高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編實(shí)驗(yàn)探究高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編實(shí)驗(yàn)探究高中化學(xué)1．〔江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2018～2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考〕某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。〔1〕圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分不是：①、②、③、④、⑤；〔2〕寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；〔3〕鐵紅的化學(xué)式為；分不寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種要緊用途：鐵紅；氧化銅。答案：(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+③3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料2．〔江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2018～2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考〕我國化工專家侯德榜的〝侯氏制堿法〞曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣故是〔填字母標(biāo)號〕；a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，因此在溶液中第一結(jié)晶析出〔2〕某探究活動(dòng)小組依照上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示〔圖中夾持、固定用的儀器未畫出〕。試回答以下有關(guān)咨詢題：〔Ⅰ〕乙裝置中的試劑是；〔Ⅱ〕丁裝置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕實(shí)驗(yàn)終止后，分離出NaHCO3晶體的操作是〔填分離操作的名稱〕。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置〔其它裝置未畫出〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。〔Ⅰ〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再從b管中通入氣體；〔Ⅱ〕有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；〔3〕請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：。答案：〔1〕c〔1分〕〔2〕①〔Ⅰ〕飽和碳酸氫鈉溶液；〔Ⅱ〕吸取未反應(yīng)的NH3〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2”〔Ⅲ〕過濾②〔Ⅰ〕NH3，CO2；〔Ⅱ〕增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸取率；〔3〕用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)?！不蛲鶡龎A溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可〕3〔江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2018～2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考〕某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述咨詢題。請你參與該小組的活動(dòng)并完成以下研究：〔一〕制取氨氣〔1〕實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式??！?〕實(shí)驗(yàn)室還可在?〔填一種試劑〕中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣?！捕硨?shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置〔夾持及尾氣處理裝置未畫出〕圖如下：〔1〕該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是?。〔2〕利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀看到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式?〔三〕咨詢題討論〔1〕有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：?〔2〕在解決了咨詢題〔1〕后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)固性哪個(gè)更強(qiáng)？因此他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98gCu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，連續(xù)加熱到1000℃據(jù)此可推得A為?，由此得到的結(jié)論是?。答案：〔一〕〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔2〕氫氧化鈉固體〔或生石灰或堿石灰〕〔2分〕〔二〕〔1〕在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管〔2分〕〔2〕3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O〔2分〕〔三〕〔1〕取少量樣品，加入稀H2SO4，假設(shè)溶液顯現(xiàn)藍(lán)色，講明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，那么沒有〔2分〕〔2〕Cu2O〔2分〕CuO比Cu2O的熱穩(wěn)固性差〔2分〕4．〔江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2018～2018學(xué)年第一學(xué)期第一次月考〕某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中，在反應(yīng)的過程中觀看到一些現(xiàn)象：①；②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成；③有少量藍(lán)色沉淀生成。請完成以下咨詢題：〔1〕將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整?！?〕該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：可供選擇的試劑：〔A〕稀硫酸〔B〕稀硝酸〔C〕濃硫酸(D)硝酸鈉溶液步驟一：取洗滌、晾干后的黑色固體樣品，向其中加入足量的〔填字母〕，微熱使之充分反應(yīng)，黑色固體未溶解。步驟二：將步驟一所得固體洗滌、晾干后，再加入〔填字母〕，觀看到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。〔3〕鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)要緊的離子方程式：、。答案：〔1〕鎂條表面產(chǎn)動(dòng)氣泡〔2分〕〔2〕〔A〕，〔B〕〔2分，各1分〕〔3〕Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu(各2分，共4分)5．〔江蘇省華羅庚中學(xué)2018屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測〕(11分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面顯現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。假設(shè)用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)刻內(nèi)鋁片無明顯變化?！?〕鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)刻內(nèi)不反應(yīng)的緣故可能是___________。(填序號)A．