湖北省荊門市2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊期末學(xué)業(yè)水平檢測化學(xué)試題

湖北省荊門市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測

化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

L化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)及生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.施用化肥和農(nóng)藥是保障農(nóng)作物增產(chǎn)的重要措施

B.大部分藥物有毒副作用，不能濫用

C.推廣使用可降解塑料及布袋購物，以減少"白色污染”

D.“綠色化學(xué)就是污染后有效治理的化學(xué)思想

【答案】D

【詳解】A.合理施用化肥可以給植物提供無機(jī)鹽，改善作物品質(zhì)，使用農(nóng)藥可以有效

殺滅害蟲，促進(jìn)作物的生長，二者是保障農(nóng)作物增產(chǎn)的重要措施，A不符合題意；

B.大部分藥物有毒副作用，應(yīng)合理、適量使用，不能濫用，B不符合題意；

C.可降解塑料在自然界中易分解，布袋購物可減少塑料袋的使用，二者均能減少“白色

污染“，C不符合題意：

D.綠色化學(xué)是從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，不是污染后再治理，D符

合題意；

故選D。

2.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A.羥基的電子式：H：O??：

D.甲烷屬于四面體的空間結(jié)構(gòu)

【答案】A

【詳解】A.羥基中有1個(gè)未成對(duì)電子，羥基的電子式為H，故A錯(cuò)誤;

??

C.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3,球棍模型為，故C正確;

D.甲烷屬于四面體的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于四面體中心、氫原子位于四面體的4個(gè)頂

點(diǎn)上，故D正確；

選Ao

3.N2、H2在催化劑表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.催化劑表面形成N-H鍵時(shí)需吸收能量

B.使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

C.反應(yīng)時(shí)催化劑表面有共價(jià)鍵的斷裂和形成

D.當(dāng)N2足量時(shí)，使用催化劑H2可以完全轉(zhuǎn)化為氨

【答案】C

【詳解】A.催化劑表面形成N-H鍵時(shí)需放出能量，故A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑可以同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)時(shí)催化劑表面有氮氮鍵、氫氫鍵的斷裂，N-H鍵形成，故C正確；

D.合成氨是可逆反應(yīng)，當(dāng)N2足量時(shí)，使用催化劑H2不可能完全轉(zhuǎn)化為氨，故D錯(cuò)誤;

選C。

4.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.CH3CH2OH?CH3OCH3B.C4HioffiCH4

BrBr

【答案】A

【詳解】A.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故選

A；

B.C4H∣0和CE分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選B；

C.35。2和37C12是氯元素的不同同位素組成的氯氣分子，不是同分異構(gòu)體，故不選C;

試卷第2頁，共16頁

BrBr

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以H—<y—H和HBr是同一種物質(zhì)，故不選D；

Br

選Ao

5.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用IomL量筒量取2.5OmL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸

D.做焰色實(shí)驗(yàn)前，粕絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色

【答案】B

【詳解】A.酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故

B正確；

C.量筒的精度為0.1mL,不能用IOmL量筒量取2.5OmL濃硫酸，筒量取2.5OmL濃硫

酸應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.做焰色實(shí)驗(yàn)前，伯絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，故D錯(cuò)誤；

選Bo

6.荊門葛洲壩集團(tuán)水泥有限公司生產(chǎn)的“三峽牌”水泥產(chǎn)品被廣泛應(yīng)用于大中型水利水

電工程、公路、鐵路、橋梁、涵洞、飛機(jī)場、碼頭等各類工程領(lǐng)域，產(chǎn)品具備強(qiáng)度高、

耐蝕、耐酸性強(qiáng)、相溶性好等優(yōu)點(diǎn)。水泥屬于無機(jī)非金屬材料，下列關(guān)于無機(jī)非金屬材

料說法錯(cuò)誤的是

A.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、光導(dǎo)纖維等材料

B.無機(jī)非金屬材料二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料

C.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.在水泥中加入適量的石膏的目的是調(diào)節(jié)水泥硬化速率

【答案】A

【詳解】A.陶瓷、玻璃和水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金

屬材料，A符合題意；

B.二氧化硅透明度高、能夠發(fā)生全反射，可作為生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料，B不符合題意;

