中考化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》訓(xùn)練(附答案解析)

中考化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》專題訓(xùn)練（附答案解析）

★考點(diǎn)忸的

歸納1原子結(jié)構(gòu)

歸納2原子結(jié)構(gòu)示意圖

歸納3離子及離子的形成過(guò)程

歸納4相對(duì)原子質(zhì)量

歸納5構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子原子離子

歸納6解題知識(shí)技巧提升和易錯(cuò)點(diǎn)歸納

歸納7化學(xué)用語(yǔ)提前記憶

歸納82018年2019年2020年2021年2022年五年化學(xué)中考試題《原子結(jié)構(gòu)》

匯編

歸納1原子結(jié)構(gòu)

⑴原子r??:帶負(fù)電質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)

構(gòu)成J原子核r虹：帶正電］整個(gè)原子質(zhì)量主要

［（帶正電）?i?:不帶電F集中在原子核上

⑵原子中有贏粒子但整個(gè)原子不顯電性j原因是原子核與電子所帶電量相等但電性相反。即:

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。（提示：原子核所帶的正電荷總數(shù)叫核電荷數(shù)）

⑶原子中存在的一些規(guī)律：下表中給出了幾種原子的結(jié)構(gòu)從中可獲得的信息有哪些？

①不同種原子質(zhì)子數(shù)不同

②在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

氫i-0-1

@并不是所有原子都有中子。

666

（4）原子核內(nèi)不一定都有中子如氯原子核內(nèi)沒(méi)有中子。

-

8--8-8

不同種元素的原子其根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

H~12~11

171817

歸納2原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)因子核電子層電子數(shù)

(1)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①圓圈表示原子核圓圈內(nèi)的數(shù)表示核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))弧隼表示電子層弧線上的數(shù)表示該電子

層上的電子數(shù)由內(nèi)到外依次叫第一層第二層第三層……

⑵核外電子排布規(guī)律：下圖是1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖試看圖總結(jié)。

O)@)

氫(H)氮(He)

?)}?})?)}?)}?)}0)}0))Θ)}

鋰(Li)鍍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)覆(Ne)

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(AI)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氫(Ar)

①第一層最多排2_個(gè)電子第二層最多排也個(gè)電子最外層電子數(shù)排也個(gè)電子若第一層就是最外

層則最多排［個(gè)電子。

②稀有氣體元素(如氮M氮)：其原子最外層的電子數(shù)都是也個(gè)(氮是之個(gè))這種結(jié)構(gòu)稱為

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所以它們化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定/不活潑。

③金屬元素(如鈉鎂鋁)：其原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

④非金屬元素(如：氧硫氯)：其原子的最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)在反應(yīng)中容易得到電子

而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤由上述可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切。如：鈉鎂鋁等金屬最

外層電子數(shù)越少越容易失去電子化學(xué)性質(zhì)越活潑。氧硫氯等非金屬元素的原子最外層電

子數(shù)越多越容易得到電子化學(xué)性質(zhì)越活潑。通過(guò)得失電子最終都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)

也變得不活潑/穩(wěn)定了。

(3)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子最外層電子數(shù)。

歸納3離子及離子的形成過(guò)程

⑴定義：「帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。

離一

2++

帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子。如Na+MgNH4

222

I帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子。如CLS-SO4-OH-CO3-

⑵了解氯化鈉［NaCl］的形成過(guò)程：鈉+氯氣=1頻化鈉

Na

構(gòu)化學(xué)性質(zhì)都很活潑。燃燒時(shí)鈉原子失去最外層的一個(gè)電子給氯原子使最外層都達(dá)到了穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)分別變成了帶電的鈉離子/Na+和氯離子/CL從而形成穩(wěn)定的化合物NaC1。這兩種原

