2023-2024學(xué)年山東省淄博市光明中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年山東省淄博市光明中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c。3溶液⑤加過量

BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③

參考答案：

D

略

2.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中

子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒

子的說法不正確的是（）

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子的化學(xué)式為04,與02互為同素異形體

參考答案：

C

試題分析：A、因中子不帶電，則由四個(gè)中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；

B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1,貝廠四中子”的質(zhì)量數(shù)為1x4=4,故B正確；

C、同位素的分析對象是原子，04是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為04,與02互為同素異形體故D正確，

故選C。

點(diǎn)評：本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，

難度不大，注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答。

3.下列說法正確的是()

A.C02的摩爾質(zhì)量是44g

B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kgi2c中所含的碳原子數(shù)

C.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積主要取決于分子本身的大小

D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量

參考答案：

B

略

4.元素R有如下反應(yīng)：R0+5R+6H^3R2+3H20,下列說法正確的是

()

A.元素R位于周期表中第VA族

B.R0中的R只能被還原

C.每反應(yīng)消耗1molR0,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol

D.R2在常溫常壓下一定是氣體

參考答案：

C

略

5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是()

A.SO3+H2OH2so4B.CI2+H2OHCI+HCIO

古：口

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2OCO+H2

參考答案：

B

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).

分析：從化合價(jià)是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化

合價(jià)是否變化判斷水的作用.

解答：解：A.SO3+H2OH2SO4反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.CI2+H2OHCI+HCIO只有C1元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧

化劑又不作還原劑，故B正確；

C.2F2+2H2CMHF+O2中。和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原

劑，故C錯(cuò)誤；

D.C+H2OCO+H2中H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化

劑，故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于家氧化還原反應(yīng)概念的考查，題目難度不大，注意

元素化合價(jià)的變化.

6.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A、蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時(shí)，停止加熱

B、配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液

D、用托盤天平稱量11.5g膽磯(CUSO4-5H2O)固體，用于配制460mL

0.10mol/LCuSO4溶液

參考答案：

A

略

7.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A明磯溶于水能生成膠體明帆用作凈水劑

BSiCh熔點(diǎn)高、硬度大SiCh作光導(dǎo)纖維

C次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂粉精用于游泳池消毒

DNa2c。3溶液呈堿性用熱的純堿溶液除去油污

參考答案:

B

【詳解】A.明磯電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能

夠用于水的凈化，A正確；

B.SiCh作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠淞己玫墓鈱W(xué)特性，與其熔點(diǎn)高、硬度大小無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，C正確；

D.Na2cCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液堿性增強(qiáng)，油脂

在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，所以可用熱的純堿溶液除去油污，D

正確；

故合理選項(xiàng)是B。

8.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)

燒堿

ASiO2HC1OCUSO4-5H2Oco2

漂白粉

BNa2。？HNO3NaHSO4Mg

純堿水玻璃

Cso3H2SiO3NaCl

DNO)水泥

A1(OH3BaCO3NH3

參考答案：

C

【分析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化

合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶

液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CUSO4.5H2O為純凈物，CO?為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)

誤；

B.NazCh為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故

B錯(cuò)誤；

C.S03屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為

混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D

錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

9.從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的

事.這個(gè)先后順序主要跟下列有關(guān)的是（）

①地殼中金屬元素的含量；

②金屬活動性順序；

③金屬的導(dǎo)電性；

④金屬冶煉的難易程度.

A.①③B.②④

C.③⑤D.②⑤

參考答案：

B

解：金屬的活潑性越強(qiáng)，金屬越容易失電子，則金屬越容易被氧化，在自然界中越容易以

化合態(tài)存在，金屬的冶煉越難，A1的活潑性大于Cu,所以Cu使用較早、A1使用較晚，則

金屬的使用早晚與金屬的活動性強(qiáng)弱、金屬的冶煉難易程度有關(guān)，與地殼中金屬元素含

量、金屬的導(dǎo)電性無關(guān)，故選B.

10.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、

B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是

參考答案:

c

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定

律。A、Ar是單原子分子，03是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子

個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HC1相同，A錯(cuò)誤；B、D中H?、C0是雙原子分子，但NH3是四原

子分子，C02是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HC1多，B、D均錯(cuò)誤；C、HC1

是雙原子分子，C中的N2、。2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確，答

案選C。

11.下列敘述中，正確的是

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.陽離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相

同

參考答案：

C

略

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：A1+30H—=A1(OH)

+

B.金屬鈉投入到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T

C.FeCb溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)

+2+

D.碳酸鐵與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

參考答案：

D

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，Imol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。

B.常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含有的分子數(shù)為NA。

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。

參考答案：

D

略

14.某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是

2

A.K+、Mg2+、NO3、ClB.K+、Na+、SO4\Cl

22+

C.K+、NH4+、SO4>crD.Na+、Ba^Br\Cl

參考答案：

A

15.下列說法正確的是（）

A.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族

B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料

C.因?yàn)榈葷舛鹊腍I和HC1的酸性：HI>HC1,所以非金屬性：I>C1

D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA

參考答案：

A

A.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副

族、1個(gè)第VDI族和1個(gè)。族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材

料，B錯(cuò)誤；C.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)系，與氫化物的酸性沒有關(guān)系，非金

屬性：I<C1,C錯(cuò)誤；D.在周期表中與UA相鄰的是IA和niB族，D錯(cuò)誤，答案選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列

兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題.

四］」*

柿旗收一^

?45nbcdcf?

夕IT11ill

d盤1

QHMJtS.幻三上耳義?圖二

圖三

［探究一］實(shí)驗(yàn)方案：稱量Xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電

使其充分灼燒.（密封裝置中氧氣足量）

問題討論:

（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是

（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含x、y的代數(shù)式表示）.

［探究二］實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積.

問題討論:

（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a

接，接,接.（填接

口字母，空格不一定填完，不夠可加）.

（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

①裝置中導(dǎo)管a的作用是

②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？

③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測

定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.

參考答案：

1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量

17x-9y

2.2xX100%

3.e,d、g

4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）

（待產(chǎn)生出恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平

偏小

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.

分析：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂

的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算

和分析；

探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁

鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣

的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體

積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；

（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸

能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入

稀硫酸引起的氫氣體積誤差；

②為了準(zhǔn)確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可

以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；

③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫

氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據(jù)此分析.

解答：解：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)

鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，

(1)根據(jù)上面的分析可知，欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金

充分灼燒后的固體質(zhì)量，

故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；

(2)設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a,鋁的質(zhì)量為b,則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量

a+b=x

10251405J_515=9y

為原'b=/7b,氧化鎂的質(zhì)量為Wa=N,則題意得I市解得2,所以

a17x-9y

原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7x100%=2xX100%,

17x-9y

故答案為：2xX100%；

探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁

鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體

積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體

積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋?a)接(e)、

(d)接(g),

故答案為：e,d、g；

(4)①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打

開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體

體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，

故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出(或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓)；

②為了準(zhǔn)確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可

以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液

面，可以(待產(chǎn)生出恢復(fù)至室溫時(shí)，)將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，

故答案為：（待產(chǎn)生上恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；

③圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連

接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計(jì)算

得到的鋁