河南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一年級上冊12月考試化學(xué)試題

2026屆河南名校聯(lián)盟12月考試

化學(xué)試題

相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

一、單選題（每小題3分，共14小題42分）

1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日至10月8日在杭州舉行，參賽運(yùn)動(dòng)員劇烈運(yùn)動(dòng)后，需要及時(shí)補(bǔ)充的

生理鹽水是電解質(zhì)

B.《本草綱目中》描述“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低

C.碳酸鈉溶液呈堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑

D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸消石灰硫酸干冰

B蒸儲(chǔ)水酒精冰醋酸蔗糖

C膽研氯水純堿液氨

D生石灰氫氧化鐵膠體氯化銅硫化氫

A.AB.BC.CD.D

3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理結(jié)果合理的是

A.Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3,則Fe3O4溶于氫碘酸生成Fel2和Fel3

B.Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3,推測NaHCC）3的溶解度大于Na2CO3

C.Na?。？的與CO?反應(yīng)生成Na2c。3,推測Na2。?與SO2反應(yīng)生成Na2sO3

D.常溫下Na能與水反應(yīng)，推測常溫下Ca也能與水反應(yīng)

4.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：CO|+CO2+H2O=2HCO；

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入過量的：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4CF

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2+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca+2C10+SO2+H20=CaSO3+2HC10

2++

D.向C11SO4溶液中加入Na?。？：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+02T

5.如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。

下列敘述不正確的是

A.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④

B.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

C.E與C反應(yīng)的離子方程式為OH+HCO[=CO；+50

D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的

質(zhì)量為4.16g

6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過藍(lán)色鉆玻璃顯紫該溶液中一定含有鈉

A

色鹽和鉀鹽

生成的次氯酸將溶液

B向含酚酥的氫氧化鈉溶液中通入適量氯氣，溶液紅色褪去

漂白

將滴入酸性溶液中，溶液褪色并有氣泡產(chǎn)生具有還原性

CH2O2KMnO4H2O2

取足量Mil。？和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、

D則說明鹽酸有剩余

AgNC)3溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.有一包固體粉末，由CaCC>3、Na2so4、KNO3、BaCL、C11SO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)

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驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中可以判斷出

A.該固體粉末中一定不含有BaCb

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCCh、BaCL、Na2SO4

D.它的組成可能是CaC03、Na2s。4、KNO3

8.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

3+

(已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe>I2)

A.在含COj、CIOOH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：COj、CIOOH-

B.含等量的FeBr?、Fei2的溶液中，緩慢通入氯氣：Br>Fe2+>I>

C.含等量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入C。？：KOH、Ba(OH)2

D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH；的溶液中逐滴加入燒堿溶液：H+、Fe3+、NH；

9.常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電

性變化如圖所示。下列分析不合理的是

A.原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液

B.若將Ba(OH)2固體換成BaCL固體，曲線變化可能完全重疊

C.M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽磯晶體，使溶液質(zhì)量減小

D.N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)

10.下列選項(xiàng)描述與對應(yīng)圖像相符的是

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U

&

E80

)051

?60

送05

』4

銅06

-2P

噱

A.圖①為新制氯水在陽光直射時(shí)，溶液中C「濃度隨著時(shí)間變化的曲線

B.圖②為含等物質(zhì)的量Na2cO3與NaOH的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO?的圖像

C.圖③為Ba(OH)z溶液中滴加NaHSC)4溶液的導(dǎo)電性變化圖像

D.圖④為FeBr?、Fei2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是C「

ILX溶液中含有表中所示離子中的5種，且其離子個(gè)數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成,

反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是

2++3+

已知：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOf+2H2O

陽離子Na+、Fe3\Ba2+,Fe2\Mg2\Al3+

陰離子OH、NO］、HCO,、CO：、SO.、CP

A.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子B.原溶液中一定含有Mg?+

C.溶液中不可能含有HCO］和CO：D.向原溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀生成

12.為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳

溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法錯(cuò)誤的是(已知：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)

濃鹽酸月上

浸有NaOH

溶液的棉花

FeC12溶液

俄溶液

漂白粉I

—CC14

A.燒瓶中的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+4HC1=CaCl2+2C12T+2H2O

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用

C.CCI4可用淀粉溶液替換

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3+

D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe>I,

13.某小組回收鋅銃電池廢料（主要含Mil。？、MnOOH等）制備高銹酸鉀，簡易流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“浸出”過程使用過濾操作，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.“系列操作”中，進(jìn)行高溫干燥KMnO4

C.“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4,可推知在堿性條件下Cl2氧化性大于KMnO4

D.“堿熔”的產(chǎn)物K2MnO4是氧化產(chǎn)物

14.工業(yè)中制取高鐵酸鉀（KzFe。力,是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至

飽和就可以析出高鐵酸鉀。

濕法制備Na2FeC）4的主要反應(yīng)為：2Fe（0H）3+3C10+4OH=2FeO^+3CF+5H2O；

干法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2T?

