高中化學 2023年安徽省滁州市定遠縣高考化學一模試卷

2023年安徽省滁州市定遠縣育才學校高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。每小題給出的4分選項中只有一項是符合題意要求的。

1.（6分）化學與生產、生活、材料等密切相關。下列有關說法中正確的是（）

A.科學儀器的使用有利于我們認識微觀物質世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，

但目前尚不能實現(xiàn)對原子或分子的操縱

B.“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，因此納米銅比銅片的金屬性強

C.室溫離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的完全由陰陽離子所組成的物質，（C2H5NH3）NO3可能是其中一種

D.利用自然界中現(xiàn)成的物質經加工可獲得對環(huán)境友好的產品，如加工后具有吸水性的植物纖維可取代還原鐵粉作為月餅等食品

的干燥劑

2.（6分）我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎.下列有關青蒿

素（化學式：Cl5H2205）敘述正確的是（）

A.青蒿素的摩爾質量為282

B.6.02XH/3個青蒿素分子的質量約為282g

C.Imo/青蒿素的質量為282g

D.282g青蒿素中含有15個碳原子

3.（6分）實驗室利用環(huán)己酮和乙二醇反應可以制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應原理及實驗裝置如圖所示:

下列有關說法錯誤的是（）

A.管口A是冷凝水的進水口

B.當觀察到分水器中苯層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出

C.反應中加入苯的作用是：作反應溶劑，同時與水形成共沸物便于蒸出水

D.若將反應物改為苯乙酮（

4.（6分）下列實驗過程可以達到實驗目的的是（

編號實驗目的實驗過程

配制().4000mol?L7的N稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸僧水溶

A

aOH溶液解，轉移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生

B探究維生素。的還原性

素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH

c制取并純化氫氣

溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

探究濃度對反應速率的影向2支盛有5mL不同濃度NaHSO：3溶液的試管中同

D

響時加入2mL5%/12。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）X、V、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物的結構如圖所示。Y

II

其中只有w、Z位于同一周期，下列說法錯誤的是（）W*[Y—Z—Y—Y—X]-

II

Y

A.該化合物焰色試驗火焰呈黃色

B.穩(wěn)定性：X2Y>X2Z

c.化合物w2y2中既含離子鍵又含共價鍵

D.ZY2中各原子均為8電子穩(wěn)定結構

6.（6分）電化學液流電池是一種新型的大型電化學儲能裝置。一種多硫化鈉/漠二次液流電池工作原理如圖所示。[已知多硫化

鈉/浸液流電池中電極對的標準電極電勢，聲2/a一（酸性）：E=4-1.08V,S2-/52'.（堿性）：E?-0.42V]

xx—1o

下列說法錯誤的是（）

A.放電時，該電池的標準電壓約為1.5V

B.放電時，電極。上發(fā)生的反應為技2，-20-=（x-1）S2~

X—1X

C.充電時，電極b連接外接直流電源的正極

D.充電時，總反應為2NaBr+（工一1）Na2Sa;-i^==Br2+a:JVa2S;1.

7.（6分）常溫下，用O.lOmokLTNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lOmollTCHsC。。

H溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B.點③和點④所示溶液中水的電離程度：③>④

C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.相同條件，濃度均為O.lOmo/七一1CH3coOH溶液和HCN溶液的導電性：CH3COOH>HCN

三、非選擇題：共174分。

8.(14分)用軟鎰礦(主要成分MnOz，還含有Fe、Mg元素等主要雜質以及SiO?)制備時匕。，］的一種工藝流程如圖所示:

(1)已知硫酸、磷酸進行“酸洗”時(濃度均為2moi,銃的損失率分別為5.30%、0.335%?！八嵯础睍r選擇硫酸而不選擇

磷酸的原因是____。

(2)“反應”的方程式為；該步驟反應溫度對鎰浸出率的影響如圖所示，從60t到804c過程中，浸出率沒有顯著提升的原因

反應溫度對隹浸出率的影響

(3)“沉鎰”時，生成Mn(OH)2和(OH)2so4。寫出生成(OH)2sO4的離子方程式：____。

(4)上述流程中有兩步“漿化”的目的是____0

(5)“氧化”時，向懸濁液［含Mn(OH)2、Mn2(OH)2so4］通入。2,懸濁液的pH隨氧化時間的增大而下降，其原因是

(結合氧化時離子方程式解釋)O

9.(16分)為確保水災后無大疫，一般在災區(qū)使用大量消毒劑一一亞氮酸鈉(NaClO2)。某化學小組同學查閱資料得知，工業(yè)