C.硅是一種半導(dǎo)體，性質(zhì)較穩(wěn)定，具有電氣特性，是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用

材料，C不符合題意；

D.水泥中加入適量的石膏，石膏可在水泥表面形成保護(hù)膜從而阻滯水泥顆粒的水化反

應(yīng)，防止水泥凝結(jié)過快，D不符合題意；

故選Ao

7.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所用的方法和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是

選待檢驗(yàn)

方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

項(xiàng)物質(zhì)

取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加紅色石蕊試紙變

ANH；

熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙藍(lán)

試管口有紅棕色

BNO；取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入銅片

氣體產(chǎn)生

取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCI2溶

CS0；有白色沉淀產(chǎn)生

液

KMnO4溶液褪

DSO2將氣體通入酸性KMnO溶液中

色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放濕潤的

紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明氣體是堿性氣體，則溶液含有鏤根離子，故A正確；

B.含NO］的溶液中，取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入銅片，不一定有現(xiàn)象，溶液可能沒

有強(qiáng)酸性，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)硝酸根常用稀硫酸和銅片，故B錯(cuò)誤；

C.取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入鹽酸，無現(xiàn)象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，才

能說明溶液中含有so；,故C錯(cuò)誤；

D.還原性氣體都能使酸性KMno4溶液褪色，不一定是二氧化硫，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)構(gòu)成空

氣的主要成分，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不

溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

B.元素X與Y最多可形成5種化合物

試卷第4頁，共16頁

C.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

【答案】C

【詳解】試題分析：短周期元素X、Y、z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自

組成的單質(zhì)構(gòu)成空氣的主要成分，則X和Y分別是N和0；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于

W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al、W為S、Q為

CLA.X、Y、Z的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，W和Q的離子的電子層結(jié)構(gòu)也相同、且比前

三種離子多一個(gè)電子層，電子層數(shù)較多的離子半徑較大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷

數(shù)越小半徑越大，所以，離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>X>Y>Z,A不正確；B.元素N

與O至少可以形成6種化合物，如N2O、NO,N2O3、No2、N2O4>N2O5,B不正確；

CCl的非金屬性強(qiáng)于N,故元素N的氣態(tài)氫化物與Cl的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)，C正

確：D.元素Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定比W的強(qiáng)，如次氯酸是弱酸、硫酸是

強(qiáng)酸，但是高氯酸強(qiáng)于硫酸，D不正確。本題選C。

9.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)王分枝酸的敘述正確的是

CooH

rS?

COOH

OH

分枝酸

A.該有機(jī)物屬于芳香族化合物

B.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物的分子式是C10HI2O6

D.該有機(jī)物分子中所有原子可能處于同一平面

【答案】B

【詳解】A.該有機(jī)物分子中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含有較基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧

化反應(yīng)，故B正確；

C.該有機(jī)物的分子式是CIoHK)06,故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物分子中含有單鍵碳原子，不可能所有原子處于同一平面，故D錯(cuò)誤；

選B。

10.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2θ,無污染，是--種具有優(yōu)異應(yīng)用前

景的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A.電子從正極通過電解液流向負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)式為θ2+2H2θ+4e=4OH

C.放電過程中堿性電解液的PH不變

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

【答案】B

【詳解】A.電子不能進(jìn)入溶液，電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；

B.正極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為θ2+2H2θ+4e-=4OH?故B

正確；

C.放電過程中有水生成，堿性電解液的濃度減小，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.每轉(zhuǎn)移Slmol電子，消耗0.05mol氫氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗氫氣的體

積不一定是1.12L,故D錯(cuò)誤：

選Bo

11.反應(yīng)4NH3(g)+5θ2(g).4NO(g)+6H2θ(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)開始時(shí)

NH3為Imo1,半分鐘后，No的物質(zhì)的量增加了0.3OmO1。下列敘述正確的是

A.容器中H2O的物質(zhì)的量減少了0.45mol

B.NH3的平均反應(yīng)速率是0.01OmOl/(L?s)

