2024年高考二?；瘜W(xué)試題

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

3.本卷命題范圍：嵩考病國(guó)。...............................................

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24

一、選擇題（本大題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的）

1.元素是組成我們生活中一切物質(zhì)的“原材料”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.人體中含量最多的元素是O

B.（SCN）2中S、C、N三種元素的第一電離能最大的是N

C.金剛石和石墨互為同素異形體

D.LiCl和NaCl的晶體類型不同

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

H

A.CH3cl的電子式:H：6：C1

H

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:￡CHzCH2cH2玉

2s2p

C.基態(tài)F原子價(jià)層電子的軌道表示式:利（I”

D.乙烯分子中。鍵的形成

3.化合物B是一種熱塑性聚酰亞胺樹脂，已知合成該樹脂需要4種單體，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化合物A可以發(fā)生水解反應(yīng)

O

B.的二氯代物有4種

o

C.另外兩種單體都含有官能團(tuán)氨基

D.在反應(yīng)①中，生成1molB的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolH2O

4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

昭

O2/A_O2/A_

A.HC10-HC1B.Li------->Li2O------->Li202

八

CO2(g)D.麥芽情儂雪果糖

C.NH3NaCl(aq)'—)

5.冠醒是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18

一冠一6(18指C、O原子總數(shù)為18,6指氧原子數(shù))與鉀離子形成的超分子結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1mol18一冠一6超分子中配位鍵數(shù)目為6NA

B.18一冠一6可以與鋰離子絡(luò)合

C.HO(CH2)2O(CH2)2O(CH2)2OH與C1(CH2)2O(CH2)2O(CH2)2C1

可合成18一冠一6超分子

D.該超分子熔點(diǎn)較高

6.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略?shī)A持及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2),下列

實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操?/p>

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃中的物質(zhì)進(jìn)氣方向

A70%的濃硫酸Na2SO3固體驗(yàn)證SO2的漂白性澳水M—N

B飽和食鹽水電石驗(yàn)證乙煥的還原性酸性KMnO4溶液M—N

C濃硝酸Cu制取并收集NC)2無(wú)N—M

D稀硫酸NaHCO3驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸硅酸鈉溶液M—N

圖2

7.從海水中提取鈾,Fe—N—C—R作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)機(jī)理中Fe元素化合價(jià)未發(fā)生改變

B.OFT濃度過大或過小均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.總反應(yīng)速率的決速步驟為④一⑤

D.升高溫度，可以增大反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

8.用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO2,發(fā)生的反應(yīng)為2NH,?H2O+SO2—(NH4)2SO3+

H2OO下列說(shuō)法正確的是

A.NH3易溶于水，故可用作制冷劑

B.-0是極性分子,SO?是非極性分子

c.so3的鍵角大于SCT的鍵角

D.(NHD2SO3中只存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵

9.氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中占有重要的地位。腫(N2HQ是高能燃料,具有強(qiáng)還原性，溶于

水生成的水合股是二元弱堿，性質(zhì)與NH類似,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常溫下,2NH?

H,0(aq)+NaC10(aq)—NaCKaq)+N2H4(aq)+3H?O⑴，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

53-1

A.25℃時(shí),NH?H2O的Kb=l.8X10-，則2mol-廠】氨水中c(OH一)=6.0X10-mol?L

B.生產(chǎn)N2H4時(shí),向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌

C.推進(jìn)劑反應(yīng)2N2H4+N2O4—3N2+4H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LN2轉(zhuǎn)移

8mol電子

D.N2H,與足量硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+H2SO4—N2H6SO4

10.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，元素Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8個(gè)電子。下

列敘述正確的是WEW

A.Y的基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有4種-LLw

B.X和Z只能形成一種化合物|||

C.電負(fù)性:Y〉Z〉WXXW

D.E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

1L鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上以菱鋅礦(主要成分是ZnCC)3、ZnO,含少量SiO2和

Na?SiO3)制備鋅單質(zhì)的流程如下：

菱鋅礦

濾渣濾液

已知：

:-1

a.2CO(g)+O2(g)^=2CO2(g)ArS!L=_173J?moL?K

-1-1

b.C(s)+O2(g)^=CO2(g)△rSm=2.9J?mol?K

-11

c.2C(S)+O2(g)—2C0(g)ArSm=178.8J?mol,K

反應(yīng)a、b、c的自由能變隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硫酸根離子的VSEPR模型為正四面體

