大學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)競賽試題及答案

第一題單項(xiàng)選擇題（共25題）

1.以下化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）

[A],PbCrO4[B],Ag2CrO4[C].BaCrO4[D].CaCrO4

2.向酸性K2Cr2O7溶液中參加H202,卻未觀察到藍(lán)色物質(zhì)生成，其原因肯定

是（）

[A].未參加乙酸，因CrO5與乙醛的加合[C].未將溶液調(diào)至堿性，因Cr05在酸性

物為藍(lán)色介質(zhì)中分解

[B].未參加戊醇，因CrO5萃取到戊醇中[D].因K2Cr2O7（和/或）H2O2濃度過稀

顯藍(lán)色

3.實(shí)驗(yàn)室配制洗液，最好的方法是（）

[A].向飽和K2Cr2O7溶液中參加濃硫酸[C].將K2Cr2O7溶于1：1硫酸

[B].將K2Cr2O7溶于熱的濃硫酸[D].將K2Cr2O7與濃硫酸共熱

1

4.滴加0.Imol-LCaCl2溶液沒有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，該溶液

是（）

[A].Na3P04[B].Na2HPO4[C].NaH2P04[D].以上三種溶液均可

5.從滴瓶中取少量試劑參加試管的正確操作是（）

[A]將試管傾斜，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑[B]將試管傾斜，滴管口距試管

口約半厘米處緩慢滴入試劑

[C]將試管垂直，滴管口伸入試管內(nèi)半厘米再緩慢滴入試劑[D]將試管垂直，滴管口貼

在試管壁，再緩慢滴=================================7式劑

6.制備以下氣體時(shí)可以使用啟普發(fā)生器的是（）

啟普發(fā)生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下反響制取氣體的裝置。對(duì)

于1可溶性固體、2固體呈粉末狀，3或者反響過程中產(chǎn)生高溫的情況那么不能使用該

儀器制取。另外，一些會(huì)產(chǎn)生糊狀物質(zhì)從而導(dǎo)致啟普發(fā)生器堵塞的反響也不能使用該

儀器制取

DACBCDCCBBBBCDBBCDCC

[A].高錦酸鉀晶體與鹽酸反響制氯氣[D].塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反響制備硫

[B].塊狀二氧化鎰與濃鹽酸反響制氯氣化氫

[C].無水碳酸鉀與鹽酸反響制二氧化碳

7.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錦反響制備氯氣，欲使氯氣純化那么應(yīng)依次通過（）

[A].飽和氯化鈉和濃硫酸[B]濃硫酸和飽和氯化鈉[C]氫氧化鈣固體和濃硫酸[D]

飽和氯化鈉和氫氧化鈣固體

8.使用煤氣燈涉及的操作有：①翻開煤氣燈開關(guān)；②關(guān)閉空氣入口；③擦燃火柴；

④點(diǎn)燃煤氣燈；⑤調(diào)節(jié)煤氣燈火焰。點(diǎn)燃煤氣燈時(shí)操作順序正確的選項(xiàng)是（）

[A].①②③④⑤[B].②①③④⑤[C].②③①④⑤[D].③②①④⑤

3+2+

9.能將Cr和Zn離子別離的溶液是0[A].NaOH[B].NH3-H20[C].Na2CO3

[D].NaHCO3

10.以下配制溶液的方法中，不正確的選項(xiàng)是（）

[A].SnCl2溶液：將SnCl2溶于稀鹽酸后參加錫粒[B].FeS04溶液：將FeS04溶

于稀硫酸后放入鐵釘

[C].Hg（NO3）2溶液:將Hg（NO3）2溶于稀硝酸后參加少量Hg[D].FeCl3溶液：將

FeCl3溶于稀鹽酸

11.由二氧化錦制鋸酸鉀，應(yīng)選擇的試劑是（）

[A].王水+KC1[B].Cl2+KC1[C].濃H2s。4+KC103[D].KOH+KC103

12.向酸性的KI溶液中滴加過量的H202有灰黑色沉淀生成，不能使該沉淀消失的

是（）

[A].NaOH溶液[B].KI溶液[C].稀HNO3[D].NaClO溶液

13.將少量KMnO4晶體放入枯燥的試管中，在煤氣燈上小火加熱一段時(shí)間后冷卻至室

溫，逐滴參加水，最先觀察到溶液的顏色是()[A].粉紅[B].紫色[C].綠色[D].黃

色

14.將新生成的以下化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是()

[A].Fe(OH)2[B].Ni(0H)2[C].Mn(0H)2[D].Co(0H)2

15.與濃鹽酸作用有氯氣生成的是0[A].Fe203M.Pb203[C].Sb203[D].Bi203

16.向Hg2(N03)2溶液中滴加氨水時(shí)生成物的顏色是()[A].棕色[B].灰黑色

[C].白色[D].黃色

17.以下配離子中，肯定不為藍(lán)顏色的是()

2+2+

[A].Cu(NH3)/IB].CO(NH3)6[C].Ni(NH3)6[D].Co(SCN)?

