高中化學高三真題2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試廣東卷(化學)高中化學

高中化學高三真題2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試廣東卷（化學）高中化學化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119選擇題〔此題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一個選項符合題意〕1.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。以下關于Pt的講法正確的選項是A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素2.海水是一個龐大的化學資源庫，以下有關海水綜合利用的講法正確的選項是A.海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就能夠得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中能夠得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能3.以下涉及有機物的性質(zhì)或應用的講法不正確的選項是A.干餾煤能夠得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運〝祥云〞火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封儲存，時刻越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應4.以下實驗能達到預期目的的是A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe〔OH〕3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液5.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構成一個原電池。以下有關該原電池的表達正確的選項是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④6.相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分不與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O37.某合作學習小組討論辨析以下講法：①粗鹽和酸雨差不多上混合物；②沼氣和水蒸氣差不多上可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣差不多上合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰差不多上堿；⑦豆?jié){和霧差不多上膠體。上述講法正確的選項是A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦8.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2〔g〕+Br2(g)2HBr〔g〕g平穩(wěn)時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平穩(wěn)時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是A.a＞b B.a=b C.a＜b D.無法確定9.Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時刻變化關系如右圖〔飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1〕。假設t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時刻變化關系的是選擇題〔此題包括9小題，每題4分，共36分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分〕10.設阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕的數(shù)值為nA,以下講法正確的選項是A.1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nA11.以下化學反應的離子方程式正確的選項是A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O12.以下有關金屬腐蝕與防護的講法正確的選項是A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕慢慢變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破舊時，鑲層仍能對鐵制品起愛護作用C.在海輪外殼連接鋅塊愛護外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極愛護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護它不受腐蝕13.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關估量正確的選項是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ314.以下有關能量轉(zhuǎn)換的講法正確的選項是A.煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢能夠發(fā)生反應：W〔s〕+I2〔g〕WI2ΔH＜0〔溫度T1＜T2〕。以下講法正確的選項是A.燈管工作時，擴散到燈絲鄰近高溫區(qū)的WI2〔g〕會分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲鄰近溫度越高，WI2〔g〕的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應的平穩(wěn)常數(shù)表達式是D.利用該反應原理能夠提純鎢16.LiFePO4電池具有穩(wěn)固性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)。以下有關LiFePO4電池講法正確的選項是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO417.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。以下表述正確的選項是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c〔OH-〕＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同18.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，依照溶液電導率變化能夠確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分不滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是三、此題包括3小題，共34分〕19.〔11分〕碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉〔鈍度約98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：碳酸鈉的溶解度〔S〕隨溫度變化的曲線如以下圖所示：回答以下咨詢題：〔1〕濾渣的要緊成分為?！?〕〝趁熱過濾〞的緣故是?！?〕假設在實驗室進行〝趁熱過濾〞，可采取的措施是〔寫出1種〕?！?〕假設〝母液〞循環(huán)使用，可能顯現(xiàn)的咨詢題及其緣故是。〔5〕：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。20.〔11分〕某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究阻礙反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g?！?〕請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00〔Ⅰ〕實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的阻礙；〔Ⅱ〕實驗①和探究溫度對該反應速率的阻礙；〔Ⅲ〕實驗①和探究大理石規(guī)格〔粗、細〕對該反應速率的阻礙；〕②③④(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時刻變化的關系見以下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，運算實驗①在70-90s范疇內(nèi)HNO3的平均反應速率〔忽略溶液體積變化，寫出運算過程〕?！?〕請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時刻變化關系的預期結果示意圖。21.〔12分〕某種催化劑為鐵的氧化物。化學愛好小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后顯現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論?！?〕請指出該結論是否合理并講明理由

