2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：元素周期律和周期表

2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：元素周期律和周期表元素周期律和周期表1．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)以下事實不能作為實驗判定依據(jù)的是〔B〕A．鈉和鎂分不與冷水反應(yīng)，判定金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分不加入過量的氨水，判定鎂與鋁的金屬活動性強弱C．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判定硫與碳的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分不與足量的H2反應(yīng)，判定溴與碘的非金屬活動性強弱2．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)以下排列的順序正確的選項是〔B〕①熱穩(wěn)固性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K③堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH④結(jié)合質(zhì)子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3.(重慶南開中學(xué)09高三9月考)〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)符號填空：B的結(jié)構(gòu)式，C的電子式。②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：。〔2〕甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：。③在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④丁的元素符號是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⑤單質(zhì)丁的晶體熔點比金剛石的熔點〔填〝高〞或〝?shù)通暋场?.(重慶南開中學(xué)09高三9月考)〔13分〕某核素R原子核內(nèi)中了數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為，用X射線研究其固體講明，在邊長為的立方體中含有20個原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價、+4價，在溶液中穩(wěn)固，而R的+4價化合物具有強氧化性，可將NO氧化為，氧化物其性質(zhì)與有些類似。請回答：〔1〕R原子的摩爾質(zhì)量為〔取整數(shù)〕。〔2〕R元素的核電荷數(shù)為，處于周期表中第周期族，其元素符號為?！?〕溶液中不存在，假假設(shè)能使少量加到溶液中，是否會發(fā)生反應(yīng)？假設(shè)〝否〞，其緣故為：。假設(shè)〝是〞，其離子反應(yīng)方程式：?！?〕因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。與足量的反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的方程式為：。5．(北京明光中學(xué)2018年9月高三教學(xué)檢測)(12分)A～I分不表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如以下圖所示〔部分反應(yīng)物、生成物沒有列出〕，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；〔2〕寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________；〔3〕寫出反應(yīng)④的離子方程式____________________；

〔4〕寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：____________________陰極：______________________〔5〕從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是___________?！蔡钚蛱枴炒鸢福孩诺谒闹芷凇⒌冖澧?Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑷陽極：3O22－－6e－＝3O2↑；陰極：2Al3+＋6e－＝2Al〔5〕①②6.(09福建安溪八中高三化學(xué)第一次月考)有A、B、C三種常見的短周期單質(zhì)，A為自然界中最硬的單質(zhì)，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，C為淡黃色的固體。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液顯強酸性；丁為氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如以下圖，請回答：(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,寫出戊的電子式__________;(2)乙溶液呈強酸性的緣故_________________________〔用電離方程式表示〕；丙溶液呈堿性的緣故____________________________；〔用化學(xué)反應(yīng)方程式表示〕(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①乙溶液＋丙溶液→丁_________________________________________②己溶液＋丙溶液→丁___________________________________________答案：(1)〔2分〕Na＋[:::]2－Na＋(2分)(2)NaHSO4=Na+H＋＋SO42－(2分)，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH(2分)(3)①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O(3分)；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)7．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．EQ\F(a,A+m)(A－N＋m)molB．EQ\F(a,A)(A－N)molC．EQ\F(a,A+m)(A－N)molD．EQ\F(a,A)(A－N＋m)mol8．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)以下表達中，正確的選項是 A．金剛石是碳的一種同位素B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分不屬于酸、堿、鹽和氧化物C．離子化合物均屬于強電解質(zhì)，都易溶于水D．O2－半徑比F－的大9．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)以下排列順序正確的選項是①熱穩(wěn)固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③10．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下講法正確的選項是A．由mXa＋與nYb－，得m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假設(shè)X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性HmX一定大于HnY11．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，那么原溶液中的Al3＋離子濃度(mol/L)為A．B．C．D．12．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采納的方法是A．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比B．在一定條件下，將1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測水的pHD．以上方法均可采納13．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)以下講法中，正確的選項是 A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐步減弱 C．IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D．前三周期元素中共有非金屬元素12種14．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。以下有關(guān)表達正確的選項是A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價化合物XYD．X與Y可能形成離子化合物XY15．(10分)左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一元素。(1)1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(2)寫出C單質(zhì)的電子式。(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，能夠發(fā)生如右上圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，那么M為(填化學(xué)式)；K的溶液與足量的B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為。16．(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)(12分)X、W、Y、Z、V代表原子序數(shù)依次減小的五種短周期主族元素，它們滿足以下條件：X原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍；W原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物種類是所有元素中最多。請?zhí)羁眨?1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X的最高價氧化物形成的晶體屬于晶體(填〝分子〞、〝原子〞、〝離子〞或〝金屬〞)。(2)Y、Z兩元素形成的氫化物中較穩(wěn)固的是(填化學(xué)式)。(3)X、W、Y、Z、V五種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)；(4)W、Z和V可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為2∶3∶1，該物質(zhì)的水溶液中各離子濃度由大到小的順序是；由W、Z和V也可組成另一種化合物，其原子個數(shù)比為1∶2∶l，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：〔1〕11.2L〔1分〕〔2〕O::C::O〔2分〕〔3〕Al〔OH〕3〔1分〕2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3〔2分〕或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlN〔1分〕17．(東北育才中學(xué)2018～2018學(xué)年度高三年級第一次模擬)(12分)(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全主族元素邊界(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式，(3)元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業(yè)上制金屬乙的化學(xué)方程式___________________(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物B等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol·L－1氫氧化鈉溶液，直至形成透亮溶液。請依照實驗現(xiàn)象顯現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式______________________。答案：電解〔1〕電解〔2〕NH4Cl〔2分〕；〔3〕2Al2O3＝4Al＋3O2↑〔4〕Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18．(東北育才中學(xué)2018～2018學(xué)年度高三年級第一次模擬)X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))以下有關(guān)表達正確的選項是(C)A．假設(shè)X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，那么X一定是ⅢA族B．假設(shè)HnXOm為強酸，那么X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．假設(shè)Y元素形成的單質(zhì)是氣體，那么X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．假設(shè)Y(OH)m易溶于水，那么X(OH)n一定不溶于水19．(東北育才學(xué)校2018-2018高三第二次模擬)(6分)A、B、C、D、E的原子序數(shù)均≤20，且原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水。A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E2+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?！?〕A、C、D、E四種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號表示)?！?〕A和D的氫化物中__________(用化學(xué)式表示)的沸點較高，緣故是___________?！?〕寫出單質(zhì)B與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。答案：⑴F<Cl<Al<Ca ⑵HF HF分子中含有氫鍵(各1分)⑶2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 20．(東北育才學(xué)校2018-2018高三第二次模擬)在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO與R2-可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+2R2－+6H+=3R+3H2O，以下關(guān)于元素R的表達中一定正確的選項是〔D〕A．R原子的最外層上可能有4個電子B．RO中的R只能被還原C．R可能是碳元素D．R最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸21．(東北育才學(xué)校2018-2018高三第二次模擬)X、Y差不多上短周期元素，原子半徑Y(jié)>X,它們可能形成的化合物為XY2，由此得出的正確判定是〔C〕A．X、Y可能在同一周期 B．X一定是金屬元素 C．X在Y的前一周期 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素22．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)(10分)依照元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答以下咨詢題。(1)屬于金屬元素的有種，其中之一為日常生活中常見的金屬，其單質(zhì)與強酸、強堿都能反應(yīng)，寫出該金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出氧化劑是什么物質(zhì)？；(2)屬于稀有氣體的是〔填元素符號，下同〕；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是；(4)第三周期中，原子半徑最大的是〔稀有氣體除外〕；(5)估量Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)固性大于〔填化學(xué)式〕。⑹第ⅥA元素中沸點最低的元素的氫化物的電子式。答案：(1)7；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na(5)NH3；SiH4〔6〕H2S23．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。以下講法正確的選項是 A．假設(shè)X(OH)n為強堿，那么Y(OH)n也一定為強堿B．假設(shè)HnXOm為強酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C．假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是X2，那么Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．