2021屆高考考前模擬卷 化學（一）

（新高考）2021屆高考

化學（一）

注意事項：

i.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案

標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Fe

56Cu64

一、選擇題：每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的。

1.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A.加酶洗衣粉是洗衣粉中的新產品，從化學反應速率的角度分析，使用溫度越高的水

洗滌衣服，其去污效果會越好

B.“紅燒魚”是一道常見的四川家常菜，做“紅燒魚”時通常要加入料酒和醋，其最主要的

目的是調味，讓魚的味道更加酸辣可口

C.阿司匹林是生活中常見的消炎藥，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可用NaHCCh

溶液解毒

D.近期的空氣質量報告中常出現(xiàn)“中度污染”和“重度污染”的結論，霧霾中含有大量超標

的主要物質是二氧化硫

【答案】C

【解析】A.酶在溫水中的活性最好，從化學反應速率的角度分析，使用溫水洗滌衣服，

其去污效果會越好，故A錯誤；B.做“紅燒魚”時通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是

乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯，故B錯誤；C.水楊酸顯酸性，與小蘇打反應生成二

氧化碳，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可以用NaHCCh溶液解毒，故C正確；D.霧霾

中含有大量超標的主要物質是可吸入顆粒物，故D錯誤；選C。

2.下列有關化學用語的表示正確的是

A.C02分子的比例模型：CM*B.二氟化氧分子的電子式：F：()：1?,

C.對二甲苯的結構簡式：H3C—O-CH3D.質子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：

【答案】C

【解析】A.二氧化碳分子中C原子的半徑大于O原子半徑，模型中原子比例不正確，

A錯誤；B.二氟化氧分子的電子式為：E：g：E：,B錯誤；C.對二甲苯的結構簡式為

%C—Q1CH3,C正確；D.質子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子質量數(shù)為16+16=32,表示為

髭,故D錯誤;故選C。

3.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性

B.圖乙可以作為CC14萃取濱水后的分液裝置

C.實驗室用圖丙所示裝置制取少量氨氣

D.圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSCh

【答案】B

【解析】A.如果甲裝置的氣密性良好，a、b兩側水面高度不同，否則水面相同，所以

能檢驗裝置的氣密性，A錯誤；B.澳易溶在有機物四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水、密

度大于水，因此圖乙可以作為CCL萃取濱水后的分液裝置，B正確；C.收集氨氣時導管口

應該插入到試管底部，且試管口不能用橡膠塞塞住，C錯誤；D.二氧化硫通入硝酸鋼溶液

中，二氧化硫被氧化為硫酸，從而生成硫酸鋼沉淀，D錯誤；答案選B。

4.化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是

A.FeCb溶液具有酸性，可用于蝕刻銅制品

B.過氧乙酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒

C.甘油具有吸水性，可用作化妝品的保濕劑

D.Na具有還原性，可用于高溫下與TiCL反應制備Ti

【答案】A

【解析】A.FeCb溶液用于蝕刻銅制品，是利用FeCb的氧化性，故選A；B.過氧乙酸

用于殺菌消毒，是利用過氧乙酸的強氧化性，故不選B；C.甘油用作化妝品的保濕劑，是

因為甘油具有吸水性，故不選C；D.Na與TiCL反應制備Ti,體現(xiàn)金屬鈉的還原性，故不

選D；選A。

5.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

已知類推

將Fe加入C11SO4溶液中將Na加入到CuSCU溶液中

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na+

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

2+2+

BCa+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HCa+2C1O+SO2+H2O=CaSO3U2H

CIOCIO

用惰性電極電解NaCl溶液用惰性電極電解MgBrz溶液

C

由角罡由角至

2cr+2H2O^^2OH+H2T+C12T2Br-+2H2O^^2OH+H2t+Br2

稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中

D

++

H+OH-=H2O性H+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.將Na加入到CuSCU溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與

硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，故A錯誤；B.向Ca(C10)2溶液中通入少量S02,