18.向K2Cr207溶液中通入過量S02,溶液的顏色是()[A].藍(lán)色[B].紫色[C].綠

色[D].黃色

19.以下化合物中，在6mol-dm3NaOH溶液中溶解度最大的是()

[A].Mg(0H)2[B].Mn(0H)2[C].Fe(OH)2[D].Cu(0H)2

20.向澄清Na2s溶液中滴加稀鹽酸，假設(shè)有沉淀生成，那么該沉淀是0

[A].Na2s2?.S[C].Na2s3[D].SC14

21.將以下混合物裝入枯燥試管中，在煤氣燈上加熱能得到黑色產(chǎn)物的是()

[A].KN03+Na2C03[B],KN03+CuS04[C].KN03+Cr203M.KN03+ZnS04

22.將濃硫酸與少量KI固體混合，復(fù)原產(chǎn)物主要是()

[A].S02[B].H2S03[C].H2S[D].I2

23.以下氫氧化物中，在氨水中溶解度最小的是()

[A].Zn(0H)2[B].Cu(0H)2[C].Co(0H)2[D].Fe(OH)2

24.以下試劑不能鑒別SnCl2和SnCl4溶液的是()[A].HgCl2[B].澳水

[C].NaOH[D].(NH4)2S

3-

25.向Ag(S203)2中通入過量的Cb,生成的沉淀是0[A].S[B].Ag2S04[C].AgCl

[D].Ag2S203

第一頁答案ADACBDACBCDCCBBBBCDBBCDCC

第二題單項(xiàng)選擇題[共23）

1.體積比為1：2的HC1其摩爾濃度為（）

市售鹽酸的濃度是11.9M,我們認(rèn)為它大約是12M,所謂1:2的鹽酸就是把鹽酸和水按

1:2的體積比混合，所以濃度是4mol?L-1,還有1:1的鹽酸濃度是6mol?L-1,1:3

的是3mol?L-l

[A].2mol,L1[B].6mol?L_1[C].4mol,Ul[D].3mol,L

2.Fe（OH）3（是無定型沉淀）沉淀完后過濾時(shí)間是（）用].放置過夜[B].熱沉化后

[C].趁熱[D].冷卻后

3.在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液是（）

[A].冷水[B].含沉淀劑的稀溶液[C].熱的電解質(zhì)溶液[D].熱水

4.重量分析中過濾BaSC）4沉淀應(yīng)選用的濾紙是（）

[A].慢速定量濾紙[B].快速定性濾紙[C].慢速定性濾紙[D].快速定量濾紙

5.用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)是（）

[A].混晶共沉淀雜質(zhì)[B].包藏共沉淀雜質(zhì)[C].吸附共沉淀雜質(zhì)[D].后沉淀雜

質(zhì)

6.現(xiàn)欲標(biāo)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)室提供以下物質(zhì)，最好應(yīng)選擇0

[A].鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H9O4）[B].草酸田2c2。4-2仁0）[C].苯甲酸（C6H5C00H）

[D].甲酸（HCOOH）

7.稱取一定量無水碳酸鈉溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以標(biāo)定鹽酸，

容量瓶和移液管采取的校準(zhǔn)方法是（）[A].容量瓶絕對(duì)校準(zhǔn)[B].容量瓶和移液管相

對(duì)校準(zhǔn)[C].移液管絕對(duì)校準(zhǔn)[D].不用校準(zhǔn)

8.碘量法測定銅主要誤差來源是（）

[A].「的氧化和12的揮發(fā)[C].L被吸附在Cui上，終點(diǎn)顏色很深不

M.淀粉強(qiáng)烈吸附L易觀察

[D].KSCN參加過早

9.定量分析中，基準(zhǔn)物質(zhì)是（）

[A].純物質(zhì)[D].組成一定、純度高、無副反響、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾

[B].標(biāo)準(zhǔn)參考物質(zhì)質(zhì)量較大的物質(zhì)

[C].組成恒定的物質(zhì)