下列有關(guān)說法不正確的是

A.濕法和干法制備中，生成質(zhì)量相同的Na2FeC）4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不同

B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

C.干法制備的主要反應(yīng)中，每生成O.SmolO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.K^FeO,處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

二、填空題（共4小題58分）

15.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為化合物，且焰色試驗(yàn)為黃色，回答下列問題：

①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為。

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②若X為一種溫室氣體，用C溶液與X反應(yīng)制得的D中常含E雜質(zhì)，可先將C溶液分成兩等份，再通過

兩步操作避免這個(gè)問題，試寫出這兩步操作對應(yīng)的離子方程式：、o

(2)若A為一種黃綠色氣體，則：

①若B的溶液有漂白性，它是(寫名稱)。

②常溫下，A通至冷的石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，可用于棉、麻、紙張的漂白，用化學(xué)方程式表示漂白粉

的制備原理：o

③漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份久置的漂白粉是L沒有變質(zhì)II.部分變質(zhì)HL完全變質(zhì)。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

已知:Ca(C10)2溶液呈堿性：Ca(C10)2+4HC1(^)=CaCl2+2C121+2H20；

Ca(ClO),+2HC1(稀)=CaCl2+2HC10。

a.甲同學(xué)取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變

渾濁。由此判斷結(jié)論為I,乙同學(xué)不同意這一觀點(diǎn)，你認(rèn)為的結(jié)論是o

A.IIB.illc.I或nD.I、n、in均有可能

b.乙同學(xué)改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又用pH試

紙進(jìn)一步檢驗(yàn)后得出的結(jié)論是n,其操作及現(xiàn)象是。

16.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)已知鈿(Bi)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，弱酸鈉(NaBiC)3)溶液呈無色，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)。現(xiàn)取一定量的

硫酸錦(MnSOj溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液①適量秘酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KL淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色

則NaBiC)3、KM11O4、匕、H2。？的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

(2)碘酸鉀(KI。?)是一種重要的食品添加劑，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。一種制備KI。?的方法是將L與

KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另一種化合物。

①該反應(yīng)中被氧化的I原子與被還原的I原子的個(gè)數(shù)之比為o

②已知IO]+5[+6H+=3I2+3H2O,則檢驗(yàn)食鹽中含KIO3時(shí)，除食鹽外至少還需要下列試劑中的哪幾

種(填字母)

a.稀硝酸b.食醋c.淀粉溶液d.蒸謂水e.KI固體f.KL淀粉試紙

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③碘酸鉀在酸性環(huán)境下可以與亞硫酸鈉反應(yīng)制備碘單質(zhì)，完成下面的離子方程式：o

SO；-+10；+=SOj+I2+。

（3）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：C02,KMnOgMnSO4,H2SO4,H20,H2C2O4,

K2so4。已知該反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣泡，試回答下列問題：

①該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式）。

②請正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目o

17.鈉和氯氣分別是兩種典型的金屬與非金屬單質(zhì)，現(xiàn)分別對它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I.利用如下裝置探究Na與C。？的反應(yīng)。

已知：PdC"能被CO還原為黑色的Pd；CCL和苯為無色液體，均難溶于水及酸溶液，且不發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，密度0（CC1J>0（稀酸溶液）>「（苯）。

①②③④

（1）若用稀鹽酸與CaCX）3反應(yīng)制備C。？，向裝置②中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)CaCX）3接觸不到稀鹽酸，且

實(shí)驗(yàn)室里的稀鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中再加入的試劑是（填序

號）。

A.稀H2SO4B.CC14C.苯

（2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：打開彈簧夾，讓CO?充滿整個(gè)裝

置，當(dāng)觀察到時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。

（3）若反應(yīng)過程中CO2足量，探究Na與CO2充分反應(yīng)后生成物可能的情況。有同學(xué)認(rèn)為生成的產(chǎn)物不

可能僅為Na2co3,原因是：。

（4）若裝置⑤中的PdC%溶液中觀察到有黑色沉淀生成，裝置①中的固體成分只有一種，且向該固體中

加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則Na與C02反應(yīng)方程式為0

II.實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯（NOC1,熔點(diǎn)：一64.5C,沸點(diǎn)：一5.5℃）。亞

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硝酰氯為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成NO、NO?與氯化氫，易溶于濃硫

酸，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。其制備裝置如圖所示:

已知：2NO+C)2=2NC)2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(5)用甲中裝置制備純凈干燥的Cl2,裝置I中A的作用為

(6)將制得的NO和Cl2通入下圖對應(yīng)裝置制備NOClo

E水c?ci,

VIII

①裝置連接順序?yàn)閍-..(按氣流自左向右方向，用小寫字