B.“酸浸”過程中加入食鹽可增加濾渣的量

C.“沉淀”過程中，消耗CO2與Na2ZnO2的物質(zhì)的量之比為1：1

D.“熱還原”過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+C—Zn+COf

12.近日，清華大學(xué)某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出了一種雙極性膜(將旦0解

b極

離成H+和OFT)電解合成NH3反應(yīng)器，簡(jiǎn)化模型如圖

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知:法拉第常數(shù)F=96500C/mol

A.電極a的電勢(shì)小于電極b的電勢(shì)

B.通電時(shí)雙極性膜將水解離為H+和OH-,H+向陰極方向移動(dòng)

C.陰極的電極反應(yīng)式為NOr+6H2。=NH31+9OH--8e-

D.維持電流強(qiáng)度0.5A,電池工作5min,理論上產(chǎn)生約0.012L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

13.中國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)利用獨(dú)特高溫技術(shù)首次制備了具有A位有序鈣鈦

礦結(jié)構(gòu)的體系,并罕見地發(fā)現(xiàn)該單相材料同時(shí)具備大電極化強(qiáng)度以

及強(qiáng)磁電耦合效應(yīng)。常溫下，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(屬于立方晶胞，

已知晶胞棱長(zhǎng)為。)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該晶體的化學(xué)式為BiMn3Cr4O12

B.Cr原子之間的最短距離為［a

C.該晶體結(jié)構(gòu)中，與每個(gè)Bi距離最近且相等距離的Mn所圍成的空間構(gòu)型為正八面體

D.Mn元素的第二電離能小于Cr元素的第二電離能

14.已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)02B(g)平衡

體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強(qiáng)

的變化曲線如圖所示(已知：，〉丁2,假設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)

量為267)。下列說(shuō)法正確的是

A.AH<0

B.反應(yīng)平衡常數(shù):K(c)>K(a)>K(b)

C.當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為200.25時(shí),A的轉(zhuǎn)化率約

為50%(反應(yīng)起始時(shí)B的濃度為0)

D.若容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):A(s)—2B(g),平衡后恒溫壓縮容

器體積,B(g)的濃度不變

15.NaHCO3溶液中存在多個(gè)平衡關(guān)系，相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式及其平衡常數(shù)如下

表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________________________________________________

名稱平衡關(guān)系離子方程式K

碳酸一級(jí)電離H2c。3^^++^03=4.2X10-

n

碳酸二級(jí)電離HCOr+ccrK?2=5.6Xl(T

+u

水的自偶電離H2O+H,O^=^H3O+OH-Kw=W-

的水解K8=2.4X10-8

HcorHCOr+H2OCO3+OH-

Hcor的自偶電離K=l.3X10-4

A.HCOr的自偶電離方程式:HC01+HC01—H2cC^+CCT

+

B.NaHCO3溶液中存在:c(OFT)+c(CO”)=c(H)+c(H2CO3)

1

C.常溫下，等體積的0.4mol-L-Na2CO3溶液和0.4mol?廣1鹽酸混合所得溶液的pH

+571

為8.3,溶液中c(HCOr)+2c(H2CO3)+c(H)=(0.2+10--)mol-L-

D.根據(jù)平衡常數(shù)預(yù)測(cè)，向0.10mol?LT的NaHCC>3溶液中加入CaCl2固體時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生

沉淀和氣泡［Kw(CaCC>3)=2.8XIO-■忽略溶液體積變化)

二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)

16.(13分)2-甲基一2一己醇司■以通過以下步驟合即

n—C4H9Br+Mg-H9MgBr

,無(wú)水乙醛IHO+I

n—C4H9MgBr+CHCOCH3------------**n-C4H9—C-OMgBr-----3----**n-C4H9—C-OH

CH3CH3

丙酮中間產(chǎn)物x2—甲基一2一己醇

已知:①格氏試劑(RMgBr)是有機(jī)合成中的重要試劑，性質(zhì)活潑，易水解，可與鹵代燒、醛、

酮、酸、酯等物質(zhì)反應(yīng),如RMgBr+R'Br—>R—R'+MgBr?；

②共沸物是指當(dāng)兩種或多種不同成分的均相溶液，以一個(gè)特定的比例混合時(shí)，在固定的壓力

下,僅具有一個(gè)沸點(diǎn)，此時(shí)這個(gè)混合物即稱做共沸物。

③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下(*為該物質(zhì)寫永的共沸物的沸點(diǎn)):________________________

