江蘇省泰興市、興化市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)化學(xué)上冊期中考試試題（解析版）

江蘇省泰興市、興化市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考

試試題

注意事項(xiàng):

1.所有試題的答案均填寫在答題卡上,答案寫在試卷上的無效。

2.考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Ca：40Fe：56

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指（）

A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其

他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B。

2.碳納米管可看作片層石墨烯（能導(dǎo)電）無縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是（

石墨烯碳納米管

A.石墨烯是電解質(zhì)B.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:282

，//

C.碳納米管是一種膠體D.石墨烯和碳納米管互為同素異形體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石墨烯是單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，所以石墨烯不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤;

B.碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:4,B錯(cuò)誤;

C.碳納米管屬于碳元素形成的單質(zhì)之一，而膠體是混合物，C錯(cuò)誤;

D.石墨烯和碳納米管均為碳元素組成的不同單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，D正確;

故選Do

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：NH：、Na+、Cr>SO：

B.c（Fe2+）=0.1mol-I7i的溶液中：短、H+>MnO：、SO：

C.pH=12的溶液中：Na+、NH：、C「、HCO；

D.O.lmollTK2cO3溶液中：Ba?+、Na+、OH->NO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.pH=l的溶液顯酸性，此時(shí)NH：、Na+、C「、SO：相互之間不能反應(yīng)，和

氫離子也不反應(yīng)，可以共存，A正確；

B.二價(jià)鐵可以被高鎰酸鉀氧化為三價(jià)鐵，不能共存，B錯(cuò)誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，此時(shí)氫氧根離子可以和鍍根反應(yīng)，也可以和碳酸氫根離子反

應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；

D.0.10101-17火2cO3溶液中含有碳酸根離子，其中碳酸根離子可以和領(lǐng)離子反應(yīng)生成沉

淀，不能共存，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不亞建的是（）

H.0

A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1

C.①?④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)D.Na2。屬于堿性氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)且鈉的密度比煤油大，實(shí)驗(yàn)室常將Na保存在煤

油中，A正確；

B.NaH中Na為+1力口，則H的化合價(jià)為-1價(jià)，B正確；

C.氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C

錯(cuò)誤；

D,氧化鈉可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；

故選Co

5.下列關(guān)于鐵及其化合物說法中正確的是()

I

:NaOH

J溶液

1?FeSC^溶液

A.自然界中不存在游離態(tài)的鐵

B.紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成FelOH%和H?

C.圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物

質(zhì)生成

D.Fe(0H)3受熱分解生成的FezOj，俗稱磁性氧化鐵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.來自太空中的隕鐵是自然界中的鐵單質(zhì)，屬于游離態(tài)的鐵，A錯(cuò)誤；

B.紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的是四氧化三鐵與氫氣，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧

化，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時(shí)間后還會(huì)

有紅褐色物質(zhì)生成，C正確；

D.Fe(0H)3受熱分解生成的FezC>3和水，俗稱鐵紅，磁性氧化鐵為四氧化三鐵，D錯(cuò)誤;

故選C。

6.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

濃鹽酸

CI2（HCI）C1,

1=^1品、——

嗎—飽和

2M封食鹽水J水

X.___/

B.除去Cl?中的

A.制備C"C.收集。2D.尾氣處理

HC1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，A錯(cuò)誤；

B.飽和食鹽水幾乎不溶解氯氣，可以溶解氯化氫，則應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,

B正確；

C.收集氯氣應(yīng)用向上排氣法，應(yīng)該長管進(jìn)短管出，C錯(cuò)誤；

D.氯氣有毒，與氫氧化鈉反應(yīng)，所以尾氣用氫氧化鈉吸收，防止污染，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.CIO?可用于處理含CN-的污水，其反應(yīng)方程式為：

2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2C1~,CW中N元素為-3價(jià)。下列說法正確的是

()

A.該反應(yīng)中CIO?被氧化

B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2

C.由該反應(yīng)可判斷還原性強(qiáng)弱：CN<C1

4e

f--------1

D.如圖可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：2C1O.*2CN=2CO.+N,+2CI

4I

6e

【答案】D

【解析】

【分析】反應(yīng)2CK)2+2CN-=2CO2+N2+2C「中，CN「中N元素為-3價(jià)，貝ICICk中

Cl由+4價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低5x2，CN-中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N由-3價(jià)升高到

0價(jià)，化合價(jià)升高（2+3）義2,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)中CIO?化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合上述分析可知，化合價(jià)升高，被氧化為的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所以上述反應(yīng)中二氧

化碳和氮?dú)饩鶠檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

c.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合分析可知，還原性：cN>cr-c錯(cuò)

誤；

4e

_I?