二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：

2+

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4i+Cl+2HC10,故B錯誤；C.用惰性電極電解MgBn溶液，

離子方程式為：Mg2++2B「+2H2。叁駐Mg(OHM+H2T+Br2,故C錯誤；D.稀鹽酸與NaOH

溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應的實質相同，都是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離

+

子方程式為：H+OH-=H2O,故D正確；故選D。

6.阿魏酸乙酯(Y)是用于生產治療心腦血管疾病藥品的基本原料，可由下列反應制得：

oo

o

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.X分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.Y與足量Bn既可發(fā)生取代反應又可發(fā)生加成反應

C.可用FeCb溶液檢驗產品Y中是否混有X

D.ImolX,Y分別與足量H2反應時消耗H2物質的量之比為5：4

【答案】B

【解析】A.X分子中有苯環(huán)結構、碳碳雙鍵結構和碳氧雙鍵結構，都是平面結構，但

它們都以碳碳單鍵相連，而碳碳單鍵可以旋轉，所以X分子中所有碳原子不一定處于同一

平面，故A錯誤；B.Y分子中有碳碳雙鍵，可以和澳發(fā)生加成反應，Y分子中有酚羥基,

可以和濃澳水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應,所以Y與足量Br2既可發(fā)生取代反應又可發(fā)生加成反

應，故B正確；C.X和Y分子中都有酚羥基，都可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應，所以不

能用FeCb溶液檢驗產品Y中是否混有X,故C錯誤；D.1個X和Y分子中都有1個苯環(huán)

和1個碳碳雙鍵，可以和H2發(fā)生加成反應，竣基和酯基中的碳氧雙鍵不能和H2發(fā)生加成反

應，所以ImolX和Y分別與足量H2反應時消耗H2物質的量相等，故D錯誤；故選B。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、Y、Z組成的化合物M

遇稀硫酸得到Z的單質及其氧化物，M的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是

Z

II廣

Y+W=Z——WY+

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z

B.M中W原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.X的單質可與Y2Z溶液發(fā)生置換反應得到單質Z

D.Y分別與W、Z形成的二元化合物中可能均含有非極性鍵

【答案】C

【解析】由M的結構以及M遇稀硫酸得到Z的單質和氧化物，可知M為Na2s2O3,即

W為O,Y為Na、Z為S。根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知X為F。A.經

分析，X為F,W為O,Z為S,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>O>S,故A項正確；B.由

M的結構可知，氧原子滿足8電子穩(wěn)定結構，故B項正確；C.F2遇水溶液直接與H2O劇

烈反應，不能與Na2s溶液直接反應得到S單質，故C項錯誤；D.O、S屬于同主族元素,

Na與O、S分別可形成NazCh、Na2s2等化合物，分子中均含有非極性鍵，故D項正確。本

題答案C。

8.BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說

法不正確的是

HX)

A.該過程中BMO表現(xiàn)了還原性

B.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：3

C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等

D.該過程的總反應：^A-OH+7O216CO2+3H2O

BMO

【答案】B

【解析】通過分析原理圖可知，在光催化降解苯酚的過程中：BMO首先在光照下，發(fā)生

失電子的氧化反應，轉化成BMO+,同時將。2還原為03;隨后，BMO+和05各自表現(xiàn)氧化

性將苯酚轉化為HzO和CCh,這個過程BMO+又被還原為最初的狀態(tài)。A.通過分析可知，

BMO在光催化降解苯酚過程中表現(xiàn)出了還原性，生成了BMO+,A項正確；B.1個BMO+

表現(xiàn)氧化性，被還原為BMO,可以得1個電子；1個0E表現(xiàn)氧化性，被還原為2個H20,

可以得3個電子；所以①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3：1,B項錯誤；C.通過

分析可知，光催化過程中，光能被轉化為化學能和熱能，C項正確；D.通過分析可知，該

過程的總反應即光照條件下，在BMO的催化作用下，氧氣氧化苯酚，所以D項正確；答案

選B。

9.固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)=zC(g),圖1表示TC時容器中

各物質的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，

下列結論正確的是

A.該反應可表示為2A(g)+B(g)=C(g)A/7<0

B.T℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25

C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

D.T℃,在第6min時再向體系中充入0.4molC,再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖可知A物質的量減小0.4mol,B物質的量減小0.2mol,A、B均為

