高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 離子反應(yīng)作業(yè)-人教版高三化學(xué)試題

第4講離子反應(yīng)

A組基礎(chǔ)題組

1.（2017北京海淀期中,5）常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在pH=l的溶液中：S03、cr、N°3、Na+

B.在能使酚醐變紅的溶液中:Na；Cr、N°3、K+

2-

C.在1mol?L的NaAlOz溶液中：K：Ba"、Snu4、Off

D.在1mol?L的AlCk溶液中：NH4、Ag\Na*、N°3

2.（2017北京西城期末,7）下列離子方程式中,不正魂的是（）

A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜:AI2O3+2OH-2A1°2+H2O

H

B.向A1CL溶液中加入過量氨水:A1*+3NH3?H20Al（OH）3I+3N4

+

C.用胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）緩解胃酸（HC1）過多:OH-+HH20

D.向污水中投放明磯,生成能凝聚懸浮物的膠體:A1"+3H2OAl（0H）3（膠體）+3H'

3.（2017北京昌平期末,6）下列離子方程式不思卿的是（）

A.FeCL溶液腐蝕銅制印刷電路板：2Fe，Cu2Fe2++Cu2+

B.硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液:Al"+40『Al02+2壓0

C.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:S02+0rHS°3

D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OITSi°\+H20

4.（2017北京海淀期末,5）下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不亞做的是（）

3++

A.混凝法,用明研作混凝劑:A1+3H2OAl（OH）3+3H

B.中和法，用過量C02中和堿性廢水:C03+20IT3+H2O

C.沉淀法,用Na2s處理含Hg"廢水:Hg2++S2「HgSI

23+3+

D.氧化還原法,用FeSOi將酸性廢水中的Cr207還原為+6Fe，14H*2Cr+6Fe+7H20

5.（2017北京朝陽期中，⑵下列解釋事實(shí)的方程式不無琥的是（）

H

A.實(shí)驗(yàn)室用A12（S03和氨水制取氫氧化鋁:AK+3NH3?H20Al（OH）3!+3N4

2+

B.用稀HN03清洗試管內(nèi)壁上的銅：Cu+2H*+N03Cu+NO2t+壓0

C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-Si。'-+H20

2+

D.向Mg（OH）2沉淀中滴加FeCL溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色:3Mg（OH）z+2Fe"2Fe（OH）3+3Mg

6.（2017北京海淀期中,7）下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）

A.用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光:NaClNa+Cr

B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中:Fe（0H）3+3H+Fe"+3H2。

C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H，Ca"+HzO+COzt

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至剛好為中性:2H*+S°2j+Ba2++20H-BaSO」I+2壓0

7.（2018北京西城期末）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.金屬Na力口入水中:Na+2H20Na,+20H-+H2t

B.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+20HTr+C10+H20

C.Al2（S04）3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng):A1*+3OH'A1（OH）31

D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++N°3Fe"+N0t+2H20

8.下列解釋事實(shí)的方程式不氐理的是（）

A.硝酸型酸雨的形成:3N02+HQ2HN0s+N0

3++

B.用Fe2（SO4）：Fe+3H2OFe（OH）3+3H

2-

2+un

C.水垢中的CaSO4用Na2c。3溶液處理:Ca+C3CaCO3I

D.向5mL0.1mol-L1的KEnO7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cn07（橙色）+壓02Cr°4（黃

色）+2H

9.（2018北京朝陽期末）下列解釋事實(shí)的離子方程式不思理的是（）

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2A1+2OH「+2H2O2A1°2+3H2t

B.向K￡rz（）7溶液中滴加少量濃H2sO4,溶液橙色加深:（橙色）+H22Cr°24"（黃色）+2H+

C.向NazSiOs溶液中通入過量COz制備硅酸凝膠:SiU3+CO2+H2O壓Si（）3（膠體）+C。3

uu

D.用Na2c。3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaS04）:CaS04+C3CaCO3+S4

不正確

10.(2017北京門頭溝一模,7)下列解釋事實(shí)的方程式…的是()

A.硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng):2H2so3+O22H2s

B.SOz的水溶液顯酸性:SO2+H2OH0SO32H+SU3

+

C.常溫下,0.1mol/L醋酸溶液的pH?3:CH3C00HCH3COO>H

D.Mg(OH)z固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)z(s)Mg2+(aq)+20IT(aq),該固體可溶于NH4cl溶液

B組提升題組

11.(2017北京海淀二模,8)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()

A.電解飽和食鹽水,產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl+2H2。2Na0H+H2t+CLt

U2+

B.用Na2c溶液將水垢中的CaS04轉(zhuǎn)化為CaC03:C3+CaCaC03I

C.向HQz溶液中滴力口CuSCh溶液,產(chǎn)生氣泡:2壓022H2O+O2t

D.向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液,溶液變澄清:+CO23+HC°3

12.(2017北京豐臺(tái)期末,5)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向稀HN03中滴加Na2s溶液:3+2HS02t+H20

uU

B.向NazSiO,溶液中通入過量C02:Si3+CO2+H2OH2S1O3I+C3

n2-

C.向稀H2sO4中加入過量8@(0①;;溶液:24+$04+Ba，20H「BaSOj+2H20

3+H

D.向AlCb溶液中加入過量的NH3?H2O:A1+4NH3?H20A1°2+4N4+2H20

13.下列解釋事實(shí)的方程式不F卿的是()

A.用Na2s除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2-HgSI

B.Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體:2Na+0?Na202

C.將NO2通入水中，生成硝酸:3NO2+H2。2H++2N°3+N0

D.Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:AI+OM+2H2OA1(OH)3I+H2t

14.(2018北京東城期末)下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不氐砸的是()