鋁與Cl—反應(yīng)，鋁與SO42—不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水〔2〕鋁片表面顯現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是。〔3〕放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始時(shí)期產(chǎn)動(dòng)氣體的速率不斷加快的緣故是?！?〕某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)刻后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片〔5〕除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O6H2O+6e—=6OH—+3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑C正極濃硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O其中正確的選項(xiàng)是____(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與__有關(guān)。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)D(1分)(2)Cu(1分)(3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)(4)A、B、D(3分)(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)〔合明白得答同樣給分〕(1分)6．〔江蘇省華羅庚中學(xué)2018屆年秋學(xué)期高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢測〕〔7分〕化肥中的氮肥要緊是〝銨肥〞和尿素。某化學(xué)愛好小組對某〝銨肥〞化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：〔1〕推測：依照已有知識和〝銨〞的名稱，該小組推測該〝銨肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2種不同的〝某〞酸〕銨鹽?！?〕驗(yàn)證和探究：①NH4+的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后。②陰離子的探究：a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入以下裝置。觀看到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：〝銨肥〞是的銨鹽。b.要進(jìn)一步確定〝銨肥〞的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量〝銨肥〞配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加答案：〔1〕碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個(gè)〔2分〕下面為碳酸為1分，其余每空2分7、〔2018—2018學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考〕某校愛好小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)咨詢題，進(jìn)行了如下探究：Ⅰ.〔1〕甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如以下圖所示實(shí)驗(yàn)。X溶液是,滴入的量一樣為?！?〕乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時(shí)測定溶液的pH,直至鹽酸過量。①寫出測定溶液pH的方法：。②上圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄〔填序號〕。〔3〕你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，〔填〝甲同學(xué)〞、〝乙同學(xué)〞、〝甲乙兩同學(xué)〞〕的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請講明理由：。Ⅱ.丙同學(xué)利用〝保溫瓶式量熱計(jì)〞〔圖略〕，測出10mL10%NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表〔假設(shè)兩溶液密度相同〕。加入鹽酸的體積〔V〕/mL24681012141618溶液溫度上升〔△t〕/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此實(shí)驗(yàn)回答：〔1〕鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是〔填〝吸熱〞或〝放熱〞〕反應(yīng)?！?〕請?jiān)谟覉D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并用字母P表示。Ⅲ.丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖。〔1〕請以此次測定的結(jié)果，列式運(yùn)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?〕請分析你的運(yùn)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能緣故。答案：、Ⅰ.〔1〕酚酞，1～2滴；〔2〕①用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出溶液的pH即可。②C〔3〕乙同學(xué)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分講明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐步減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；Ⅱ.〔1〕放熱反應(yīng)；〔2〕曲線見以下圖；Ⅲ.〔1〕29.2%；〔2〕鹽酸具有揮發(fā)性。8、〔江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2〕〔12分〕實(shí)驗(yàn)室用燃料法測定某種氨基酸〔CxHyOzNp〕的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用以下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出〕。請回答有關(guān)咨詢題：〔1〕實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，第一打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)刻的氧氣，如此做的目的是，之后關(guān)閉止水夾a?！?〕由裝置B、C可分不確定待測氨基酸中含有的和質(zhì)量?！?〕E裝置的作用是測量的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意〔填代號〕。a、視線與凹液面最低處相平b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，趕忙讀數(shù)c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平〔4〕實(shí)驗(yàn)中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確其理由是〔5〕嚴(yán)格地講，按上述方案只能確定氨基酸的。假設(shè)要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕排凈裝置中的N2〔2〕H元素；C元素〔3〕N2；N元素；ac〔4〕N2的體積；余外的O2在D中沒有被吸取完全〔5〕最簡式；相對分子質(zhì)量9．〔江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2〕〔10分〕世界環(huán)保組織2006年度報(bào)告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。〔1〕大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應(yīng)是。〔2〕酸雨的特點(diǎn)是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的要緊物質(zhì)。