反應物，C物質的量增加0.2mol,為生成物，根據(jù)變化的物質的量之比等于反應中計量數(shù)之

比，寫出化學方程式為2A(g)+B(g)=C(g),根據(jù)圖2可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大,

說明正反應為吸熱反應，所以熱化學方程式為：2A(g)+B(g)=C(g)AH>0,故A錯誤;

B.圖1中5min時達到化學平衡，平衡濃度分別為c(A)=&|羅=0.2mol/L,c(B)=^黑

02mol0.1mol/L

=0.1mol/L、c(C)=^-=0.1mol/L,則仁莉嬴西而嬴面=25,故B錯誤；C,由片

▽可知，機不變，V不變，則是定值，因此當容器中氣體密度不再變化時，該反應不一

0.2mol

定達到平衡狀，故C錯誤；D.圖1中5min時，C的體積分數(shù)為

0.2mol+0.2mol+0.4mol

=0.25,充入0.4molC,雖平衡逆向移動，但C的體積分數(shù)增大，故D正確；答案選D。

10.金屬銘常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以銘鐵礦(主要成分為FeO-Cr2O3,含有少量

AI2O3)為原料制備金屬銘的流程如圖。下列說法不正確的是

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.A為Na2Cr2O7溶液

C.②中需加入過量稀硫酸D.③中Cr在陰極生成

【答案】C

【解析】A.①中FeOCnCh、AI2O3與Na2cO3反應生成NazCrCU、Fe2O3>NaAlCh,Cr、

Fe元素化合價升高被氧化，所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；B.酸性條件下，2CrOk

+

+2H=Cr2O?+

H20,B正確；C.氫氧化鋁能溶于過量硫酸，②中加入的稀硫酸不能過量，C錯誤；D.電

解NazCnCh溶液制備金屬Cr,Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應，所以Cr在陰極生成，故

D正確；選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有1個

或2個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.常溫下，100mL1.0mol/LNa2c2O4溶液中加入足量pH=l的稀硫酸，再加入20mLKMnO4

溶液恰好完全反應。下列說法正確的是

A.Na2c2O4溶液中CzO廠數(shù)目為0.INA

B.稀硫酸中水電離的c(H+)=10T3moi/L

C.KM11O4溶液濃度為O.lmol/L

D.反應過程中轉移電子數(shù)為0.2NA

【答案】BD

【解析】Na2c2。4溶液中加入足量pH=l的稀硫酸，再加入KMnCU溶液反應的化學方程

式為5Na2c2O4+2KM11O4+8H2so4=10CO2T+2MnSC)4+K2so4+8H2O+5Na2s04。A.100mL

l.Omol/LNa2c2O4溶液中含有Na2c2O4O.lLxl.Omol/LR.lmol,其中C20k水解，使得C2Ok

數(shù)目少于O.INA,故A錯誤；B.稀硫酸為酸，抑制水的電離，pH=l的稀硫酸中水電離的

10-14

c(H+尸=10T3moi/L,故B正確；C.反應的方程式為

0.1

5Na2c2O4+2KM11O4+8H2so4=10CO2T+2MnSCU+K2so4+8H2O+5Na2so4,貝IKMnCU溶液中含

有高銹酸鉀的物質的量為2x0.1mol=0.04mol,濃度為=02mol/L,故C錯誤；D.反

50.02L

應的方程式為5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2T+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4,反應

中Mn由+7價降低為+2價，反應過程中轉移電子0.04molx(7-2)=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故