子的化學(xué)性質(zhì)也從適潑變得穩(wěn)定了但整個(gè)氯化鈉不顯電性。

⑶由離子構(gòu)成的物質(zhì)：“金+非/原子團(tuán)”組成的化合物大多是由對(duì)應(yīng)的離子構(gòu)成的。如：氯化鈉由氯離

子鈉離子構(gòu)成氯化鉀由氯離子鉀離子構(gòu)成硫酸銅由硫酸根離子銅離子構(gòu)成氫氧

化鈉由氫氧根離子鈉離子構(gòu)成。

歸納4相對(duì)原子質(zhì)量

（1）相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)其他原子的質(zhì)量與它相比較所

得到的比作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。

（2）電子的質(zhì)量很小因此整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

（4）注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是比值不是實(shí)際質(zhì)量所以沒(méi)有“gkg”等實(shí)際單位但能反映出各原

子質(zhì)量相對(duì)大小。不用背日常計(jì)算到書上查考試時(shí)會(huì)在“卷首''列出。

歸納5構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子原子離子

微觀粒子______________分子_________________________原子________________離子________________

由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是?；瘜W(xué)變化中的最小帶電的原子或

定義

持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子粒子________________原子團(tuán)______________

不

電性不顯電性不顯電性____________帶正電或負(fù)電

同

化學(xué)變化中某些原子團(tuán)在化學(xué)變

點(diǎn)可以再分不能再分

是否可分化中可以再分

符號(hào)化學(xué)式_______________________元素符號(hào)____________離子符號(hào)____________

相同（1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小在不停地運(yùn)動(dòng)著粒子之間有間隔等）

點(diǎn)（2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)__________________________________________

相互

原子（涓常）物質(zhì)

關(guān)系______________'構(gòu)成/

2.總結(jié)物質(zhì)構(gòu)成的微粒之間的關(guān)系(如下圖所示)：

陽(yáng)離子原子?L'月離子

故最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似。②金

屬原子最外層電子數(shù)越少越易失去電子化學(xué)性質(zhì)越活潑非金屬原子最外層電子數(shù)越多

越接近于8越易得到電子化學(xué)性質(zhì)越活潑。

歸納6解題知識(shí)技巧和易錯(cuò)點(diǎn)歸納

(1)會(huì)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子陽(yáng)離子陰離子等：

原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)如NaMgAlOClS

陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電了?數(shù)如Na+Mg2+Al3+

陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)核數(shù)＜核外電子數(shù)如CLS2-O2-

根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖完成下列各題(填數(shù)字標(biāo)號(hào))。

@)?))?}}?))?)))?)))?)))

①②③④⑤⑥⑦⑧

I.上述各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的是①③⑦⑧屬于陽(yáng)離子的是②⑤屬于陰離子的是

④⑥。

H.容易失電子的是⑧容易得電子的是⑦化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是⑦⑧。

Hl屬于稀有氣體元素的是也屬于金屬元素的是②⑤⑧屬于非金屬元素的是④⑥⑦。

IV.判斷正誤：具有相同電子層結(jié)構(gòu)則是同種粒子(X)?

有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是稀有氣體原子(X)。Mg和Mg?+化學(xué)性質(zhì)相同(X)。

(2)會(huì)判斷物質(zhì)的構(gòu)成：水銀鋁盆五氧化二磷水氯化鈣氯化鉀構(gòu)成的微粒分別是汞原

±鋁原子五氧化二磷分子水分子氯離子和鈣離子氯離子和鉀離子。

(3)能根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖判斷寫出微粒符號(hào)：

下列依次是氧鉀頰硫鎂各元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖試寫出對(duì)應(yīng)微粒符號(hào)。

(+19)^88(+10)?8(+16)?88(+12)^8

O2-7K”，WJJM∕?7

(4)常見(jiàn)的原子團(tuán)離子及離子符號(hào)含意:

⑴初步認(rèn)識(shí)初中階段常見(jiàn)的原子團(tuán)離子:錢根離子:NHJ氫氧根離子：OH硝酸根離子:NCh一碳

2

酸根離子：CO3'硫酸根離子：SO?,

⑵離子符號(hào)及其數(shù)字的含義：

2Mgiτ*k表示：每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

I-----表示：2^^離子

2Na+表不兩個(gè)鈉離子一

20??表示兩個(gè)氧離子第二個(gè)“2”表示每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷

3SO4%表示三個(gè)硫酸根離子“2”每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。

(5)①在原子中由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等電性相反

因此原子不顯電性

②并非所有的原子都是由質(zhì)子中子和電子三種微粒構(gòu)成的如氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。

(6)知識(shí)拓展

(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等電性相反所

以整個(gè)原子不顯電性。

(2)同一類原子核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同。,不同類原子核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)不同。

(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26中子數(shù)為30。

(4)并不是所有的原子中都存在中子。最常見(jiàn)的氫原子(普通氫原子)原子核內(nèi)只有I個(gè)質(zhì)子卻

沒(méi)有中子。

(5)因原子核外電子的質(zhì)量很小可忽略不計(jì)所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上又因?yàn)樵?/p>

子核的體積很小所以其密度特別大。

(6)原子核的性質(zhì)：位于原子中心體積極小卻幾乎集中了原子全部的質(zhì)量每個(gè)原子只有一

個(gè)原子核原子核所帶的正電荷數(shù)目簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù)決定了原子的種類。

(7)離子是帶電的粒子但是帶電的粒子不一定是離子如質(zhì)子帶正電。

(8)如何根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖正確書寫粒子符號(hào)

①確定粒子屬于哪種元素。由于元素種類由質(zhì)子數(shù)決定所以應(yīng)根據(jù)質(zhì)子數(shù)來(lái)判斷元素質(zhì)子數(shù)相

同的一定屬于同種元素。

②確定粒子是原子還是離子主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系來(lái)判斷即原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。

(7)方法技巧

A

(1)幾個(gè)量的關(guān)系(ZX)：

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)GV)H相對(duì)原子質(zhì)量

關(guān)于原子內(nèi)的幾個(gè)決定

①最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

②質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量

③質(zhì)子數(shù)決定元素種類

（2）核外電子的排布規(guī)律

①對(duì)于原子而言最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似氫氮除外。

②規(guī)律：稀8穩(wěn)金少失非多得

（3）原子變成離子哪些方面沒(méi)有變

核電荷數(shù)

元素種類（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

一定不改變的《

原子的種類

〔相對(duì)原子質(zhì)量

'電性

化學(xué)性質(zhì)

一定改變的4

核外電子總數(shù)

、最外層電子數(shù)

不一定改變：電子層數(shù)

歸納7化學(xué)用語(yǔ)提前記憶

-書寫常見(jiàn)離子符號(hào)：

氫離子FT鈉離子Na+鎂離子鋁離子A產(chǎn)氯離子Cl-

硫離子S?一氧離子O"—根離子NT+氧氧根離子OFT

硝酸根離子Neh-碳酸根離子Co3、硫酸根離子SCU一

兩個(gè)鎂離子2Mg2+兩個(gè)鈉離子2Na+兩個(gè)氧離子2。2-兩個(gè)硫酸根離子上幽上。

二記住并正確書寫24個(gè)離子和根的符號(hào)

鉀離子鈉離子銀離子氫離子鈣離子鎂離子領(lǐng)離子鋅離子

~κτ^N√Ag4^HτCa2+Mg2+Ba2+Zn2+

-―

銅離子鋁離了鐵離子亞鐵離子氯離子氧離子硫離子筱根離子

Cu2^FFe3+Fe2+^cr^05=S5ΞΞ+

^AI^NH4

氫氧根離硝酸根離硫酸根離碳酸根離碳酸氫根離氯酸根離高鐳酸根恩缽酸根離

子子

子子子子子子

2-22

OH-NO3-SO4CO3-HCO3-ClO3-MnO4-MnO4'

★a耳,您

2022年中考真題

I.（2022年黃岡市中考）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是（）

①2N②2Fe2+③28

A.①表示2個(gè)氮分子B.②表示2個(gè)鐵離子

C.③和④構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式為AbChD.由⑤可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7g