C.當(dāng)容器中NH3、02、NO?FhO的物質(zhì)的量之比是4：5：4：6時(shí)，說明該反應(yīng)

達(dá)到平衡

D.容器中NFh的轉(zhuǎn)化率為30%

【答案】D

【分析】反應(yīng)4NH3(g)+5θ2(g).'4NO(g)+6H2θ(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)開

始時(shí)NH3為Imo1,半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3Omo1。

4NH3(g)+5O2(g)4N0(g)+6H2θ(g)

初始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)0.30.30.45

半分鐘后(mol)0.70.30.45

試卷第6頁，共16頁

【詳解】A.容器中NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol,則H2O的物質(zhì)的量增加了0.45mol,

故A錯(cuò)誤；

B.NE的平均反應(yīng)速率是黑粵=0.00Imol/(L?s),故B錯(cuò)誤；

5L?60s

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，當(dāng)容器中NH3、02、NO、H2O的

物質(zhì)的量之比是4：5：4：6時(shí)，不能判斷物質(zhì)的量是否還改變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到

平衡，故C錯(cuò)誤；

O3

D.容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為-y-xlOO%=3O%,故D正確；

選D。

12.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力

是CCh的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵

能：

化學(xué)鍵N=NF-FN-F

鍵能Nmol八941.7154.8283.0

下列說法中正確的是()

A.反應(yīng)中N2(g)+3E(g)→2NI3(g)為吸熱反應(yīng)

B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→W(g)放出能量

C.反應(yīng)中NKg)+3E(g)→2N^(g),N2與F2的總能量小于NF3的總能量

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【分析】化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，兩個(gè)過程的總體熱效

應(yīng)是反應(yīng)熱。若反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能量高于生成物總

能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)物的鍵能之和為(941.7+3×154.8)kJ?moll=1406.1kJ?moΓl,生成

物鍵能之和為283.0χ6KJ?moH=1698KJ?moH,反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，

則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、N(g)+3F(g)→NF3(g)為化學(xué)鍵的形成過程，是一個(gè)放出能量的過程，故B

正確；

C項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大

于NF3的總能量，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，

不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，本題側(cè)重于考查分析能力，注意化學(xué)鍵的鍵

能與反應(yīng)熱的關(guān)系是解答關(guān)鍵。

13.由一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCo,、少量Fe、AI的氧化物，其他雜質(zhì)酸浸時(shí)不反

應(yīng)）為原料制備MgCo3?3Hq的實(shí)驗(yàn)過程如下。下列說法不正確的是

4.6mol?L^'HSO30%H,O,有機(jī)溶劑

I24j-.I

廢渣T.浸I過濾H贏I一T操JX卜--AMgCOI?3H,0

?

濾渣含F(xiàn)e"的有機(jī)相

A.將廢渣粉碎同時(shí)酸浸時(shí)不斷攪拌可以加快酸浸時(shí)反應(yīng)速率

B.“酸浸”時(shí)MgCo3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO：+2H=CO?T+Hq

C.“氧化”后的溶液中存在的陽離子為H'、Mg"、Fe3+>A產(chǎn)

D.操作X為萃取分液，使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯

【答案】B

【分析】廢渣主要成分為MgCO3和少量Fe、Al的氧化物，加入硫酸酸溶，過濾后濾液

中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑

萃取Fe3+,分液后可除去溶液中的Fe3+,分液后水溶液中含有Mg?+、AP+,經(jīng)系列措施,

可得到MgC03?3H20;

【詳解】A.廢渣粉碎可以增大反應(yīng)的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，同時(shí)攪拌也有利

于反應(yīng)充分混合接觸，增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；

+24

B.MgCO3為微溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：MgCO3+2H=Mg+CO,↑+H2O,

選項(xiàng)B不正確；

C.MgCO-少量Fe、Al的氧化物加酸時(shí)均溶于硫酸得到相應(yīng)的硫酸鹽，再加雙氧水

將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵，“氧化”后的溶液中存在的陽離子為H*、Mg2*、Fe3+^Al3+.