物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g-mol-1)沸點(diǎn)(℃)密度(g?mL-1)溶解性

乙醴7431.50.71微溶于水

正澳丁烷1371011.3難溶于水，能溶于乙醛

丙酮5856.50.79易溶于水、乙醛等溶劑

2一甲基一2一己醇116143(87.4)*0.81難溶于水，能溶于乙醍

實(shí)驗(yàn)步驟如下：B

1拌器

①制備格氏試劑：如圖組裝裝置，在三頸燒瓶中加入

3.0g鎂條,在恒壓滴液漏斗中加入14.5mL正澳丁烷A

和15mL無(wú)水乙醛混合液，先滴入約4mL混合液于三滴液漏斗

頸燒瓶中,反應(yīng)開始后溶液微沸，開動(dòng)攪拌器，緩慢滴

入其余的混合液，以保持溶液微微沸騰,加完后，溫水

浴加熱回流20min直至鎂條完全反應(yīng)。

②制備2一甲基一2一己醇:將三頸燒瓶在冰水浴冷卻和攪拌下，自恒壓滴液漏斗滴入10mL

丙酮與15mL無(wú)水乙醛的混合液,控制滴加速度，保持微沸,加完后，在室溫下繼續(xù)攪拌

15min。將三頸燒瓶在冰水浴冷卻和攪拌下，自恒壓滴液漏斗慢慢加入100mL10%硫

酸溶液。

③分離提純:待反應(yīng)完全后，將液體轉(zhuǎn)入250mL的分液漏斗中，進(jìn)行操作I,水層用乙醛萃

取2次，合并酸層，用30mL5%的碳酸鈉溶液洗滌一次，進(jìn)行操作I,用無(wú)水碳酸鉀干

燥。將干燥后的粗產(chǎn)物酸溶液倒入蒸儲(chǔ)燒瓶中，先蒸出乙酸，再蒸儲(chǔ)收集139?143℃的

微分,得到精制產(chǎn)品8.7g0

回答下列問題：

（D儀器A的名稱是________，儀器B的作用是______________________________________。

（2）步驟①中正澳丁烷不能大大過量，可能的原式。

回流結(jié)束后,需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴,正確的順序?yàn)?/p>

________（填標(biāo)號(hào)）。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

（3）步驟②中反應(yīng)的中間產(chǎn)物X極易水解生成堿式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________o

（4）步驟③中，操作I的主要內(nèi)容是_______________________，用碳酸鈉溶液洗滌的目的是

________________，用碳酸鉀固體干燥再蒸儲(chǔ)的原因是__________________________。

（5）理論上，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%（保留整數(shù)）。

17.（13分）鉉鐵硼（NdFeB）在精確制導(dǎo)中有著重要的不可替代的作用。以下為工業(yè)上從廢舊

錢鐵硼合金廢料（含Nd、Fe、B等）中回收、制取氧化鉉的流程圖：

已知:加入NaHPO"溶液完全生成Nd（H2PO4）3沉淀，此時(shí)pH為2.3,而Fe?+不產(chǎn)生沉淀。

回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦（Nd）原子的價(jià)層電子排布式為4f46sz，則基態(tài)鉉原子核外共有種不同的

能級(jí)。

（2）反應(yīng)①堿洗的目的是________________;反應(yīng)②的離子方程式為____________________。

（3）已知NaH2PO4溶液顯酸性，則該溶液中c（HPOt）_____c（H3P（%）（填“〉”或。

（4）判斷Nd2（CO3）3?1旦0已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________。