①假設(shè)用NOX表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式：NOX+O2+H2O＝HNO3②酸雨落至地面后pH在一定時(shí)刻內(nèi)變小然后穩(wěn)固于某一數(shù)值，緣故是H2SO3受空氣阻礙造成的，其化學(xué)方程式為：。〔3〕回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。：用Fe2+、Fe3+離子作催化劑，標(biāo)況下在轉(zhuǎn)化器中SO2可被O2氧化成SO42-，實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某同學(xué)設(shè)計(jì)測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：①在實(shí)驗(yàn)①(Ⅰ)中，為了確定SO2的體積分?jǐn)?shù)，可將模擬煙氣緩慢通過體積和濃度的溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時(shí)所消耗的模擬煙氣的體積(標(biāo)況下)來運(yùn)算SO2的體積分?jǐn)?shù)。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用實(shí)驗(yàn)〔Ⅱ〕測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，假設(shè)氣流流速，還需測定的數(shù)據(jù)是和。10．〔江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬2〕：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體確實(shí)是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成?！?〕第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①寫出n(OH—)、n(Ca2+)與n(Na+)的關(guān)系：n〔Na+〕＝。②設(shè)n(Na+)＝xmol、n(Ca2+)=ymol，請?zhí)顚懴卤恚簤A石灰的可能組成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na+)、n(Ca2+)的關(guān)系40x+56y=4〔2〕第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)2在250℃時(shí)不分解、NaOH在580他們設(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕①n〔Na+〕＝n〔OH—〕—2n〔Ca2+〕〔1分〕②40x+56y<4.0<40x+74y〔1分〕；40x+74y=4.0〔1分〕；40x+74y<4.0〔1分〕〔2〕H2O%=10.5%〔2分〕；Ca(OH)2%=77.1%〔2分〕；NaOH%=12.4%〔2分〕11．〔海州高級中學(xué)2018屆高三化學(xué)第三次綜合測試〕〔12分〕我國化工專家侯德榜的〝侯氏制堿法〞曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣故是〔填字母標(biāo)號〕；a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，因此在溶液中第一結(jié)晶析出〔2〕某探究活動(dòng)小組依照上述制堿原理進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示〔圖中夾持、固定用的儀器未畫出〕。試回答以下有關(guān)咨詢題：〔Ⅰ〕乙裝置中的試劑是；〔Ⅱ〕丁裝置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕實(shí)驗(yàn)終止后，分離出NaHCO3晶體的操作是〔填分離操作的名稱〕。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置〔其它裝置未畫出〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！并瘛硨?shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再從b管中通入氣體；〔Ⅱ〕有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；〔3〕請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：。答案：〔1〕c〔2〕①〔Ⅰ〕飽和碳酸氫鈉溶液；〔Ⅱ〕吸取未反應(yīng)的NH3〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2”不給分〕；〔Ⅲ〕過濾②〔Ⅰ〕NH3，CO2；〔Ⅱ〕增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2〔3〕用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)?！不蛲鶡龎A溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等.江蘇省2018屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：實(shí)驗(yàn)探究〔2〕1．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試〕某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下講法①粗鹽和酸雨差不多上混合物； ②沼氣和水蒸氣差不多上可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣差不多上合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥純堿和熟石灰差不多上堿。上述講法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．③⑤⑥2．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試〕〔16分〕工業(yè)上用鋁土礦〔成分為氧化鋁、氧化鐵〕制取鋁的過程如下：請回答以下咨詢題：〔1〕水蒸氣的作用?！?〕沉淀C的化學(xué)式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________?！?〕操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________?！?〕實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)3沉淀應(yīng)該如何操作：?！?〕生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O能夠循環(huán)使用外，還能夠循環(huán)使用的物質(zhì)有________〔填化學(xué)式〕。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________〔填化學(xué)式〕?！?〕寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)離子方程式：_______________________________。答案〕〔1〕加熱加快反應(yīng)〔2〕Fe2O3顏料；〔3〕燒杯、漏斗、玻璃棒；〔4〕用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2到3次即可。；〔5〕CaO和CO2Fe2O3和O2；〔6〕CO2－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；3．〔2018－2018學(xué)年度江蘇省淮陰中學(xué)高三第三次調(diào)研測試〕〔16分〕某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置?！?〕實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2氣體，檢查E裝置氣密性的方法是〔2〕實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)發(fā)覺打開A裝置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液體并沒有流下，你認(rèn)為可能緣故是：〔3〕反應(yīng)開始后一段時(shí)刻后，觀看到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液顯現(xiàn)的現(xiàn)象是：：〔填寫序號〕①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分不為B：，D：?！?