10.配制KMnCh溶液時(shí)應(yīng)選擇的方法是（）

[A].稱取一定量的固體試劑溶于水中，并用蒸偏水稀釋至一定體積，保存于棕色瓶中

[B].稱取一定量的固體試劑參加需要體積的水后加熱煮沸1小時(shí)，用微孔玻璃漏斗過

濾后貯存于棕色瓶中

[C].稱取一定量的固體試劑溶于一定量煮沸并冷卻的蒸偏水中，加少許Na2CO3貯存

于棕色瓶中

[D].稱取一定量的固體試劑參加少量硫酸，加熱80℃左右使其溶解，貯存于棕色瓶中

11.用于滴定操作的錐形瓶需事先進(jìn)行的處理是（）

[A].水洗后枯燥[B].用被滴定的溶液洗幾次[C].用被滴定溶液洗幾次后枯燥[D].用

蒸儲(chǔ)水洗幾次

12.重量分析中沉淀的溶解損失所屬誤差是（）

[A].過失誤差[B].操作誤差[C].系統(tǒng)誤差[D].隨機(jī)誤差

13.某混合堿先用HC1滴定至酚酉大變色，耗去KmL,繼以甲基橙為指示劑耗去KmL,

其組成可能是（）[A],NaOH-Na2CO3[B].Na2CO3[C].NaHCO3[D].NaHCO3-Na2CO3

14.用K2Cr2O7滴定Fe?+時(shí)，參加硫酸一磷酸混合酸的主要目的是（）

[A].提高酸度，使滴定反響趨于完全

[B].提高計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色

[C].降低計(jì)量點(diǎn)前Fe37Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色

[D].在有汞定鐵中有利于形成Hg2c12白色沉淀

15.碘量法中常以淀粉為指示劑，其應(yīng)參加的時(shí)間是（）

[A]滴定開始時(shí)參加[B]滴定一半時(shí)參加[C]滴定至近終點(diǎn)時(shí)參加[D]滴定至L-的

棕色褪盡，溶液呈無色時(shí)參加

16.碘量法測定銅時(shí)，參加KI的作用是（）

[A]氧化劑配體掩蔽劑[B]沉淀劑指示劑催化劑[C]復(fù)原劑沉淀劑配體[D]緩沖劑

配合掩蔽劑預(yù)處理劑

17.在實(shí)驗(yàn)室里欲配制較為穩(wěn)定的SnCl2溶液應(yīng)采用的方法是（）

[A].將SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并參加少量的錫粒[B].將SnCl2溶于新煮

沸并冷卻的純水中

[C].將SnCl2溶于HAc,并參加少許Zn粉[D].將SnCl2溶于HC1

中，并參加少量的錫粒

18.標(biāo)定KMnO4時(shí)，為提高反響速度要加熱，且在酸性溶液中進(jìn)行，應(yīng)該參加的酸是

0

[A].HC1[B],H2SO4[C].HNO3[D].HAC

19.用K2Cr2O7為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2s2O3溶液時(shí)，L揮發(fā)了，對(duì)標(biāo)定結(jié)果影響是（）

[A].偏高[B].偏低[C].無影響[D].無法判斷

20.以HC1標(biāo)準(zhǔn)液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，對(duì)結(jié)果的影響是（）

[A].偏低[B].偏高[C].無影響[D].無法判斷

21.在光度分析中，選擇參比溶液的原那么是（）

[A].一般選蒸偏水[C].根據(jù)參加顯色劑、其它試劑和被測溶液的顏色性質(zhì)選擇

[B].一般選擇除顯色劑外的其它試劑[D].一般選含顯色劑的溶液

22.以下表述正確的選項(xiàng)是（）

[A].二甲酚橙只適用于pH大于6的溶液性溶液中使用

中使用＜6[C].格黑T只適用于酸性溶液中使用

[B].二甲酚橙既適用于酸性也適用于堿[D].銘黑T適用于弱堿性溶液中使用

23.在Fe3\Al3\Ca2\Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3\Al3+含量時(shí)，消除Ca2\Mg2+

干擾，最簡便的方法是（）[A].沉淀別離法[B].控制酸度法[C].配位掩蔽法[D].溶

劑萃取法

第二頁答案CCCACABADBDCDCCCDBABCDB

第三題填空題（共23題）

1.指出以下各級(jí)化學(xué)試劑標(biāo)簽的顏色：[A].優(yōu)級(jí)純—綠色—[B].分析純—紅色

[C].化學(xué)純—藍(lán)色一

2.氧氣、氮?dú)?、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是一天藍(lán)_、_黑色_、_綠色—和

