第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

一、單選題(共12題)

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NH3、H2O>CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是HzO

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mOL)分別為738kJ∕moK1451kJ∕mok

7733kJ∕mok10540kJ∕mol,13630kJ∕moK17995kJ∕moh21703kJ∕mol,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)

時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是χ2+

C.NH?-CH?-COOH有機(jī)物中，。鍵和π鍵比例為7:1

D.已知反應(yīng)N2O∕l)+2?24(I)=Nf?(g)+3NQ(l),若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,

則形成的π鍵數(shù)目為3M

2.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.在水中的溶解度：CH,CH2Br>CH,CH2OH

B.溶液酸性：CF3COOH<CC13COOH

C.分子的極性：BC1,>NCI,

D.沸點(diǎn):

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形

成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體，K

是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-∣丙的溶液中C(H+)=0.1mol?LL

上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.元素的第一電離能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

4.H2θ分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是()

A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性

C.共價(jià)鍵的鍵角D.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

5.碳原子的雜化軌道中S成分的含量越多，則該碳原子形成的C-H鍵鍵長(zhǎng)會(huì)短一些。

下列化合物中，編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長(zhǎng)正確的順序是

HC=CH-CH-C≡C——H

ΦlI②③

HH

A.□>□>□B.□>□>□C.□>□>□D.□>□>□

6.有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層

電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是

XX

\/

Y==Y

Z\

Q-YY-ZW2

、/

Y-Y

X'x

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镼>W

B.含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>Y

C.元素第一電離能由小到大的順序?yàn)閅<Z<W

D.元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)

7.常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料(MoFA)能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工

作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a分子中氧原子的雜化類型為S/雜化B.b的一氯代物有2種

C.afb的過(guò)程有極性鍵的形成D.MoFA能選擇性吸附CO?,減少Co?的排放

8.在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)該分子的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵B.三個(gè)σ鍵，一個(gè)兀鍵

C.分子中的四個(gè)原子在一條直線上D.分子中的N原子采取sp3雜化

9.臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人

類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知03的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正

電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是

A.和。2互為同素異形體

B.在水中的溶解度：。3＞。2

C.03是極性分子，02是非極性分子

D.03分子中的共價(jià)鍵是極性鍵

10.下列說(shuō)法正確的是

A.C的電子排布式Is22s22p；,違反了泡利不相容原理

B.常溫常壓下，18gH2θ含有氫鍵數(shù)為2NA

C.Ti的電子排布式Is22s22p63s23p∣。違反了洪特規(guī)則

D.ns電子的能量一定高于(n-l)p電子的能量

11.《GreenChemistry》報(bào)道，我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還

通電

原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO,CO+NaClOo下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和說(shuō)法正

確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：2。Cl

C.Co2分子中C原子雜化方式：sp2D.NaCIe)的電子式:

12.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是

A.BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NA

C.18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為IONA

D.34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA

二、非選擇題(共10題)

13.回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)金剛石石墨

熔點(diǎn)/□35503652

硬度101.5

石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是.

(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：

O

鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲酪

沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、"="或“<”),主要原因是?

14.溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CE極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是o

(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NE,請(qǐng)說(shuō)明三點(diǎn)理由：?

15.二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋼等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，

應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,基態(tài)T產(chǎn)中的核外電子有個(gè)空間運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)。

(2)Ti(BH,入是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCIq和LiBH4反應(yīng)制得。

□LiBH,由Li*和BH；構(gòu)成，BH：的空間構(gòu)型是,B原子的雜化軌道類型是

,Ti(BHj中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椤?/p>

口某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氨化物，M逐級(jí)失去電子的部分電離能如下表

所示，M是填元素符號(hào)。

兀素M

738

1451

電離能(kJ∕mol)7733

10540

13630

16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：

(1)三原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有形(如CO?)和形(如HQ)。

(2)四原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有形和形，如甲醛(HCHO)

分子呈形，鍵角約為;氨分子呈形，鍵角為

;需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為。

(3)五原子分子最常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為形，如常見(jiàn)的CH4鍵角是。

17.⑴酸性強(qiáng)弱比較：苯酚碳酸(填或"V”)，原因(用相應(yīng)的離子

方程式表示)：。

(2)沸點(diǎn)：H2OFhS(填或“<"),原因?