〕第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色成效并不像想象的那樣快。為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白成效，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中顯現(xiàn)的現(xiàn)象：②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣故：答案〕〔1〕在D中裝水漫過導(dǎo)管一段距離，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱燒瓶，看到D中有氣泡冒出，停止加熱有液柱回流，那么講明氣密性良好?！?分〕〔2〕HSO＋NaSO＝NaSO＋SO↑＋HO〔2分〕；分液漏斗蓋子未打開〔2分〕〔3〕①〔2分〕B：由無色變?yōu)榧t色〔2分〕D：無明顯現(xiàn)象〔2分〕〔4〕①品紅未褪色〔2分〕②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl〔2分〕4．〔淮陽一高09高三一輪復(fù)習(xí)月考〔11月份〕〔15分〕某研究性學(xué)習(xí)小組，用以下儀器、藥品驗(yàn)證合金〔由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成〕和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO〔N2和O2的用量可自由操縱，氣體液化溫度：NO221℃；NO—152℃〕〔1〕在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序〔按左→右連接，填各儀器編號〕為〔2〕反應(yīng)前先通入N2目的是〔3〕確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是〔4〕假如O2過量，那么裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：〔5〕反應(yīng)終止后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀看到的現(xiàn)象并給出合理的講明〔6〕此題中，濃硝酸〔含溶質(zhì)amol〕完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范疇為答案〕．〔1〕EDF〔2分〕〔2〕排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化〔2分〕〔3〕D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色〔2分〕〔4〕4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3〔3分〕〔5〕氣體顏色變淺〔1分〕，燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平穩(wěn)2NO2N2O4；△H<0向右移動(dòng)，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺?！?分〕〔6〕a/4mol＜n＜a/2mol〔3分〕5．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕〔8分〕鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe2+Fe3+FeO42－〔高鐵酸根離子〕①④②③回答以下有關(guān)咨詢題：〔1〕Fe與過量稀硫酸反應(yīng)能夠制取FeSO4。假設(shè)用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純潔。可選用的試劑是〔選填序號〕；a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2〔2〕上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一要緊反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價(jià))那么以下講法正確的選項(xiàng)是〔選填序號〕；a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)〔3〕下述反應(yīng)中，假設(shè)FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平以下方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑〔4〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。答案〕〔1〕d〔2分〕；〔2〕d〔2分〕；〔3〕2、6、2、2、2、1〔2分〕〔4〕凈水、消毒〔各1分，共2分〕。6．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕〔14分〕某化學(xué)愛好小組的同學(xué)買來一瓶〝84”消毒液，請大伙兒與他們一同來研討以下咨詢題〔1〕此瓶〝84”消毒液的講明書上如此寫道：〝本品為無色液體，呈堿性……〞，請你估量它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿〔填序號〕：A.Cl2B.H2O2C〔2〕該化學(xué)愛好小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20mL的〝84〞消毒液，露置在陽光充足的室內(nèi)，他們對〝84〞消毒液的消毒成效和組成成分的變化進(jìn)行了研究。得出數(shù)據(jù)如下從數(shù)據(jù)圖1和圖2可得知〝84〞消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，〝84〞消毒液中的要緊溶質(zhì)是＿＿＿＿＿，用化學(xué)方程式或離子方程式表示其中變化的要緊緣故、、?！?〕該化學(xué)愛好小組的同學(xué)備選了紫色石蕊試液對〝84〞消毒液的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)請你關(guān)心他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論〔4〕該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)〝84〞消毒液的信息時(shí)，發(fā)覺如此一那么消息：有一家庭主婦把抗SARS用的〝84〞消毒液和清潔濟(jì)〔呈酸性、含Cl－〕都倒出一些混合在一起，進(jìn)行刷洗。一會(huì)兒，她就暈倒在房間里。這幾位同學(xué)感到困惑不解。請你用離子方程式關(guān)心他們解開這一懸念答案〕〔1〕C〔2分〕〔2〕氯化鈉〔或NaCl〕(1分)2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO32HClO＝2HCl＋O2↑2HCl＋Na2CO3＝CO2↑＋H2O＋2NaCl〔每個(gè)方程式2分，寫離子方程式也可〕〔3〕〔操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分，共3分〕實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取一潔凈試管，加入1－2毫升〝84〞消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色〝84〞消毒液具有堿性和氧化性〔或漂白性〕〔4〕ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O〔2分〕7．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕〔9分〕化肥中的氮肥要緊是〝銨肥〞和尿素。某化學(xué)愛好小組對某〝銨肥〞化肥進(jìn)行了專項(xiàng)研究：〔1〕推測：依照已有知識和〝銨〞的名稱，該小組推測該〝銨肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2種不同的〝某〞酸〕銨鹽?！?〕驗(yàn)證和探究：①NH4+的驗(yàn)證：取少量固體藥品于試管中，然后。②陰離子的探究：a.取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入以下裝置。觀看到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。初步結(jié)論：〝銨肥〞是的銨鹽。b.