D.結(jié)合分析可知，可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：”|（）\—二（3X1I,D正確；

?I

6e

故選D。

8.Cl2易溶于有機(jī)溶劑CC1,沸點(diǎn)約76℃）,常溫下可溶于水和燒堿（反應(yīng)①）溶液。電解飽

電解

和食鹽水可制得CL（反應(yīng)②：2NaCl+2H,0—2NaOH+H2T+C12T）,C%可用于生產(chǎn)

“84”消毒液，“84”消毒液（主要成分是NaClO）和“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）不能混合使

用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CL（反應(yīng)③）。Cl2。易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成HC1O（反應(yīng)

④）；CIO2可用于處理含CN-的污水（反應(yīng)⑤：2C1O2+2CN^=2CO2+N2+2CF）o用

義表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下，ImolC"與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14的物質(zhì)的量為Imol

C.500mL0.20mol-V1NaCl溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為O.lOmol-I71

D.hnolCIO2處理污水中的CN1可以生成33.6L的氣體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下，ImolCU與足量NaOH溶液會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸

鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉在溶液中發(fā)生電離，生成鈉離子和氯離子，所以500mL0.20mol-匚1NaCl溶

液中C廠的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L,C錯(cuò)誤；

D.沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算產(chǎn)生的氣體的體積，D

錯(cuò)誤；

故選A?

9.Cl2易溶于有機(jī)溶劑CC1，沸點(diǎn)約76℃）,常溫下可溶于水和燒堿（反應(yīng)①）溶液。電解飽

電解

和食鹽水可制得CL（反應(yīng)②：2NaCl+2H2O—2NaOH+H2T+C12T）,可用于生產(chǎn)

“84”消毒液，“84”消毒液（主要成分是NaClO）和“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）不能混合使

用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CU（反應(yīng)③）。C4。易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成HC1O（反應(yīng)

④）；CIO2可用于處理含CN-的污水（反應(yīng)⑤：2ClO2+2CN^=2CO2+N2+2Cr）?±

述材料中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正卿的是（）

A,反應(yīng)①：Cl2+2OH=CIO^+Cl+H2O

電角軍

B,反應(yīng)②：2cr+2H?o201r+H2T+ci2T

+

c.反應(yīng)③：cio+cr+2H=ci2T+H2O

+

D.反應(yīng)④：C12O+H2O=2H+2C1O-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣溶于燒堿生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：

Cl2+2OH=CIO-+cr+H2O,A正確；

電解

B.根據(jù)信息可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+C12T,則

其離子方程式為：2CF+2H2O==2OH-+H2T+C12T,B正確;

C.“84”消毒液(主要成分是NaClO)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)發(fā)生歸中反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有

+

毒氣體cu，其離子方程式為：CIO-+cr+2H=ci2T+H2O,c正確；

D.CL。易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成HC1O,次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，

所以其離子方程式為：C12O+H2O=2HC1O,D錯(cuò)誤；

故選D。

10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.FeCX,具有氧化性，其溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板

B.Fes。,可溶于水，可用作食品抗氧化劑

C.Na?。?是淡黃色固體；可用作呼吸面具中的供氧劑

D.NaHCC>3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化鐵可氧化銅單質(zhì)生成氯化亞鐵和氯化銅，利用氯化鐵的氧化性，可做“腐

蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，A符合題意；

B.Fes。,具有還原性，可作食品抗氧化劑，B不符合題意；

C.Na?。?與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，這一用途與

其狀態(tài)和顏色無關(guān)，C不符合題意；

D.NaHCC>3顯弱堿性，可中和胃酸，這一用途與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性無關(guān)，D不符合題意；

故選Ao

11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Na-^->Na2OB.Fe^?-?FeCl3

c.co,(g)—^^^-?NaHCO3(aq)D.HClO(aq)^->C12(g)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的是過氧化鈉，A錯(cuò)誤；

B.氯氣氧化性較強(qiáng)，鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；

C.二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈉和水，與少量氫氧化鈉發(fā)生反

應(yīng)才生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸受熱分解產(chǎn)生HC1和而不是氯氣，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

A向某溶液中滴入AgNC）3溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有C「

溶質(zhì)是否為

B向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生

K2CO3

用潔凈的鉗絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，溶液中是否含有

C

觀察火焰顏色Na+

向含有酚髓的NaOH溶液中滴加新制氯水，觀察溶液

D氯水是否有酸性

顏色變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化銀，

也有可能是硫酸銀，也有可能是碳酸銀，該溶液中不一定含有C「，A不符合題意；

B.向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生，該鹽可能碳酸鉀，也可能為碳酸氫鉀,

B不符合題意；

C.鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，則用潔凈的伯絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察