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3),實(shí)驗(yàn)步驟如

下：稱取此固體樣品4.350g,溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加

入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g.則原混合物中

ω(Na2CO3)=(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。

18.填空

(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有,互為同素異形體的有,互為同系物的

有,互為同分異構(gòu)體的有,屬于同種物質(zhì)有o

H

CH-CHCH.

31HψblkH-((I

'I

□02和。3口35。和37C1∑]CH；和(賽J飆H而弧□Cl+和

H□CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3□乙醇和甲醛(CH3OCH3)

O

(2)立方烷結(jié)構(gòu)為它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，其二氯代物有_______種。

(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和

化合物，且分子中都含有26個(gè)電子，據(jù)此推斷：

口甲的分子式是;若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有

_______種結(jié)構(gòu)。

Z是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已

知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1口2□2,則下列對(duì)于乙的描述正確的是

A.其分子空間構(gòu)型為正四面體B.碳為sp3雜化

C.具有兩種同分異構(gòu)體D.沒(méi)有同分異構(gòu)體

19.帆是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏鋼酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血

糖的作用后，機(jī)化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。鈕及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化

劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。

(1)鈿酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫(huà)出VO：、H2VO4?VO2(H2O):和V2O1的空間構(gòu)型

(2)生理?xiàng)l件下的鋼以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的鈿是

V(V),o而細(xì)胞內(nèi)的鈕是V(IV)o研究表明，乳酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(MtrC-Fe2+)

反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

(3)口已知配合物［VON(CH2COO)3］在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫(huà)出它的空間構(gòu)型

圖o

理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因O

(4)鈕酸憶晶體是近年來(lái)新開(kāi)發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用.

可以在弱堿性溶液中用偏鈿酸鏤和硝酸鈕合成。寫(xiě)出以Y2O3與V2O5為主要原料合成銳

酸鋁的化學(xué)方程式o

(5)若以市售分析純偏鈿酸鍍?yōu)樵现苽涓呒冧撍徜X單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定

數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏鈿酸鍍?nèi)芤褐泻齼r(jià)鐵離子為5.0XlO-5mol,用0.01moldm?的整合

劑除鐵。

□說(shuō)明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由o

□通過(guò)計(jì)算說(shuō)明如何選擇螯合劑使偏帆酸鍍含鐵量降至10-30moldm-3以下。

配離子Ke

[Fe(edta)]2^2.1×1014

[Fe(edta)]^1.7×1024

[Fe(phen)3]2+2.0×1021

3+l4

[Fe(phcn)3]1.3×10

沉淀Ksp

16

Fe(OH)28.0×10

38

Fe(OH)34.0×10-

20.茉莉醛具有優(yōu)雅的茉莉花香味，是一種廣泛應(yīng)用于化妝品、洗滌劑和空氣清新劑的

合成香料。

制備茉莉醛的一種反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、工藝流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

I.反應(yīng)原理:

CHO

CHO÷CH√CUOACHO+HQ

(CH2)4CH1

乙醇KOH6.84g庚醛無(wú)水Na?SOi

IV.關(guān)數(shù)據(jù):

相對(duì)分子質(zhì)量密度∕g?cm一3沸點(diǎn)/□

苯甲醛1061.04179

庚醛1140.85153

茉莉醛2020.97287

V.色譜分離圖

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱是；a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是。

⑵“攪拌，，中加入乙醉的作用是；“加熱”中需保持溫度為60?65：］,應(yīng)采取的加熱

方法是;“操作I”的名稱是。

(3)柱色譜分離法是利用吸附劑對(duì)物質(zhì)吸附能力的不同，進(jìn)行物質(zhì)分離提純的一種方法。

吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，可選用下列物質(zhì)中作吸附劑。(填正確選

項(xiàng))

a.氯化鈉B.活性炭

(4)茉莉醛分子中碳原子的雜化方式為。

(5)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為%(保留三位有效數(shù)字)。

毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氟尿酸鈉的反應(yīng)為

(CNO)3H3+2NaC10=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O0某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二

氯異氯尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)二氯異氟尿酸鈉中N原子的雜化類型是。

(2)儀器a的名稱是；儀器D中的試劑是o

(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置B的作用是；如果沒(méi)有B裝置,NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是。

(5)待裝置C時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加C3H3NQ3溶液，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入

Cl?的目的是o

(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氟尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

+

[(CNO)5CI2]+H+2H,O=(CNO)3H3+2HC1O

+

HCIO+2Γ+H=I2+CΓ+H2O

I2+2S2O^=S4O^+2Γ

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成IOOmL溶液，取20.0OmL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H^SO,

和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用Cmol?I√N(yùn)aB2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴

到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na42O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則樣品有效氯含量為

%(有效氯含量=測(cè)定中轉(zhuǎn)化吃券尊的質(zhì)量3100%)

樣品的質(zhì)里

22.工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、CICH2COOH.

CLCHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒做催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘

留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CCl3COOH)。

S

主要反應(yīng)方程式：C1CH2COOH+C1=CC13COOH÷2HC1o制備裝置如下圖所示。

ψn

回答下列問(wèn)題：

(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是。

(2)甲中制取Cl2離子方程式為。

(3)丁中儀器Y的名稱是o

(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140口左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是

(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。

(5)該制備裝置一處缺陷會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，該缺陷是。

(6)制備過(guò)程中無(wú)需沸石，原因是。

(7)可以用PKa(PKa=-IgKa)來(lái)衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的PKa數(shù)據(jù)：

CICH2COOHCI2CHCOOHCChCOOHH2SO3

pKa(室溫)2.861.290.65PKai=I.9、pKa2=7,5

□從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CICH2COOH<CI2CHCOOH<CC13COOH,請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角

度解釋原因。

□在Na2SO3溶液中加入足量的CICH2COOH,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。

參考答案:

1.C

A.NH3、H2O>CO2的電子式分別為H、II：。："、9"C’9,中心原子孤電子對(duì)數(shù)

分別為1、2、0,則中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2O,A正確；

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ.moL)分別為738kJ∕mok1451kJ/mol、7733kJ/mol、

10540kJ∕moK13630kJ∕moK17995kJ∕moK21703kJ∕mol,L與b的能量差最大，則其最外層

電子數(shù)為2,它與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+2價(jià)，可能生成的陽(yáng)離子是X2+,B正確；

C.NH:-CH^-COOH有機(jī)物中，。鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別為9和1,則比例為9:1,C錯(cuò)誤；

D.已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2θ(l),N2H4分子中含有4個(gè)N-H鍵,W分

子中含有2個(gè)兀鍵，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則參加反應(yīng)的NzH4為ImO1,生成Nz

為1.5mol,形成的π鍵數(shù)目為1.5*2NzI=3刈，D正確；

故選Co

2.D

A.鹵代煌難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性CH3CH2OH>CH3CH3Br,故A錯(cuò)誤；

B.F原子電負(fù)性大于Cl,所以溶液酸性CF3COOH>CCI3COOH,故B錯(cuò)誤；

C.BCb空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCb分子空間構(gòu)型為三角錐，NCb是極

性分子，分子極性BCI3<NCI3,故C錯(cuò)誤；

選D。

3.A

0.05mol?L-∣丙的溶液中C(H+尸0.1mol?LL則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是

固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C,K為S02,它能與H2O、。2反應(yīng)生成H2SO4,從而得出乙

為02、L為H2O、M為C02。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，貝IJW、

X、Y、Z分別為H、C、0、S?

A.W、Y、X分別為H、0、C,H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、。為同周期元素，

C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C>0,從而得出原子半徑：H<O<C,A正確；

B.Z、Y、X分別為S、0、C,元素的非金屬性：O>S>C,B不正確；

C.W、Z、Y分別為H、S、C,元素的第一電離能：S>C>H,C不正確；

D.K、L、M分別為So2、H20、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài),

沸點(diǎn)最高，D不正確；

故選Ao

4.B

0原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，

只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)0原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選

5.D

由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：口號(hào)C原子采用sp2雜化，口號(hào)C原子采用sp3雜化，口號(hào)C

原子采用SP雜化。碳原子的雜化軌道中S成分的含量越多，即P成分越少，該碳原子的形

成的C—H鍵鍵長(zhǎng)越短，而SP雜化時(shí)P成分少，碳原子的形成的C-H鍵鍵長(zhǎng)短，sp3雜

化時(shí)P成分多，碳原子的形成的C-H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長(zhǎng)正確順

序?yàn)楣蔬x：D。

6.D

Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有

機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、0元素，Q則

為Cl元素，X為H元素。

A.W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為H20、HCL其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)閃>Q,A錯(cuò)誤；

B.Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為HClO4、HNO3、H2CO3,滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镼>Z>Y,

