHjO2.12g.\a￡OiJ-(■1:

③AhfiLdl/9OOH-2lhn/J/jO2.V2g\a)('()s2?(,n

2.12gNp0t與20mLHQ形

④20mLHCl

成的溶液h

下列說法錯誤的是（）

A.溶于水放熱B.與HC1反應(yīng)放熱

D.7.1

18.電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理如圖所示，通

過電解氨氮溶液?含有少量的\“「八，將V〃；轉(zhuǎn)化為'，無「，’逸出

,下列說法正確的是（）

A.M為負(fù)極

B.N極附近pH不變化

C.'\'H

D.電解后，上升

19.（）」”&，N心〃分別滴入20〃山與2Om￡O.lm06￡19Cl溶液中,其

pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）

B.c點(diǎn)：，途I“〃.「，Q〃nilI

C.a、d點(diǎn)溶液混合后為酸性

D.水的電離程度：，/，，:

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20.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：21，，”-〃切少，往密閉容器中以"II：“小2：1

通入兩種反應(yīng)物，15miu后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且//一7,1\,下列

說法正確的是()

溫度h3

轉(zhuǎn)化率

10%70%7嶗

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T溫度時I/「，A的轉(zhuǎn)化率是小

C.八溫度下，若反應(yīng)在|「川仙后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大

D.7|溫度反應(yīng)］”川“后，若,，小H，則7|溫度時的平衡常數(shù)是L1

21.在某溫度下，在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)#

(I)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中，非極性分子為：。

I3若反應(yīng)2Uwin后氣體總物質(zhì)的量增加了lOmol,則甲烷的平均反應(yīng)速率為。

I不下列選項中的物理量不變時，一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

A.容器中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量

(II在某一時刻，，'，，反應(yīng)若改變一條件，可使得，，一，，指出可以改變

的條件，并說明理由：。

已知CO與〃合成?！ā啊ㄊ强赡娣磻?yīng)：CO—2HUCHQH。

(小若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時CO與〃的轉(zhuǎn)化率相同，則投料比,…從"。

22.聚合氯化鋁用于城市給排水凈化。氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應(yīng)如下：

A/JOJS)+3CIM?31以9*|I⑺+：仁。(9)。

“I標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。

13”原子核外有種不同能量的電子。

聚合氯化鋁是一種介于八和\>()Hi之間的水溶性無機(jī)高分子聚合物，PAC的

水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)1(4.1/II<)\稱為V”二；對水中膠體

和顆粒物具有高度電中和橋聯(lián)作用，是凈水過程中的重要物質(zhì)。

，IM」在水解過程中會產(chǎn)生、山。〃，-'等產(chǎn)物，請寫出?水解產(chǎn)生

1/(0//I-的離子方程式：。

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I乙溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若參加反應(yīng)的鋁離子最終轉(zhuǎn)化生成則理論上參與反

應(yīng)的.1"與的物質(zhì)的量之比是?

巾，使用.1，?凈水時應(yīng)控制pH在，，、、佇之間，否則凈水效果不佳。請結(jié)合使用，水解

凈化水時鋁元素存在的形態(tài)，分析在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性環(huán)境時凈水效果差的原因o

23.用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如圖所示:

00H而器「90^

01coOH0

1COOQCHJ,

ABt；

CHyCooqay,

CH1cHicH,

DNrfM

F(CH,),ai—CH.OH

CH,OXX：(CH,),as?

G

CH,Br

CH,COOH

tk/F

已知RCHjCOOH?RYHC(K)H

R.COOR：*R,OH------R.COOR.?R]OH?

(1)反應(yīng)①是反應(yīng)，反應(yīng)④是反應(yīng)?(填反應(yīng)類型，下同)

(2)有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱為,有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為,

I：”已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為?