要進(jìn)一步確定〝銨肥〞的成分還需要補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量〝銨肥〞配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加答案〔1〕碳酸、硫酸、亞硫酸、硝酸等任寫兩個(gè)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液A足量溶液A充分反應(yīng)方案=1\*ROMANI：銅鋁混合物測定生成氣體的體積足量溶液B足量溶液B充分反應(yīng)方案=2\*ROMANII：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量列有關(guān)判定中不正確的選項(xiàng)是[B]A.溶液A和B均能夠是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能夠選用稀硝酸C.假設(shè)溶液B選用濃硝酸，那么測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施9．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在以下假設(shè)〔猜想〕引導(dǎo)下的探究確信沒有意義的選項(xiàng)是[B]A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，依舊HClO的漂白性所致10．〔江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考〕〔10分〕空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量〔可用g/cm3表示〕差不多上重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大承諾排放濃度不得超過0.02mg/L。⑴為測定某地點(diǎn)的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：氣體流速管氣體流速管顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)刻內(nèi)通過氣體的體積的裝置50mL5×10-4mol/L碘溶液〔滴有2～3滴淀粉試液〕應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速〔單位：cm3/min〕外，還需要測定。⑵乙同學(xué)擬用以下簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL5×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，現(xiàn)在溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)〔n〕。①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為次，方可講明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。②假如乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請你對其可能的緣故〔假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤〕提出合理假設(shè)：_______________________________________________________________。③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作苦惱。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：。⑶改變合適的吸取液，乙同學(xué)使用的裝置還能夠測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸取劑最好選用〔選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液〕。答案〕⑴溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)刻，吸取前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量⑵①800②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差③將50mL5×10-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管⑶④11．(常州一中2018屆12月高三化學(xué)月考)〔12分〕實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：=1\*GB3①量取25.00mL甲溶液，向其中慢慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體。=2\*GB3②量取15.00mL乙溶液，向其中慢慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體?！?〕判定：甲是___________溶液，乙是____________溶液?！?〕實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________?！?〕甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_________?！?〕將nmL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么V的取值范疇是________________。答案〕〔1〕鹽酸，碳酸鈉溶液；〔2〕COHHCO、HCO+HHO+CO↑〔3〕0.8mol/L、1.0mol/L；〔4〕0～8.96n12、(常州一中2018屆12月高三化學(xué)月考)〔12分〕某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟樣品ag250.00樣品ag250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀紅棕色固體鹽酸水操作Ⅰ操作Ⅱ①溴水②過量氨水過濾洗滌灼燒請依照上面流程，回答以下咨詢題：〔1〕操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，〔填儀器名稱〕操作II必須用到的儀器是?！蔡钜韵戮幪枴矨．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管〔2〕請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，加入氨水要過量的緣故是?！?〕檢驗(yàn)沉淀是否差不多洗滌潔凈的操作是?！?〕將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，假設(shè)b1－b2＝0.3g，那么接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是?！?〕假設(shè)蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔列出原始算式，不需化簡〕；假設(shè)稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，那么造成誤差的緣故可能是〔寫出一種緣故即可〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案〕〔1〕250mL容量瓶、膠頭滴管-------------〔各1分〕D-----------------------〔1分〕〔2〕2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－-------〔1分〕使Fe3+充分沉淀----------〔1分〕〔3〕取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無沉淀生成，那么證明洗滌潔凈〔合理的答案均可得分〕--------------------------〔2分〕〔4〕再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g--------------------------------------〔2分〕〔5〕鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-------------------------------------------〔2分〕緣故可能是：固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3-------------------------------------〔1分〕。13．〔09江蘇贛榆海頭中學(xué)高三化學(xué)第二次月考〕〔10分〕加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下專門穩(wěn)固，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)?！咀稍冾}1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：〔1〕步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；〔2〕參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是。溫度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨詢題2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－?！?〕檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘時(shí)，用到的要緊玻璃儀器有。〔2〕測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。那么加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg〔以含w的代數(shù)式表示〕?！?〕學(xué)生丙又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1g純潔的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色