U

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSOKs)+C°3(aq)CaC03(s)+S4(aq)

B.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca"+2HC03CaCO31+H20+C02t

C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢:2H++CaC03Ca"+H2+C02t

2+

D.用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水:2C17H35C00>Ca（C17H35COO）2CaI

15.下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（）

A.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Fe+3H20（g）Fe203+3H2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2Ag'+s2-Ag2s3

C.Na露置在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+0zNa202

D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2A1+2OH-+2H2A102+3壓t

16.Na?FeO4是一種高效的水處理劑,下列用于解釋事實(shí)的方程式中,不巧砸的是（）

A.NazFeCh消毒、殺菌時(shí)得到的Fe>可以凈水,Fe/能凈水的原因是:Fe"+3H2Fe（0H）3（膠體）+3H*

B.工業(yè)上可用FeCL.NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得NazFeOa,化學(xué)方程式為:2FeC13+10Na0H+3NaC10

2Na2Fe04+9NaCl+5H20

n2-

3+

C.N④FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定,反應(yīng)生成Fe'+和02,離子方程式為:4Fe。4+10H204Fe+200H+302f

D.工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制NazFeO,,陽極的電極反應(yīng)為:Fe-6e-+80H-Fe04+4H20

17.（2017北京朝陽二模,9）某同學(xué)利用下圖裝置探究S0,的性質(zhì)。

不正確

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，…的是（）

A.①中溶液顯紅色的原因:C°V+H2HC°3+0H-

O

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S02+CV+H20C02+2HS°3

C.②中溶液顯黃綠色的原因:CL+H2HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+CL+2H2OH2SO4+2HC1

不合理

18.（2017北京海淀一模,9）下列解釋物質(zhì)檢驗(yàn)原理的方程式…的是（）

A.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙:2N%+3C126HCI+N2

B.鐵氧化鉀檢驗(yàn)溶液中的Fe",產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:3Fe"+2[Fe（CN）6]AFe3[Fe（CN）6]2I

C.濃澳水檢驗(yàn)水體中的苯酚,產(chǎn)生白色沉淀:+3BrzI+3HBr

D.新制Cu(OH)2檢驗(yàn)產(chǎn)品中的乙醛,產(chǎn)生紅色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3C00Na+Cu20；+3H20

19.下列化學(xué)用語表述一定正確的是()

：o:

:C:

A.甲醛的電子式:H--H

B.用銅電極做鹽酸的電解實(shí)驗(yàn):2H++2C「上t+C12t

C.澳乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:GHsBr+OITCHzCH2t+Br-+H2O

CO

D.澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液:Ca2*+2HC°3+20ITCaCOsI+3+2H20

20.(2017北京海淀二模,9)向0.1mol/L的Ak(SO。3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加過程中溶

液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是()

+

A.a點(diǎn)pH<7的原因:A1/+3H2A1(OH)3+3H

B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng):A1"+3OH-Al(OH)3I

C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng):Al(0H)3+0H-A1°2+2H2。

D.d點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na：Al°2和s°：

答案精解精析

A組基礎(chǔ)題組

l.BA項(xiàng),pH=l的溶液顯酸性,N°;在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,能氧化加項(xiàng),能使酚配變紅的溶液

顯堿性，堿性條件下Na：CF、N°3,IC能夠大量共存;C項(xiàng),Ba"、S°i能形成BaSO」沉淀;D項(xiàng),CF和Ag,

能形成AgCl沉淀。

+3+

2.CC項(xiàng),氫氧化鋁不溶于水,應(yīng)用化學(xué)式表示,離子方程式為Al(OH)3+3HA1+3H2OO

U

3.CC項(xiàng),濃NaOH溶液處理少量二氧化硫,二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉,離子方程式為SO2+2OrS3+壓0。

_

4.BB項(xiàng),用過量CO,中和堿性廢水生成HC°3,離子方程式為CO2+OHHC°3O

5.B銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO。

6.DA項(xiàng),氯化鈉在溶液中發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，電離過程不需要通電;B項(xiàng)，氫氧化鐵沉淀溶于

氫碘酸生成的Fe，+能把「氧化;C項(xiàng),醋酸是弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。

7.BA項(xiàng),原子不守恒,沒有配平;B項(xiàng),NaOH溶液吸收Ch后生成NaCl、NaClO和H20,符合客觀事實(shí);C

項(xiàng),AL(S04)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成NaAlOz,而不能得到Al(0H)3沉淀;D項(xiàng),過量的鐵會(huì)繼續(xù)

和Fe"發(fā)生反應(yīng),生成Fe,

8.C硫酸鈣屬于微溶物，不能拆寫成離子形式。

9.CC項(xiàng),CO2過量,應(yīng)該生成HBiO3(膠體)和HC03,正確的離子方程式為Si023+2C0z+2H20H25血(膠

體)+2HC03O

10.BB項(xiàng),H2SO3是二元弱酸,其在水溶液中的電離分步進(jìn)行,且以第一步電離為主。

B組提升題組

ll.BCaS04是微溶物，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。

12.CA項(xiàng),KM能夠?qū)。“：氧化為S°：；B項(xiàng)，向NafiOs溶液中通入過量C0?生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉;C

項(xiàng)，向稀H2sO,中加入過量Ba(OH)z溶液生成硫酸鋼和水，離子方程式為2H++S°2j+Ba2++20H-

BaS04I+2H?0;D項(xiàng),氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水。

13.DA1與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O2A102+3H2t。

14.CC項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)該寫