高一年級(jí)化學(xué)秋季期末考試試題

高一年級(jí)化學(xué)秋季期末考試試題化學(xué)試題黃岡市教育科學(xué)研究院命制2008年1月21日下午13:30～15:00本試卷分第=1\*ROMANI卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時(shí)刻90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量為：H:1C:12O:16N:14S:32Na:23K:39Cl:35.5Cu:64Fe:56Ag:108Br:80第=1\*ROMANI卷（選擇題，48分）注意事項(xiàng)：1.答題前請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清晰。2.請(qǐng)將第Ⅰ卷的答案填寫(xiě)在“第Ⅰ卷答題欄”中，否則作零分處理。本卷包括16小題。每小題3分，共48分。每小題后的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列物質(zhì)中，見(jiàn)光容易分解的是A．NaClO B．AgBr C．NaBr D．MgCl23．現(xiàn)有eq\a(＋1,H)、eq\a(＋1,Na)、eq\a(＋6,S)、eq\a(－2,O)四種元素，假定他們按二種或三種元素相結(jié)合形成化合物，按指定化合價(jià)最多可形成化合物的種數(shù)是A．8種B．7種C．6種D．5種4．右下圖表示相連線的酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合右下圖要求的是物質(zhì)酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2CHClNaOHNa2CO3BaCl2DH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO45．在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后復(fù)原到原溫度，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液pH不變，有H2放出C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．溶液中pH增大，有O2放出6．把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g B．5.6g C．4.8g D．3.8g7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A．1molNa變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)為NA B．12g12C中所含12C的數(shù)目為NA C．0.5molH2O中所含的氫原子數(shù)目為NA D．1molH2中所含的質(zhì)子數(shù)為NA8．下列對(duì)氣體體積的敘述中正確的是 A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子也不同 D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是①將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①②③④B．①③C．②④D．①②③10．依照下列反應(yīng)判定有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是H2SO3＋I(xiàn)2＋H2OH2SO4+2HI2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－11．下圖分別表示四種錯(cuò)誤操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是ABCD12．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體通過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4②NaOH溶液③Na2SO3溶液④NaCl溶液A．② B．②③ C．①②③ D．①②④13．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶114．隨著鹵素（從氟到碘）原子半徑的增大，單質(zhì)的下列遞變規(guī)律正確的是A．密度逐步減小，顏色逐步加深B．氧化性逐步增強(qiáng)C．還原性逐步減弱D．與氫化合逐步變困難15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．eq\f(Vρ,(MV＋2240))B．eq\f(1000Vρ,(MV＋2240))C．eq\f(MV,22.4(V＋0.1)ρ)D．100VρM（MV＋2240）16．M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)2△2MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol

高一年級(jí)化學(xué)秋季期末考試試題化學(xué)試題第Ⅰ卷答題欄題號(hào)12345678910111213141516答案得分欄題號(hào)第Ⅰ卷第Ⅱ卷總分171819202122得分閱卷人第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共52分）17．(10分)依照下列要求，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣。(2)有氧化物生成的置換反應(yīng)。(3)有氧化物和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。(4)工業(yè)上制備漂白精的反應(yīng)。(5)有堿生成的化合反應(yīng)。18．(10分)實(shí)驗(yàn)室由膽礬來(lái)制取CuO的差不多步驟如下：①用托盤(pán)天平稱取一定質(zhì)量的膽礬，放入研缽中研細(xì)后倒入燒杯中，加入一定量的蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解。②向盛有CuSO4溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀。③用濾紙和漏斗做一個(gè)過(guò)濾器，過(guò)濾并分離燒杯內(nèi)的液體及沉淀，并洗滌沉淀2次—3次。④把濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)加熱、攪拌，直到全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是A.稱量前先將托盤(pán)天平調(diào)零B.稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物，右盤(pán)放砝碼C.稱量時(shí)藥品不能用手拿取，砝碼能夠用手拿取D.用托盤(pán)天平能夠準(zhǔn)確稱量至0.01gE.稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中(2)用托盤(pán)天平稱量膽礬時(shí)讀數(shù)為5.5g，結(jié)果在溶解后發(fā)覺(jué)砝碼和固體的位置放反了，則所稱得膽礬的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_________g。(小于1g時(shí)移動(dòng)游碼)(3)用蒸餾水洗滌Cu(OH)2沉淀的目的是什么？如何判定已洗滌潔凈？、。(4)進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組實(shí)驗(yàn)用品是(填字母)19．(9分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱）；(2)經(jīng)運(yùn)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)覺(jué)其濃度大于1mol/L，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的緣故（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）；假如量取濃硫酸時(shí)發(fā)覺(jué)量筒不潔凈，用水洗凈后直截了當(dāng)量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無(wú)阻礙）。20．(8分)下列框圖中A—F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、C、D、E和F均含有同一種元素，D中該元素的化合價(jià)為＋5。其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應(yīng)產(chǎn)物略去。(1)物質(zhì)A是，G是(填化學(xué)式)；(2)寫(xiě)出圖中由C生成D和E的離子反應(yīng)方程式：。(3)amolC不管按途徑(Ⅰ)，依舊按途徑(Ⅱ)，若每步反應(yīng)均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為mol，其本質(zhì)緣故是。21．(8分)甲、乙、丙為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，x、y為常見(jiàn)的單質(zhì)。下圖表示它們之間常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)甲、乙、丙中，確信含有y元素的是______________。(2)若x為非金屬單質(zhì)，乙為離子化合物，甲在常溫下為液態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_(kāi)_____________________；測(cè)得反應(yīng)中消耗了0.6mol乙，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。(3)若x為金屬單質(zhì)時(shí)，將甲與乙反應(yīng)的氧化產(chǎn)物(常溫下為氣體，反應(yīng)條件略去)，通入(2)中還原產(chǎn)物的溶液中直至過(guò)量，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。22．(7分)用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問(wèn)題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是；(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是；(3)第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是。

高一年級(jí)化學(xué)秋季期末考試試題化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)12345678910111213141516答案CBCDCADBBABCBDBB17．每小題2分，共10分。(1)4H＋＋2Cl－＋MnO2△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(2)2Fe2O3＋3C高溫2Fe＋3CO2↑(其他合理且正確，參照給分)(3)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)2OH－＋Cl22Cl－＋2H2O(石灰乳寫(xiě)成化學(xué)式參照給分)(5)Na2O＋H2O2NaOH18．(1)CD（2分）(2)4.5（2分）(3)除去附著在Cu(OH)2表面的Na2SO4、NaOH等可溶性雜質(zhì)。（2分）取少量最后一次洗滌液，向其中加入CuSO4溶液或Ba(OH)2溶液看是否有沉淀生成，有則沒(méi)洗滌潔凈，反之則洗滌潔凈。（2分）；(4)B（2分）19．(1)②④⑥；100mL的容量瓶、玻璃棒（各2分，共4分）(2)5.4mL（2分）；10mL（1分）(3)定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線（或“洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)