D正確；故選BD。

12.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三種化合物進行重組反應可生

成空間位阻最小的離子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]o已知睇(Sb)與碑(As)同主

族，下列說法錯誤的是

A.Sb的價電子排布式為5s25P3

B.第一電離能:Br>Se>As

C.電負性：Br>C>H

D.[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價鍵

【答案】B

【解析】A.根據(jù)能層序數(shù)等于電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),

故Sb的價電子排布式為5s25P3,A正確；B.As、Se、Br為同一周期元素，同一周期從左

往右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA與IIIA,VA與VIA之間反常，故第一電離能:

Br>As>Se,B錯誤；C.元素的電負性變化規(guī)律為：同一周期從左往右依次增大，同一主族

從上往下依次減小，故電負性：Br>C>H,C正確；D.由題干可知[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]

為離子化合物，故該物質中存在離子鍵和共價鍵，D正確；故答案為B。

13.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2,

但不能吸收NOo某學習小組據(jù)此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行

實驗（夾持儀器已略去）。下列說法錯誤的是

A.能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體

B.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣

C.②中的試劑為水

D.⑥的作用是吸收尾氣

【答案】A

【解析】根據(jù)實驗的目的以及裝置特點進行判斷；裝置①濃硝酸和銅反應，裝置②利用

二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮轉化為一氧化氮,

裝置③盛放稀硝酸，驗證稀HNCh不能氧化NO,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3

能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體,裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH

溶液吸收NO2防止污染大氣。A.裝置③盛放稀硝酸，驗證稀HNO3不能氧化NO,裝置④

中盛放的是濃HNCh,若濃HNCh能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體，能證

明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方會產

生紅棕色氣體，故A錯誤；B.空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNCh之前

需要通入一段時間N2趕走裝置中的空氣，故B正確；C.②中的試劑為水，使NCh與H2O

反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C正確；D.裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NCh

防止污染大氣，故D正確；故選A。

14.近日，南開大學科研團隊以KSn合金為負極，以含竣基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)

為正極催化劑構建了可充電K-CO2電池(如圖所示)，電池反應為4KSn+3CO2=

2K2cO3+C+4Sn,其中生成的K2c。3附著在正極上。該成果對改善環(huán)境和緩解能源問題

具有巨大潛力。下列說法正確的是

KSnMWCNT5-COOH

A.充電時，陰極反應為2K2cO3+C-4e-=4K++3co2T

B.電池每吸收22.4LCO2,電路中轉移4moib

C.放電時，外電路中電流由MWCNTs—COOH經酯基電解質流向KSn合金

D.為了更好的吸收溫室氣體CO2,可用適當濃度的KOH溶液代替酯基電解質

【答案】C

【解析】A.充電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為K++e-+Sn=KSn,A錯誤；B.氣

體未指明狀況，無法根據(jù)體積確定其物質的量，B錯誤；C.放電時，KSn合金作負極，

MWCNTs-COOH作正極，在外電路中電流由正極流向負極，C正確；D.若用KOH溶液

代替酯基電解質，則KOH會與正極上的MWCNTs—COOH發(fā)生反應，因此不能使用KOH

溶液代替酯基電解質，D錯誤；故選C。

15.25℃時，在10mLO.lmoLLTNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmoLLTHC1溶液20mL,溶液

中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.HC1溶液滴加一半時，溶液pH<7

B.H2CO3的Kai的數(shù)量級為10-6

C.pH=8時，溶液中NaHCCh的物質的量濃度為O.lmoLLT

D.在M點：c(Na+)>c(CO?-)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【解析】不加酸時，Na2cCh溶液顯堿性，隨著HC1溶液的加入，溶液由碳酸鈉轉變?yōu)?/p>

碳酸氫鈉，當HC1溶液滴加一半時，兩者恰好生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)加HC1溶液，溶液逐

