2023年北京門頭溝高三一模化學(xué)試題及答案

2023北京門頭溝高三一模

化學(xué)

2023.4

本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考

試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Ni59Cu64

第一部分

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.北京冬奧會(huì)成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號(hào)載人飛船發(fā)射成功、及“C919”飛機(jī)等，均展示了我

國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料上為氧化性氣體

B.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于化學(xué)變化

C.載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用

D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正卿的是

A.氯化鈣的電子式」電外卡⑼

B.基態(tài)C原子的軌道表示式：Ek士2s［%一

c順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：y,

D.Cl—Cl的p-pc鍵電子云圖形：o<R>c

3.我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃(2021-2035年)》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保

障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有1位、與、⑶1、60c。等，有關(guān)說(shuō)法不氐聊的是

A.6嗯。位于元素周期表的第四周期第Vin族

B.18F和1311的最外層電子數(shù)相同

C.14c與12c的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.化合物23Nai8F的中子總數(shù)為41

4.下列方程式與所提供的事實(shí)不用得的是

A.向氯水中通入SCh,溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

B.向NaHCCh溶液中滴入少量酚酸溶液，溶液變?yōu)闇\紅色：HCO：一CO；+H+

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O

+3+

D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+N01=Fe+NOt+2H2O

5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

S

0.1mobL-'0.1mobL-1

CuCk溶液FeCb溶液氣體一廠一,?收集

食

鹽水/

的

浸過(guò)

飽和濃硫酸

rJL鐵釘

;一

—5%H2O210%H2O2NaCl溶液

k溶液Q溶液1

用澳水檢驗(yàn)CH3cH?Br與

比較Fe3+的催化效果好實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，除去

NaOH乙醇溶液生成的乙驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕

于C/+Cb中的HC1并干燥

烯

6.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅

([Cu])催化的疊氮-煥基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其原理如下圖。

/[Cul

N,

R

MVR^-Cu

下列說(shuō)法不正確的是

A.上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一

B.上述循環(huán)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和形成

C.Cu能降低反應(yīng)的活化能，但不改變總反應(yīng)的焰變

D.中間產(chǎn)物.中N采取sp2、sp3雜化

RCcu

7.我國(guó)科學(xué)家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技術(shù)，部分核心反應(yīng)如下圖。

0

nnHlrunn0<..rnA.HOiOH-

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.DHA難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.DHA與葡萄糖具有相同種類的官能團(tuán)

C.3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為0.1NA

D.淀粉屬于有機(jī)高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇

8.北京化工大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)首次實(shí)現(xiàn)了利用微生物生產(chǎn)非天然產(chǎn)物對(duì)乙酰氨基酚，又稱撲熱息痛，是鎮(zhèn)痛

和治療發(fā)熱的主要藥物之一。下列關(guān)于對(duì)乙酰氨基酚的說(shuō)法不氐做的是

A.分子式為C8HI0NO2

B.遇FeCb溶液顯紫色/

C.既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)

D.與甲醛在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)對(duì)乙酰氨基酚

9.下列事實(shí)不熊佟塔鍵能大小解釋的是

A.熔點(diǎn)：HF>HC1B.活潑性：N2Vp4

C.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4D.硬度：金剛石>晶體硅

10.D是一種具有交聯(lián)結(jié)構(gòu)的吸附性高分子材料，其部分合成路線如下圖。

下列說(shuō)法不E螂的是

A.A、B、C生成D的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

B.C中的核磁共振氫譜圖吸收峰面積之比為2:1:1:1

C.D在堿性條件下水解可以生成NH3

D.生成ImolD參與反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為1:1

11.二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電

極電解氯化鏤和鹽酸的方法制備C1O2的原理如下圖。

A.a極與電源的負(fù)極連接

B.X溶液顯堿性，在b極區(qū)流出的丫溶液是濃鹽酸

C.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH：-6e-+3Cl-+4OH-=NCL+4H2O

D.CIO2發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，生成的C1O2與NH3的物質(zhì)的量之比為6:1

12.為探究FeCb的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCb和Na2s03溶液濃度均為O.lmol-LT）。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

滴加2滴FeCl溶液煮沸

?3

莖

5mL水棕黃色溶液紅褐色溶液

滴加

滴加2滴Na2sO3溶液,K31Fe(CN)6］溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

5mLFeCl3溶液紅褐色溶液

滴加

K式Fe(CN)6］溶液_無(wú)現(xiàn)象

滴加2滴FeCl3溶液等分

三兩份

煮沸

5mLNa2SO3溶液紅褐色溶液

三——產(chǎn)生紅褐色沉淀

分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)①-③說(shuō)明SO；對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響