假設(shè)Y的最高正價為+m，那么X的最高正價一定為+m24．(湖南長郡中學(xué)2018屆高三第三次月考)以下排列順序正確的選項是①熱穩(wěn)固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③25．(湖南長郡中學(xué)2018屆高三第三次月考)R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，那么以下表達中確信不正確的選項是A.原子半徑：R>Q B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價化合物RQ2 D.R和Q可形成共價化合物RQ326．〔10分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。A能分不與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分不與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答以下咨詢題〔題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)〕：〔1〕A～F六種元素原子，原子半徑最大的是〔填對應(yīng)的元素符號，下同〕?！?〕A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為?！?〕C、D兩種元素組成的化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，該化合物的電子式為?！?〕E、F兩種元素中非金屬性強的是；能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實是。答案：〔1〕Na(1分)〔2〕NHNHHHH+〔3〕(2分)〔4〕Cl(1分)酸性：HClO4＞H2SO4或穩(wěn)固性：HCl＞H2S等(只要合理就得2分)27.〔15分〕A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。依照以上信息用相關(guān)的元素符號回答以下咨詢題：〔1〕B與D形成化合物BD2的電子式為，空間構(gòu)型為。〔2〕A2D的沸點比A2E高的緣故是。〔3〕B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為〔按從大到小的順序排列〕?！?〕常溫常壓時，2.8gBD氣體在3.2gD2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時放出28.3kJ的熱量，那么表示BD燃燒熱的熱化學(xué)方程式是?！?〕A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：［〔1〕、〔2〕每空2分，〔3〕、〔4〕、〔5〕每空3分，共15分］〔1〕，。直線型?！?〕水分子間有氫鍵，使沸點升高?！?〕c〔K+〕＞c〔CO32—〕＞c〔OH—〕＞c〔HCO3—〕＞c〔H+〕〔4〕CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-283.0kJ/mol〔5〕C+4HNO3〔濃〕CO2↑+4NO2↑+2H2O28.短周期元素中，假設(shè)兩種元素的原子序數(shù)相差8，那么它們

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物29．〔14分〕現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：=1\*GB3①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。=2\*GB3②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB。室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。=3\*GB3③C是元素周期表中氧化性最強的元素。=4\*GB3④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述條件請回答以下咨詢題：〔1〕Y在周期表中的位置是；H2A的名稱為〔2〕B單質(zhì)的顏色為?！?〕用電子式表示化合物YB2的形成過程?！?〕C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為?！?〕D單質(zhì)的蒸氣擴散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進行處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：〔1〕第三周期第=2\*ROMANIIA族；硫化氫〔2〕深紅棕色MgMgBrBr++BrBrMg2+〔3〕〔4〕2F2+2H2O=4HF+O2〔5〕2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑〔6〕Hg+S=HgS30．〔江蘇省口岸中學(xué)2018年秋學(xué)期高三年級第二次月考〕A、B、C、D差不多上短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。以下講法中正確的選項是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B．B、C、D三種元素可組成化學(xué)式為DCB2的化合物C．B、D兩元素組成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C>D>B31.(哈爾濱五中2018屆高三9月考)．(6分)短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，三種元素原子的電子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答以下咨詢題：(1)寫出X、Y、Z的元素符號：X：Y：Z：(2)寫出ZX2的化學(xué)式(3)Y2X對應(yīng)水化物的電子式為，該水化物中含有的化學(xué)鍵有(填化學(xué)鍵類型)答案：．(1)X：0Y：NaZ：C(2)C02天星教育網(wǎng)(3)離子鍵，極性共價鍵32．(哈爾濱五中2018屆高三9月考)同一主族的X、Y、Z3種元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是H3XO4>H3Y04>H3Z04，以下推斷正確的選項是(AD)A．元素的非金屬性強弱：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性：XH3<YH3<ZH3C．原子半徑：X>Y>ZD．原子序數(shù)：X<Y<Z33．(哈爾濱五中2018屆高三9月考)運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的選項是(D)A．鈹?shù)难趸锏乃锟赡苡袃尚訠．砹為有色固體；HAt不穩(wěn)固；AgAt感光性專門強，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鍶是難溶于水的固體D．硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)固的氣體34．(哈爾濱五中2018屆高三9月考)短周期元素的離子。aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達正確的選項是(C)A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C35.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分不同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。請回答：〔1)A元素的名稱為：．E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；B與D組成化合物BD2的電子式為：。(2〕均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式：__________________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其緣故是〔用離子方程式表示〕________________________?！?)A與C組成的化合物C2A4可做火箭推進劑，假設(shè)在空氣中每燃燒1g該液態(tài)物質(zhì)生成一種組成空氣成分的氣體和液態(tài)A2D時，放出19.4kJ的能量，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。36．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)〔10分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。