黑色—。

3.實(shí)驗(yàn)室用水規(guī)格已有國家標(biāo)準(zhǔn)可循，按水的電阻率指標(biāo)，水質(zhì)最好的是

[A].1MQ?cm[B],18MQ?cm[C].10MQ?cm[D].0.2MQ?cm

4.假設(shè)實(shí)驗(yàn)室電器著火，滅火方法是o

[A].立即用沙子撲滅[B]切斷電源后用泡沫滅火器撲滅[C].立即用水撲滅[D].切斷

電源后立即用C02滅火器撲滅

5.金屬鈉應(yīng)儲(chǔ)存在一無水煤油—中；黃磷應(yīng)儲(chǔ)存在—水—中。

6.對(duì)NaCN和灑落的Hg滴進(jìn)行無害化處理的方法分別是—每200ml加25ml10%

Na2cO3及25ml30%FeS04溶液，攪勻。或者用NaOH調(diào)至堿性，用高鎰酸鉀或漂白粉

使鼠根氧化分解—和用硫粉覆蓋

7.將以下各組濃度相同的兩種溶液等體積混合后，能使酚酉太指示劑顯紅色的是

[A].氨水+醋酸[B].氫氧化鈉+醋酸[C].氫氧化鈉+鹽酸[D].六次甲

基四胺+鹽酸

8.以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是0[A].KMnO4[B].K2Cr2O7

[C].NaOH[D].FeS04

9.用重量法測定鐵時(shí)，過濾Fe（OH）3沉淀應(yīng)選用0

[A].快速定量濾紙[B].慢速定量濾紙[C].中速定量濾紙[D].玻璃砂芯漏斗

10.能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是O

[A].增加平行測定次數(shù)[B].稱樣量在0.2g以上[C].用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)[D].認(rèn)

真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn)

11.以下四種溶液，各以水稀釋10倍，其pH變化最大的是

[A].0.1mol,U'HAc+0.1mol,U'NaAc[C].0.01mol?U'HAc+0.01mol?L

[B].0.1mol?LHAcNaAc[D].0.1mol?I?HC1

12.有色配合物的摩爾吸光系數(shù)(e)與以下因素有關(guān)的是

[A].吸收池厚度[B].入射光波長[C].有色配合物的濃度[D],有色配合物的

穩(wěn)定性

13.以下各類滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度均增大10倍時(shí)，突躍范圍增大最多的

是O

2+

[A].HC1滴定弱堿Ca[D].AgNO3滴定

[B].EDTA滴定[C].Ce4+滴定Fe2+NaCl

14.在配位滴定中，用返滴法測定A1，+時(shí)，在pH=5?6,以下金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液中

適用于返滴定過量EDTA的是0[A].Zn2+[B].Mg2+

[C].Ag+[D].Bi3+

15.某鐵礦石中鐵含量約為40%,要求測定誤差W0.3%,宜選擇0

[A].鄰二氮菲比色[B].磺基水楊酸光[C].原子吸收光譜[D].K2Cr2O7滴定

法度法法法

16.以重量法測定某樣品中Pb3O4的含量，準(zhǔn)確稱量獲得的稱量形式PbS04后，以

此重量計(jì)算試樣中的含量。重量因數(shù)（也稱換算因數(shù)，表示待測組分的摩爾質(zhì)量與稱

量形式的摩爾質(zhì)量之比）表達(dá)正確的選項(xiàng)是o

[A]3M(PbS04)/M(Pb304)[B]M(PbS04)/M(Pb304)

[C].M(Pb：i04)/3M(PbS04)[D].3M(Pb)/M(Pb304)

17.常量分析中假設(shè)要求測定結(jié)果的相對(duì)誤差WO.1%,那么應(yīng)控制滴定劑體積

_20_mL；應(yīng)控制稱樣量_0.2_g□

18.某溶液的pH=7.200,該值具有_3—位有效數(shù)字；該溶液的氫離子活度[aW)]為

_6.31X10-8_O

19.以下市售試劑的近似濃度為：

H2SO4_18_mol?LHNO3_16_mol-I?HC1_12_mol?L氨水」5_mol?L

20.可見分光光度計(jì)的常用光源是—鴇鹵素?zé)?吸收池材料為玻璃_;紫

外分光光度計(jì)的常用光源是—?dú)錈簟粘夭牧蠟椤ⅰ?/p>

21.煤氣燈火焰溫度最高的區(qū)域是o

[A].氧化焰區(qū)[B].復(fù)原焰區(qū)[C].焰心區(qū)[D].氧化焰區(qū)中靠近復(fù)原焰的區(qū)域

22.某物質(zhì)從含有以下離子的水溶液中沉淀出來，要檢查固體外表吸附的離子是否已

2++2-

洗滌干凈，應(yīng)檢驗(yàn)其中的-[A].Mg[B].Na[C].CF[D].S04

23.用25毫升移液管沉著量瓶中吸取標(biāo)稱體積的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，容量瓶中減

