分析化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案2024年

分析化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案2024年分析化學(xué)（山東聯(lián)盟）在絡(luò)合滴定中有時采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是-

(

)

A:將被測離子保持在溶液中B:作指示劑C:掩蔽干擾離子D:控制溶液的酸度

答案:將被測離子保持在溶液中已知jq(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的Ksp為1.8×10-10，則jq(AgCl/Ag)為

(

)

A:

0.51VB:0.23VC:0.61VD:1.37V答案:0.23V試液體積在1~10mL的分析稱為

(

)

A:痕量分析B:微量分析

C:常量分析D:半微量分析

答案:半微量分析MnO4-/Mn2+電對的條件電位與pH的關(guān)系是

(

)

A:jq￠=jq-0.094pHB:

jq￠=jq-0.047pHC:jq￠=jq-0.47pHD:jq￠=jq-0.12pH答案:jq￠=jq-0.094pH測定純金屬鈷中微量錳時，在酸性介質(zhì)中以KIO4氧化Mn2+為MnO4-以分光光度法測定,選擇參比溶液為

A:含KIO4的試樣溶液B:KIO4溶液C:不含KIO4的試樣溶液D:蒸餾水答案:不含KIO4的試樣溶液EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大100倍，pM突躍改變

(

)

A:不變化

B:1個單位C:10個單位D:

2個單位答案:2個單位用分光光度法測定Fe3+,下列說法正確的是

A:FeSCN2+的吸光度隨著Fe3+濃度的增大而線性增大B:FeSCN2+的吸光度隨著SCN－濃度的增大而線性增大C:溶液的吸光度與透射率線性相關(guān)D:溶液的條件摩爾吸光度系數(shù)隨著波長變化而變化答案:溶液的條件摩爾吸光度系數(shù)隨著波長變化而變化目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較

(

)

A:一定厚度溶液的顏色深淺B:透過溶液的光強度C:溶液吸收光的強度D:溶液對白色的吸收程度答案:一定厚度溶液的顏色深淺已知在1mol/LHCl中jq￠(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V，jq￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+時，下列指示劑中最合適的是(

)

A:中性紅(jq=0.24V)B:二苯胺(jq=0.76V)

C:次甲基藍(jq=0.53V)D:二甲基鄰二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)答案:二甲基鄰二氮菲—Fe2+(jq=0.97V)將磷酸根沉淀為MgNH4PO4，沉淀經(jīng)洗滌后溶于過量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，而后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃，此時n(P):n(H+)是(

)

A:2:1B:1:2C:1:3D:1:1答案:1:2有甲、乙、丙三瓶同體積同濃度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH調(diào)節(jié)至同樣pH，最后補加水至同樣體積，此時三瓶中[HC2O4-]的關(guān)系是(

)

A:丙瓶最大B:乙瓶最小

C:三瓶相等D:甲瓶最小

答案:三瓶相等相同質(zhì)量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85，Ar(Cd)=112.4]各用一種顯色劑在同樣體積溶液中顯色，用分光光度法測定，前者用50px比色皿，后者用25px比色皿，測得的吸光度相同，則兩有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)為(

)

A:Cd2+為Fe3+的兩倍B:基本相同C:Cd2+為Fe3+的四倍D:Fe3+為Cd2+的兩倍

答案:Cd2+為Fe3+的四倍摩爾法測定天然水中的Cl-，酸度控制為（

）

A:酸性B:強堿性C:中性至弱堿性范圍D:堿性答案:中性至弱堿性范圍將K+沉淀為K2NaCo(NO2)6，沉淀洗滌后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-，Co3+→Co2+)此時n(K+):n(MnO4-)是

(

)

A:5:1

B:5:11C:10:11D:5:2答案:10:11沉淀滴定的銀量法中，莫爾法使用的滴定終點指示劑是（

）

A:NH4SCN溶液B:K2Cr2O7溶液

C:FeCl3溶液D:K2CrO4溶液答案:K2CrO4溶液電位滴定法與容量分析法的本質(zhì)區(qū)別在于（

）。

A:滴定儀器B:終點的確定方法C:標(biāo)準(zhǔn)溶液D:滴定手續(xù)答案:終點的確定方法EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變(

)

A:2個單位B:不變化C:1個單位D:10個單位答案:1個單位用間接碘量法測定BaCl2的純度時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，洗滌后溶解并酸化，加入過量的KI，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此處BaCl2與Na2S2O3的計量關(guān)系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]為(

)

A:1:2B:1:6C:1:12D:1:3答案:1:12硼砂與水的反應(yīng)是:

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂標(biāo)定HCl時，硼砂與HCl的化學(xué)計量比為(

)

A:1:5B:1:4C:1:1

D:1:2答案:1:2用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾，消除干擾的方法是(

)

A:采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。B:在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+

C:加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+

D:加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+

答案:在酸性條件下,加入三乙醇胺,再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+稱取含氮試樣0.2g，經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸餾出NH3，用10mL0.05mol/LHCl吸收，回滴時耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。若想提高測定準(zhǔn)確度，可采取的有效方法是