I11已知反應(yīng)⑥的原子利用率為loll,則物質(zhì)M為。

1%)寫出滿足一種滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體：。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中存在3中化學(xué)環(huán)境不同的H原子，且個數(shù)比為1：2：3。

(⑴手性碳是指與四個各不相同原子與基團(tuán)相連的碳原子，用「.表示。已知分子J中有2個

手性碳，請用*將其在下圖的結(jié)構(gòu)簡式中標(biāo)出。

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G請寫出以「〃；「〃〃/和〃為原料制備<,〃<〃>〃一的路

線I合成路線的表示方式為''.....'，目標(biāo)產(chǎn)物，。

24.I過氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。

（口請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。

12）當(dāng)反應(yīng)一段時間后，隨著溶液變藍(lán)，氣泡產(chǎn)生的速率加快，可能的原因是。

此含銅電路板也可以用/，（，進(jìn)行刻蝕，對刻蝕后的液體M，（；、-「，.和1個廠進(jìn)行處

理以提取廠“'/?”/："、（'nS（）^7,11.（）,流程如圖:

足量稀HC1

（I）從濾液A中提取-C.1〃,。的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至出現(xiàn),

趁熱過濾，取溶液，,過濾、洗滌、干燥。

I〉檢驗溶液B中提取出的Cu上粘附的已經(jīng)洗凈的操作為：，制備（

時，將銅溶解于〃士十八、〃、'。；的混酸中，此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為產(chǎn)物（選

填“氧化”或“還原”）。

UI.利用滴定法可測定所得，）的純度，操作如下：

①取,“，7小〃。樣品，加入足量、〃1〃/溶液溶解/用于防止干擾檢驗：

A<'*fiA,=尸，?。?。

②滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)21,戶+1/小

③再用/\，，盧./人標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗亞硫酸鈉

標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,發(fā)生的反應(yīng)為：/,,2S：O--St（）--11。

ill已知'〃”溶液呈酸性，則水解程度填“>"、或“=”），稀釋

后消耗‘-'的值______（選填“增大”、“減小”或“不變”?。

c\Hr）

「口接近滴定終點(diǎn)時，向溶液中滴加KSCN,會發(fā)現(xiàn)Cui沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN,其沉淀轉(zhuǎn)化的

原因是o已知Cui能夠吸附大量/一，若不力口KSCN,則測得「的純度

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I選填“偏高”、“偏低”或“不變”：。

1：”計算（\.、（左3〃夕的純度：?用a、c、V的代數(shù)式表示）。

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答案和解析

L【答案】C

【解析】解：該物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?I1,故C正確，

故選：Co

依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析。

本題考查原子構(gòu)成等知識，題目難度不大，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

2.【答案】C

【解析】解：卜由題意可知，植物的光合作用會吸收「（上，釋放故A正確；

B.植物的光合作用會吸收「（人、釋放（乙，但是植物的有氧呼吸作用吸收氧氣，放出二氧化碳，故

B正確；

C.二氧化碳含量增大，會導(dǎo)致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，故C錯誤；

D.二氧化碳含量增大，會導(dǎo)致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，則碳酸鈣變?yōu)樘妓釟?/p>

鈣，故D正確，

故選：Co

A.根據(jù)植物的光合作用進(jìn)行分析；

B.根據(jù)植物的有氧呼吸作用進(jìn)行分析；

C.海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低；

D.海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，則碳酸鈣變?yōu)樘妓釟溻}。

本題主要考查了二氧化碳的性質(zhì)，涉及到光合作用、植物的有氧呼吸等知識，難度不大，掌握基

礎(chǔ)知識是解答的關(guān)鍵。

3.【答案】A

【解析】解：青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因是熔點(diǎn)低于組成它的成分合金，易

于加工，故A正確，

故選：Ao

合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于

組成它的成分合金。

本題考查了合金的特點(diǎn)，熟悉合金的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：卜氨水是堿溶液，與〃發(fā)生中和反應(yīng)生成硫化錠和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故

A錯誤；

B.雙氧水與〃、反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，雙氧水發(fā)生還原反應(yīng)，〃4發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于氧化還原

反應(yīng)，故B正確；

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C”,N"和〃一、不反應(yīng)，不能用于去除石油開采過程中伴生的〃、'氣體，故C錯誤；

D.NaOH是堿，與〃發(fā)生中和反應(yīng)生成硫化鈉和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Bo

A.氨水是堿溶液，與發(fā)生中和反應(yīng)生成硫化鍍和水；

B.雙氧水與〃一、'反應(yīng)生成S單質(zhì)和水；

C./，,和〃”不反應(yīng)：

D.NaOH是堿，與〃、發(fā)生中和反應(yīng)生成硫化鈉和水。

本題考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反

應(yīng)的特征及判定是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運(yùn)用能力考查，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：「/是共價化合物，其電子式為H：。］：,故A錯誤；