少的溶液體積o

[A].等于25.00毫升[B].大于25.00毫升[C].小于25.00毫升

24.以下鹽中在水中溶解度最大的是□

[A].草酸鋸[B].草酸鎂[C].草酸鈣[D].草酸銀

25.以下三個(gè)反響在同一溶液體系中進(jìn)行：

-

①Cl2+2F=2CF+L②Cl2+2Br=2C1+Bn③5C12+I2+6H20=10C1+210；

+12H+

其'’開始反響〃的先后順序正確的選項(xiàng)是。[A].①下②〉③[B].①

②[C].③，②〉①

26.向Sr?，溶液參加濃NaOH溶液，析出的沉淀的顏色為。

[A].白色[B].灰色[C].黑色[D].白色逐漸變黑色[E].白色

逐漸變黃色

27.NH3,HCLCO2,H2S,N2等氣體在水中的溶解度順序是0

[A].NH3>HC1>C02>H2S>N2NH3>H2S>C02>N2

[B].HC1>NH3>C02>H2S>N2[C].HC1>[D].H2S>HC1>C02>NH3>N2

28.在高溫（21000℃）下灼燒過的氧化鋁o

[A].可溶于濃鹽酸[B].可溶于濃硝酸[C].可溶于氫氟酸[D].在濃鹽

酸、濃硝酸和氫氟酸中都不溶

第三頁答案

1.A綠；B紅；C藍(lán)。

2.氧氣、氮?dú)?、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是天藍(lán)、棕、深綠、黑色。

3.Bo4.Do

5.金屬鈉應(yīng)儲(chǔ)存在無水煤油中；黃磷應(yīng)儲(chǔ)存在水中。

6.對(duì)NaCN：每200ml加25mli0%Na2C03及25nli30%FeS04溶液，攪勻?；?/p>

者用NaOH調(diào)至堿性，用高鎰酸鉀或漂白粉使鼠根氧化分解；對(duì)Hg：用硫粉復(fù)蓋。

7B8B9A10CllD12D13B14A15D16C17.20毫升；0.2克。

18.3位有效數(shù)字；6.31X10%19.18；16；12；15。

20.可見分光光度計(jì)的常用光源是鴇鹵素?zé)?；吸收池材料為玻璃；紫外分光光度?jì)的

常用光源是氫燈；吸收池材料為石英。21.Do22.Co23.Ao24.B。25.B。

26.Ao27.Co28.D。

無機(jī)局部（共25題）

1?為什么煤氣燈管被燒熱？怎樣防止？（10分〕

答：當(dāng)煤氣進(jìn)入量變小，而空氣的進(jìn)入量很大時(shí)，產(chǎn)生侵入火焰，它將燒熱燈管。在

點(diǎn)燃煤氣燈之前，先將空氣調(diào)至最小，點(diǎn)燃后再逐漸調(diào)節(jié)空氣與煤氣進(jìn)入量的比例。

2.怎樣用簡單的方法檢查洗刷后的玻璃儀器是否干凈？

答：把洗刷后的玻璃儀器倒置，如果玻璃儀器不掛水珠，那么玻璃儀器己被洗刷干

凈，否那么，玻璃儀器沒有被洗刷干凈。

3.稱量樣品時(shí)，雙臂分析天平光標(biāo)標(biāo)尺移向樣品端或單臂分析天平光標(biāo)標(biāo)尺向下移

動(dòng)而無法到達(dá)平衡，此時(shí)應(yīng)加祛碼還是減祛碼？（20分〕

答：此時(shí)樣品重，雙臂天平應(yīng)加祛碼，單臂天平應(yīng)減祛碼。

4.在酸堿滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液體，應(yīng)如何處理？（10分〕

答：滴定失敗，需重滴。

5.假設(shè)要檢查蒸偏水中是否含Ca2+,應(yīng)選用何種化學(xué)試劑？（20分）

答：選用可溶性草酸鹽，如果有鈣離子那么生成草酸鈣沉淀。

6.分析純，化學(xué)純，優(yōu)級(jí)純試劑瓶標(biāo)簽紙的特征顏色是什么？（10分〕

答：以下各級(jí)化學(xué)試劑標(biāo)簽的顏色：[A].優(yōu)級(jí)純—綠色—[B].分析純—紅色

―[C].化學(xué)純—藍(lán)色一

7.某人用0.5000mol?L濃度的HC1直接滴定25mL,0.Imol?LNaOH水溶液濃

度，操作是否正確？為什么？（20分〕

答：不正確。應(yīng)把0.5000mol?L的HC1稀釋成0.lOOOmol?I?的HCL然后

滴定以便縮小讀數(shù)造成的誤差。

8.用25mL移液管量取溶液，能讀取多少毫升？（10分）

答:讀取25.00毫升。

9.為什么實(shí)驗(yàn)室盛NaOH溶液的試劑瓶，選用橡皮塞而不用玻璃塞？（20分〕

答:NaOH能腐蝕玻璃，NaOH溶液存放時(shí)間較長，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分