（5）寫出燃燒生成NcbOs的化學(xué)方程式:_______________o,0Q,p

（6）少量碳酸氫鏤溶液與氯化鉉溶液也能制得碳酸鈦晶體，忖7M寸7OB

同時(shí)生成co?氣體，其化學(xué)方程式為?第OA

（7）立方碑化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則距離As（［，U）&J

最近的As的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。

18.（14分）CO?資源化利用是實(shí)現(xiàn)96＞排的首要途徑。已知C02加氫制甲醇的反應(yīng)體系

中，主要反應(yīng)有

①COz（g）+3H2（g）^=^CH30H（g）+H?O（g）AHj

②COz（g）+H2（g）一C0（g）+H20（g）AH2=+41.2kJ?moL

③CO（g）+2H2（g）^^CH30H（g）AH3=-90.0kJ-moL

回答下列問題：

（1）有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫”或“低溫”）。

（2）下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.高溫、低壓的條件有利于提高C02的轉(zhuǎn)化率

b.C02加氫制甲醇工藝具有較好的環(huán)保、經(jīng)濟(jì)效益與工藝前景

c.CH3OH和H20的物質(zhì)的量相等時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)體系達(dá)到了平衡狀態(tài)

d.升溫或加壓（縮小容器體積）都能增大該反應(yīng)體系中反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快

化學(xué)反應(yīng)速率

（3）在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行反應(yīng)②。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)速率。=曾正一版=

博,JC（CO2）J;（H2）—?了（。0）工（口0）（左正、氏逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫

度有關(guān),7為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度水正增大的倍數(shù)甌（填“或"="）增大的倍數(shù)。

②若在密閉容器中通入2molC02和2molH,，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO?的平衡

轉(zhuǎn)化率為50%,則左正：左逆=______o

（4）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中通入2.0molCO2和6.0molH2,CH30H

和C02物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，則平衡時(shí)CO的濃度為，反應(yīng)①的

化學(xué)平衡常數(shù)是mor2-L\

O

VU2.0

崛

毋1.5

眼

磐

d1.0

。

假

避0.5

旺

0質(zhì)子膜

時(shí)間〃（只允許H+通過）

圖1圖2

（5）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇［CO（g）+2H2（g）——CH3（）H（g）］的工作原理如圖2所

示。放電時(shí)，電流由電極_____（填“a”或"b”）沿導(dǎo)線流向另一電極。該電池工作時(shí),

通入CO一端硫酸溶液的質(zhì)量變化16g,理論上通過電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

19.（15分）咖啡因（是一種黃喋吟生物堿化合物，是一種中樞神經(jīng)興奮劑，能夠暫時(shí)

驅(qū)走睡意并恢復(fù)精』，其合成路線如圖所示。

CICHjCOOHDgE2)NaCN3)HC1/c3H3NO2|-

①-----------------1

AB縮43)

>NCCH2CON(CH3)CONHCH3

CHH2

(NH2)2CO^>(CH3NH)2CO―

c②D④NaOH⑤NaNC)2

環(huán)化H2SO4

HGF

回答下列問題：

（DA的化學(xué)名稱為_______;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為。反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì),參考①的示例，完成下表。

序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①—CH2-Cl2—CHC1—取代反應(yīng)

②______________________________中和反應(yīng)

③————

（4）下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.化合物A的酸性大于乙酸B.化合物B中氧原子的雜化方式只有一種

C.反應(yīng)②③⑥均為取代反應(yīng)D.化合物E中不含有手性碳原子

OO

III

（5）M是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A大28,含有一C—O—結(jié)構(gòu)，不含一C一C1、一OC1

結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。

（6）根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題給信息,寫出以子一氯丙酸為原料制備HENHCH2cHeO+OH的合

CH3

成路線:

一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的)

1.D人體中含量最多的元素是O,A正確；同一周期元素的第一電離能有隨原子序數(shù)增大而增大的趨勢(shì)，但N

的第一電離能大于。的，同一主族元素的第一電離能有隨原子序數(shù)增大而減小的趨勢(shì)，所以S、C、N三種元

素中,第一電離能最大的是N,B正確;金剛石和石墨是不同的單質(zhì)，它們都是由碳元素組成的，互為同素異

形體,C正確;LiCl和NaCl都是離子晶體,D錯(cuò)誤。

H

2.CCH3C1中碳、氯均為8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為H：a：&：,A錯(cuò)誤;聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為￡CH2cH玉，B

行一I

HCH3

錯(cuò)誤；F的原子序數(shù)為9,核外電子排布式是Is22s22P5,基態(tài)F原子價(jià)層電子的軌道表示式為

2s2p

回］C|,C正確;。鍵為頭碰頭重疊，題圖所示為肩并肩形成的7r鍵,D錯(cuò)誤。

0

3.D化合物A中含有酰胺鍵和C—F,可發(fā)生水解反應(yīng),A正確；的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上有兩種位置的氫