【答案】C

【解析】

【詳解】A①表示2個(gè)氮原子A錯(cuò)誤不符合題意

B②表示2個(gè)亞鐵離子B錯(cuò)誤不符合題意

C③是氯離子④是鋁離子根據(jù)離子和化合價(jià)的關(guān)系可知氧元素的化合價(jià)為-2鋁元素的化合價(jià)

為+3故③④形成的物質(zhì)的化學(xué)式為AUO3C正確符合題意

D由⑤可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7單位為1省略不寫D錯(cuò)誤不符合題意。

故選C。

2.（2022年湖北省恩施州中考）下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖其中表示陽(yáng)離子的是（）

D.④

【答案】B

【解析】

【詳解】A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)表示原子不符合題意

B質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)表示陽(yáng)離子符合題意

C質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)表示原子不符合題意

D質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)表示陰離子不符合題意。

故選B。

3.（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為281D.鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【解析】

A鈉原子核外共3層電子第一層2個(gè)電子次外層有8個(gè)電子最外層1個(gè)電子。A正確。

B一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。

C鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。

D鈉原子的最外層1個(gè)電子形成化合物時(shí)易失去1個(gè)電子帶1個(gè)單位正電荷化合價(jià)為+1

價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。

綜上所述：選擇C。

4.（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

288

A.最外層有8個(gè)電子B.該粒子是陰離子

C.核外有3個(gè)電子層D.核電荷數(shù)為18

【答案】B

【解析】

A根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子最外層有8個(gè)電子A正確

B根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18核外電子數(shù)為2+8+8=18即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)屬于

原子B錯(cuò)誤

C根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層C正確

D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)為18D正確。

故選Bo

5.（2022年重慶市中考）缺鋅會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩。下圖為鋅元素的信息下列說(shuō)法不正確的是（)

30Zn

+3028182

鋅

65.38

A.鋅原子的質(zhì)量為68.38gB.鋅的原子序數(shù)為30

C.鋅原子核外有四層電子D.鋅在反應(yīng)中易失去電子

【答案】A

【解析】

【詳解】

A周期表示意圖中元素名稱下方的數(shù)字表示該元素是相對(duì)原子質(zhì)量不是指原子的質(zhì)量故選項(xiàng)錯(cuò)誤

B周期表示意圖中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)所以鋅的原子序數(shù)是30故選項(xiàng)正確

C根據(jù)圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鋅原子核外有4層電子故選項(xiàng)正確

D鋅原子最外層電子數(shù)為2容易失去2個(gè)電子故選項(xiàng)正確。

故選A

6.（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)

示意圖有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）

A.核外有3個(gè)電子層B.質(zhì)子數(shù)為11

C.易失電子形成陽(yáng)離子D.“+”表示鈉原子帶正電

【答案】D

【解析】

A根據(jù)圖示可知鈉原子核外有三個(gè)電子層不符合題意

B原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子不符合題意

C該原子易失去1個(gè)電子形成陽(yáng)離子不符合題意

D"+”表示質(zhì)子帶正電符合題意。

故選D。

7.（2022年陜西省中考B卷）化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說(shuō)法正確的是（）

A.2H2O2:只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子

B.SO；'：只能表示硫酸根離子

C.只能表示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+￡）238

D.Ag：只能表示金屬銀

【答案】A

【解析】

A化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù)故2%。2只表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子故A正確

BSO：表示1個(gè)亞硫酸根離子不表示硫酸根離子故B錯(cuò)誤

C因?yàn)閄的大小不確定所以圖示微粒表示的粒子種類不能確定。當(dāng)x>18時(shí)表示陽(yáng)離子當(dāng)X=18時(shí)

表示敘原子當(dāng)x<18時(shí)表示陰離子故C錯(cuò)誤

D符號(hào)Ag可以表示I個(gè)銀原子也可以表示銀元素還可以表示金屬銀這種物質(zhì)故D錯(cuò)誤

故選Ao

8.（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是（）

A.常溫下酸性溶液的PH小于7所以PH小于7的溶液一定呈酸性

B.比0和H2O2的組成元素相同所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C.離子是帶電荷的粒子所以帶電荷的粒子一定是離子