①請估量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能緣故，用離子方程式表示。②依照學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評判：。答案〕【咨詢題1】(1)6Ｉ2＋ＫCLO3+3H2O=6KH(IO3)=5KCL+3CL2↑(2分)(2)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)【咨詢題2】(1)分液漏斗〔多項(xiàng)選擇燒杯玻璃棒等合理答案不扣分〕(1分)(2)1270/3W(423.33/W)(2分)(3)①4I-=4H++O2=2I2+2H2O(2分)②學(xué)生乙實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大(2分)14.〔常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷〕〔B〕【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某課外活動(dòng)小組為了測定某氯化鍶〔SrCl2〕樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液〔溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子〕，Cl―即被全部沉淀.然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答以下咨詢題：(1).滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是.(2).實(shí)施滴定的溶液以呈〔選填〝酸性〞、〝中性〞或〝堿性〞〕為佳，加入〔填化學(xué)式〕試劑可達(dá)到這一目的.(3).在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否那么會(huì)使n(Clˉ)的測定結(jié)果〔選填〝偏高〞、〝偏低〞或〝無阻礙〞〕.(4).到達(dá)終點(diǎn)后，那么必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，〔現(xiàn)在不得劇烈搖動(dòng)〕以減少誤差，否那么這種誤差會(huì)使n(Clˉ)測定值偏低，這講明兩者的溶解度：AgClAgSCN〔填〝＞〞或〝＜〞〕.(5).假設(shè)以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí)，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，那么原氯化鍶樣品的純度為.答案〕．B.(1).溶液由無色變?yōu)檠t色〔2分〕(2).酸性HNO3〔各1分〕(3).偏高〔2分〕(4).＞〔2分〕(5).0.2mol·L―1〔2分〕(6).79.5%〔2分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15〔常州市第二中學(xué)09高三化學(xué)期中質(zhì)量檢測試卷〕.(16分)(1).化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全咨詢題和環(huán)境愛護(hù)咨詢題.以下實(shí)驗(yàn)咨詢題處理方法不正確的選項(xiàng)是_________________.①.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后顯現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，趕忙松開試管上的橡皮塞②.在氣體發(fā)生裝置上直截了當(dāng)點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度.最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲③.實(shí)驗(yàn)終止后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室④.給試管中的液體加熱時(shí)，不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人⑤.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)趕忙用水沖洗，邊洗邊瞬間睛⑥.配制硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸(2).用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：a.假設(shè)B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀看到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，那么試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式________________.然后往燒杯中加入沸水，可觀看到試管C中的現(xiàn)象.b.假設(shè)B是生石灰，觀看到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E.然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀看到試管壁顯現(xiàn)光亮的銀鏡，那么A是〔填名稱〕，C是〔填化學(xué)式〕.與葡萄糖溶液混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________.儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是.(3).某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五種微粒.Ⅰ.欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開來，并將氯、溴兩元素大致分離開來，有以下方法和操作步驟可供選擇〔其中有的步驟可選兩次〕.=1\*GB3①.溶于水制成稀溶液；=2\*GB3②.溶于水制成濃溶液；=3\*GB3③.通入足量CO2；=4\*GB3④.加入足量氯水；=5\*GB3⑤.通入足量氨氣；=6\*GB3⑥.過濾；=7\*GB3⑦.用四氯化碳萃取.選取最合理的方法和步驟：〔按順序先后填寫編號〕.Ⅱ.分離后剩余的水溶液中所含的要緊物質(zhì)是.Ⅲ.在上述分離過程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：=1\*GB3①.加熱蒸發(fā)掉水分；=2\*GB3②.將過濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇_____.答案〕(1).②③〔2分〕〔選對1個(gè)得1分，選錯(cuò)1個(gè)扣1分，但不顯現(xiàn)負(fù)分〕(2).a.C6H5O－+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-渾濁變澄清加熱b.氨水AgNO3加熱CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2(OH)(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O防倒吸〔方程式每個(gè)2分，其余每空各1分〕(3).Ⅰ.=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=3\*GB3③=6\*GB3⑥=4\*GB3④=7\*GB3⑦Ⅱ.KCl、NH4ClⅢ.