B.\/八的價層電子對為4,有一對孤電子對，、/九的空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；

C.氯化鍍電子式為H：N：H中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.氯離子最外層有8個電子，最外層電子排布式為小燈「，故D錯誤；

故選：B。

A.HC1是共價化合物；

B.根據(jù)價層電子對互斥模型進(jìn)行判斷；

C.\7/,＜，中含有離子鍵和共價鍵：

D.氯離子最外層有8個電子。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點(diǎn)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試

題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：I,反應(yīng)生成HCL溶液pH減小，故A正確；

B」，,濃度減小，溶液顏色變淺，故B錯誤；

C.次氯酸濃度減少，漂白性減弱，故C錯誤；

D.生成的HC1、\“逐〃,為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯誤；

故選：Ao

飽和氯水中存在平衡+〃（笛，向飽和氯水中加入少量、八固體，HC1O

和、八發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡正向移動，濃度減小，據(jù)此解答。

本題考查氯水的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度

不大。

7.【答案】A

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【解析】解：I.石油不含親水基，難溶于水，故A錯誤；

B.石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素，故B正確；

C.石油是由各種烷燒、環(huán)烷燒、芳香煌等組成的混合物，故C正確；

D.為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量通常對石油進(jìn)行裂化，故D正確；

故選：A?

稠油是黏度超過；.、的原油，石油是由各種烷燒、環(huán)烷燒、芳香烽等組成的混合物，石油主

要含有C、H兩種元素，石油裂化是一種使燒類分子分裂為較小分子的反應(yīng)過程。

本題主要考查了石油的組成、加工等，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成。

8.【答案】C

【解析】解：［最簡式相同的有機(jī)物不一定是同系物，例如乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，但不是同

系物，故A錯誤；

B.最簡式相同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，例如乙烘和苯最簡式相同，但不是同分異構(gòu)體，故

B錯誤；

C.最簡式相同的有機(jī)物，其中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是相同的，故C正確；

D.最簡式相同的有機(jī)物，兩者分子式不一定相同，當(dāng)分子式不同時，且最簡式相同，此時分子量

越大耗氧量越大，故D錯誤；

故選：Co

最簡式相同的有機(jī)物不一定是同系物，不一定是同分異構(gòu)體，所含的各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是相

同的，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握

常見的有機(jī)物具有及性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及計算方法與技巧，難度中等。

9.【答案】D

【解析】A.丙烷為飽和燒，丙烯不飽和度為1,丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)，不飽和度增大，不是

加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.烷燒性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使使酸性高銹酸鉀溶液褪色，因此丙烷不能酸性高缽酸鉀溶液褪色，

故B錯誤；

C.丙烯結(jié)構(gòu)簡式為甲基中C原子為飽和碳原子，為四面體形，故丙烯分子中所

有原子不可能共面，故C錯誤；

D.丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故D正確；

故選：D。

A.不飽和鍵斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，不飽和度減?。?/p>

B.烷燒性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C.飽和碳原子為、“雜化，空間構(gòu)型為四面體形；

D.烯煌可發(fā)生加聚反應(yīng)。

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本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：I.硬脂酸甘油酯會在嘴里融化，硬脂酸甘油酯屬于分子晶體，硬脂酸甘油酯的熔點(diǎn)

較低，故A錯誤；

B.硬脂酸甘油酯中含酯基，在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油，在堿性條件下水解生成硬脂酸

鹽和甘油，故B錯誤；

C.硬脂酸甘油酯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.硬脂酸甘油酯的分子式為（「〃「口,緩慢氧化能生成和〃一Q,故D正確;

故選：D。

A.硬脂酸甘油酯會在嘴里融化，說明熔點(diǎn)較低；

B.硬脂酸甘油酯中含酯基，會發(fā)生水解；

C.硬脂酸甘油酯中不含碳碳雙鍵；

D.硬脂酸甘油酯的分子中只含C、H、O元素。

本題考查油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意

對基礎(chǔ)知識的理解掌握。

11.【答案】A

【解析】解：1.月球表面的鐵元素以鐵單質(zhì)和亞鐵離子形式存在，F(xiàn)eO中Fe為-2價，F(xiàn)eO可能

反應(yīng)生成Fe和f.?人，Z，（人中含有三價鐵，故A正確；

B./,八分解生成人“八和FeO,雖然/一怯.中含有三價鐵，但是人（人中含有較多三價鐵，無

法體現(xiàn)月球表面的鐵元素主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，故B錯誤；

C.月球表面沒有氧氣，F(xiàn)eO無法被氧化生成人一/人，故C錯誤；

D.月球表面鐵元素主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，/，＜八中Fe為-：，價，故D錯誤；