火焰顏色，可以確認(rèn)溶液中是否含有Na+，C符合題意；

D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，另外氯水有漂白性，則溶液褪色不一定是因?yàn)槁人兴嵝?，D

不符合題意；

故選Co

13.某種天然堿的化學(xué)式為aNa2cO3-bNaHCO3-cH2。，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水,

逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCC>3的物質(zhì)的量與加入HC1的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

下列說法不E卿的是（）

Aa:b=l:2

B.P點(diǎn)處溶液中c（Na+）:c（C「）=2:l

C.若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5L,溶液中Na+濃度為0.8mol-Iji

D.將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不可能是：

+

2c0：+3HC0；+7H=5CO2T+5H2O

【答案】D

【解析】

【分析】天然堿溶于水，加入稀鹽酸，先發(fā)生①Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCl,當(dāng)Na2cO3

消耗完后，繼續(xù)加入稀鹽酸，發(fā)生②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O,根據(jù)圖象可知，0?

1發(fā)生反應(yīng)①，1?4發(fā)生②，據(jù)此分析；

【詳解】A.MN段發(fā)生Na2cCh+HCkNaHCCh+NaCl,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為Imol,生

成n（NaHCO3）=lmol,原溶液中n（Na2co3）=lmol,1?4發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+

H2O,該段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為3mol,消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為3mol,則原溶液中

NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol,天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,即a：

b=l：2,A正確；

B.由圖可知，該樣品中碳酸氫鈉為2mol,當(dāng)加入鹽酸為Imol時(shí)碳酸氫鈉為3mol,此時(shí)氯

化鈉為Imol,當(dāng)時(shí)鹽酸為2moi時(shí)，碳酸氫鈉為2mol,氯化鈉為2mol,此時(shí)

c（Na+）:c（Cr）=2:l,B正確；

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知，溶液中鈉離子總量為4mol,則當(dāng)溶液體積為5L時(shí)，溶液中的

Na+濃度為0.8mol-lji，C正確;

D.天然堿含ImolNa2cO3、2moiNaHCCh,當(dāng)Na2co3、NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:1.5

反應(yīng)時(shí)，離子方程式為311（20]+2（20，+711+=5（：02個(gè)+51^0,D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.Na2C03和NaHCC>3是生活中常見的鹽，通過實(shí)驗(yàn)制備并探究它們的性質(zhì)。

I,物質(zhì)制備：“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。下圖為模擬該工藝制備

NaHCOs的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持、固定儀器未畫出）。已知：NH3極易溶于水，溶液呈堿

a.電解質(zhì)b.非電解質(zhì)c.既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

（2）裝置n的作用是o

（3）裝置III中試管里生成NaHCC）3化學(xué)方程式為o

（4）裝置UI中生成的固體經(jīng)過濾、洗滌后放入（填序號(hào)）中灼燒得產(chǎn)品純堿。

①②③

II.性質(zhì)探究：

（5）甲同學(xué)認(rèn)為不能用澄清石灰水鑒別Na?C03和NaHCOs兩種溶液，并做如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證自己的觀點(diǎn)。

2滴2滴

一澄清石灰水/澄清石灰水

試管①試管②

ImLO.ImolL'1ImLO.lmolL-1

Na2cO3溶液NaHCC>3溶液

寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

(6)乙同學(xué)將室溫下的下列三組溶液分別混合，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象。

序

第一組第二組第三組

號(hào)

-1-1-1

溶lmL0.5molLCaCl2lmL0.5mol-LCaCl2,lmL0.5mol-LCaCl2

液-11

lmL0.5mol?LNaHCO3ImLO.lmoLLNaHCC^ImLO.OlmobI7NaHCO3

現(xiàn)

有沉淀，有大量氣泡有渾濁無明顯現(xiàn)象

象

①第一組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②第二組實(shí)驗(yàn)中只觀察到渾濁現(xiàn)象，若用60℃水浴適當(dāng)加熱，能觀察到極少量細(xì)小氣泡,

其可能的原因是。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為，可用OSmoLLTCaCL溶液鑒別Na?CO3和NaHCC>3

兩種溶液。

【答案】(1)b

(2)除去CO2中的HC1

(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

(4)③

2+

(5)CO|"+Ca=CaCO3i

2+

②.Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+CO7+2H2O

(6)①.CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+CO2T+H2O+2NaCl②.生成的CO2較

少，溶解在溶液中未有CC)2逸出，水浴加熱后CC)2的溶解度減小

【解析】

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的氯化

氫后，通入NaCl、NH3的飽和食鹽水中，生成的碳酸氫鈉在達(dá)到飽和之后析出，過濾后灼

燒即可得到純堿碳酸鈉。

(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸能電離出離子，從而導(dǎo)電，但不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生

的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故選b。

(2)二氧化碳中混有氯化氫，裝置II的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，裝有飽和碳酸氫

鈉溶液。

(3)裝置III中生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1?