D.氧化物中都含有氧元素所以含有氧元素的化合物都是氧化物

【答案】A

【解析】

A常溫下酸性溶液的PH小于7則PH小于7的溶液一定呈酸性故選項(xiàng)推理正確

BFhO和HzO?的組成元素相同但是水由水分子構(gòu)成過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成分子構(gòu)成不

同化學(xué)性質(zhì)不同故選項(xiàng)推理不正確

C離子是帶電荷的粒子但帶電荷的粒子不一定是離子如質(zhì)子電子不屬于離子故選項(xiàng)推理不

正確

D氧化物是由兩種元素組成的化合物中其中?種元素是氧元素氧化物中都含有氧元素但含有

氧元素的化合物不一定屬于氧化物如氯酸鉀由三種元素組成不屬于氧化物故選項(xiàng)推理不正確。

故選Ao

9.（2022年邵陽(yáng)市中考）地殼中含有豐富的鋁元素。結(jié)合下圖分析關(guān)于鋁的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13

B.鋁元素屬于非金屬元素

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

D.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g

【答案】A

【解析】

【詳解】A.元素周期表中的一格中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)則鋁原子中的

質(zhì)子數(shù)為13該選項(xiàng)說(shuō)法正確

B.鋁元素是咋”屬于金屬元素該選項(xiàng)說(shuō)法不正確

C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3易失去電子該選項(xiàng)說(shuō)法不正確

D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”而不是"g”該選項(xiàng)說(shuō)法不正確

故選Ao

10.（2022年邵陽(yáng)市中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式。下列推理正確的是（）

A.原子是不顯電性的粒子不顯電性的粒子一定是原子

B.碳酸鈉俗稱純堿能使酚醐溶液變紅所以碳酸鈉屬于堿

C.氧化物中一定含有氧元素含氧元素的化合物一定是氧化物

D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.原子不顯電性但分子中子也不顯電性則不顯電性的粒子不一定是原子該選項(xiàng)推理

不正確

B.碳酸鈉顯堿性但碳酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成屬于鹽該選項(xiàng)推理不正確

C.氧化物是指含兩種元素其中一種為氧元素的化合物則含氧元素的化合物不一定是氧化物如高

鎰酸鉀該選項(xiàng)推理不正確

D.金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水但該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反

應(yīng)該選項(xiàng)推理正確

故選D。

11.（2022年四川省廣安市中考）用德制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高常用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。下圖是鋸元素

在元素周期表中的信息下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.錮的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62

B.德是金屬元素

C.鋸原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

D.錮的元素符號(hào)為Sr

【答案】C

【解析】

【詳解】A由元素周期表中的一格可知漢子下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量即鋸的相對(duì)原子質(zhì)量是

87.62故A正確不符合題意

B鋸是金屬元素故B正確不符合題意

C錮原子是金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子故C錯(cuò)誤不符合題意

D由元素周期表中的一格可知右上角的表示元素符號(hào)故鋸的元素符號(hào)為Sr故D正確不符合

題意

故選C。

12.（2022年盤錦市中考）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是

A,原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.分子可分而原子不可再分

C.原子可轉(zhuǎn)化成離子離子不能轉(zhuǎn)化為原子D.鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的如氫原子質(zhì)子數(shù)為1無(wú)中子說(shuō)法錯(cuò)誤

B在化學(xué)變化中分子可分而原子不可再分離開(kāi)化學(xué)變化原子是可以再分的說(shuō)法錯(cuò)誤

C原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子說(shuō)法錯(cuò)誤

D鈉原子（@）281）失去1個(gè)電子形成鈉離子（包?,8）核電荷數(shù)不變核外電子數(shù)少1說(shuō)

法正確。

故選D。

13.（2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考）歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下列說(shuō)法正確的是（）

A.中和反應(yīng)一定生成鹽和水

B.帶正電荷的粒子一定是陽(yáng)離子

C.原子中一定含有質(zhì)子中子和電子

D.組成元素相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一定相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A中和反應(yīng)是酸堿生成鹽和水的反應(yīng)一定生成鹽和水正確