13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol-LTNaHCCh溶液的pH隨溫度變化如下圖。

A.OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是HCOg水解被抑制

B.O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(OH-)相等

C.將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25。(3,pH可能大于8.62

D.Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液中均有：c(CO；)+c(HCO：)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

14.在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)

化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。

100

80

60

40

20

TM

下列說(shuō)法不巧卿的是

A.反應(yīng)2N0（g）+02（g）—2NO2（g）的AH<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中丫點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c起始（Ch）=5.0xl0Tmoll〕NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（10分）

鐵（26Fe）、鍥（28Ni）的單質(zhì)及其化合物在醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為—，Ni位于元素周期表的_區(qū)。

（2）乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群補(bǔ)鐵保健品，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸

收，避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e?+易被氧化成Fe3+的原因是。

（3）FeCb常用作凈水劑、刻蝕劑等。

①FeCb的熔點(diǎn)（306。0顯著低于FeF3的熔點(diǎn)（1000。0的原因是?

②FeCb水溶液中Fe3+可水解生成雙核陽(yáng)離子[Fe2（H2O）8（OH）2]4+,結(jié)構(gòu)如下圖，解釋能夠形成雙

核陽(yáng)離子的原因：。

（4）銀白銅（銅銀合金）常用作海洋工程應(yīng)用材料。某銀白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與銀原子的原子個(gè)數(shù)比為。

②已知一定條件下晶胞的棱長(zhǎng)為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的

摩爾體積為1?3皿01-1（用含0,右的代數(shù)式表示）。

16.（11分）

減少NOx、CO2的排放，實(shí)現(xiàn)資源化利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。

(1)尿素水解生成的NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，且為可逆過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程

與能量關(guān)系如圖1,在以Fe2O3為主的催化劑表面可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2。

①NH3催化還原NO為(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。

②上述脫硝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:

〈

（2）電廠煙氣脫氮的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(g)AH0,現(xiàn)向某2L密閉容器

中分別投入一定量的NR、NO發(fā)生以上反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，在甲、

乙兩種催化劑的作用下，相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖3。

工業(yè)上應(yīng)選擇催化劑(填“甲”或"乙”)。在催化劑甲的作用下，溫度高于210。(2時(shí)，NO轉(zhuǎn)

化率降低的可能原因是

圖3圖4

(3)工業(yè)以NH3和CO2為原料合成尿素。液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：

2NH3(1)+CO2(1)-H2O(1)+NH2CONH2(1)AH<0,在液相中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初

始氨碳比(用2表示，乙=般黑)、初始水碳比(用少表示，昨需瞿)關(guān)系如圖4。

①曲線A、B中，(填“A”或"B”)的少較小。

②對(duì)于液相反應(yīng)，常用某組分M達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)尤(M)代替平衡濃度來(lái)計(jì)算平衡

常數(shù)(記作Kx)。195℃時(shí)，2NH3。)+CO2(1)--H2O(1)+NH2CONH2(1)的Kx的值為

(4)氨氣可以用于燃料電池，其原理是氨氣與氧氣在堿性條件下反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的無(wú)

毒氣體和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

17.（10分）

物質(zhì)L是醫(yī)藥工業(yè)中廣泛使用的一種具有生物活性的中間體。該化合物的一種合成路線如圖所示

已知:

R

(2)C有多種同分異構(gòu)體，屬于二元取代苯，且均為兩性化合物的有三種，可通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法來(lái)分離

這三種混合物，其中最先被蒸儲(chǔ)出來(lái)的物質(zhì)是（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

(3)F-G的反應(yīng)類型為

(4)G-H的化學(xué)方程式為

(5)L中的手性碳原子個(gè)數(shù)為.（連4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱手性碳原子）。

參照上述合成路線，以HjCx/x和0

(6)為原料，設(shè)計(jì)合成W

的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

18.(13分)

為回收利用廢釧催化劑（含有V2O5、V0S04及不溶性殘?jiān)?，科研人員研制了一種回收V2O5的

新工藝，主要流程如下圖。

Na2sO3和過(guò)量H2sO4

已知：i.部分含釵物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4V2O5NH4V。3(VO2)2SO4

溶解性可溶難溶難溶易溶

-

ii.VO；+2OH-VO：+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）用水浸泡廢機(jī)催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢帆的浸出率，可以采取的措施為