步由碳酸氫鈉轉化為碳酸。A.當HC1溶液滴加一半時，兩者恰好生成碳酸氫鈉，溶液中，

以NaHCCh為主，故該溶液呈堿性，溶液pH>7,故A錯誤；B.由圖中可以看出，當

c(H+)=10F8mol/L時，c(H2co3)=c(HC0?,H2cCh的Kai=。("(女雋:)=]0-5.8,所以H2c。3

的Kal的數(shù)量級為10-6,故B正確；C.從圖中可知當pH值為8時，溶液中的主要溶質為

NaHCO3?當加入鹽酸的體積為10mL時，恰好生成NaHCCh,此時NaHCCh的物質的量濃

度為0.05mol/L,故C錯誤；D.由圖可知M點的CO攵和HC03物質的量相等，兩者的鹽水

解溶液呈堿性，pH值為11呈堿性，故離子濃度為：c(Na+)>c(CO9)=c(HCO3)>c(OH-)>

c(H+),故D正確；答案選AC。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鋁氫化鈉(NaAlH。是有機合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示：

NaH

特定條總NaAlH4

⑴已知無水AlCh在潮濕的空氣中極易水解。某實驗小組利用圖中部分裝置制備無水

AlCho

①實驗小組的實驗裝置，按氣流方向連接各儀器接口，順序為：色。

②裝置E的作用是,裝置F中應盛裝的試劑是

（2）A1C13與NaH反應時,需將AlCh溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,

此反應中NaH的轉化率較低的可能原因是0

（3）利用鋁氫化鈉遇水反應生成的氫氣的體積測定鋁氫化鈉樣品純度。

①其反應的化學方程式為o

②現(xiàn)設計如圖四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。

從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是（填編號）

③取樣品ag,若實驗測得氫氣的體積為VmL（標準狀態(tài)），則鋁氫化鈉樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。

【答案】（1）a，—ih—de-bc吸收Cb尾氣并防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水

（2）反應生成的NaCl沉淀覆蓋在NaH表面，阻止了反應的進行

54Vx10-3

（3）NaAlH4+2H20=NaA16+4H，T乙---------xlOO%

89.6a

【解析】⑴①根據(jù)圖示，二氧化鎰與濃鹽酸的反應需要加熱，A裝置不能選用，選用B

裝置是制取氯氣，F(xiàn)裝置應該用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，D中裝置中濃硫酸用于干燥氯

氣，C裝置中發(fā)生氯氣與鋁在加熱條件下生成氯化鋁，實驗尾氣中的氯氣會污染空氣，所以

E裝置中用堿石灰吸收氯氣尾氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，則儀

器接口為a'Tih—defbcffg,故答案為：a'—?ihrdefbc；②裝置E中用堿石灰吸收氯

氣尾氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，裝置F中應盛裝飽和NaCl

溶液，用于吸收氯化氫氣體，故答案為：吸收C12尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置C；

飽和食鹽水；（2）AlCb與NaH反應時，將AlCb溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH

粉末上，反應生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCb和NaH進一步反應，使得反應

中NaH的轉化率較低，故答案為：反應生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCh和NaH

進一步反應；（3）①鋁氫化鈉遇水反應生成的氫氣，依據(jù)原子守恒和反應的原理，反應的化

學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T,故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2t；②測

定鋁氫化鈉樣品的純度，就是通過鋁氫化鈉遇水反應生成氫氣，準確測定氫氣的體積，甲中

錐形瓶中壓強會變大，可能液體不能順利流下，導致鋁氫化鈉或許不能完全反應，丙裝置中

導管中可能有水，測定的氣體體積不準確，丁裝置中燒瓶中壓強可能會變大，且氫氣體積讀

數(shù)不方便，所給的裝置中乙的裝置壓強可以保持不變，可以較準確的測定氫氣體積，所以適

宜的方案是乙，故答案為：乙；③實驗測得氫氣的體積為vmL(標準狀態(tài))，其物質的量為

Vxl°L=Vxl03mol,根據(jù)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T知，鋁氫化鈉為工xY@Lmol,

22.4L/mol22.4422.4

1VxlO3?…?,

則鋁氫化鈉樣品純度為4X^zTm°1><54g/mO1xl00%=54Vxl°xlOO%,故答案為：

--89.6a

ag

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17.目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

I?堿液吸收法

7

25℃時，Kb(NH3-H2O)=1.8x10-5；H2SO3：Kai=1.5xl()-2,Ka2=1.0xl0-；Ksp(CaSO4)=

7.1x10-5。

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH-+2NHt+SOkCaSO41+2NH3-H2。K?