〔1〕D原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B和C形成的化合物電子式為___________；〔2〕B和D簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號和〝>〞、〝=〞或〝<〞表示)〔3〕元素非金屬性強弱比較有專門多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)；①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)固性③依據(jù)兩元素在周期表的位置④比較原子半徑大小⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性〔4〕E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。那么該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________________。答案：(1)；；(2)r(F-)>r(Al3+)；(3)①⑤；(4)。37．(09山東濰坊高三檢測)〔13分〕由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：〔1〕D中含有的化學(xué)鍵類型有，8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)固化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！?〕室溫下，假設(shè)向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z〔X、Y、Z表示元素符號〕。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白〔要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式〕：離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pHIc(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)pH>7IIc(XY+4)=c(Z—)XY4Z、XY3·H2OIIIXY4ZpH<7IVc(Z—)>c(H+)>c(XY+4)>>c(OH—)pH<7〔3〕B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達到平穩(wěn)，測得c(F)=0.04mol·L—1。運算該條件下反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K和E的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率。②上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)時，以下措施中有利于提高E平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的有〔填字母〕。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 F．移出氧氣答案：〔1〕共價鍵〔1分〕CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890kJ·mol—1〔2分〕〔2〕NH4Cl、NH3·H2O〔1分〕pH=7〔1分〕c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH—)〔1分〕NH4Cl、HCl〔1分〕〔3〕①解：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕起始濃度/mol·L—10.050.030平穩(wěn)濃度/mol·L—1(0.05-0.04)(0.03-0.04/2)0.04=0.01=0.01因此，②B、C〔2分〕38．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)〔12分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分不與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分不與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物。請回答以下咨詢題：〔1〕以上六種元素中，金屬性最強的是〔填元素符號〕，F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！?〕以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的是〔填真實的離子符號〕?！?〕C2B2的電子式為，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有?！?〕A2B與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案．〔12分〕〔1〕Na〔1分〕氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖略〔1分〕〔2〕O2-、Na+、Mg2+、Al3+〔4分〕〔3〕過氧化鈉的電子式略〔2分〕離子鍵、非極性鍵〔2分〕〔4〕2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑〔2分〕39．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)以下具有專門性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔B〕A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．透亮陶瓷材料硒化鋅C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導(dǎo)材料K3C40．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)右表為元素周期表前四周期的一部分，以下有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的表達中，正確的選項是〔A〕XWYRZA．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)固D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱41．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達正確的選項是〔C〕A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C42．(重慶市五區(qū)2018屆高三聯(lián)考)依照主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是〔B〕A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．最高正化合價43．(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。A、C及B、D分不是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最?。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。(1)從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)比之為1∶1的化合物，請寫出兩種原子數(shù)之比為1∶1的離子化合物的電子式________________、________________。(2)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 (3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：________________________________。(4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分不通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：________________________；正極：________________________。答案(1)(2分)(2)＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋(2