Si02反響而生成粘性的NazSiOs而把玻璃塞瓶口粘結(jié)在一起。

10.假設(shè)不慎濃堿濺入眼中，如何緊急處置？（20分〕

答：先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11.怎樣配制不含CO廠的NaOH水溶液？（30分）

答：配制NaOH飽和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含C02的

蒸饋水稀釋即得。簡單的方法，也可快速稱量NaOH,然后用不含C02的蒸鐳水沖洗一

下，再用不含co2的蒸t留水配制。

12.一水溶液中含少量的Fe2+,怎樣除去它？(20分)

2+3+

答：首先用H2O2把Fe氧化成Fe,然后調(diào)溶液的pH值大于2,煮沸溶液，生成

Fe(0H)3沉淀，過濾，即除去了Fe2+。

13.實(shí)驗(yàn)室中，為什么不能用無水CaCk枯燥氨氣？

答：雖然CaCl2不顯酸性，但它能和NH3形成加合物。

14.A1(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用簡單的方法鑒別之(只用一種試劑〕?

[20分)

答:.在Al(0H)3和Zn(OH)2白色沉淀中，分別加氨水，沉淀溶解的是Zn(0H)2,

不溶的是A1(OH)3O

15.乙快鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色？U0分〕

答：乙快鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍(lán)色。

16.KNO3的溶解度隨溫度升高急劇增加，而NaCl的溶解度隨溫度升高增加很小，如

何用NaN03和KC1為原料制備KNO3?(20分)

答：將化學(xué)計(jì)量的NaN03和KC1溶于一定量的水中，加熱混合液，在一定溫度下

進(jìn)行轉(zhuǎn)化，然后熱過濾。把所得清液冷卻，結(jié)晶，過濾，那么得到KNO3晶體。

17.在K2Cr207水溶液中，參加少量的AgNO3水溶液，此時(shí)溶液的pH值怎樣變化，

為什么？(20分)

+

答：由于K2Cr207和AgNO3反響有Ag2CrO4沉淀和H生成，所以溶液的pH值變小。

18.在NaClO水溶液中，參加少量的KI溶液，能否有12生成？(20分〕

答：因?yàn)槿芤簳?huì)呈堿性，L歧化成I0f和I,所以無12生成。

19.一水溶液中含Sn2\Bi*加過量氫氧化鈉有什么顏色沉淀生成？為什么？(30

分)

2

答：在堿性條件下，二價(jià)的錫為Sn02-,它具有復(fù)原性，在堿性溶液中能將Bi(OH)3

22

復(fù)原為金屬Bi,Sn02-成為錫酸根SnO3\所以溶液中有黑色沉淀。

20.應(yīng)如何配制和保存Fe2+水溶液？[20分)

答：一般現(xiàn)用現(xiàn)配。配制時(shí)，要用煮沸除空氣的蒸儲(chǔ)水(冷卻)，并保持溶液呈酸性,

在溶液中加些鐵釘。

21.在二只試管中各參加少量FeCL溶液，又向一支試管參加少量NaF固體，振蕩

溶解。然后在二只試管中各滴加KI溶液，振蕩，兩支試管中溶液的顏色是否相同，

為什么？(10分)

答：沒有加NaF固體的試管溶液變黃，力口NaF固體的試管溶液顏色無變化。Fe＞能

把F氧化成碘，但參加NaF后，由于生成穩(wěn)定的FeK3'配離子，F(xiàn)e(III)/Fe(II)電

極電勢變小，不能把I氧化成碘。

22.碘在水中溶解度很低，但為何易溶于KI溶液中？(10分〕

答：L可與I生成If配離子，以If形式儲(chǔ)藏起來。L一溶于水，所以L易

溶于KI溶液。

23.怎樣配制和保存SnCl2水溶液？(30分〕

1

答:一般現(xiàn)用現(xiàn)配。由于二價(jià)的錫極易水解，所以配制SnCl2水溶液要先加6molC

鹽酸，后加水稀釋至所要求的體積。保存時(shí)，溶液中加些錫粒。

24.金屬鈉需保存在無水煤油中，怎樣知道保存鈉用的煤油是無水的呢？(30分〕

答：.由于金屬鈉容易和空氣中的氧與水劇烈反響，所以金屬鈉需保存在無水煤油

中，可用無水CuS04來檢驗(yàn)和除去水。如果含水，白色的CuSO4那么變藍(lán)