B帶正電荷的粒子不一定是陽(yáng)離子例如原子核帶正電錯(cuò)誤

C原子中不一定含有中子例如有些氫原子不含中子錯(cuò)誤

D組成元素相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不一定相同例如一氧化碳二氧化碳組成相同但是分子構(gòu)成不

同化學(xué)性質(zhì)不同錯(cuò)誤

故選Aa

14.（2022年吉林省中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理中正確的是（）

A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

C.離子都是帶有電荷的粒子則帶有電荷的粒子一定是離子

D.燃燒都發(fā)光放熱則有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

【答案】B

【解析】

【詳解】A酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)如金屬氧化物與酸

反應(yīng)生成鹽和水該反應(yīng)不是中和反應(yīng)故A不符合題意

B單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物則由-一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)故B符合題意

C離子都是帶有電荷的粒子但是帶有電荷的粒子不一定是離子如電子帶負(fù)電荷故C不符合題

意

D燃燒都發(fā)光放熱但是有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒如電燈通電發(fā)光放熱故

D不符合題意。

故選Bo

15.(2022年邵陽(yáng)市中考)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空。

(I)硫元素：

(2)鈉離子：

(3)2個(gè)氮原子：

(4)碳酸鈣中鈣元素的化合價(jià)：

【答案】(I)S(2)Na+

(3)2N(4)CaCO3

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

硫元素表示為：S

【小問(wèn)2詳解】

離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后

帶一個(gè)電荷時(shí)1通常省略多個(gè)離子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字故鈉離子表示為：Na+

【小問(wèn)3詳解】

原子用元素符號(hào)表示多個(gè)原子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字故2個(gè)氮原子表示為：2N

【小問(wèn)4詳解】

碳酸鈣中鈣元素顯+2價(jià)元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示正負(fù)號(hào)

標(biāo)在數(shù)字前面。故碳酸鈣中鈣元素的化合價(jià)表示為：?C03->

16.(2022年吉林省中考)硝酸鉀(化學(xué)式：KNO3是一種復(fù)合肥料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)氮的元素符號(hào)為

(2)鉀離子的符號(hào)為

(3)硝酸鉀中氧元素的化合價(jià)為。

【答案】(1)N(2)K+

⑶KNO3

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

元素符號(hào)中只有一個(gè)字母該字母大寫氮的元素符號(hào)為N

【小問(wèn)2詳解】

一個(gè)鉀離子帶一個(gè)單位的正電荷鉀離子的符號(hào)為κ+

【小問(wèn)3詳解】

硝酸鉀中氧元素的化合價(jià)為-2化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方正負(fù)號(hào)在前價(jià)數(shù)在后硝酸鉀中氧

元素的化合價(jià)表示為KN?。

17.(2022年湖北省十堰市中考)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)3個(gè)氫原子o

(2)天然氣的主要成分是o

(3)標(biāo)注四氧化二氮中氮元素的化合價(jià)。

(4)小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一構(gòu)成它的陰離子是。

【答案】(1)3H(2)CH4

⑶N2O4

(4)HCO3

【解析】

【小問(wèn)I詳解】

原子的表示方法用元素符號(hào)表示表示微粒的個(gè)數(shù)在微粒前面加對(duì)應(yīng)數(shù)字3個(gè)氫原子3H

【小問(wèn)2詳解】

由分子構(gòu)成的物質(zhì)物質(zhì)符號(hào)用分子符號(hào)(化學(xué)式)表示天然氣的主要成分是甲烷CH」

【小問(wèn)3詳解】

化合價(jià)的表示方法在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示正負(fù)號(hào)在前數(shù)字在后四氧化二氮中氮

元素的化合價(jià)為+4N2O4

【小問(wèn)4詳解】

離子的表示方法在表示該離子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)數(shù)字在前正負(fù)

符號(hào)在后帶1個(gè)電荷時(shí)1要省略小蘇打是碳酸氫鈉構(gòu)成它的陰離子是碳酸氫根離子HCo3。

18.(2022年遼寧省營(yíng)口市中考)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答:

(1)兩個(gè)氫原子

(2)改良酸性土壤的堿

(3)硝酸銀溶液中的金屬陽(yáng)離子

(4)體溫計(jì)中的金屬。

【答案】(I)2H

(2)Ca(OH)2

⑶Ag+

(4)Hg

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

在元素符號(hào)前邊加數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)所以兩個(gè)氫原子表示為2H

【小問(wèn)2詳解】

改良酸性土壤的堿是Ca(OH)2

【小問(wèn)3詳解】

硝酸銀是由銀離子和硝酸根離子構(gòu)成的所以稍酸銀溶液中的金屬陽(yáng)離子是Ag+

【小問(wèn)4詳解】

體溫計(jì)中的金屬Hg

19.(2022年撫順本溪遼陽(yáng)市中考)用化學(xué)用語(yǔ)填空。

(1)氨原子。

(2)硅元素。

(3)2個(gè)氫離子0

(4)乙醇.

【答案】(I)He(2)Si

(3)2H+(4)C2H5OH或者C2H6O

【解

【小問(wèn)1詳解】

原子用元素符號(hào)表示故氨原子表示為He

【小問(wèn)2詳解】

硅元素表示為：Si

【小問(wèn)3詳解】

離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后

帶一個(gè)電荷時(shí)1通常省略多個(gè)離子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字故2個(gè)氫離子表示為:

2H+

【小問(wèn)4詳解】

乙醇的化學(xué)式為：C2H5OHo

20.(2022年甘肅省武威市中考)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空。

(1)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子o

(2)地殼中含量最多的金屬元素o

(3)標(biāo)出H2O中氫元素的化合價(jià)o

(4)寫出如圖所示粒子的符號(hào)=

(5)高鐵酸鈉由Na+和FeO：構(gòu)成則高鐵酸鈉的化學(xué)式為?

【答案】⑴He

⑵Al

⑶由O

(4)Mg2+

(5)Na2Fe04

【解析】

(D氮?dú)庥傻訕?gòu)成保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子為氫原子原子用元素符號(hào)表示故填：He

(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素故填：Al

(3)水中氫元素顯+1價(jià)元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示正負(fù)號(hào)標(biāo)

在數(shù)字前面。故水中氫元素的化合價(jià)表示為：由0

(4)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)12號(hào)元素是鎂元素該粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)表示鎂離子鎂離

子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子后形成的故填：Mg2÷

(5)高鐵酸鈉由鈉離子和高鐵酸根離子構(gòu)成鈉離子顯+1價(jià)高鐵酸根離子顯-2價(jià)化學(xué)式為:NazFeCMo

21.(2022年四川省廣安市中考)每門學(xué)科都有自己的學(xué)科語(yǔ)言。準(zhǔn)確掌握學(xué)科用語(yǔ)是學(xué)科核心素養(yǎng)的

重要組成部分。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)或數(shù)字填寫在下列橫線上：

(1)下列微粒示意圖中有一個(gè)是陰離子其離子符號(hào)為。

(2)天然氣是清潔能源和重要的化工原料主要成分是甲烷3個(gè)甲烷分子表示為

(3)草酸(H2C2O4)是重要的化工原料草酸中碳元素的化合價(jià)為。

（4）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一原料中有硝酸鉀它也是一種復(fù)合肥由K與NO3構(gòu)成請(qǐng)

寫出硝酸鉀的化學(xué)式o

【答案】（I）Cl-（2）3CH4

（3）+3（4）KNo3

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)則圖中氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)17小于核外電

子數(shù)18是陰離子符號(hào)是：Cl

【小問(wèn)2詳解】

由分子構(gòu)成的物質(zhì)其分子的表示方法用化學(xué)式來(lái)表示一個(gè)分子表示多個(gè)該分子就在其化學(xué)式

前加上相應(yīng)的數(shù)（1省略）甲烷的化學(xué)式是CH」故3個(gè)甲烷分子為3CH」

【小問(wèn)3詳解】

草酸中氫元素顯+1價(jià)氧元素顯-2價(jià)設(shè)碳元素的化合價(jià)是X根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

