鋁與氫氧化鈉溶液的反應

關于鋁與氫氧化鈉溶液的反應學習重點：鋁與O2的反應鋁與酸和水的反應鋁與NaOH溶液反應學習難點：鋁與強堿溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液反應的原理第2頁,共22頁，2024年2月25日，星期天了解鋁的物理性質及在生活中的應用掌握鋁的與O2，并知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，掌握鋁與酸和堿的反應規(guī)律

學習目標：第3頁,共22頁，2024年2月25日，星期天離不開的鋁第4頁,共22頁，2024年2月25日，星期天會飛的金屬—鋁第5頁,共22頁，2024年2月25日，星期天一、鋁的物理性質鋁制電線燒烤用鋁箔紙第6頁,共22頁，2024年2月25日，星期天二、鋁的化學性質Al+13823-3e-Al3++1382

Al有較強的還原性.推測：

Al的原子結構示意圖：第7頁,共22頁，2024年2月25日，星期天回憶金屬鋁會有哪些化學性質？【提示】：回憶金屬Na、Mg的性質，試著總結一下吧！第8頁,共22頁，2024年2月25日，星期天第9頁,共22頁，2024年2月25日，星期天

4Al+3O2==2Al2O3地殼中含量最多的金屬元素是

Al

；地殼中的鋁以

化合態(tài)

形式存在。P46頁1、與氧氣的反應

Al有較強的還原性.第10頁,共22頁，2024年2月25日，星期天想一想？鐵在空氣中被氧化生成Fe2O3而生銹，且生銹后內部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越來越嚴重，那么，鋁在空氣中同樣會不會被氧化表面生成Al2O3？？Al為何沒有繼續(xù)被氧化而一直腐蝕下去，兩者好象有點矛盾？？因為：表面生成的物質是一層致密的氧化膜Al2O3。Al2O3比起Fe2O3來結構要嚴密牢固得多，起到了保護作用第11頁,共22頁，2024年2月25日，星期天2、與水的反應鋁跟冷水幾乎不反應，跟沸水能發(fā)生緩慢的反應2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑△第12頁,共22頁，2024年2月25日，星期天3、與HCl的反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑常溫下，與冷的濃硫酸和濃硝酸又會有現象呢？鈍化化學反應第13頁,共22頁，2024年2月25日，星期天3、鋁能與稀鹽酸反應放出氫氣。4、常溫下，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化1、與非金屬(O2、S、Cl2等)反應2、與水的反應鋁跟冷水幾乎不反應，跟沸水能發(fā)生緩慢的反應鋁化學性質活潑，反應中均作還原劑。

Al是否還有什么特殊的性質嗎？第14頁,共22頁，2024年2月25日，星期天鋁與氫氧化鈉溶液仔細觀察：鋁與NaOH的反應現象，并比較鋁與酸反應的異同第15頁,共22頁，2024年2月25日，星期天請描述你觀察到現象：鋁條與HCl、NaOH都能劇烈反應，產生大量氣泡將點燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆鳴聲實驗3－4第16頁,共22頁，2024年2月25日，星期天化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

第17頁,共22頁，2024年2月25日，星期天請你分析實驗原理：動手寫寫第18頁,共22頁，2024年2月25日，星期天鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(氧化劑)(還原劑)實質：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

很多金屬都能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿反應，而鋁在遇堿時發(fā)生反應，并放出H2，說明鋁具有兩性(金屬性與非金屬性)。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。第19頁,共22頁，2024年2月25日，星期天觀察下列方程式

并思考反應中金屬元素化合價的變化情況2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

000+1+2+3結論：金屬單質在這些反應中表現出較強的還原性所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數不活潑的金屬以游離態(tài)存在（如金）第20頁,共22頁，2024年2月25日，星期