0

0

原子，則的鄰位二氯代物有2種、間位二氯代物有1種，對(duì)位二氯代物有.1種，共4種,B正確；另外

O

兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HZNTO^NH-H/N—Ar—NH?,都含有官能團(tuán)氨基,C正確；由已知合成反應(yīng)

可知,生成1molB的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生(2“+2)molHzO.D錯(cuò)誤。

4.AHC1O光照條件下分解生成HC1和,A正確；Li在0?中加熱生成1^0,但繼續(xù)加熱無(wú)法得到Li2O2,

B錯(cuò)誤;NH3與C02和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3和NHC,不能制得Na2co3,C錯(cuò)誤;在酸或酶的作用

下*麥芽糖水解生成葡萄糖*D錯(cuò)誤。

5.B由圖可知,中心原子K+周圍形成了6個(gè)配位鍵，故其配位鍵數(shù)目為6NA,A正確;Li+與18一冠一6空穴

直徑不配對(duì),B錯(cuò)誤;HOCCHz%CXCHMCKCHQzOH與CKCHCzOCCHMCXCHMCl可以發(fā)生取代反

應(yīng)生成18一冠一6,C正確;該超分子的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)較高,D正確。

6.DSO2使濱水褪色，體現(xiàn)的是SO?的還原性,A錯(cuò)誤;用電石制得的乙快氣體中有H2s雜質(zhì),H2s也可以使

酸性KMnO4溶液褪色，應(yīng)先用硫酸銅溶液將其除掉,B錯(cuò)誤;NO,應(yīng)用向上排空氣法收集，進(jìn)氣方向?yàn)?/p>

N,C錯(cuò)誤;碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，可用碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)制取硅酸證明,D正確。

7.BUH+中U的化合價(jià)為+6,U0才中U的化合價(jià)為+5,由反應(yīng)機(jī)理可知,UOrfUO2中U的化合價(jià)發(fā)

生了改變，結(jié)合氧化還原規(guī)律可知Fe元素化合價(jià)也發(fā)生了改變,A錯(cuò)誤；由反應(yīng)機(jī)理可知，H+、OH-均為反

應(yīng)物，若0H-濃度過大會(huì)消耗H+,從而使反應(yīng)速率降低,0H-濃度過小，也會(huì)使反應(yīng)速率降低,B正確；

△(ev)②—③：+27.8ev—(一47.2ev)=+75.0ev,A(ev)④⑤：+41.3ev—(—21.9ev)=+63.2ev,

△（ev）⑥f⑦:+13.6ev—（―32.3ev）=+45.9ev,由此可知②f③所需能量最大，是決定總反應(yīng)速率的步

驟,C錯(cuò)誤;總反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤。

8.C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，故液氨可用作制冷劑,A錯(cuò)誤；由價(jià)層電子對(duì)互斥理

論可知"HzO,SOz的空間構(gòu)型都是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V形，兩者都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,B錯(cuò)誤;SO3中S

23

采用sp雜化，平面三角形，鍵角為120°,SOT中S采用sp雜化，三角錐形，鍵角小于109°28',故SO3的鍵

角大于SOT的鍵角，C正確；（NH,）2so3中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵,D錯(cuò)誤。

9.B由題干可知腫（NzHJ具有強(qiáng)還原性,NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，如果生產(chǎn)N2H4時(shí)，向盛有NaClO溶液

的燒瓶,逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌,則生成的朋H4）將繼續(xù)被NaClO溶液氧化,故應(yīng)該是向盛

有氨水溶液的燒瓶,逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器攪拌,B錯(cuò)誤。

10.A由題意可知，元素X為H,元素Y為C,元素Z為0,元素W為F,元素E為Cl?；鶓B(tài)C原子的電子排

布式為Is22s22P2，則其電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有4種,A正確;X和Z能形成乩。和H2O2，B錯(cuò)誤；同一周期

元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性:F〉O>C,C錯(cuò)誤;氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HC1O4

是一種強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。

11.C硫酸根離子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體形,A正確；“酸浸”過程中會(huì)產(chǎn)生硅酸，