;（寫兩條

（2）濾液1和濾液2中含鋼的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na2sCh和過(guò)量H2s04

溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）生成VO2+的反應(yīng)中消耗ImolKCICh時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為。

（5）最后帆以NH4V。3的形式沉淀出來(lái)。以沉機(jī)率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)

量之比）表示該步反應(yīng)鈾的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過(guò)80。（2以后，沉鋼率下降的可能原因

是;（寫兩條

（6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SC>4溶液，再加入bimLcimollTH2c2O4溶液

+2+

（2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2T+2H2O）,最后用c2moi[TKMn（）4溶液滴定過(guò)量的

H2c2O4至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液的體積為bzmL。已知MnO：被還原為MP,假設(shè)雜質(zhì)不參與

反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g-mo「）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出計(jì)算式）。

19.（14分）

某小組同學(xué)探究MnO4、MnO;的性質(zhì)。

資料：i.MnO4的氧化能力與溶液的酸堿度有關(guān)，在酸性環(huán)境、中性環(huán)境、堿性環(huán)境能

被SO；分別還原為Mi?+（無(wú)色）、MnO2>MnO：（綠色）。

ii.MnO；在強(qiáng)堿溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性或純水環(huán)境中易轉(zhuǎn)化為MnO,和MnO2o

I.驗(yàn)證MnC)4-與SO：的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑X現(xiàn)象

2滴3moi[TH2s。4

試劑X①溶液褪為無(wú)色

3滴O.lmoLLTNa2sCh

2滴純水

②產(chǎn)生棕色沉淀

3滴O.lmoLLTNa2so3

-1

ImLO.Olmol-L12滴6mol-LNaOH

③溶液變?yōu)榫G色

1

KMnCU溶液3滴0.1mol-L-Na2SO3

2滴6moi[TNaOH溶液變?yōu)榫G色溶液，

④10滴O.lmollTNa2sO3有渾濁，綠色很快消失，有大量

棕色沉淀生成

(1)實(shí)驗(yàn)①參與反應(yīng)的高鋅酸鉀和亞硫酸鈉物質(zhì)的量之比為—0

(2)實(shí)驗(yàn)④中綠色很快消失，有大量棕色沉淀生成，結(jié)合離子方程式分析可能的原因_o甲同

學(xué)補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)—(填操作和現(xiàn)象)，證明猜測(cè)合理。

II.驗(yàn)證MnO;的性質(zhì)。

某同學(xué)用b試管得到的綠色溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

bed

2淆61noiVNaOH觥睛2耐心6^2moll-1|

(3)c試管中得到紫色溶液和棕色渾濁的離子反應(yīng)方程式為o繼續(xù)滴加醋酸，

沉淀溶解，得到無(wú)色透明溶液，有如下兩種猜想：

①M(fèi)nO4、MnO2可能被CH3coOH還原。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將ImLO.OlmobLTKMnCU溶液與少量MnCh固體混合，再向其中加入少許

2moi[TCH3coOH溶液，(填現(xiàn)象)，證明猜想不合理。

②MnOi、MnCh可能被_還原，發(fā)生的反應(yīng)：，。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，猜想合理。

由以上實(shí)驗(yàn)可知：MnO4、MnCh的性質(zhì)不僅與溶液的酸堿度有關(guān)；還與試劑的用量等有關(guān)。

參考答案

第一部分共14題，每題3分，共42分。

題號(hào)1234567891011121314

答案DBDBABCAABDDCC

第二部分共5題，共58分。

15.（10分）

（1）Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）

d（1分）

（2）Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定（1分）

（3）①FeCb為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，F(xiàn)eF3是離子晶體，熔點(diǎn)受離子鍵強(qiáng)弱的影響,

離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力大得多（2分）

②H2。和OH中的O原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e3+有空軌道能接受孤電子對(duì)，形成配位鍵（2分）

（4）①1:3（1分）

②人?。3」0-6（2分）

16.（11分）

（1）①放熱（1分）催化劑

@4NH3+4NO+O24N2+6H2O（2分）

（2）乙（1分）

催化劑活性降低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)（2分）

（3）①A（1分）

②3.25（2分）

（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）

17.（10分）

（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱（1分）

⑵A

（、（2分）

（3）皂k1（1分）

0

⑷叭A

（2分）

（5）I（1分）

（6）合理即可（3分）

18.（13分）

（1）粉碎廢鋼；攪拌；適當(dāng)升溫（任意答出兩條正確措施給2分）（2分）

（2）V2O5+Na2SO3+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O（