故選：Ao

月球土壤中鐵元素主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，故不存在人"八、/?：（）y,且月球表面

沒有氧氣，據(jù)此分析。

該題主要考查了鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，要能依據(jù)題目信息進(jìn)行分析。

12.【答案】B

【解析】解：卜灼燒在堵煙中進(jìn)行，儀器選擇合理，故A正確；

B.浸泡在燒杯中進(jìn)行，不能選圖中蒸發(fā)皿，故B錯誤；

C.過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，可選圖中漏斗，故C正確；

D.萃取需要分液漏斗，儀器選擇合理，故D正確；

故選：Bo

A.灼燒在用煙中進(jìn)行；

第11頁，共22頁

B.浸泡在燒杯中進(jìn)行；

C.過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒；

D.萃取需要分液漏斗。

本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物的分離提純、儀器的使用、實(shí)驗技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：I.甲醇含有3種元素，5個化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.甲醛含有3種元素，4個化學(xué)鍵，故B錯誤；

C.甲酸含有3種元素，5個化學(xué)鍵，故C錯誤；

口.「“_/?U含有4種元素，4個化學(xué)鍵，故D錯誤；

故選：Bo

由題意可知，可以搭建的有機(jī)分子中含有3種元素，4個化學(xué)鍵，以此分析解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握基本有機(jī)物的基本結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目難度較小。

14.【答案】C

【解析】解：I.濃硫酸溶解放出大量的熱，應(yīng)該首先加入乙醇再沿器壁慢慢加入濃硫酸、乙酸,

故A錯誤；

B.需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內(nèi)盛放NaOH

溶液，會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失，故B錯誤；

C.制備的乙酸乙酯中混有乙醉和乙酸，乙群易溶于水、乙酸能較快與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，會出

現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，由于球形干燥管體積較大，有防倒吸作用，故C正確；

D.乙酸乙酯的密度小于水，故試管中油層在上面，故D錯誤；

故選：Co

A.濃硫酸溶解放出大量的熱，應(yīng)該首先加入乙醇再沿器壁慢慢加入濃硫酸、乙酸；

B.小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，用氫氧化鈉洗乙酸乙酯，會使乙酸乙酯水解；

C.球形干燥管的作用是冷凝乙酸乙酯、并防止倒吸；

D.乙酸乙酯的密度小于水。

本題考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饣旌衔锓蛛x方法和濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度

不大。

15.【答案】C

【解析】解：卜若X、Y均在八T族，原子半徑\V，則X為Si,Y為C,金剛石的熔點(diǎn)高

于單質(zhì)硅，故A錯誤；

B.若X、Y均在VI.1族，原子半徑V），X為S,Y為O,非金屬性〃、?，則氣態(tài)氫化物的

熱穩(wěn)定性〃"故B錯誤；

第12頁，共22頁

C.若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，原子半徑、）,同周期元素的原子半徑從左到右依次

減小，則X的原子序數(shù)小于Y,X、Y的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越

大，則簡單離子半徑K故C正確；

D.若X、Y均屬于第三周期金屬元素，原子半徑工）,則原子序數(shù)'V,元素的最高正價

VY,故D錯誤；

故選：Co

A.若X、Y均在IV1族，原子半徑、」）,則X為Si,Y為C；

B.若X、Y均在VII族，原子半徑Vy，X為S,Y為O；

C.簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；

D.若X、Y均屬于第三周期金屬元素，原子半徑1.八，則原子序數(shù)1。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度

不大。

16.【答案】C

【解析】解：.12、析〉所含的中子數(shù)為g孽,*（28-Mj.VMH1=H.V,,2卬\中含有

2Mgrri<M

的中子數(shù)為：一”"，?ill7）.\故A錯誤；

1Ag/nioi

B.常溫常壓下，221As和2」上」的物質(zhì)的量相等,因此原子數(shù)之比為3：2,故B錯誤;

C.常溫常壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此I；.…,1,和2,..?.?（）.的密度之比為：