②〔每空各2分〕16．〔江蘇省鹽都市重點(diǎn)中學(xué)高中2018屆第一協(xié)作片聯(lián)考〕科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在以下假設(shè)〔猜想〕引導(dǎo)下的探究確信沒有意義的選項(xiàng)是[ＢＣ]A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，依舊HClO的漂白性所致17．〔泰興市第一高級中學(xué)2018屆高三年級第五次周考〕〔10分〕加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下專門穩(wěn)固，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)?！咀稍冾}1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：〔1〕步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________；〔2〕參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________。溫度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨詢題2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。〔1〕測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。那么加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____________mg/kg〔以含w的代數(shù)式表示〕。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔2〕學(xué)生乙又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1g純潔的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍(lán)色①請估量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能緣故，用離子方程式表示________________。②依照學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評判：____________。答案〕【咨詢題1】〔1〕6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；〔2〕蒸發(fā)結(jié)晶；【咨詢題2】〔1〕分液漏斗(多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；〔2〕1270/3w(423.33/w)?！?〕①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大。18．〔泰興市第一高級中學(xué)2018屆高三年級第五次周考〕為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化成效，甲乙兩組同學(xué)分不設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是【B】A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀看產(chǎn)動(dòng)氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．假設(shè)圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，那么一定講明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化成效好圖2圖1圖2圖1D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)刻后松開活塞，觀看活塞是否回到原位19．〔江蘇省姜堰市2018～2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試〕〔10分〕我省物產(chǎn)資源豐富。東海有蛭石，蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r(shí)呈撓曲狀，形狀酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸?！?〕某硅酸鹽礦石的組成能夠看作SiO2中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平穩(wěn)其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為。固體D(8.92g)濾液C膨化蛭石礦樣(11.20g)過量鹽酸過濾固體A(2.40g)濾液B過量NaOH溶液過濾過量固體D(8.92g濾液C膨化蛭石礦樣(11.20g過量鹽酸過濾固體A(2.40g)濾液B過量NaOH溶液過濾過量CO2過濾濾液E固體F(3.12g)固體G(6.40g)灼燒①固體A的化學(xué)式是；②固體F的物質(zhì)的量是；③通過運(yùn)算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式。答案〕〔1〕MgO·Al2O3·6SiO2〕〔2〕①SiO2〔1分〕②0.040mol〔1分〕③n(SiO2)=EQ\f(2.40g,60g/mol)=0.04mol設(shè)固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為ymol依題意有：160x＋40y＝6.40214x＋58y＝8.92解得：x＝0.020moly＝0.080mol(2分)由②知：n(Al2O3)=0.020mol因此n(H2O)=(11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02(mol)那么：n(MgO)：n(Fe2O3)：n(Al2O3)：n(SiO2)：n(H2O)=0.080mol：0.020mol：0.020mol：0.04mol：0.02mol==8：2：2：4：2==4：1：1：2：1即該蛭石礦的組成為：4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O〕(不化簡扣1分)20．〔江蘇省姜堰市2018～2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試〕〔12分〕某化學(xué)愛好小組采納以下方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【方法一】加熱轉(zhuǎn)化法稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時(shí)刻，Na2SO3被氧化為Na2SO4，那么可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；假設(shè)冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克，那么樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該方法的缺點(diǎn)是?！仓灰鹨稽c(diǎn)〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【方法二】測SO2質(zhì)量法采納如下圖裝置，通過實(shí)驗(yàn)測定生成SO2的質(zhì)量。〔1〕A裝置的名稱，A中盛放的試劑是，C中盛放的試劑是。E裝置的作用是?！?〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)前稱取c克樣品，測得SO2的質(zhì)量為d克，那么樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該方法的缺點(diǎn)是?！仓灰鹨稽c(diǎn)〕【方法三】測沉淀質(zhì)量法第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；第四步：干燥沉淀，稱重為f克。〔1〕方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？〔填〝能〞或〝不能〞〕；試簡述緣故?！?