難溶電解質的溶解平衡公開

關于難溶電解質的溶解平衡公開一：[復習]

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：________________________________溶解性是物質的_______性質。溶解性大小跟

___________________有關。一種物質溶解在另一種物質中的能力。物理溶質本身性質、溶劑的性質、溫度等第2頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3、固體物質的溶解度？定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量（g）。叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。條件標準狀態(tài)單位（1）20℃時100克水里，溶解了36克氯化鈉達到飽和狀態(tài)，20℃時NaCl的溶解度是多少？（2）20℃時，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？此時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比是

。20℃時，100克水中最多溶解7.4克KClO37.4：100：107.436克練習第3頁,共21頁，2024年2月25日，星期天二：思考與討論(1)NaCl的飽和水溶液里是如何建立溶解平衡狀態(tài)的？此時有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？NaCl(s)Na＋(aq)+Cl－(aq)結晶溶解現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體第4頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反應能進行到底嗎？閱讀課本P61思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時，溶解度：討論1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。討論2、根據對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。第5頁,共21頁，2024年2月25日，星期天①、有沒有絕對不溶的電解質？②、同是難溶電解質，溶解度是否相同？③、易溶電解質做溶質時是否存在溶解平衡？④、生成沉淀的離子反應能否真正進行到底？問題第6頁,共21頁，2024年2月25日，星期天①、絕對不溶的電解質是沒有的。②、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。③、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。④、生成沉淀的離子反應其實并不能真正進行到底。問題1、生成沉淀的離子反應為什么能發(fā)生？結論：第7頁,共21頁，2024年2月25日，星期天1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當v（溶解）＝v(沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡問題2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡狀態(tài)？

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀第8頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3、沉淀溶解平衡

在一定條件下，當難溶電解質的溶解速率與溶液中離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中各離子濃度保持不變的狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。問題3、什么叫沉淀溶解平衡？第9頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變問題4、沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征有哪些？

下列有關AgCl的說法正確的是（）

A.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了

C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質

D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進行，但速率相等。D鞏固練習第10頁,共21頁，2024年2月25日，星期天二、影響沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀物本身的性質溫度：濃度：升高溫度，多數溶解平衡向溶解方向移動。稀釋：同離子效應：向溶解方向移動加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動特例：Ca(OH)2不同難溶電解質，溶解度有差別。1.內因：第11頁,共21頁，2024年2月25日，星期天練一練在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當改變條件時，填寫下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固體加水（仍有固體）左移增大不移動不變不變右移不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第12頁,共21頁，2024年2月25日，星期天1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之積2、表達式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達飽和,沉淀發(fā)生溶解.三.溶度積閱讀課本P65(科學視野)第13頁,共21頁，2024年2月25日，星期天練習2：AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001mol.L-1NaCl和0.001mol．L-1AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成？解:兩溶液等體積混合后,Ag+

和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1),在混合溶液中,則C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因為C(Ag+).C(Cl-)＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.練習1、寫出下列物質在水溶液中的溶度積常數表達式①CH3COOAg②Ag2SO4③Fe(OH)3

第14頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例1：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp

結論是能產生沉淀第15頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例2、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5

=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質量為:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以該溫度下的溶解度為：7.071×10-4g第16頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例3、25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2

的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？解：設飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2

=5.6×10-12mol3·L-3

得X=1.12×10-4mol·L-1

c(OH-)=2.24×10-4mol·L-1C(H+)=4.46×10-11mol·L-1PH=10.4PH在8.2～10.0時顯粉紅色，PH大于10.0顯紅色結論：顯紅色。第17頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例4、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·l-1若要使水中的鐵離子轉化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39]解：設溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉化為沉淀。KSP=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39

=6×10-6×X3求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-)C(H+)=1.32×10-3mol·L-1PH=2.88答：PH至少要控制在2.88以上。