高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練江蘇省高三化學(xué)選擇題熱點訓(xùn)練十高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練江蘇省高三化學(xué)選擇題熱點訓(xùn)練十高中化學(xué)〔每題均為1到兩個答案〕新一代廣譜、高效、無污染的飲用水消毒劑〔消毒時被還原為，其中氧元素為價〕在20世紀(jì)后半葉產(chǎn)生了。以下關(guān)于的講法不正確的選項是〔〕A.可作消毒劑，是因為它具有強氧化劑B.等質(zhì)量的和，在相同條件下的消毒效率高C.現(xiàn)代工業(yè)多用電解法制，即，在陽極析出D.將配平后，的化學(xué)計量數(shù)為6大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害，人為因素可能使臭氧層受到破壞．以下因素可破壞臭氧層的是 〔〕 A．SO2的排放 B．制冷劑氟氯烴(商品名氟利昂)的泄漏 C．C02的排放D．燃料的不完全燃燒氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，對此明白得正確的選項是A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子是極性分子，CH4分子是非極性分子。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子對的排斥作用使其鍵角比CH4小。D．氨氣分子比甲烷分子少一個H原子，因此只能是三角錐形而不是正四面體形。以下各組物質(zhì)的分類都正確的選項是(括號里的是類不)A．NaCl溶液(混合物)、C2H6O(醇)、HNO3(共價化合物)、CO2(非電解質(zhì))B．氨水(氫化物)、NH4NO3(離子化合物)、 NaNO3(鈉鹽)、BaSO4(強電解質(zhì))C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、K2O(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO2(有機物)、CH3COCH3(醛)25℃C〔石墨〕+O2〔g〕CO2〔g〕;△H=-393.51kJ·mol-1C〔金剛石〕+O2〔g〕CO2〔g〕;△H=-395.41kJ·mol-1以下關(guān)于C〔石墨〕C〔金剛石〕的焓變△H及有關(guān)表達正確的選項是 〔〕 A．△H>0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低 B．△H>0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高 C．△H<0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石低 D．△H<0；等質(zhì)量時石墨能量比金剛石高膠體微粒具有較強的吸附能力,是因為()A.帶有相同電性的電荷B.有專門大的表面積C.有專門強的分散力D.有電泳現(xiàn)象容量瓶上需要標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥堿式或酸式六項中的A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的選項是〔〕A.Ra是第七周期、IIA族的元素，故的堿性比的堿性強B.As是第四周期、VA族的元素，故的穩(wěn)固性比的穩(wěn)固性強C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小利用CH4、O2、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，那么以下講法正確的選項是A．電池放電過程中，溶液pH不斷升高B．每消耗1molCH4能夠向外電路提供8mole－C．負(fù)極上O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－D．正極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O用高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕對河湖水消毒是都市飲水處理的新技術(shù)。反應(yīng) Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，以下講法正確的選項是 A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌在容積不變的密閉容器中,反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時刻后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時刻內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，那么這段時刻為A．0.1s B．2.5s C．5s D．10sNA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC.爽朗金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA以下離子方程式正確的選項是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OB．將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中SO2+H2O+Ca2+＝CaSO3↓+2H+C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OD．銅片與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O以下各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯B．金剛石和石灰石C．三氧化硫和氯化鈉D．碳酸鈉和二氧化硅常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，以下講法正確的選項是A．當(dāng)pH>7時，c(Cl—)>c()>c(OH—)>c(H+)B．當(dāng)pH=7時，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)C．當(dāng)pH<7時，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖。以下表達正確的選項是氯化鈉氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品2030405060708020203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/℃B．將濾液冷卻到40℃即過濾可得到較純潔的NH4C．〝冷卻結(jié)晶〞過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為20℃D．不用其它試劑，也可用加熱法來檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純潔不能用來鑒不Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是A．分不加熱這兩種固體物質(zhì)，并測量其質(zhì)量的變化B．分不在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl2溶液C．分不在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入適量的石炭酸晶體D．分不在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水共軛二烯烴〔兩個碳碳雙鍵間有一個碳碳單鍵〕與烯或炔可發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物。1，3—丁二烯與乙烯反應(yīng)可表示為：＋，那么異戊二烯〔2—甲基—1，3—丁二烯〕與丙烯反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是＋A．B．C．D．以下事實中，能用同一化學(xué)原明白得釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物