化學-黑龍江哈爾濱第三中學校2023-2024學年高三上學期1月期末考帶答案

第1頁共10頁哈三中2023—2024學年度上學期本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時75分鐘。第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分。每小題有一個選項符合題意。)第2頁共10頁4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.標準狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NAC.14含σ鍵的數目為0.4N?D.向Fel?溶液中通入適量Cl?,當有1molFe2被氧化時，共轉移電子的數目為NA5.下列離子方程式書寫正確的是D.口腔中有機酸(用HR表示，多為弱酸)腐蝕牙釉質：Ca?(PO?)?OH+4HR=5Ca2?6.傘形酮的醫(yī)學和生理作用一直受到人們的重視，其可用鄰羥基苯甲醛經一系列反應制得，如圖所示，下面說法正確的是A.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：C.香豆素可以發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和取代反應D.傘形酮分子所有原子一定共平面7.為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是實驗目的主要儀器試劑A分離Br?和CCl?混合物分液漏斗、燒杯Br?和CCl?混合物、蒸餾水B檢驗淀粉是否水解試管、燒杯、酒精燈淀粉的稀硫酸溶液、銀氡溶液C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水D測定KMnO?溶液濃度酸式滴定管、錐形瓶、燒杯KMnO?溶液、0.1000mol·L-草酸溶液8.在給定條件下，下列選項所示的物質間的轉化均能實現的是9.圖示與表述內容相符的是ABCD煤油煤油溶液銅片鐵制品氯化鈉溶液潤濕的pH試紙該裝置可能觀察到的現象為：a、d處試紙變藍；時間觀察其顏色該裝置可以實現在鐵制品上鍍銅，且銅片為陰極該裝置可表示電解飽和食鹽水的示意圖，裝置應選擇陽離子交換膜，飽和NaCl溶液從b口加入4.64.6mol·L'H?SO?30%H?O?有機萃取劑廢渣-酸浸過濾氧化操作X>MgCO?·D.操作X為蒸餾是A.循環(huán)中Ru的成鍵數目不變D.該催化反應的原子利用率為100%純鈦純鈦NiSO?直流電源交換膜A石墨13.已知Mg、Al、O三種元素組成尖晶石型晶體結構，其晶胞由4個A型小晶格和4BABB.該物質的化學式為MgAl?O?14.某化合物結構如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期非金屬元⑤該化合物中，M的化合價為+2價⑥1mol該化合物中含有的配位鍵數為4NAA.①②③④B.C.③④⑤⑥15.常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na?A表示)溶液中通入HC1氣體，保持溶液體積系如圖所示。下列說法正確的是pOH=-lgc(OH)]的變化關pOHA.曲線L表示-lgc(H?A)濾渣1FeAsO?·2H?OCu濾渣2二、填空題(本題包括4小題，共55分。)16.工業(yè)污酸因酸性強，且含有大量As(Ⅲ)等毒性物質不可直接排放，用鋅冶煉窯渣處理含砷廢酸可實現砷、酸的高效脫除，同時獲得有價金屬銅、鐵。工藝流程如下：氧化浸出O?鐵粉沉砷沉銅水解污水處理系統(tǒng)As(主要以H?AsO?形式存在)③As(V)毒性較As(III)弱。a.將鋅窯渣粉碎b.提高液固比c.延長浸取時間鐵元素溶出率變化的可能原因氧氣分壓對污酸浸出鋅窯渣的影響第8頁共10頁17.高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領域。實驗室可通過(1)Mn元素在周期表中位于區(qū)，價電子排布式為。(2)將0.02molKClO?和0.09molKOH置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時，圖中的實驗儀器還需要(填儀器名稱)。該步反應的化學方程式為,分多次加入MnO?的原因是((4)待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入CO?,使K?MnO?(綠色)歧化為KMnO?與MnO?。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到只有紫紅色沒有綠色痕跡時，表明轉化已完全。靜置片刻，抽濾。下表是部分化合物溶解度隨溫溫度/℃該步驟除了可以用CO(5)水浴加熱濾液至出現KMnO?晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。利用水浴加熱而不采取直接加熱濾液的原因是(6)產品經純化后稱重，質量為3.60g。本實驗中KMnO?的產率為%(保留三位有效數字)。第9頁共10頁Co的平衡轉化率%18.我國煤炭資源豐富。以煤炭為原料可生產甲醇、二甲醚、丙烯等重要化工產品。Co的平衡轉化率%C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)△H=+131.3kJ·mol1,反應能用CO合成甲醇(CH?OH)的化學方程式為CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H<0,①在一定條件下將2molCO和6molH?充入2L的密閉容器中發(fā)生該反應，5min后測②該投料時，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖。下列說法錯誤的③若容器容積不變，可以使CO轉化率增大的措施是_。(任寫兩種)氣化產生的CO、H?轉化為二甲醚后，再轉化為丙烯。主要反應為：I.2CH?OCH?(g)=C?H?(gI.C?H?(g)+CH?OCH?(g)=C?H?一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中投入2molCH?OCH?發(fā)生反應，初始總壓為po,平衡時測定C?H?、C?H?的物質的量分數φ與溫度(T)的關系如圖。則溫度為T?時，容器內總壓強為,此時反應Ⅱ的分壓平衡常數K,=。(分壓p=氣體總壓pe×物質的量分數)取代MK試劑aEA△加成BDF(1)A的名稱是。(褪黑激素)哈三中2023—2024學年度上學期高三學年期末考試化學答案16.(14分)(1)ac(2分)(2)氧氣分壓過大時，Fe2*被氧化為Fe*,Fe*進一步發(fā)生水解沉淀損失或直接與H?AsO?發(fā)生沉砷反應(2分)CuS(1分)(3)4H?AsO?+4FeSO?+O?+6H?O=4FeAsO?2H?OJ+4H?SO?或4FeSO?+O?+2H?SO?=2Fe?(SO?)將As(II)氧化成As(V),降低污酸毒性(1分)(4)Fe+Cu2*=Fe2*+Cu、Fe+2Fe3*=3Fe2*、Fe+2H*=Fe2*+H?個(2分，寫出其中兩個反應即可，只寫出1個得1分)(5)Fe?O?或Fe(OH)?(2分)(6)0.3600mol/L(2分)