選項(xiàng)C正確；

D.操作X為萃取分液，萃取需要用到分液漏斗，燒杯，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

14.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法正確的

是

試卷第8頁，共16頁

A.反應(yīng)①屬于自然固氮

B.反應(yīng)③可利用電解MgCI2溶液的方法實(shí)現(xiàn)

C.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2N2+6H2θ=4NH3+3θ2

D.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)有白霧產(chǎn)生

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)①屬于人工固氮，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)③可利用電解熔融的MgCI2方法實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C.該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,C正確；

D.HCI和NH3反應(yīng)生成白色固體NHKl,會(huì)觀察到有白煙，D錯(cuò)誤；

故答案選C?

15.烷燒與氯氣的取代反應(yīng)屬于常見的自由基反應(yīng)，其中甲烷與氯氣反應(yīng)的部分歷程如

下：

①引發(fā)：CL->cr+cι?等；

②鏈反應(yīng)：C1?+CH4→CH3?+HC1,CH3?+Cl2τCl+CH3Cl等；

③終止：C1?+C1?→C12,Cl?+CH3?TCH3CI等。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.引發(fā)時(shí)可以通過熱輻射、光照等條件

B.生成物二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

C.生成物中一氯甲烷和四氯化碳互為同系物

D.生成物中可能出現(xiàn)CH3CH2CI

【答案】C

【詳解】A.引發(fā)過程需要斷裂CLC1,可以通過熱輻射、光照等條件實(shí)現(xiàn)，A不符合題

意；

B.二氯甲烷可視為甲烷中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代，故二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu),

沒有同分異構(gòu)體，B不符合題意；

C.一氯甲烷中和四氯化碳的官能團(tuán)均為氯原子，一氯甲烷中有1個(gè)氯原子而四氯化碳

中有4個(gè)氯原子，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C符合題意；

D.題中只是甲烷與氯氣反應(yīng)的部分歷程，在光照等條件下，CECl中的H后續(xù)可繼續(xù)

Cl被取代，D不符合題意；

故選C。

二、實(shí)驗(yàn)題

16.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取S02,研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和

催化劑的條件下，S02與02反應(yīng)后混合氣體的成分。

(1)儀器G的名稱是—O

(2)裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SCh的漂白性、還原性和氧化性。則裝置D中反應(yīng)的化

學(xué)方程式為一。證明S02具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來代替裝置A,若選用裝置F制取Ch

可選用的物質(zhì)是一。

(4)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來檢驗(yàn)SCh與反應(yīng)后混合氣體的成分。

供選擇試劑：品紅溶液、蒸鏘水、0.5mol∕LBaCL溶液、酸性KMnO4溶液。

①C中應(yīng)選用的試劑是一，e中試劑的作用是一，f中收集的氣體是一。

②若b中反應(yīng)已充分進(jìn)行，c,d,e,f都有預(yù)期的現(xiàn)象，寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

【答案】(1)分液漏斗

試卷第10頁，共16頁

（2）2H2S+SO2=3S1÷2H2O裝置B中品紅溶液褪色

（3）雙氧水、Mno2

（4）0.5mol∕LBaCI2溶液檢驗(yàn)和除去SChO22SO2+O2學(xué)-2SO3

【分析】A中銅和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，C

中碘水褪色證明二氧化硫的還原性，D中二氧化硫和H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀證明二氧

化硫的氧化性，E中氨水吸收二氧化硫，防止污染。

【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，可知儀器G的名稱是分液漏斗；

（2）裝置D中二氧化硫和H2S反應(yīng)生成S沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2S+SO2=3Si+2H2O,二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，證明SCh具有漂白

性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中品紅溶液褪色；

（3）裝置F為固體和液體常溫下反應(yīng)制備氣體，若選用裝置F制取O?可選用的物質(zhì)是

雙氧水、Mno2,雙氧水在MnO2催化作用下分解為水和氧氣；

（4）①檢驗(yàn)SC>2與。2反應(yīng)后混合氣體的成分，c檢驗(yàn)SCh,d檢驗(yàn)So2、e吸收二氧化

硫，f收集氧氣，S03與BaCI2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，c中應(yīng)選用的試劑是