第四頁無機(jī)局部答案

1.當(dāng)煤氣進(jìn)入量變小，而空氣的進(jìn)入量很大時(shí)，產(chǎn)生侵入火焰，它將燒熱燈管。在

點(diǎn)燃煤氣燈之前，先將空氣調(diào)至最小，點(diǎn)燃后再逐漸調(diào)節(jié)空氣與煤氣進(jìn)入量的比例。

2.把洗刷后的玻璃儀器倒置，如果玻璃儀器不掛水珠，那么玻璃儀器己被洗刷干凈,

否那么，玻璃儀器沒有被洗刷干凈。

3.此時(shí)樣品重，雙臂天平應(yīng)加祛碼，單臂天平應(yīng)減祛碼。

4.滴定失敗，需重滴。

5.選用可溶性草酸鹽，如果有鈣離子那么生成草酸鈣沉淀。

6.分析純，化學(xué)純，優(yōu)級(jí)純試劑瓶標(biāo)簽紙的特征顏分別是紅色，藍(lán)色和綠色。

7.不正確。應(yīng)把0.5000mol?L的HC1稀釋成0.lOOOmol?L的HC1,然后滴定

以便縮小讀數(shù)造成的誤差。

8.讀取25.00毫升。

9.NaOH能腐蝕玻璃，NaOH溶液存放時(shí)間較長，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2

反響而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘結(jié)在一起。

10.先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11.配制NaOH飽和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含C02的

蒸儲(chǔ)水稀釋即得。簡單的方法，也可快速稱量NaOH,然后用不含C02的蒸饋水沖洗一

下，再用不含C02的蒸饋水配制。

12.首先用乩。2把Fe2+氧化成Fe3+,然后調(diào)溶液的pH值大于2,煮沸溶液，生成

Fe(OH)3沉淀,過濾，即除去了Fet

13.雖然CaCl2不顯酸性，但它能和NH3形成加合物。

14.在A1(OH)3和Zn(OH)2白色沉淀中，分別加氨水，沉淀溶解的是Zn(0H)2,不溶

的是A1(0H)3O

15.乙快鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍(lán)色。

16.將化學(xué)計(jì)量的NaNO3和KC1溶于一定量的水中，加熱混合液，在一定溫度下進(jìn)

行轉(zhuǎn)化，然后熱過濾。把所得清液冷卻，結(jié)晶，過濾，那么得到KNO3晶體。

+

17.由于K2Cr207和AgNO3反響有Ag2CrO4沉淀和H生成，所以溶液的pH值變小。

18.因?yàn)槿芤簳?huì)呈堿性，L歧化成和「，所以無L生成。

2

19.在堿性條件下，二價(jià)的錫為SnO2\它具有復(fù)原性，在堿性溶液中能將Bi(OH)3復(fù)

2

原為金屬Bi,Sn02"成為錫酸根SnO3\所以溶液中有黑色沉淀。

20.一般現(xiàn)用現(xiàn)配。配制時(shí)，要用煮沸除空氣的蒸t留水(冷卻)，并保持溶液呈酸性，

在溶液中加些鐵釘。

21.沒有加NaF固體的試管溶液變黃，加NaF固體的試管溶液顏色無變化。Fe計(jì)能

把I氧化成碘，但參加NaF后，由于生成穩(wěn)定的FeF6A配離子，F(xiàn)e(III)/Fe(II)電

極電勢變小，不能把I氧化成碘。

22.12可與I生成If配離子，以I；形式儲(chǔ)藏起來。I；溶于水，所以12易溶

于KI溶液。

1

23.一般現(xiàn)用現(xiàn)配。由于二價(jià)的錫極易水解，所以配制SnCl2水溶液要先加6mol-L

鹽酸，后加水稀釋至所要求的體積。保存時(shí)，溶液中加些錫粒。

24.由于金屬鈉容易和空氣中的氧與水劇烈反響，所以金屬鈉需保存在無水煤油中，

可用無水CuS04來檢驗(yàn)和除去水。如果含水，白色的CuS04那么變藍(lán)

分析局部(共20題)

一.問答題

1.體積比為1：2的H2S04溶液的濃度C(H2S04)為多少？(10分〕

答：6mol,L-1

2.說明用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)適宜的溫度范圍，過高或過低有什么不好？

〔30分〕

2-2-

答：75?85℃為宜。溫度過高C204在酸性溶液中易分解，溫度過低KMnO4與C2O4

的反響速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO；還來不及與C2O廣反響即分解。溫度過高

或過低都會(huì)使測定產(chǎn)生誤差。

2+

3.測定鉆中微量鎬時(shí)，用KI04在酸性溶液中將Mn氧化為MnOJ,然后用吸光光度

法測定。假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)鏡溶液配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和測定試樣時(shí)，應(yīng)采用什

么樣的溶液作參比溶液？(20分〕

答：.繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線時(shí)可用蒸儲(chǔ)水作參比；測定試樣時(shí)，用試樣溶液作參比。