〕簡述洗滌沉淀的方法:答案〕【方法一】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4[(142a-126b)/16a加熱時(shí)Na2SO3不一定完全轉(zhuǎn)化【方法二】〔1〕分液漏斗稀硫酸濃硫酸防止外界水蒸氣進(jìn)入〔2〕[1-(126d/64c)]×100%SO2不一定完全被吸取，裝置中有許多SO2滯留【方法三】不能，酸性條件下Ba(NO3)2將SO2氧化成BaSO4向漏斗內(nèi)加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流出后再加水洗滌2~3次(每空1分,共12分)江蘇省2018屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：實(shí)驗(yàn)探究〔3〕1．(江蘇省海安縣2018屆高三年級期初調(diào)研考試)(12分)課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其差不多教學(xué)模式為：如圖是關(guān)于‘‘一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)〞的課題式課堂教學(xué)中解決咨詢題時(shí)期，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處(填〝A〞或〝B〞)的酒精燈。(2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶內(nèi)，然后再處理。如右上圖是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從(選填〝a〞或〝b〞)口通入(其它裝置略)。(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對此作出評判。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要：，理由是。(5)假如開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體，那么應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案(1)B(2分)(2)CuO+COCu+CO2(2分)(無條件給1分)(3)a(2分)(4)不必要(2分)在酒精燈A點(diǎn)燃前，CO已通過了澄清石灰水(2分)(5)先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置(2分)(通過NaOH溶液亦可)2．(江蘇省海安縣2018屆高三年級期初調(diào)研考試)〔10分〕某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實(shí)驗(yàn)。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。一、初步探究取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢瑁旌衔锿耆芙?，得到無色透亮溶液A，同時(shí)聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；連續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)動(dòng)氣泡，得到無色透亮溶液B。⑴用〔填實(shí)驗(yàn)用品名稱〕取固體混合物于燒杯中。⑵上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降某醪浇Y(jié)論是。二、進(jìn)一步探究⑶請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。表達(dá)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案(1)藥匙(2分)(2)該混合物中確信含有NH4HCO3，確信不含有CuSO4(2分)(3)〔6分〕實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液〔1分〕假如產(chǎn)生白色沉淀，講明原固體混合物中含有K2SO4；假如沒有白色沉淀產(chǎn)生，講明固體混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl?！?分〕取少量原固體混合物于試管中，將試管置于酒精燈上充分加熱。〔1分〕假如試管底部有固體殘留，講明混合物中含有NaCl；假如試管底部無固體殘留，講明混合物中含有NH4Cl。〔2分〕3〔江蘇省栟茶09高三化學(xué)測試卷11月〕.回收的廢舊鋅錳于電池通過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如以下圖所示。依照上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答以下咨詢題。(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。(3)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)劑pH約為5.1，其目的是______________________________________。(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)劑pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為__________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)．需要用到的玻璃儀器有___________________________。答案 〔每空2分，共8分〕4．〔江蘇省栟茶09高三化學(xué)測試卷11月〕研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體〔含少量濃硫酸〕倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)覺所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是【AD】A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S5．〔江蘇省奔牛高級中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕〔14分〕在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性專門強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進(jìn)行冷卻〔請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角〕。方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%〕，并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干?！窘涣髋c討論】〔1〕方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)顯現(xiàn)變黑現(xiàn)象，緣故是〔用化學(xué)方程式表示〕?！?〕方法乙中，濃硫酸的作用是；為了不白費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是，所用的要緊玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管〔牛角管〕、錐形瓶等。電爐攪拌器〔3〕用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)覺固體變藍(lán)外，還發(fā)覺該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想電爐攪拌器〔4〕目前工業(yè)上正積極探究用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐步加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝。模擬制備裝置如以下圖所示?！咀稍冾}一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是，反應(yīng)終止時(shí)，獵取CuSO4?5H2O的操作過程是先撤去導(dǎo)管，后停止加熱。趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中?！咀稍冾}二】工業(yè)上用石灰乳吸取尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)有用價(jià)值的副產(chǎn)品亞硝酸鈣。尾氣吸取生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是。答案〔14分〕方法甲：研缽、泥三角、干燥器〔各1分，共3分〕△△【交流與討論】△△〔1〕CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可?！?分〕〔2〕吸水劑，加CaO后蒸餾〔或蒸餾也可〕，冷凝管?！哺?分，共3分〕〔3〕銅離子對雙