(4)灼燒固體應(yīng)使用用煙，故選③。

(5)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為

2+

CO|+Ca=CaCO3J,過量的碳酸氫鈉溶液和少量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳

酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca"+2OH-+2HCO]=CaCC)3J+CO：+2H2。。

(6)①第一組實(shí)驗(yàn)是氯化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣，氣體是二氧化碳，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3J+CO2T+H20+2NaCl。

②第二組實(shí)驗(yàn)的碳酸氫鈉溶液濃度小，只觀察到渾濁現(xiàn)象，用水浴加熱，能觀察到極少量

的細(xì)小氣泡，可能是因?yàn)樯傻腃02較少，溶解在溶液中未有C02逸出，水浴加熱后C02

的溶解度減小而逸出。

15.人體血液里Ca?+濃度的計(jì)量單位用mg-cm-3表示。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

測定血液樣品中Ca?+的濃度。

步驟1:配制100mL0.02001-171KMnO4溶液。

(1)需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。

(2)請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作：

①計(jì)算并稱量0.316gKMnO4固體。

②將KMnC>4固體粉末放入燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水，攪拌至完全溶解。

③冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，0輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶

液混合均勻。

④將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時(shí)，改用o

⑤蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑥將配好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。

步驟2：測定血樣中Ca?+的濃度。

（3）取20.00mL血樣，將其中的Ca?+轉(zhuǎn)化為草酸鈣（CaCzC^）沉淀，過濾洗滌后將此沉

淀溶于過量稀硫酸，力口入21.00mL0.02moi-LTKM11O4溶液充分反應(yīng)，再加入

1

0.03mol.U（NH4）2Fe（SOj溶液30.00mL能與過量的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。

已知：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4,

+

MnO；+H2C2O4+H->Mn"+CO2T+H2O（未配平），

2++2+3+

5Fe+MnO；+8H=Mn+5Fe+4H2O,則血液樣品中Ca?+的濃度為

mg-cm"（寫出計(jì)算過程）。

【答案】（1）100mL容量瓶

（2）①.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，將洗滌液也都注入容量瓶

②.膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面與刻度線相切

（3）1.2

【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)

移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以配制100mL0.02moi[TKM11O4溶液需用的儀

器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；

（2）冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻

璃棒2?3次，將洗滌液也都注入容量瓶；

④將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)

水至溶液的凹液面與刻度線相切；

（3）方法一：由電子得失守恒，

n(KMnO4)^=0.02molU'xZl.OOmLxlO^L/mL^^ZxlO^mol,

1-3

n[(NH4)2Fe(SO4)9]=O.OSmolKx30.00mLxl0L/mL=9xl0^mol,

2+

n(H2C2O4)x2xl+n(Fe)xl=n(KMnO4)x5,

44

2w(H2C2O4)+9xl0-mol=5x4.2xl0~*mol,n(H2C2O4)=6X10-mol,

2+2+

Ca~CaC2O4~H2C2O4,w(Ca)=n(H2C2O4)=6x1mol,Ca?+的濃度

6xl0-4molx40xl03mg/mol

=1.2mg-cm”；

20cm3

方法二：”(KMIIOJM=O.OZmolL-1x21.00mLx10_3L/mL=4.2xlO^mol,

13

n[(NH4)2Fe(SO4)9]=O.OSmolKx30.00mLxlOL/mL=9x10^mol,

2+

5Fe~KMnO4,與Fe?+反應(yīng)的

4

n(KM11O4)=《〃(Fe?+)=g義9xIO_mol=1.8x1C)Tmol,與H2C2O4反應(yīng)的

”(KMnOj=4.2xlOTmol—1.8xl0Tmol=2.4xK)Tmol,

2+

5Ca~5H2C2O4~2KMnO4,

2+-4-42+

?(Ca)=n(H2C2O4)=|H(KMnO4)=1x2.4xIOmol=6xIOmol,Ca的濃度

43

6xl0-molx40xl0mg/mol_3

=1.2mg?cmo

20cm3

16.亞氯酸鈉（Nad。?）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等，消毒時(shí)自身被

還原為C「。無水Nad。？晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：

稀硫酸so2空氣濃NaOH溶液

]JJJ

NaCQ固體T溶解—CIO2發(fā)生器H吸收塔卜一NaClOz溶液-NaClO2晶體

30%H2O2

已知：①C1C）2（沸點(diǎn)11℃）濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。

②NaC102在溫度高于60℃時(shí)易分解生成NaClO3和NaCL

（1）“CIO?發(fā)生器”中:

①NaClO3溶液與S02氣體反應(yīng)生成C1O2和Na2SO4,其離子方程式為。

②CIO?發(fā)生器中鼓入空氣的目的是o

（2）“吸收塔”中:

①H2O2作（填“氧化劑”或“還原劑”或“既不做氧化劑也不做還原劑”）。

②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是（寫兩點(diǎn)）。

（3）結(jié)晶：

NaC102溶解度曲線如圖所示。從Nad。？溶液中獲得無水NaClO2晶體的過程對溫度的

控制要求較高。具體操作：先減壓，將Na。。？溶液加熱到（填字母序號(hào)）濃縮

至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至__________（填字母序號(hào)），過濾，洗滌，干燥。

a.略低于38℃b.略高于38℃c.略低于60℃d.略高于60℃

【答案】⑴①.2C1O；+SO2=SO：+2C1O2②.稀釋C1O2,防止?jié)舛冗^高時(shí)發(fā)生

分解爆炸

（2）①.還原劑②.CIO?液化、易被充分吸收；減少（或者防止）Hz。？分解；防止

NaCK）2分解生成NaClC>3和NaCl,影響產(chǎn)品純度

（3）①.c②,b

【解析】

【分析】NaCICh固體中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空氣混合氣，NaCICh被SO2

還原生成C102,C102濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，空氣的作用是將C102稀釋，防止發(fā)生爆

炸，然后在堿性條件下用過氧化氫還原，得到NaCKh溶液，并從溶液得到NaCICh晶體。

（I）①在"C1O?發(fā)生器”中，NaClO3與S02反應(yīng)生成C1O2和Na2sO,，氯化合價(jià)從+5降

低到+4、硫化合價(jià)從+4升高到+6,則該反應(yīng)的離子方程式為2C1O]+SO2=SOj+2CK）2；

②C1O2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，因此向“CIO?發(fā)生器”中通入空氣的作用是：稀釋

C1O2,防止爆炸；

（2）①“吸收塔”中H2O2的作用是將產(chǎn)生的反應(yīng)C1O2轉(zhuǎn)化為Nad。？，氯化合價(jià)從+4

降低到+3被還原，則加入的H2O2作還原劑；

②H2O2受熱時(shí)易分解，另外根據(jù)信息可知，Nad。2在溫度高于6?！鏁r(shí)易分解生成

NaClC>3和NaCl,貝『‘吸收塔"中需要控制溫度在10℃以下的原因是CIO?液化、易被充分

吸收；減少（或者防止）應(yīng)。？分解；防止Nad。2分解生成NaCK）3和NaCl,影響產(chǎn)品純

度；

（3）由NaCICh的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時(shí)，會(huì)生成NaClChWIfeO,所以溫

度應(yīng)控制在38℃以上，從而得出從NaCICh溶液中獲得NaCICh晶體的操作是：將NaCICh

溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮、冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，故答

案為：加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮；冷卻至略高于38℃結(jié)晶；故答案為：c；bo

17.黃鐵礦（主要成分為FeS2,其中S為-1價(jià)）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義?？捎?/p>

NO在酸性條件下催化浸取黃鐵礦，并可進(jìn)一步制得有廣泛用途的鐵氧體。

I,浸取黃鐵礦：

（1）浸取過程中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

NO

①檢驗(yàn)浸取后的溶液中存在Fe3+的試劑為（填化學(xué)式）。

②反應(yīng)“I”的離子方程式為o

（2）在其他條件相同時(shí)，測得甲、乙、丙三種情況下，浸取過程中Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+的轉(zhuǎn)

〃（反應(yīng)的Fe?+）

化率[]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

〃（總的Fe3+）

80

60

40

20

①乙加入ImolNaNO2,發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO￡=NO]+2NOT+1^0,用“雙線橋法”

表示該反應(yīng)中也了轉(zhuǎn)移的數(shù)目0上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

+

②丙加入NaNC)2、KI各Imol,發(fā)生反應(yīng)：4H+2NO-+2I-=2NOT+I2+2H2O0該反

應(yīng)中還原反應(yīng)的半反應(yīng)式為。

③與乙相比，丙在相同時(shí)間內(nèi)Fe?+轉(zhuǎn)化率更高的原因可能是0

II.制備鐵氧體：

(3)將純凈的FeS2在空氣中加熱可制得某種只含鐵、氧兩種元素