2023屆浙江省高中聯(lián)盟高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第HIA族C.第IVA族D.第VIA族

2、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,I）㈤增大B.壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，I）使）、I）他都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

3、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

4、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

5、常溫下，將AgNOs溶液分別滴加到濃度均為O.Olmol/Z^NaBr、Na?SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br\SeO；用X'”表示，不考慮SeO；的水解）。下列敘述正確的是（）。

，em^FL

A.Ksp（Ag?SeO3）的數(shù)量級為10」。

B.d點(diǎn)對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO,溶液的濃度為lO'moi.L」

D.Ag2SeC)3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO：(aq)平衡常數(shù)為1。9.6,反應(yīng)趨于完全

6、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+(h=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.放電時，電池正極反應(yīng)為Ch+4e-+2H20=40皮

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e*+H2O=Zn+2Oir

7、酚酸是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對于酚酸的說法正確的是()

A.在酸性條件下，Imol酚配可與4moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.在酸性條件下，1mol酚配可與4moiBn發(fā)生反應(yīng)

C.酸性條件下的酚醐在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚獻(xiàn)可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

8、如圖所示是一種以液態(tài)脫(N2H。為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700?

9()()℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是

負(fù)載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2Ch=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的。2-由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗ImolN2H4時，乙電極理論上有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)

_2_

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O

9、SO2能使溟水褪色，說明SO2具有()

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

10、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaCIB.HeC.金岡I］石D.HC1

11、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎。鈦酸鈣(CaTiCh)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T0下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

12、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期VDA族元素的原子序數(shù)為117

13、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

14、在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2s(g)=2SO2(g)+02(g)-Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化

如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.0~8min內(nèi)7(SOs)=0.025mol/(L,min)

B.8min時，v(S02)-2vJE(O2)

C.8min時，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時將容器壓縮為IL,n(S()3)的變化如圖中a

15、25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L,下列說法正確的是

A.溶液中—出!」_的值增大B.pH增大2個單位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)減小D.K”減小

16、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體◎<,以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m01出發(fā)生反應(yīng)

17、工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是()

A.COz+NaCl+NHa+HzO-NaHCO3；+NH4C1

B.2NaHC(hJ^.Na2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4CI-*CaCh+2NH3t+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl-Na2CO3+NH4ClI

18、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NM或02

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制備CL

C.裝里③可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性

D.裝置④中若浸水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

19、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實(shí)用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

Li2OLI2O2LiO2

A.該電池工作時Li+向負(fù)極移動

B.Li2sCh溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時間越長，電池中Li2O含量越多

D.電池工作時，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e=Li2O2

20、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolCL和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.SO2和CCh的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為UNA

D.pH=H的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為IXIO-UNA

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

22、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H(g)?=^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是()

0

45060095077K

A.Q＞0

B.600K時，Y點(diǎn)甲醇的u（正）＜D（逆）

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是一種崎，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

COOCH2cH3

已知：I-R-C-R--HCN＞R-r-R-（R或R'可以是煌基或氫原子）

H+I

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為ioo%。

完成下列填空：

（1）B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_

⑦OH

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品丫（/丫）的說法正確的是—o

o

HO

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與Hz、濃濱水中的B。反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞（§）＞?

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

反應(yīng)試劑.反應(yīng)試刑

（合成路線的常用表示方法為：A目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件'

24、（12分）以下是某藥物中間體D的合成過程:

rm)

E.OH

A(C6H6。)t(N>H

???.Zx

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是.

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（寫結(jié)構(gòu)簡

式)。

(6)已知：

(?OH

<It<+CH=CH-IHCi411

CHCH

請設(shè)計合成路線以A和C2Hz為原料合成（無機(jī)試劑任選）:

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（QFeCh）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：KFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鈦被還原為Mn2+）,若反應(yīng)中有0.5molClz產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH->2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性CLFeo」?一(填“>”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeOa的

凈水原理。.

26、(10分)KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是;裝置D的作用是.