64：322：1,故C正確；

D.醋酸屬于弱酸，部分電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，完全電離，因此1〃「（八和

的，〃，之比大于2,故D錯誤；

故選：Co

A.根據(jù)質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量，利用"-Z-、求算；

B.同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；

C.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

D.硫酸為二元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸。

本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。

17.【答案】D

【解析】解：卜實(shí)驗①中/：』（,，說明溶于水時溶液溫度升高，即溶于水

是放熱過程，故A正確；

B.對比實(shí)驗①、②可知，/.I,說明.\，這丫八與HC1反應(yīng)時放出熱量，溶液溫度升高更多，故

B正確；

第13頁，共22頁

C.「〃一（"〃/是弱酸，電離過程吸熱，對比實(shí)驗②、③可知，、“＜力「與?！āǚ磻?yīng)時放

出熱量少，溶液溫度升高較②低，即/./」，故C正確；

D.驗②放熱包括、,YY八溶于水放熱和反應(yīng)放熱兩部分，實(shí)驗④只有反應(yīng)放熱，沒有\(zhòng)，YY八溶

于水放熱，所以實(shí)驗④溶液溫度升高較②低，即/「小，故D錯誤；

故選：D。

A.實(shí)驗①中/3C,說明、溶于水時溶液溫度升高：

B.對比實(shí)驗①、②可知，//；,說明、與HC1反應(yīng)時溶液溫度升高更多；

?！ㄊ侨跛?，電離過程吸熱；

D.實(shí)驗②放熱包括'溶于水放熱和反應(yīng)放熱兩部分，實(shí)驗④只有反應(yīng)放熱，沒有\(zhòng)?■八溶

于水放熱。

本題考查反應(yīng)熱的測定實(shí)驗，側(cè)重分析能力和實(shí)驗?zāi)芰疾?，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、對照實(shí)

驗的應(yīng)用即可解答，注意探究實(shí)驗的評價性分析，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：I.由分析可知，M極為陽極，故A錯誤；

B.M極電極反應(yīng)是：七'/0-（7.?）.k7.I2.V//,、，、〃，僅1,N極電極反應(yīng)為：

2〃+2//.|,該過程無「八逸出，根據(jù)電子守恒得到，（＞〃」”VI,,陽極

產(chǎn)生的〃比陰極消耗的〃多，處理后廢水的pH減小，故B錯誤；

CM極電極反應(yīng)是：“/_!，=Ci；■,KI2.V//,、,、〃，僅1，陰極電極反應(yīng)為：

2//■*”：該過程無「/.逸出，根據(jù)電子守恒得到（,〃\H：-t＞.id,生

成"，”」：nXI-3：1,故C正確;

D.M極電極反應(yīng)是：2CI-2CLI,ICI't2A//,、?//.W7,該過程無逸

出，電解后，不變，故D錯誤；

故選：Co

電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理：溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，然后

氯氣將氮氧化為氮?dú)?，氯氣又被還原為氯離子；由圖可知，M極附近生成氮?dú)?，故M為陽極，電

極反應(yīng)式為：9/j,-C/.：N電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2//.O?2.-H.以）〃，

以此分析解答。

本題考查電解池原理的分析，掌握電解池陰陽兩極的判斷式關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)用，題

目難度中等。

19.【答案】D

【解析】解：、由圖可知，“」小,“〃、溶液的6,（”〃，”.工溶液的。，1.