4.用經(jīng)典的重銘酸鉀法測定鐵礦石中的鐵時(shí)，用HC1低溫加熱分解礦樣，然后趁熱

(80?90℃)滴加SnCl2,此過程溫度過高或過低會(huì)有何影響？參加SnCl2的量一般控制

2+

過量1?2滴，冷卻后一次性快速參加HgCl2以除去過量的Sn0請說明為什么SnCl2

過量不能太多?為什么HgCl2溶液要一次性快速參加？（30分）

3+

答：①溫度過低Fe和Si+的反響速度慢，SnCl2容易參加過量；溫度過高時(shí)

礦樣還沒來得及分解完全，溶液就被蒸干，使礦樣濺失給測定造成誤差；

②SnCl2過量太多會(huì)將HgCl2復(fù)原為金屬汞，金屬汞能與重銘酸鉀反響給測定造

成誤差；

③HgCl2溶液一次性快速參加是防止Sr?+將HgCl2復(fù)原成為金屬汞。

5.為以下操作選用一種適宜的實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器，說知名稱和規(guī)格。（30分）

[1].取25.00mL試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其含量；（25.00mL移液管）[2].直

3+

接配制500mLK2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液；[500mL容量瓶）[3].分別量取2、4、6、8mLFe

標(biāo)準(zhǔn)溶液做工作曲線；（用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管）[4].裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)

溶液進(jìn)行滴定；（酸式滴定管）[5].量取蒸饋水配500mL0.lOmol-LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液。（量筒〕

6.如何更正以下作法的錯(cuò)誤之處：（20分〕

[1].稱取固體KMnO4溶于煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水中。（稱取固體Na2s2O3溶于煮沸并

冷卻的蒸儲(chǔ)水中。）

[2].稱取固體Na2s2O3溶于蒸t留水中煮沸（稱取固體KMnO4溶于蒸儲(chǔ)水中煮沸。）

7.在配位滴定中（如用EDTA作為滴定劑）為什么必須使用酸、堿緩沖溶液？（20分）

答：因EDTA和被測成分反響時(shí)產(chǎn)生丁，隨著滴定的進(jìn)行會(huì)使溶液的酸度發(fā)生變化，

反響不能進(jìn)行到底，所以常參加酸、堿緩沖溶液以維持溶液一定的酸度。

8.配制溶液時(shí)，用填有玻璃纖維的普通漏斗過濾KMnO4溶液時(shí)，玻璃纖維和漏斗壁

上的不溶物是什么？如何將其清洗干凈？（20分〕

答：不溶物為Mn02,用HC1溶液、或H202與HNO3的混合液洗。

9.草酸、酒石酸等有機(jī)酸，能否用NaOH溶液進(jìn)行分步滴定？（20分〕

：草酸的Xi=5.9X10-2左2=6.4XICT酒石酸的幾=9.1X10-%=4.3X10-5

答：不能。因?yàn)樗鼈兊囊患?jí)離解常數(shù)和二級(jí)離解常數(shù)之間相差不夠4?5個(gè)數(shù)量級(jí),

只能一次被滴定。

10.用KMnO4溶液測定H2O2溶液的濃度時(shí)，選用的指示劑及終點(diǎn)的顏色變化。（20

分）

答：自身指示劑，由無色變?yōu)槲⒓t色

11.用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度時(shí)，選用的指示劑及終點(diǎn)的顏色變

化?！?0分〕

答：淀粉指示劑、藍(lán)色變?yōu)榱辆G色。（亮綠色為三價(jià)Cr的顏色）

12.以下實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇何種濾紙？（20分）

[1].重量法過濾BaSO.（慢速定量濾紙/）

[2].將Fe（OH）3沉淀與Ca2\Mg2+別離以測定Ca、Mg?！部焖俣繛V紙/）

13.為洗滌以下污垢選擇適宜的洗滌劑：（10分）

[1].煮沸水后所用燒杯上的污垢；

[2].盛FeCL溶液所用燒杯產(chǎn)生的紅棕色污垢。（均用HC1。）

14.Na2c能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)？為什么？（20分）：草酸的^=5.9X

10%=6.4又10一5

答：不能作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)。因?yàn)閹仔∮诓荒苓M(jìn)行酸堿滴定。

二.選擇或填充題

1.判斷以下情況對(duì)測定結(jié)果的影響（填偏高、偏低或無影響）？（40分〕

[1].標(biāo)定NaOH溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸偏低

[2].標(biāo)定HC1溶液的硼砂局部失去結(jié)晶水偏低

[3].以HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛液珠偏高

[4].以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度時(shí)，局部L揮發(fā)了偏高

2.欲準(zhǔn)確地作如下實(shí)驗(yàn)，以下情況對(duì)移液管和容量