但含氧酸則不正確，如HCIo酸性弱于H2CO3,B錯(cuò)誤；

C.N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為Y<W<Z,C錯(cuò)

誤；

D.元素X、Z、W形成的離子化合物NHKO,中含有的NH；為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。

故選D。

7.B

A?a分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp3雜化，故A正確；

B.b中含有3種不同環(huán)境的氫原子，b的一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；

C.a和C02發(fā)生加成反應(yīng)生成b,該過(guò)程中有C-O極性鍵形成，故C正確；

D.MOFA能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，說(shuō)明MOFA能選擇性吸附CO2,利用該反應(yīng)可

減少COz的排放，故D正確；

故答案選Bo

8.B

在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，F(xiàn)原子形

F

成一個(gè)共用電子對(duì)，則N2F2分子的結(jié)構(gòu)為N=N,雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π

F

鍵，單鍵中含有一個(gè)◎鍵，因此1個(gè)N2F2分子中含有三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，根據(jù)雙鍵的結(jié)

構(gòu)特點(diǎn)可知，四個(gè)原子處于同一平面，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+三F=3,因此N原子

采取sp2雜化，綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

9.D

A.Ch和。2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.03是極性分子、02是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：C>3>θ2,故B

正確；

C.03的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，03是極性分子，02是非極性分

子，故C正確；

D.03分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

選D。

10.D

A.2p能級(jí)共有2個(gè)電子,應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同,選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，

違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；

B.冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子

單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵,液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵,

相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，l8gH2O的物質(zhì)的量為Imo1,則含有的氫鍵不是2NA條,

故B錯(cuò)誤；

C.3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中

3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；

D.電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-l）P

電子的能量，故D正確；

故選D。

11.D

A.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37,可表示為3，C1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11,核外電子總數(shù)是10,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CO2分子中C原子是SP雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaClO是離子化合物，電子式書(shū)寫(xiě)正確，D項(xiàng)正確；

故選D。

12.B

A.BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3,3+3=6,則B原子不滿足8電

子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.78gNa2θ2的物質(zhì)的量是ImO1,晶體中所含離子數(shù)目為3NA,故B正確；

C.H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此l8gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)

不相同，故C錯(cuò)誤；

D.34gH2θ2的物質(zhì)的量是Imo1,含有極性鍵的數(shù)目為2NA,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層

間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多

(2)<鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能

形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵

(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間

存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨

晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子

間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；

(2)分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)?/p>

鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)

氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛〈對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰

羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫

鍵，只能在分子間形成氫鍵。

14.(1)CH4是非極性分子，水是極性溶劑，所以CH,極難溶于水；HF是極性分子且能與水

分子形成氫鍵，所以HF極易溶于水

(2)NH3與H2O均為極性分子；NFh與H2O分子間易形成氫鍵；NE與H2O易反應(yīng)生成

NH,?H2O

【解析】(I)

CH」的空間構(gòu)型為正四面體、是非極性分子，而HQ的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，HF

的空間構(gòu)型為直線型，只含H-F極性鍵，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CE極難溶于水，

HF極易溶于水，且HF能與水分子形成分子間氫鍵。

(2)

凡。的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，依據(jù)相

似相溶原理，NH3極易溶于水，N、0的電負(fù)性大，NH3可與H2O形成分子間氫鍵，使得

NH3極易溶于水，NH3能與H2O反應(yīng)生成NH3?H2O,增大了NH3在HzO中的溶解度。

15.⑴3d24s29

(2)正四面體形sp3H>B>TiMg

【解析】⑴

鈦原子為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2,則鈦原子的價(jià)電子排布式

為3d24s2;Ti失去4個(gè)電子得到Ti，+,則基態(tài)Ti>中的核外電子排布為Is22s22p63s23p6;s

能級(jí)有一個(gè)原子軌道，P能級(jí)有3個(gè)原子軌道，因此Ti，+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為

1+1+3+1+3=9,占據(jù)幾個(gè)軌道就有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)T產(chǎn)中的核外電子有9個(gè)空

間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：

(2)

口BH,中有4個(gè)C鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B%的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子

對(duì)數(shù)，即BH,中B的雜化類型為sp3;BH；中H顯-1價(jià)，B顯+3價(jià)，則H的電負(fù)性大于B,

Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B,電負(fù)性大小順序是H>B>Ti;

□根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3>>I2.從而推出該元素最外層有2個(gè)電子，M