則HX為弱電解質(zhì)，2；（'〃'溶液中，'，〃I","I-b點(diǎn)溶液中

，，\H-OHK1"%〃“、’：?/「，故A錯誤；

第14頁，共22頁

B.c點(diǎn)中溶質(zhì)為NaX和HX,且，，、，,、IIX,物料守恒守恒關(guān)系為

一"〃.￥|?，I,電荷守恒關(guān)系為，?'〃.，，，〃I，\?e\OHI,則

H//.V，、-2c(OHI2.1H,故B錯誤；

C.a點(diǎn)溶液中”：〃(1on)/-Hi，,,,...;111M)1r…”/,d點(diǎn)溶液中"\\0,a>d

點(diǎn)溶液混合后溶質(zhì)為NaX和HX,且,，\，..\ri//A,類似于圖中c點(diǎn)組成，溶液呈堿性，故

C錯誤；

D.由圖可知，溶液中，〃，：〃?3酸抑制水的電離，，，〃越大，抑制作用越強(qiáng)，則水的電

離：c、d點(diǎn)溶液促進(jìn)水的電離，，，\，：”，，i.VI越大，水的電離程度越大，則水

的電離：”，，所以水的電離程度：d-，」，，：，故D正確；

故選：D。

A.由圖可知溶液的I,溶液的，，〃A則HX為弱電解

質(zhì)，溶液中?l<i'，，，"/.；

B.c點(diǎn)中溶質(zhì)為NaX和HX,且，，\“.\IIX,物料守恒守恒關(guān)系為

(rVI?<\H\2r:Va-，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷；

C.a點(diǎn)溶液中川Il01/?it.||…“C1Himi,…“Cd點(diǎn)溶液中"X\CMl?””，/,a、d

點(diǎn)溶液混合后溶質(zhì)為NaX和HX,且，仆〃、-iW.Vn

D.酸抑制水的電離，，〃，越大，抑制作用越強(qiáng)，NaX促進(jìn)水的電離，并且I越大，水的電

離程度越大。

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重考查圖象分析能力和綜合運(yùn)用能力，明確弱電解質(zhì)的電

離、各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素等知識是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒

關(guān)系式的靈活應(yīng)用，題目難度中等。

20.【答案】D

【解析】解：、.溫度升高，反應(yīng)速率加快，由表格數(shù)據(jù)可知，八、八溫度下3W5時未達(dá)平衡，

八、和溫度下時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，為平衡轉(zhuǎn)化率，隨升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率減小，則升

高溫度，平衡左移，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B1.溫度下15mm時未達(dá)平衡，八溫度下ir,uuu時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，I./八，故T溫度

下的轉(zhuǎn)化率比九、八溫度下的轉(zhuǎn)化率大，即A的轉(zhuǎn)化率大于1,故B錯誤；

C./i溫度下時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)在15山中后繼續(xù)進(jìn)行，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率

不變，故C錯誤；

。./|溫度反應(yīng)15川山后已達(dá)到平衡，若，”打“二小,3/.,設(shè)A、B的起始濃度分別為2c、c,

A的轉(zhuǎn)化率為仙,A的變化濃度為2?w12.

初始量L%c0

第15頁，共22頁

變化量I?I2?12

平衡量I'1,><”1，I2?1

則?H)=0.5mol?L1=0.4r,c=L25〃“/?LL平衡時，r(4)=0.8x1.25md?A!=InutbL1,

T〃l12-12；N..-I：,則九溫度時的平衡常數(shù)

A:.-Ii,故D正確；

<-.1.<\B>1-<0.5

故選：D。

A.達(dá)到平衡后，溫度升高，放熱反應(yīng)向左移動，轉(zhuǎn)化率減??；

B.對放熱反應(yīng)，未達(dá)到平衡時，升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，

轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，不改變條件，隨反應(yīng)進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不變；

口./|溫度反應(yīng)1片“山后已達(dá)到平衡，若“〃I,設(shè)A、B的起始濃度分別為2c、c,

A的轉(zhuǎn)化率為仙，A的變化濃度為21

2.1⑷+R\n^2C\;/l

初始量1”向/2r0

變化量112IHM12r

平衡量'0><I*,bI2(

則〃"小=1,25〃"小L'，平衡時，~I:0.8x=1”“八/.

nlh12-1J--m,.,'./I，根據(jù)本：計算八溫度時的平衡常數(shù)。

f-.il-<\U

本題考查化學(xué)平衡的計算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意條件改變對轉(zhuǎn)化率、平衡的影響，

題目難度中等。

21.【答案】「〃,、II.Il'I-,,,,..//-n.m/〃)降溫；溫度降低時，正、逆反應(yīng)速率都降低，反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此,,1：2

【解析】解：111非極性分子是指結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子，在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生

成物中，甲烷和氫氣分子都有結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，

故答案為：//.:

根據(jù)反應(yīng)系數(shù)關(guān)系可知?dú)怏w總物質(zhì)的量增加了lOmol,則甲烷減少了5mol,甲烷的平均反應(yīng)

^niol

速率,.生二

0.05nwl/(L?min)

△f21)min

故答案為：()()5“WI/,*rnin)；

「"L容器內(nèi)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定量，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，故不能作為判斷平衡的標(biāo)志,