⑴25℃時，O-lmol-L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填或“=")7。

⑵計算第2步中反應的K=0

II.水煤氣還原法

已知：①2co(g)+SO2(g)=S(l)+2cCh(g)AHi=-37.0krmo『

1

②2H2(g)+SO2(g)=S6+2H2O(g)AH2=+45.4kJ-mol-

③CO的燃燒熱△H3=-283kJ-molT

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為o

(4)反應②中，正反應活化能Ei(填，或"=""2。

八n(CO)

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SCh的轉化率a(SO2)與投料比的比值［"(^￡=

y］、溫度T的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率a(CO)：NM?逆反應速率：NP(填喊“=")。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2moiH2、2molCO和2moiSCh發(fā)生反應①、

②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中C02、H2(D(g)的物質的量分別為1.6mol、

①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為。

②其他條件不變，在第7min時縮小容器體積，S02的平衡濃度(填“增大”“減小”或

“不變”)。

【答案】(1)>

(2)4.3x1013

1

(3)S(l)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJmol-

(4)>

(5)><

(6)2700增大

【解析】⑴由于Kb(NH3-H2O)=L8xl0-5>Ka2(H2so3)=L0X10-7,根據(jù)鹽的水解規(guī)律：“誰

弱誰水解，誰強顯誰性”可知，(NH4)2SC>3溶液呈堿性，pH>7；故答案為：>；⑵第2步:

加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OtT+2NH1+SO歹;CaSO4j+2NH3?H2O化學平衡常數(shù)

2

C(NH3H2O)1

2+22+2

K=c(Ca)c(OH-)c(NH4)c(SO4-)=Kg(NH3-H2O)-Ksp(CaSO4)二

1

(1.8XW5)2X7.1X10-5=43X1013,故答案為：4.3xl013；(3)①2co(g)+S02(g)

S(l)+2CO2(g)AHi=-37.0kJ/moL②2H2(g)+SCh(g)=S⑴+2H2O(g)AH2=+45.4kJ/mol,CO的燃

燒熱AH3=-283kJ/mol,即③CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH3=-283kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律③x2-①

計算S(l)+O2(g)=SO2(g)的AH=(-283kJ/mol)x2-(-37.0kJ/mol)=-529kJ/mol,熱化學方程式為

S(l)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJ/mol,故答案為：S(l)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJ/mol；(4)反

應②的正反應為吸熱反應，焰變A”2=E1-E2(逆反應活化能)>0,E1=E2+A“2,由于E2>O,

所以EI>AH2,故答案為：>；(5)反應①的正反應是氣體體積減小的放熱反應，溫度相同、

投料比的比值［弋K=y］越大，SCh的轉化率a越大、CO的轉化率越小，即yi>y2,投料

I*!I2I

比相同時，溫度越高，SO2的轉化率a越低，所以N點的投料比小、溫度低，則CO的轉化

率大于M點CO的轉化率；N、P投料比相同，但P點溫度高，所以P點反應速率大于N

點，逆反應速率:N<P,故答案為：>;<:

(6)①對于2CO(g)+S02(g)=S(l)+2co2(g)

開始(mol/L)0.20.20

變化(mol/L)0.160.080.16

平衡(mol/L)0.040.120.16

對于2H通)+S02(g)二=S(l)+2H2O(g)

開始(mol/L)0.20.120

變化(mol/L)0.180.090.18

平衡(mol/L)0.020.030.18

c“HQ0.182-4二

所以反應②的化學平衡常數(shù)K=--~—=——；------=2700,故答案為：2700；

22

C?(H2)C(SO2)0.02X0.03

②其他條件不變，在第7min時縮小容器體積，即使容器的壓強增大，由于兩個反應的正反

應都是氣體體積減小的反應，所以縮小體積，容器的壓強增大，化學平衡正向移動，二氧化

硫的物質的量減小，但由于容器體積減小，所以二氧化硫的濃度仍然會增大，故答案為：增

大。

18.在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：

2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Ch-2CO-2H2O0

回答下列問題:

(1)研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導材料鐲鋼銅氧化物中含有CU3+,基態(tài)CU3+的電子排布式為

(2)NO3離子的空間構型是

(3)CO與N2互稱等電子體。

①它們的分子中都存在三個共價鍵，其中包含個兀鍵。

②表為CO和N2的有關信息。

A—B(單A=B(雙

鍵的類型A三B(叁鍵)

鍵)鍵)

CO3518031071

鍵能(kJ/mol)

N2159418946

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明co比N2活潑的原因是o

(4)CU2C12-2CO-2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：

OCX/C\l/co

CuCu

H:0ciOH,

該配合物中，co作配體時配位原子是c而不是o的原因是o

(5)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶

體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，若晶體中C1-呈立方面心最密

堆積方式排列，c「的半徑為apm,晶體的密度為Pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=(列

計算式表達)。

0C1-

?Cu+

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d8或[Ar]3d8

(2)平面三角形

(3)2CO中斷裂第一個無鍵的鍵能比N2的第一個兀鍵的鍵能小很多，CO的第一

個無鍵容易斷

(4)電負性：C<0,C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對

99.5x103。

(5)

4^pa3

【解析】(l)Cu為29號元素，失去三個電子變?yōu)镃u3+,基態(tài)Cu3+的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d8或[Ar]3d8；(2)NO§離子的中心N原子的價層電子對數(shù)=3+列=3,為

sp2雜化，空間構型是平面三角形；(3)①CO與N2互稱等電子體，它們的分子中都存在三個

共價鍵，兩個原子間均為三鍵，一個三鍵中含有一個◎鍵和2個兀鍵；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，

CO中斷裂第一個兀鍵的鍵能比N2的第一個兀鍵的鍵能小很多，CO的第一個兀鍵容易斷,

則CO比N2活潑；(4)該配合物中，電負性：C<O,C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給

出孤電子對，因此CO作配體時配位原子是C而不是0；(5)若晶體中C「呈立方面心最密堆

積方式排列，面對角線上的三個C「半徑相切，已知C「的半徑為apm,則面對角線

=4r（Cr）=4apm,晶胞的面對角線為棱長的及倍，即棱長為普pm=4ax42xlOTOcm,則晶

722

胞的體積V=（4axYlxlOTo）3cm3,該晶胞中C「位于面心和頂點，則C「的個數(shù)為8x-+6x—

282

4x(64+35.5)

=4,CuCl中陰陽離子個數(shù)比為1:1,則晶胞中Cu+個數(shù)為4,則晶胞的質量為

,、歷4x(64+35.5)

g,晶體的密度為pg/cnR可得(4ax、_xlOTO)3cm3xpg/cm3=-g,整理可得:

99.5x1()30

阿伏加德羅常數(shù)NA=

4V2pa3

19.從廢帆催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2so4、SiCh等）中回收V2O5的一種生產工藝

流程示意圖如下，請回答下列問題:

（1）①中廢渣的主要成分是；①中V2O5發(fā)生反應的離子方程式為=

（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示V02+或Fe3+,HA表示有機萃取劑的

主要成分）：R2（SC>4）（水層）+2nHA（有機層）^2RAn（有機層）+nH2so4（水層）。②中萃取時

必須加入適量堿，其原因是；實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為

（3）實驗室用的原料中V2O5占6%（原料中的所有機已換算成V2O5）。取100g該廢鋼催化

劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗當加入100mlO.lmol/L的KCICh溶液時，溶液中的鈾恰好被

完全處理，假設以后各步機沒有損失，則該實驗中機的回收率是-[M（V2O5）=182g/mol]