是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。

16.(1)直線V

(2)平面三角三角錐平面三角120°三角錐1070正四面體60°

(3)四面體109028,

中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；0鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)

==∣×(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，X指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要

的電子個(gè)數(shù)；據(jù)此確定VSEPR模型，實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)。

(1)

三原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有V形或直線形。CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)

4-2×2

=—^―=0、價(jià)電子對(duì)數(shù)2+0=2,則其空間構(gòu)型為直線形，HzO分子中，中心原子孤電子

對(duì)數(shù)="Ir?=2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4,故空間構(gòu)型為V形。

(2)

四原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有平面三角形和三角錐形，如甲醛HCHO分子呈平面三角形，

鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107。；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，

鍵角為60。。

(3)

五原子分子最常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，如常見(jiàn)的CH」呈正四面體、鍵角是109。28%

17.<C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；>水分子之間存在氫鍵73.10%

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫

鈉可以判斷出酸性：苯酚<碳酸，原因：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3o答案為：

<；C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；；

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫

鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>H2S;答案為：>；水分子之

間存在氫鍵；

(3)力口入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgN03=AgClJ+NaNC>3,

Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3i+2NaNO3

設(shè)4.35Og樣品中含有Na2CO3為XmOI,NaCl為ymol,則可得以下等量關(guān)系式：

Zllo6x+58.5y=4.350；□276x+143.5y=5.575x2；解得x=0.03mol,y=0.02mol;ω(Na2CO3)=

106gm1003mθl

-0'×?×100%^73.10%.答案為：73.10%。

4.350g

18.(1)

(2)3

(3)C3H84BD

(1)1氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；

□35Cl和37CI的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；

□2-甲基丙烷和2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；

□由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；

□丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

口乙醇和甲醛的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

則互為同位素的為」，互為同素異形體的為I」，互為同系物的為□,互為同分異構(gòu)體的為□J

屬于同種物質(zhì)的為口，故答案為：□;□;□;□;

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；

(3)由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷燒，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2,

由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+2n+2=26,解得n=3,則甲的分子式為C3H8；由化合物乙

為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代燒，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2-χFχ,

由分子中含有26個(gè)電子可得:6n+(2n+2-x)+9x=26,由乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1□2□2

可得n口x=l2解得n=l、x=2,則乙的分子式為CH2F2;

口由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，

其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結(jié)構(gòu)有4種，分別為

CH3CH2CHF2,CH3CF2CH3,CH2FCHFCH3?CH2FCH2CH2F,故答案為：C3H8;4；

口由分析可知，乙的分子式為CH2F2,名稱為二氟甲烷；

A.二敘甲烷分子中碳?xì)滏I和碳氟鍵的鍵長(zhǎng)不同，的空間構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，

故錯(cuò)誤；

B.二氟甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故正確；

C.甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形,二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤;

D.甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形,二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故正確;

故選BDo

H2LIl^OH2

0

2+3+2+

Mtrc-Fe+H2VO4+4H*=Mtrc-Fe+V0+

3H2O分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破

缺Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O,V2O5+2NH3H2O=2NH4VO3+H2O,Y(NO3)3+

NH4VO3+2NH3?H2O=YVO4I+3NH4NO3+H2O(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除

鐵，則有以下問(wèn)題：

A.Fe?+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。

B.Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。

(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。

所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵

離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe?+,第二次重結(jié)晶時(shí)

加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除

去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe?+,第二

次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

(1)第一步

設(shè)殘余Fe?+濃度為Xmoldnτ3

Fe3++edta4^=[Fe(edta)]^

5.0χl0^?5-χ

(0.01-5.0×105+x)X=]7XlO24

x=2.9×1027

(2)第二步

設(shè)殘余Fe?+濃度為ymoldm3

Fe3++3phen=Fe(phen)33+

2.9×10^27-y

(0.01-3×2.9×10-27+y)3y=?3χ]0∣4

y=2.2χ10-35

或者

(1)第一步

設(shè)殘余Fe?+濃度為Xmoldm3

3+

Fe3++3phen=Fe(phen)3

5.0xl0-5-χ

(0.01-3×5.OxlO',+3X)3X=?3×10ι4

3.8×10l3

(2)第二步

設(shè)殘余Fe?+濃度為ymoldm3

Fe3++edta4'=[Fe(edta)]^

3.8xlOTLy

H3

(0.01-3.8xlO+y)y=17x1θ24

y=2,2×IO-35

3+4

(1)VO4(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4(4)V2O7-

以下畫(huà)法不扣分。

+

VO2(H2O)4等等，未畫(huà)成雙鍵不扣分。

2++3+2+

1-2Mtrc-Fe+H2VO4+4H=Mtrc-Fe+VO+3H2O

1-3

1-3-1

1-3-2分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺。

1-4Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O

V2O5+2NH3H2O=2NH4VO3+H2O

Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3?H2O=YVO4I+3NH4NO3+H2O(1分，未畫(huà)[不扣分)(共3分)