故A錯誤；

第16頁，共22頁

B.容器體積不變，氣體的總物質(zhì)的量改變，則壓強(qiáng)也隨之改變，故壓強(qiáng)不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，故

B正確；

C.反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只要溫度不變平衡常數(shù)就不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)志，

故C錯誤；

D.各物質(zhì)均為氣體,氣體的總質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體的總物質(zhì)的量改變，各容器內(nèi)氣體的

是變量，變量不變則反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故答案為：BD；

II)若使，「一即速率降低且平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則改變的條

件可能為降溫，

故答案為：降溫；溫度降低時，正、逆反應(yīng)速率都降低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆

反應(yīng)方向移動，因此」,;

根據(jù)反應(yīng)方程式可知CO與〃:的變化量之比為1：2,由,，?1，”一可得，若使轉(zhuǎn)化率相

n0

同，則投料比1：2,

故答案為：1：2。

(11非極性分子是指結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子；

壯)根據(jù)，；計算甲烷的平均反應(yīng)速率；

X，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不

變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答；

“，若使，.，，，即速率降低且平衡逆向移動，以此推斷改變的條件；

內(nèi)根據(jù)反應(yīng)方程式和〃—■1MU求解投料比。

"0

本題考查比較綜合，涉及分子極性、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)速率計算、轉(zhuǎn)化率、

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力，題目難度中等。

6e-

22.【答案】1900-C(或

AI2O3(s)+3C(s)+3Cb(g):2AICb(g)+3C0(g)

得到6e-

900TC'

AI2O3(s)+3C(s)+3Cb(g)=2AlCls(q)+3C0(g)

I1

失去6e-

(⑷黑界CO)5=|力八,?〃：13：32若是強(qiáng)酸性，抑制水解；

若是強(qiáng)堿性，A1元素以或k|形式存在

第17頁，共22頁

【解析】解：n?該反應(yīng)中c由o價變?yōu)?價，c為還原劑，co為氧化產(chǎn)物，ci由o價變?yōu)?

價，氯氣為氧化劑，”（入為還原產(chǎn)物，3moic參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6moi電子，單線橋表示形式為

6e-

1gocrc，雙線橋表示形式

AI2O3(s)+3C(s)+3Cb(g)=2AICI3(g)+3C0(g)

得到6e-

,9o(rc▼

為AbCh(s)+3C(s)+3Cb(g):2AICb(q)+3C0(g)，

I，

失去6e-

6e-

故答案為：1goo,C(或

AhOs(s)+3C(s)+3Cb(g)=2AICb(g)+3C0(g)

得到6e-

9o(rc'

AI2O3(s)+3C(s)+3Ch(g)=2AICI3(q)+3C0(g)；

It

失去6e-

.反應(yīng)wI,“，，”"',，⑷的平衡常數(shù)A-4，?弘￡(,0

痂林索珀--cm

故答案為：

I：仙基態(tài)Al原子核外電子排布式為I.入口,.2,,，，同一軌道電子的能量相同，則A1原子核外有

5種不同能量的電子，

故答案為:5；

一「水解生成I，「和〃，離子方程式為.H一，，-H,

故答案為：川-\!OH--H;

i-'.u1與0〃反應(yīng)生成/小（）〃n.O\,反應(yīng)的離子方程式為

,,MOII，、/,則理論上參與反應(yīng)的?與的物

質(zhì)的量之比13：32,

故答案為：13：32；

「水解生成和〃，離子方程式為由..【〃”="（〃/；?：，〃，強(qiáng)酸性環(huán)境

時溶液中，〃一大，抑制皿"〃/膠體的生成；強(qiáng)堿性環(huán)境時，|…能與（）〃發(fā)生反應(yīng)生成

或.3?！?，,，均能使凈水效果變差，

故答案為：若是強(qiáng)酸性，抑制…水解；若是強(qiáng)堿性，A1元素以卜。?或1.，，。〃,I形式存在。

ill分析元素化合價變化，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

I2'平衡常數(shù)等于生成物濃度幕次方乘積和反應(yīng)物濃度基次方乘積的比值；

第18頁，共22頁

Ih基態(tài)Al原子核外電子排布式為I、_>、』,卜，核外電子占據(jù)Is、2s、2p、3s、3P軌道，同

一軌道電子的能量相