0.5mol∕LBaCI2溶液，e中盛放酸性KMno溶液，作用是檢驗(yàn)和除去SO2,f中收集的氣

體是02；

②b中二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)可逆，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO+O.V笠*2SOO

22Δ3

三、填空題

17.化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅

粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間∕min12345

氫氣體積∕mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）20048092811521240

求2~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為一（設(shè)溶液體積不變）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體

積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是（填字母）。

A.蒸儲(chǔ)水B.KNo3溶液C.CHaCOONa固體D.CUSo4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

1。

物質(zhì)的量∕mol

L

S.09

S

S.8

.7

o.s.6

s.54

s3

2

oS.1

O

12345時(shí)間∕min

圖1

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一O

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是—(填字母)。

A.Y在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體密度保持不變

D.生成3molY的同時(shí)生成2molZ

③4min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=")。

④5min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。

(4)可以用圖示法分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。觀察題圖2,該反應(yīng)2HI(g).L(g)+H2(g)

能量(增加、減小)____kJ/moU

【答案】(l)0?075mol∕(L?min)

(2)AC

(3)3X+Y=2ZA>20%

(4)增加12

【詳解】⑴2~4min時(shí)間段生成氫氣的物質(zhì)的量為嚼需=°03mR,消耗鹽酸

的物質(zhì)的量為0?6mol,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為

0.6mol

=0.75molL^'?min^'

0.4L×2min

(2)A.加蒸儲(chǔ)水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故選A；

B.加KNo3溶液，鋅與硝酸反應(yīng)不能放出氨氣，故不選B；

C.CH3COONa固體，鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減

慢，故選C；

D.加CUSo4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，故不選D；

試卷第12頁，共16頁

選AC；

(3)①X、Y物質(zhì)的量減少、Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物、Z是生成物，X、Y、

Z物質(zhì)的量變化分別是0.6mol?0.2mol>0.4mol,變化量比等于系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是3X+YE2Z；

②A.Y在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明Y物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，故選A；

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1,不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故

不選B；

C.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度保持不變,

反應(yīng)不一定平衡，故不選C；

D.生成3molY的同時(shí)生成2molZ,正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡

狀態(tài)，故不選D；

選A；

③4min時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率?逆反應(yīng)速率；

@5min內(nèi)消耗0.2molY,Y的轉(zhuǎn)化率為空㈣XIoo%=20%;

Imol

(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)2HI(g)=I2(g)+H2(g)能量增加12kJ∕moL

四、有機(jī)推斷題

18.乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工

發(fā)展水平。

聚乙烯

④I①②

I_?CH2=CH2-----AC2H5OH------?CHjCHO

石油-

-C4HIO^^J⑤③I

」乙烷CH3COOC2H5

⑥I

一氯乙烷

完成下列填空：

(1)反應(yīng)②、③產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱分別為一、一。

(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型分別為—、―。

(3)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)方程式分別為一、―o

(4)反應(yīng)④得到的產(chǎn)物聚乙烯用來制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以

通過聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來制塑料，該有機(jī)物最多有一個(gè)原子共平面，其聚

合反應(yīng)方程式是一。

(5)石油通過分館、裂化都可以得到CM°,CMo一氯取代物有一種。

【答案】(1)醛基酯基

(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)

傕化劑)

1juλ

(3)CH2=CH2+H2O'CH3CH2OH

2CH3CH2OH+O2δ2CH3CHO+2H2O

催化劑

-->十。比一,H卡

(4)7∏CH3CH=CH2

CH3

(5)4

【詳解】(1)反應(yīng)②的產(chǎn)物是CH3CHO,含有官能團(tuán)名稱是醛基：反應(yīng)③的產(chǎn)物是

CH3COOC2H5,官能團(tuán)名稱為酯基。

(2)反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是乙烷

和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為

催化劑)

CH2=CH2+H2O加熱CH3CH2OH;反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，

反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2=^÷2CH3CHO+2H2O:

(4)丙烯可以看做是乙烯分子中的1個(gè)H原子被甲基代替，該有機(jī)物最多有7個(gè)原子

共平面，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式是ncH3CH=CH2—"

4<H2-CH?-

CH3