1-5

1-5-1。

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問(wèn)題：

A.Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。

B.Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。

(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。

所以不能用沉淀法除去微量鐵。

1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入

乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+,第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低

Fe3+的含量。

(1)第一步

設(shè)殘余Fe?+濃度為Xmoldm3

Fe3++edta4'=[Fe(edta)]^

5.OXlOT-X

5

(0.01-5.OxlO+x)x=j7χ1()24

x=2.9×1027

(2)第二步

設(shè)殘余Fe?+濃度為ymoldm^3

3+

Fe3++3phen=Fe(phen)3

2.9xl(Γ27-y

j73

(O.01-3×2.9×10+y)y=??×jθ∣4

y=2,2×1O^35

或者

(1)第一步

設(shè)殘余Fe?+濃度為Xmoldm-3

Fe3++3phen=Fe(Phen)3升

5.0xl0-5-χ

53

(0.01-3×5.0×10"+3X)X=?3×ι0∣4

3.8XIOT3

(2)第二步

設(shè)殘余Fe'+濃度為ymoldm^3

Fe3++edta4^=[Fe(edta)]^

3.8xl(Γ∣3-y

(0.01-3.8×10'3+y)y=]y×∣024

y=2.2XIO.

20.(1)球形冷凝管內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下

(2)做溶劑，增加苯甲醛的溶解度水浴加熱分液

⑶B

(4)sp?sp3

(5)41.7

茉莉醛是苯甲醛和庚醛在堿性條件下水浴加熱反應(yīng)得到，用乙醉溶解苯甲醛和KoH,再加

入庚醛在水浴條件下反應(yīng)，冷卻后分液得到有機(jī)層，再水洗分液、過(guò)濾，再蒸儲(chǔ)，柱色譜分

離，最終得到產(chǎn)品。

(1)根據(jù)圖中信息得到儀器b的名稱是球形冷凝管；儀器a是恒壓分液漏斗，a與普通分

液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下；故答案為：球形冷凝管；內(nèi)外壓

強(qiáng)相通，便于液體順利流下。

(2)整個(gè)反應(yīng)中乙醇沒(méi)有作反應(yīng)物，因此“攪拌”中加入乙醇的作用是做溶劑，增加苯甲醛

的溶解度；“加熱”中需保持溫度為60?65口,應(yīng)采取的加熱方法是水浴加熱；根據(jù)“操作I”

后得到有機(jī)層，說(shuō)明“操作I”的名稱是分液；故答案為：做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；水

浴加熱；分液。

(3)吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，活性炭具有表面積大，難溶于水，而氯化鈉易

溶于水，因此可選用活性炭作吸附劑；故答案為：Bo

(4)茉莉醛分子中-(CH2)4CH3中碳原子都為sp3雜化，其他的碳原子都是sp2雜化，因此分

3

子中碳原子的雜化方式為SP2、sp;故答案為：sp2、SPL

⑸1。.6磯苯甲醛物質(zhì)的量為號(hào)Jo優(yōu);鬻mLWR,6.84g庚醛物質(zhì)的

量為n=＞需≡F=°?°6md,則按照庚醛進(jìn)行計(jì)算得到茉莉醛物質(zhì)的量為。.06m°L

5.05g

根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為×IOO%≈41.7%.故答案為:

0.06mol×202g?molτ

41.7,

21.(l)sp2,sp,

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液

⑶6HC1(濃)+KCIO1=KCI+3C12T+3H,O

(4)除去Cl?中的HClNaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaCI0,提高原料利用率

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl,C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,

次氯酸鈉和C3H3NQ3合成二氯異氟尿酸鈉，D用于吸收尾氣。

(1)二氯異氟尿酸鈉中N原子的雜化類型是SP?sp3,答案：sp2、sp1；

(2)儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，儀