高中化學高三真題2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試北京卷理科綜合化學部分高中化學

高中化學高三真題2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試北京卷理科綜合化學部分高中化學理科綜合能力測試〔北京卷〕化學試題及其答案5.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關該電池的表達不正確的選項是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段時刻后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2〔標準狀況〕時，有0.1mol電子轉移6.對H2O的電離平穩(wěn)不產(chǎn)生阻礙的粒子是A.H:eq\s\up8(??)\s\do8(\d\ba12(??))Cl:B.26M3+C.D.7.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO8.以下表達正確的選項是A.金屬與鹽溶液的反應差不多上置換反應B.陰離子都只有還原性C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵9.以下各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒不的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，以下講法正確的選項是A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.假設X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性HmX一定大于HnY11.以下表達正確的選項是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－>c(NH4＋)B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分不c1和c2，pH分不為a和a+1，那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，那么溶液中增大12.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應〔此條件下為可逆反應〕，以下表達正確的選項是A.反應過程中，假設增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.假設反應開始時SiCl4為1mol，那么達平穩(wěn)時，吸取熱量為QkJC.反應至4min時，假設HCl濃度為0.12mol/L，那么H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D.當反應吸取熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應25.(16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。⑴甲一定含有的官能團的名稱是。⑵5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是。⑶苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是〔寫出任意2種的結構簡式〕。⑷：R-CH2-COOHR-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是〔選填字母〕。a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na②丙的結構簡式是，反應II的反應類型是。③反應IV的化學方程式是。26.〔13分〕通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素〔稀有氣體元素除外〕；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。⑴Y與Z的關系是〔選填字母〕。a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構體⑵將Y和二氧化硫分不通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)不二者的實驗方法。⑶舉出實例講明X的氧化性比硫單質的氧化性強〔用化學方程式表示〕。。⑷氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN〔其水溶液是一種酸〕。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是。②KCN溶液顯堿性，緣故是〔用離子方程式表示〕。⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。假設CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，那么MmR(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。27.〔17分〕X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。：X+YZ+W⑴Y的電子式是。⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是。⑶用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有以下要緊操作：a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時刻后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步要緊操作是。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。⑷一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐步變?yōu)榧t棕色。溫度由T1連續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐步變?yōu)闊o色。假設保持T2，增大壓強，氣體逐步變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如下圖。①溫度在T1~T2之間，反應的化學方程式是。②溫度在T2~T3之間，氣體的平均相對分子質量是〔保留1位小數(shù)〕。28.〔14分〕由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行以下實驗〔部分產(chǎn)物略去〕：⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，講明樣品中不含有的物質是〔填寫化學式〕。⑵Z為一種或兩種氣體：①假設Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，那么反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是。②假設Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，那么Z中兩種氣體的化學式是。⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是〔填寫離子符號〕。⑷取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI―時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是。⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。假設溶液中一定可不能產(chǎn)生Y中的紅色固體，那么原樣品中所有可能存在的物質組合是〔各組合中的物質用化學式表示〕。參考答案5.D6.C7.A8.D9.A10.B11.C12.D13.A25.(16分)⑴羥基⑵CH2=CH-CH2-OH⑶(答對其中任意兩個均給分)⑷①ac②ClCH2COOH取代反應③26.〔13分〕⑴c⑵加熱褪色后的溶液，假設溶液復原紅色，那么原通入氣體為SO2；假設溶液不變紅，那么原通入氣體是O3⑶2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS(其他合理答案均給分)⑷①H-C≡N②CN-+H2OHCN+OH―⑸16w1:(44w2-nw1)27.(17分)⑴[:eq\s\up8(??)\s\do8(\d\ba12(??))O:H]-⑵2NH3(l)NH2-+NH4＋⑶①打開止水夾，通入少量氧氣②P2O5+6O