A:使用更稀的NaOH溶液B:使用更稀的HCl溶液

C:增加HCl溶液體積

D:增加試樣重量答案:增加試樣重量若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL，若要求測定的相對誤差小于0.1%，消耗滴定液應(yīng)大于(

)

A:30mL

B:40mLC:10mLD:20mL答案:20mL0.1mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是(

)

A:

[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.1mol/LB:2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/LC:[Ag+]=[NH3]=0.1mol/LD:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L用沉淀滴定法測定銀，下列方式中適宜的是

(

)

A:佛爾哈德法直接滴定B:佛爾哈德法間接滴定C:莫爾法間接滴定D:莫爾法直接滴定答案:佛爾哈德法直接滴定試樣用量為0.1~10mg的分析稱為

A:痕量分析B:半微量分析C:微量分析D:常量分析答案:微量分析用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸時，若弱酸和NaOH的濃度都比原來增大十倍，則滴定曲線中

A:化學(xué)計量點前后0.1%的pH均增大B:化學(xué)計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大C:化學(xué)計量點前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大D:化學(xué)計量點前后0.1%的pH均減小答案:化學(xué)計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于

(

)

A:0.27VB:0.24V

C:0.09VD:0.18V

答案:0.27V用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-(

)

A:0.4g~0.8gB:0.2g~0.4g

C:0.8g~1.6gD:0.2g左右答案:0.4g~0.8g在含有0.20mol/LAgNO3和0.40mol/LNH3的混合溶液中，下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是(

)

A:[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.40mol/LB:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.40mol/LC:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.40mol/LD:[NH3]=0.40mol/L

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.40mol/L某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)e值很大，則表明

(

)

A:測定該物質(zhì)的靈敏度很高B:該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強C:測定該物質(zhì)的準(zhǔn)確度高D:該物質(zhì)的濃度很高

答案:測定該物質(zhì)的靈敏度很高用EDTA滴定Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致

(

)

A:與指示劑形成沉淀，使其失去作用

B:終點顏色變化不明顯以致無法確定終點C:使EDTA與指示劑作用緩慢，終點延長D:在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前答案:終點顏色變化不明顯以致無法確定終點摩爾法測定Cl－含量時，要求介質(zhì)的pH在6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則（

）

A:AgCl沉淀易膠溶；形成溶膠B:AgCl沉淀吸附Cl－增強；C:Ag2CrO4沉淀不易形成；D:AgCl沉淀不完全；答案:Ag2CrO4沉淀不易形成；用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用-

(

)

A:加氰化鉀

B:加NaOHC:加三乙醇胺D:加抗壞血酸

答案:加抗壞血酸以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑，測定的pH應(yīng)控制在

(

)

A:pH<5.0

B:pH>5.0

C:pH>10.0D:5答案:5符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為T0，濃度增大一倍時，透射比的對數(shù)為(

)

A:T0/2

B:2lgT0

C:(lgT0)/2D:2T0

答案:2lgT0符合朗伯比爾定律的一有色溶液，通過25px比色皿，測得透射比為80%，若通過125px的比色皿，其透射比為(

)

A:67.3%

B:40.0%

C:80.5%D:32.7%

答案:32.7%在pH=10含酒石酸(A)的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定同濃度的Pb2+，已計算得此條件下lgaPb(A)=2.8，lgaPb(OH)=2.7，則lgaPb為(

)

A:

2.8B:

2.7C:5.7D:

3.1答案:3.1沉淀滴定法中佛爾哈德法的指示劑是（

）

A:鐵銨礬B:熒光黃C:鉻酸鉀D:重鉻酸鉀

答案:鉻酸鉀用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若兩者濃度相同，當(dāng)?shù)味ㄖ?0％時溶液pH=5.00;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時溶液pH=8.00;當(dāng)?shù)味ㄖ?00％時溶液pH=12.00，則該酸pKa值是

(

)

A:8.00

B:5.00

C:12.00

D:7.00

答案:5.00下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計量點前后對稱的是

(

)

A:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

B:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+C:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O答案:2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+在一定溫度下，離子強度增大，弱酸的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將(

)

A:減小至一定程度后趨于穩(wěn)定

B:無影響C:減小D:增大答案:無影響測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.908g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是(

)

A:10.1％

B:10.08％C:10％D:10.077％答案:10.08％欲配制pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇(

)

A:氨水(pKb=4.74)

B:一氯乙酸(pKa=2.86)

C:六次甲基四胺(pKb=8.85)

D:甲酸(pKa=3.74)

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)對于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進行測定（

）。

A:返滴定法B:置換滴定法C:使用催化劑D:間接滴定法答案:返滴定法Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為

(

)

(jq(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jq(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

A:2×(0.77-0.15)/0.059B:3×(0.77-0.15)/0.059C:2×(0.15-0.77)/0.059D:

(0.77-0.15)/0.059答案:2×(0.77-0.15)/0.059某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HClV1(mL)，繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HClV2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是

(

)

A:

V1=2V2

B:V1>V2C:2V1=V2

D:V1=V2答案:V1＞V2用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的