。〔2〕請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。設計實驗方案證明你的假設〔不要在答題卡上作答〕實驗過程依照②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：步驟3：…四、〔此題包括3小題，共34分〕22.〔11分〕銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石要緊成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答以下咨詢題：〔1〕上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是?！?〕工業(yè)上以黃銅礦為原料。采納火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是?！?〕SO2尾氣直截了當排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱?！?〕黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采納電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：?！?〕下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判定都正確的選項是〔填字母〕。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判定A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表易形成致密的氧化膜銅容器能夠盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅爽朗例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o23.(11分)硅單質(zhì)及其化合物應用范疇專門廣。請回答以下咨詢題：制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕還原法是當前制備高純硅的要緊方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。②整個制備過程必須嚴格操縱無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SihCl3過程中假設混02，可能引起的后果是?！?〕以下有頭硅材料的詳法正確的選項是〔填字母〕。A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)固，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點專門高D.鹽酸能夠與硅反應，故采納鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予講明。24.〔12分〕科學家一直致力研究常溫、常壓下〝人工圍氮〞的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑〔摻有少量Fe2O3的TiO2〕表面與水發(fā)生反應，生成的要緊產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表〔光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時刻3h〕:T/K303313323353NH3生成量/〔10-6mol〕4．85．96．02．0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答以下咨詢題：請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情形下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：。工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應在一定條件下達到平穩(wěn)時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)〔NH2的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比〕為。運算該條件下N2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平穩(wěn)常數(shù)。五、〔此題包括1小題，9分〕25.〔9分〕某些高分子催化劑可用于有機合成。下面是一種高分子催化劑〔Ⅶ〕合成路線的一部分〔Ⅲ和Ⅵ差不多上Ⅶ的單體；反應均在一定條件下進行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)〕：回答以下咨詢題：〔1〕寫出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應方程式〔不要求標出反應條件〕?！?〕以下關于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的講法中，正確的選項是〔填字母〕。A．化合物Ⅰ能夠發(fā)生氧化反應B．化合物Ⅰ與金屬鈉反應不生成氫氣C．化合物Ⅱ能夠發(fā)生水解反應D．化合物Ⅲ不能夠使溴的四氯化碳深液褪色E．化合物Ⅲ屬于烯烴類化合物〔3〕化合物Ⅵ是〔填字母〕類化合物。A．醇 B.烷烴 C.烯烴 D.酸 E.酯〔4〕寫出2種可鑒不V和M的化學試劑〔5〕在上述合成路線中，化合物Ⅳ和V在催化劑的作用下與氧氣反應生成Ⅵ和水，寫出反應方程式〔不要求標出反應條件〕六、選擇題〔此題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題。26小題為〝有機化學基礎〞內(nèi)容的試題，27小題為〝物質(zhì)結構與性質(zhì)〞內(nèi)容的試題〕26.〔10分〕醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一?！?〕苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為?！?〕醇在催化作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化成效，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯〔溶劑〕。實驗結果如下：分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化成效的要緊結論是〔寫出2條〕?！?〕用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產(chǎn)率達到95%時的反應時刻為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優(yōu)缺點：?！?〕苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式〔標出具體反應條件〕?！?〕在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成綜醛來愛護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如：①在以上醛基愛護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有〔寫出2條〕。②具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)固。寫出用乙二醇〔HOCH2CH3OH〕愛護苯甲醛中醛的反應方程式。27.〔10分〕鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂?！?〕以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其要緊作用除了降低熔點之外還有?！?〕MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：?！?〕用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等能夠做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五光十色的光，請用原子結構的知識講明發(fā)光的緣故：?！?〕Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183講明表中氟化物熔點差異的緣故：?！?〕人工模擬是當前研究的熱點。有研究講明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結或Cu〔I〕〔I表示化合價為+1〕時，分不形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，講明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。2018年廣東化學高考試卷答案講明1.

A講明：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。2.

C講明：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必定發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。3.

D講明：由煤制備化工原料通過干餾〔煤在高溫下的分解〕，A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時刻越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，可不能發(fā)生水解，D錯。

4.

B講明：配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否那么會生成Fe〔OH〕3沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。

5.

C講明：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A++e-==Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，因此1錯。沒有鹽橋，原電池不能連續(xù)工作，3錯。不管是否為原電池，反應實質(zhì)相同，均為氧化還原反應，4對。

6.

A講明：m〔Al〕：m〔NaOH〕=27：40；m〔Al〔OH〕3〕：m〔NaOH〕=75：40；m〔AlCl3〕：m〔NaOH〕=33.375：40；m〔Al2O3〕：m〔NaOH〕=51：40；因此相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。應選A。

7.

D。講明:1.明顯正確；2.沼氣屬于↑↑可再生資源。水煤氣由酷熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，因此水煤氣為不可再生資源，故錯誤；3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純潔物和化合物，正確；4.明顯正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；6.純堿為Na2CO3不是堿，錯誤；7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。

8.

A講明:正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平穩(wěn)向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。因此b<a.9.

B講明:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，因此c〔SO42-〕=0.017mol/L；當加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后，c〔SO42-〕=0.0185mol/L，c〔Ag+〕=0.017mol/L〔現(xiàn)在Q<Ksp〕。由運算可知選B。

10.

BC講明：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，那么有1moLNO2，因此有3mol原子；也能夠用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。

11.AHClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20〔還有可能生成SO2，SO3〕C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，因此D錯。

12.AC銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破舊時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到愛護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極〔陽極〕，從而愛護Fe正極〔陰極〕，因此C正確；外加電流愛護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。

13.B講明：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。假設XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY〔HO〕不能形成共價化合物A錯；假設XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；假設XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ〔NO〕不是離子化合物，C錯；假設XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯。

14AB講明：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應該太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯。

15AD講明：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平穩(wěn)向左移動。因此燈絲鄰近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平穩(wěn)常數(shù)，應為生成物除以反應物：K=c〔WI2〕/c〔W〕·c〔I2〕利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

16CD講明：放電時，負極：Li--e-==Li+，正極：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4--e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li，因此易知C.D正確。假設加入硫酸，與Li單質(zhì)〔固體〕發(fā)生反應，因此A錯；放電時，Li+應〔正電荷〕在電池內(nèi)部〔電解質(zhì)中〕向正極移動，故B錯。