上常利用反應：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+2H2O+O2來制備亞氯酸鈉；該小組同學設計下列裝置，在實驗室中完成亞

已知：Na。。2飽和溶液在溫度低于38(時析出的晶體是NaCTO2?3H2°，高于38t時析出晶體是NaCIO2，高于609時NaCIO2分

解成NaCIO3和NaCI。

回答下列問題：

(1)裝置A的作用是____,裝置圖C中a的名稱為_____0

(2)工業(yè)上CIO2常用NaCIO：3和Na2s。3溶液混合并加開2$。4酸化后反應制得，其中Na2sO3被氧化為Na2so心寫出上述反應的

化學方程式：____。

黑小粗產品中Ng。?含量的影響如下圖所示.則最佳條件為c(NaOH)=

(3)研究測得B裝置吸收液中c(NaOH)

n(H2O2)_

n(NaOH)

0.9

5

7

4J

.87?

O.3

O.

O.S2

.65

1

70605040302010

NaClOz含量(％)

(4)從裝置B反應后的溶液獲得NaCIOz晶體的操作步驟為：風減壓，55七蒸發(fā)結晶；b.趁熱過濾；c.溫水洗滌；d.低于60幻干

燥，得到成品。

①步驟b中趁熱過濾的目的是____。

②步驟c中洗滌固體的操作是____。

(5)為測定亞氯酸鈉產品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：

I準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應；將所得混合液

配成250mL待測溶液。

II移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol^TNa2s2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為

VmL(已知：12+2S20f-=2廠+$40、).

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①達到滴定終點時的現(xiàn)象為____O

②該樣品中NaCIO2的質量分數(shù)為____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

10.(18分)氯化鉉是“侯氏制堿法”的副產品，在工農業(yè)生產中具有重要用途。

回答下列問題：

(1)氯化錢的立方晶胞結構如圖所示：

①與NH：1■等距離且最近的C廠有個。

②若氧化鉞的密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=____nm(用含d、N4的

代數(shù)式表示)。

(2)銀氨溶液的配制，從電極反應角度探究銀鏡反應中物質氧化性和還原性的變化進行探究。

資料:

i.[Ag(NH3)2】+0[Ag(NH3)1++N%勺=10-3.81

-324

[Ag(NH3)]+?Ag++NH3K2=10-

ii.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2。，Ag2。溶于氨水

實驗發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸

出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。

有研究表明：配制銀氨溶液時，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,寫出生成Ag(NH3)2NO3的化學方程式____o

(3)甲同學查閱資料：銀鏡反應時，Ag+被還原成Ag。

①電極反應式：

i.還原反應：Ag++e-=Ag

ii.氧化反應：__(堿性條件下)

②從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化：

i.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。

ii.隨c(OH-)增大，乙醛還原性增強。

③補充實驗驗證②中的分析。

實驗操作及現(xiàn)象:

實驗I.插入“飽和KNO3溶液"鹽橋，電流表指針偏轉;

實驗D.電流穩(wěn)定后向右側燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉幅度增大;

實驗皿.電流再次穩(wěn)定后向左側燒杯滴加氨水，指針偏轉幅度減小。

乙同學認為實驗IH不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是____

(4)設計實驗進一步驗證。

實驗實蛉操作實驗現(xiàn)象

往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)聞到刺激性氣味，溶液略

IV

象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱顯灰色，試管壁未見銀鏡

往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液

V至pH與實驗IV相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴試管壁立即出現(xiàn)銀鏡

乙醛，振蕩，水浴加熱

①乙同學認為通過實驗IV能證明“隨c(Ag+)降低，Ag十氧化性減弱”，你認為是否合理并說明原因____°

②分析實驗V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設：隨c(0H-)增大，可能是一3價的N也參與了還原+1價的Ag。經檢驗該假設

成立，實驗方案及現(xiàn)象是O

H.(I。分)(1)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

H=CH-CH20H