為零可得：（+1）×2+2x+（-2）×4=0則x=+3價(jià)。

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)化學(xué)式書寫的原則正價(jià)前負(fù)價(jià)后K是+1價(jià)硝酸根是-1價(jià)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為零硝酸鉀的化學(xué)式是：KNO3。

22.（2022年百色市中考）如圖中的①②分別是鈉元素氯元素在周期表中的信息ABCD

是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

11Na17Cl

鈉氯

2335.5

ABCD

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）鈉元素的原子序數(shù)為氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

（2）示意圖D中的X=o

（3）ABCD中屬于同種元素的粒子是（填序號(hào)）

（4）已知A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似是由于?

（5）C粒子屬于離子（填“陰”或“陽(yáng)

【答案】（1）①.11②.35.5

（2）8（3）BC或者CB

（4）它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同

（5）陰

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

由鈉元素在周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。

【小問(wèn)2詳解】

圖D是筑原子原子核內(nèi)10個(gè)質(zhì)子則原子核外10個(gè)電子故X=IO-2=8。

【小問(wèn)3詳解】

質(zhì)子數(shù)相同的為同種元素故ABCD中屬于同種元素的粒子是BC。

【小問(wèn)4詳解】

最外層電子數(shù)決定兩種粒子化學(xué)性質(zhì)故A和B兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似是由于它們?cè)拥淖钔鈱与?/p>

子數(shù)相同。

【小問(wèn)5詳解】

C粒子原子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子而原子核外有18個(gè)電子且電子帶負(fù)電荷故該粒子是陰離子。

2021年中考真題

一、選擇題（共50道題）：

I.（2021年山東省煙臺(tái)市中考）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（）

①②③④

A.②③屬于不同種元素

B.當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)①表示一種原子

C.②屬于金屬元素

D.④在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陽(yáng)離子

【答案】D.

【解析】

A.②③的質(zhì)子數(shù)不同所以二者屬于不同種元素選項(xiàng)說(shuō)法正確

B.當(dāng)X的數(shù)值為10時(shí)①的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)因此表示一種原子選項(xiàng)說(shuō)法正確

C.②的質(zhì)子數(shù)為12是鎂元素鎂元素屬于金屬元素選項(xiàng)說(shuō)法正確

D.④的最外層有6個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電

子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

2.（2021年廣州市）右圖為錮（Sr）和溪（Bt）的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列推斷正確的是:

A.Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

B.Br原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去7個(gè)電子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物S^Br

【答案】A

【解析】

A.Sr原子最外層電子數(shù)為2即少于4在化學(xué)反應(yīng)中通常會(huì)失去最外層的電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

故A正確

B.Br原子最外層的電子數(shù)為7在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)容易得到1個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)故B是錯(cuò)

誤的

C.Sr失去最外層的2個(gè)電子顯示出化合價(jià)為+2價(jià)Br原子在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)得到1個(gè)電子而顯

示出-1價(jià)那么它們形成化合物時(shí)的化學(xué)式為SrBn故C錯(cuò)誤同理D也錯(cuò)誤。

3.（2021年湖北省黃岡市中考）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是：

A.①表示2個(gè)氫分子

B.②表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.由④可知錯(cuò)的原子序數(shù)為63

【答案】D

【解析】

A化學(xué)式或元素符號(hào)前面的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)所以2H表示的是兩個(gè)氫原子故A不符合題意

B數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后寫在元素符號(hào)的右上角表示的是離子AW表示的是鋁離子故B不符合題

Γ?.

忌

C③中質(zhì)子數(shù)是12電子數(shù)是10表示的是鎂離子故C不符合題意

D元素周期表中開(kāi)頭數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)所以鋪的原子序數(shù)為63故D符合題意

故選D。

【點(diǎn)睛】本題難度不大熟記常見(jiàn)物質(zhì)的符號(hào)書寫。

4.（2021年山東省東營(yíng)市中考）1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)（如圖）

根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是（)

α粒子束發(fā)生偏黃

束