17.C講明：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，因此A錯；電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得：C〔H+〕+C〔H2CO3〕=C〔CO32-〕+C(OH-)因此B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，因此HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。

18.D講明：1.HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，因此電導率下降。2.當HCl被中和完后，連續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應，生成NH4Ac的強電解質(zhì)，因此電導率增大。3.HCl與HAc均反應完后，連續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。綜上所述：答案選D。19.(1)

濾渣的要緊成分為Mg(OH)2、Fe〔OH〕3、CaCO3。(2)

〝趁熱過濾〞的緣故是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)

假設在實驗室進行〝趁熱過濾〞，可采取的措施是用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)

假設〝母液〞循環(huán)使用，可能顯現(xiàn)的咨詢題及其緣故是咨詢題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；緣故：〝母液〞中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca〔OH〕2，CaCO3等沉淀。(5)

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3·H2O〔S〕====Na2CO3〔s〕+H2O〔g〕&8710;H=+58.73kJ/mol

講明與思路：(1)

因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，因此〝除雜〞中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe〔OH〕3、Ca〔OH〕2沉淀。(2)

觀看坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)

思路方向：1.減少過濾的時刻2.保持過濾時的溫度。(4)

思路：分析〝母液〞中存在的離子，假設參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所阻礙。(5)

通過觀看兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O〔S〕====Na2CO3〔s)+H2O〔g〕。

20?！?〕實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00⑴實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的阻礙；⑵實驗①和③探究溫度對該反應速率的阻礙。⑶實驗①和④探究大理石規(guī)格〔粗、細〕對該反應的阻礙。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00〔2〕1.70至90S，CO2生成的質(zhì)量為：m〔CO2〕0.95-0.85=0.1g2.依照方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n〔HNO3〕0.1/22=1/220mol3.溶液體積為25ml=0.025L，因此HNO3減少的濃度△c〔HNO3〕=2/11mol/L4.反應的時刻t=90-70=20s5.因此HNO3在70-90S范疇內(nèi)的平均反應速率為v〔HNO3〕=△c〔HNO3〕/t==1/110mol·L-1·S-1〔3〕作圖略作圖要點：因為實驗①HNO3與大理石恰好完全反應；實驗②中，HNO3不足量，縱坐標對應的每一個值均為原先的1/2；實驗③④的圖象類似，恰好完全反應，但反應條件改變，升高溫度與大理石細顆粒增大表面積可加快反應速率。因此圖象曲線斜率變大，平穩(wěn)位置縱坐標與實驗①相同。21。(1)

該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，假設該鐵的價態(tài)為+2價，那么被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設計實驗方法證明你的假設③實驗過程實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，講明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。假設KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，那么講明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；假設不褪色，那么講明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。假設溶液變?yōu)檠t色，那么講明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；假設溶液無明顯變化，那么講明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。

22。(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S講明：CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3·Cu〔OH〕2：57.6%(2)

反應的氧化劑是Cu2O，Cu2S講明：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。(3)

SO2尾氣直截了當排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。講明：處理SO2尾氣一樣為循環(huán)制備硫酸，和用Ca〔OH〕2或氨水吸取，可得到CaSO4和〔NH4〕2SO4等有價值的化學品。(4)

簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu-e-==Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++e-==Cu，從而達到精制Cu的目的。(5)

A.D講明：稀鹽酸能夠同Cu〔OH〕2與CuCO3反應，而且稀鹽酸不能于Cu反應。因此稀鹽酸能夠除銅器表面的銅綠〔CuCO3·Cu〔OH〕2〕，A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應的，生成硫酸銅、SO2和水，反應專門慢，反應過程中放熱，隨著反應的進行，速率會越來越快的，因此不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。因為Fe比Cu爽朗，因此Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生繡，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成〔CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵〕，故不屬于化學變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。綜上所述，答案選AD。

23，(1)①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式:SiHCl3+H2==(1357K)==Si+3HCl②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2還原SiHCl3過程中假設混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCD講明：SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點高，性質(zhì)穩(wěn)固，AB正確。光導纖維的材料為SiO2，C正確。一般玻璃的要緊成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂〔SiO2〕、石灰石〔CaCO3〕和純堿〔Na2CO3〕為要緊原料反應制成的。Na2CO3+SiO2==(高溫)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高溫)==CaSiO3+CO2，D正確。常溫下，Si只能與唯獨一種酸HF反應不與HCl反應，E錯。(3)寫出實驗現(xiàn)象并給予講明：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應，SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓。24.(1)畫圖略，要點：1.催化劑可降低反應的活化能，但對這各反應前后能量變化并不產(chǎn)生任何阻礙。2.該反應為吸熱反應，因此反應物的總能量要低于生成物的總能量。(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系。講明：該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平穩(wěn)向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應N2濃度，加快反應速率，并使化學平穩(wěn)向右移動；不斷移出生成物脫離反應體系，使平穩(wěn)向右移動，增大NH3生成量。

(3)①該條件下N2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應2NH3(g)====N2(g)+