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用腫(N2H。替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸。

(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

27、(12分)CoCb6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為CO2O3、Co(OH)3>還含少量FezCh、

AI2O3、MnO等)制取COC12-6H2O的工藝流程如下：

窣后余液后，COC12-6H2O

隅產(chǎn)M)

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：O.Olmol/L)

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③COCL?6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(2)寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaClth時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式o

(3)“加Na2c03調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為。

(4)“操作1”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過濾。制得的COC1?6H2。在烘

干時需減壓烘干的原因是o

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳

pH范圍是.

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCb6H20含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoClr6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是.

(答一條即可)

28、(14分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2c2O4),它是一種重要的化工原料。(常溫

下0.01mol/L的H2c2O4、KHC2O4、K2c2。4溶液的pH如表所示。)填空：

H2C2O4KHC2O4K2c2O4

pH2.13.18.1

(1)寫出H2c2。4的電離方程式。

(2)KHC2C)4溶液顯酸性的原因是:向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶

液里各粒子濃度關(guān)系正確的是.

+2

a.C(K)=C(HC2O4-)+C(H2C2O4)+C(C2O4-)b.c(Na+)=c(H2c

c.c(K+)+c(Na+尸C(HC2O4-)+C(C2O43)d.c(K+)>c(Na+)

(3)H2c2O4與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式

;又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是。

29、(10分)鈣鈦礦(主要成分是CaTiO”太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛

關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為一,能量最高的能級有一個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C-CC-Hc-oSi-SiSi-HSi-O

鍵能/kJ?mol"356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷點(diǎn)多，原因是

(3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2c03和Na2cCh的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CCh??的空間構(gòu)型為一.

(4)CM+能與乙二胺(HzN—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

CH—H,N、^NH,—CH,]'+

I一)入I-

CH—H2N^^NH2—CH2

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有一個0鍵，C原子的雜化方式為一。

(5)CaTiCh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2\Ti，+分別位于立方體的體心、面心和頂角)Ca?+的配

位數(shù)為一,與Ti，+距離最近且相等的O”有一個；晶體的密度為pg/cnP,最近的Ti"和0”之間的距離為_nm(填計算

式)。(CaTiCh的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1,D

【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯誤；

B、第HIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C。

2、C

【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故。的不變，A項(xiàng)錯誤；

B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時不一定是平衡狀態(tài)，B

項(xiàng)錯誤；

C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，D的、1）值都增大，C項(xiàng)正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項(xiàng)錯誤。

本題選C。

3、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔铮绲獨(dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCL可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

5、D

【解析】

A.由圖象可知Jgc(SeO3l)=5.0時，-lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeC)3)=c2(Ag+)xc(Se(V)=10」5,數(shù)量級為10叫故A錯誤;

B.由圖象可知d點(diǎn)對應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯誤；

C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2,貝!!所用AgNCh溶液的濃度為lO^mol/L,C錯誤；

15

c(SeO,)Ksp(Ag2SeO,)W.

7965

D.Ag2SeCh(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K==2/*D\=7二=10>10,反

c'(Br)Ksp(AgBr)(⑻力

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

6、C

【解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH\A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應(yīng)生成少量K2cCh,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH：電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

7、B

【解析】

A.在酸性條件下，酚羥基和陵基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imol酚猷可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，Imol酚猷可與4moiB。發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.酚儆分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚獻(xiàn)不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤;

故選B。

8、A

【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和02反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+

O2=N2+2H2O,A錯誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，N2H4中N的化合價從-1升高到()，失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，

則-由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；

C、總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolNzW,就需要消耗ImoKh,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C

正確，不符合題意；

D、根據(jù)題目，02得到電子生成02-,電極方程式為O2+4e-=2()2-,D正確，不符合題意；

答案選A。

9、A

【解析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中漠的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高(+4一+6),體現(xiàn)還原性，漠元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性(0-1),

A項(xiàng)正確；

答案選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫、氯水、溟水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3,弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高鋅酸鉀溶液、氯水、淡水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