（4）25℃時取樣進行試驗分析，得到帆沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

PH1.31.41.51.61.71.81.92.0

帆沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.1

試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為；若乳沉淀率為93.1%

2+

時不產生Fe（OH）3沉淀，則此時溶液中c（Fe）<。已知：25℃時

Ksp[Fe（OH）3]=2.6xlO-39

+2+

【答案】（1）SiO2V2O5+SO3+4H=2VO+SO4+2H2O

（2）加入堿，中和H2so4,使平衡向正向移動分液漏斗、燒杯

（3）91.0%

（4）1.72.6xlO-3mol/L

【解析】V2O5和SiCh難溶于水，由實驗流程可知，廢鋼催化劑溶于水，再硫酸酸浸，

酸性條件下，亞硫酸根離子能被五氧化二帆氧化生成硫酸根離子，離子反應方程式為：

+2+

V2O5+SOr+4H=2VO+

SOK+2H2。，過濾得到濾渣為二氧化硅，強酸性浸出液含有VO2+、K+、SO?-,加入有機萃

取劑萃取分液得到有機溶液中VO2+,再加入X試劑進行反萃取分液，分離出有機層得到水

層是含V02+、Fe3\SOk的酸性水溶液，K+（水層）+nHA（有機層）RAn（有機層）+nH+（水

層），分析平衡體系，加入的堿會和平衡中的氫離子反應促進平衡正向進行；加入硫酸抑制

平衡正向進行，氯酸鉀具有氧化性，能將V02+氧化為VO$,加入氨水調節(jié)溶液pH到最佳

值，得到NH4VO3,最后焙燒得到五氧化二帆。（1）上述分析可知濾渣A為SiCh,從流程

圖可以看出，在酸性條件下，V2O5轉化為VO2+,SO9能被V2O5氧化生成SOK,根據(jù)氧化

+2+

還原反應的規(guī)律配平該離子反應方程式為：V2O5+SO?+4H=2VO+

SO?-+2H2O;（2）反萃取時，分析平衡R2（SCU）（水層）+2nHA（有機層）2RAn（有機

層）+nH2SO4（水層），為提高②中萃取百分率，則加入堿中和硫酸，可以使平衡正移，多次連

續(xù)萃取。萃取分液操作時，用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；（3）根據(jù)氧化還原規(guī)律可知，

當加入100mLO.lmol/L的KCICh溶液時，溶液中的帆恰好被完全處理的離子方程式為:CIO?

+6VO2++3H2O=6VO3+6H++Cr,再結合V2O5+SO9+4H+=2VC>2++sok+2H2。，從而得出關

系式：3V2。5?6V。2+?CKM,因"（C10?=0.1mol/L

x0.1L=0.01mol,所以w（V2O5）=3x0.0lmol=0.03mol因此該實驗中機的回收率是

0.03molx182g/mol

100gx6%

xl00%=91.0%；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，pH=1.7時鋼的沉淀率最大為98.8%,故加入氨水調節(jié)

溶液的最佳pH為1.7o若鋼沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，此時溶液pH=2,

2.6x10-39

c(OH)=10-12mol/L,^[Fe(OH)3]=2.6xlO-39=c(Fe3+)?c3(OH-)c(Fe3+)=

sp(10f)3

=2.6xl0^3mol/Lo

20.化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

回

(DR的結構簡式是：M含有的官能團名稱是o

(2)M—N反應過程中K2cCh的作用是o

(3)P—Q的反應類型是0

(4)寫出Q-H的化學方程式。

(5)T是R的同系物，符合條件：①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相

對分子質量比R多14,T的同分異構體有種。其中在核磁共振氫譜上有5組峰

且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式有0

(6)參照上述合成路線，設計以1,4一丁二醇和苯為原料(其他無機試劑自選)合成

的合成路線。

入。H

【答案】(1)I(酚)羥基、醛基和硝基消耗生成的HCL提高有機

物N的產率

(2)還原反應

⑶HNC^COOC2H5+HN[CH2cH2cl_，HN^NjQ^COOC2H5+2HC1

CH