硅酸部分為膠體，加入食鹽可使其聚沉從而得到更多的濾渣,B正確;“沉淀”過程中，CO?會(huì)先與未反應(yīng)完的

NaOH反應(yīng),則消耗CO?與NazZnOz的物質(zhì)的量之比大于1：1,C錯(cuò)誤；由題圖可知，隨著溫度升高,嫡增最

大的反應(yīng)2c（S）+O2（g）——2CO（g）的自由能變?cè)絹?lái)越負(fù)，說(shuō)明反應(yīng)的自發(fā)性越來(lái)越強(qiáng)，所以碳在高

溫下被氧化的產(chǎn)物是CO,故“熱還原”過程中，無(wú)論碳是否過量,C單質(zhì)均被氧化生成CO,D正確。

12.D左側(cè)NOT發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,電極反應(yīng)式為NO]+6H2O=^=NH3++90H--8el,則電極a

為陰極，則電極b為陽(yáng)極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì),故電極a的電勢(shì)小于電極b的電勢(shì),A正確,C正確；雙極

性膜將水解離為H+和。BT*H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽(yáng)極,B正確；電池工作5min,通過的電量Q=0.5A

X5minX60s/min=150C,因此通過電子的物質(zhì)的量"5）=§=7^^^—554X該電解

r9boOOC/mol

池陽(yáng)極反應(yīng)式為8OH--8e-=4H,O+2O2f，陰極反應(yīng)式為NO「+8b+6H2O-NH"+9OBT,由

此可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，生成3X22.4L=67.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移1.554X10-3mol電子時(shí)產(chǎn)

生的氣體體積為萼8XL554X10-mol"1.3X10-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,D錯(cuò)誤。

omoi

13.B由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,Bi原子位于頂點(diǎn)和體心,Mn原子位于棱邊和面心,Cr原子位于四面體空隙內(nèi)，0原

子位于以Mn原子為中心的正方形的頂點(diǎn)上。根據(jù)均攤法,Bi原子個(gè)數(shù)：8X4+l=2,Mn原子個(gè)數(shù)：12X

1+6義方=6,0原子個(gè)數(shù)：8,0原子個(gè)數(shù)：12X2+6X2=24,故該晶體的化學(xué)式為BiMn3Cr4O12,A

正確;Cr原子位于四面體空隙內(nèi)，最近的兩個(gè)Cr原子間距離為晶胞棱長(zhǎng)的一半，即錯(cuò)誤;與每個(gè)Bi距

離最近且相等距離的Mn有6個(gè)，連接后所圍成的空間構(gòu)型是正八面體,C正確;基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布

式為3d54s2，失去的第2個(gè)電子是4s軌道上的電子，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s]，失去第1個(gè)電子

后3d軌道半滿，所以Cr不容易失去第2個(gè)電子,D正確。

14.D氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量之比，由于反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，故氣

體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨氣體總物質(zhì)的量增大而減小。隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，即升溫

時(shí)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),AH〉。,A錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K(a)=K(c)<K(b),B

錯(cuò)誤;A的相對(duì)分子質(zhì)量為267,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5,當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為200.25時(shí)*體系

中A、B的物質(zhì)的量相等，假設(shè)A、B的物質(zhì)的量均為2mol,則反應(yīng)消耗了1molA,起始時(shí)有3molA,故A

的轉(zhuǎn)化率約為33%,C錯(cuò)誤;溫度不變，平衡常數(shù)不變,K=c?(B),平衡后恒溫壓縮體積,B(g)的濃度不變,D

正確。

15.D由水的自偶電離方程式(HzO+HQnHsCT+OH-)可推出HCOr的自偶電離方程式為HCOr+

+

HCOr=H2co3+COT,A正確；由質(zhì)子守恒可知,NaHCO3溶液中存在:c(OBT)+c(COr)=c(H)+

c(H2co3),B正確；混合溶液為等濃度NaCl和NaHCOs，電荷守恒①c(Na+)十c(H+)=c(OBT)十

c(HC(X)+2c(CO/)+c(Cl-),元素質(zhì)量守恒②c(Na+)=2c(HC(X)+2c(CO^)+2c(H2CO3),①一②得

+14+8357

c(H)+c(HCOF)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(Cr),pH=8.3)=10--=10--,c(Cr)=

1

0如%/叫=0.2mol/L,故c(H+)+c(HC(X)+2c(H2cO3)=c(OH)+c(Cr)=(0.2+l()f7),

c正確；HCOF的自偶電離常數(shù)遠(yuǎn)大于K,J所以Hcor以自偶電離產(chǎn)生cor為主，由K=

益