10、B

【解析】

A.NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

11、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、TiCh和CCh均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCCh雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。

12、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(碑)，是非金屬元素，A錯誤；

B.第32號元素為儲，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號元素是艷，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,VHA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

13、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時，耗氧量為3m01,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯誤；

答案為B。

14、D

【解析】

A、0?8min內(nèi)v(SO3)==0.025mol/(L?min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8min時，n(SC?3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，/逆(SOJ=。正(SOJ=2丫正(O2),選項(xiàng)B正確；

C、8min時，n(SOj不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，S(h的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

15、A

【解析】

cCH,COO-*CH+cH+)

A.加水稀釋，溶液中的c(CH3coeT)減小，但醋酸的Ka=—'---------』不變，故溶液中-----~-的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯誤；

C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；

故答案為A?

16、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3mol出發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

17、D

【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

2NaHCCh—Na2cO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl-CaC12+2NH3f+H2O,所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCCh+NM+NaClfNa2cO3+NH4clI；故選：D.

【點(diǎn)睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4C1中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

18、D

【解析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎬可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若澳水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯誤；

故選D。

19、D

【解析】

A.原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項(xiàng)A錯誤；

B.單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯誤；

C.電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電

時間越長，Li2O含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯誤；

+

D.題目給出正極反應(yīng)為：xLi+O2+xe=LixO2,所以當(dāng)x=2時反應(yīng)為：2Li++(h+2&=口2。2；

所以選項(xiàng)D正確。

20、B

【解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故A錯誤；

B、Sth和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為ImoL而丙烷中含10條共價鍵，故Imol丙烷中含共價鍵總數(shù)為IONA,故C錯誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如NazO2是由Na+和02?-構(gòu)成，而

不是由Na+和-構(gòu)成；siO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，Si(h是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含

有的共價鍵為4NA,lmoIP4含有的共價鍵為6NA等。

21、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2sO“K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2s04,則應(yīng)為SO2,可知乙為L為H2O,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SC>2、H2O,可知甲為C,M為CCh,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

22、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯誤；

B.600K時，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點(diǎn)甲醇1）（正）<1）（逆），B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、HCCXXH

—OH

OH

H2PH

CH3cHe?---------------->C2H50H——

催化劑CH—CH—COOCH2CH3

濃硫酸，△3

HCNI

1

CH3cH0——>CH3—CH—C00H—

一COOCHCH

濃硫酸△CH2=CH—23--CH?—fH-j-

?定條件下

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCHj

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBrCHj

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡式為HMCH2，所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3COCH3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為，D結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息I

OH

?

：I*3-C-COOH

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)

為6個，則G為O,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；

【詳解】

(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為:?°H,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溟發(fā)生取代

反應(yīng)，所以ImolY與％、濃漠水中的反應(yīng)，最多消耗分別為3m0用和2molB。,故B錯誤;

C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡式為：，酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應(yīng)JmolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多可以消

HO，

耗2moi氫氧化鈉，故C錯誤;

⑦OH

D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒有酸性，⑧位為竣基上的羥基，屬于弱酸性，但

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦,故D正確;

所以AD選項(xiàng)是正確的；

0H

：H3-C-C00H

(3)E結(jié)構(gòu)簡式為足的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.屬于酚類化合物，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物，說明另外一個取代基位于酚羥基對位；b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

CH?

有HCCXXH.(HHCCXKH/、，

OHOK

產(chǎn)

因此，本題正確答案是：，；

OHOH

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH（OH）COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3cH（OH）COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成-一CH2—fH，其合成路線為

COOCH2cH3

Hz

CH3cHe1---------->C2H5OH—

^^劑OH

濃硫酸，/CH3-CH-COOCH2CH3

HCNr

1

為CH3cHeI—CH3-CH—COOH—

CH=CH—COOCHCH----------

濃硫酸△223--CH2—(fH--

一定條4牛下n

COOCHpCHs

Hz

CH3cH0)C2H50H…一二。。9

催化劑

?H