江西省南昌市南昌縣蓮塘第一中學(xué)2023年化學(xué)高二年級上冊期末考試試題含解析

江西省南昌市南昌縣蓮塘第一中學(xué)2023年化學(xué)高二上期末考試試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺［2,2］戊烷（、＞＜［）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合

物的說法不正確的是（）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.Imol螺［2,2］戊烷充分燃燒需要7moiCh

2、向一體積不變的密閉容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度

隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階

段都各改變一種不同的條件。已知t3?匕階段使用了催化劑；圖甲中to?ti階段c（B）的變化情況未畫出。

下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.B在to?h階段的轉(zhuǎn)化率為60%

27

C.t4?t5階段改變的條件為減小壓強D.h時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16

3、為了除去MgCL酸性溶液中的Fe?？稍诩訜釘嚢璧臈l件下加入一種試劑，這種試劑是

A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3?H20

QH

4、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為口“一江一,，下列說法正確的是

HOOCCHClfeCOOH

A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B.Imol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.Imol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成ImolH2

D.BMC——叫——CB——與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

5、油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品不宜選用真空包裝，而應(yīng)采用充氣包裝，其中最不應(yīng)該充入的氣體是

（）

A.氮氣B.二氧化碳C.空氣D.氧氣

6、已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）

A.SiC晶體是分子晶體

B.SiC晶體中，CSi鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短

C.SiC晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

D.SiC晶體中每個C原子連接4個Si原子，而每個Si原子連接4個C原子

7、已知2sO2（g）+€>2（g）^^2sO3（g）AH=-197k『moL。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2moiSCh和1mol

O2,達到平衡時放出熱量田；若25°C時，在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molCh,達到平衡時放出熱量

“2。則下列關(guān)系正確的是（）

A.2a2=ai=197kJB.2a2<ai<197kJ

C.a2>ai>197kJD.197kJ>ai=2a2

8、下列說法正確的是（）

A.CHCb是正四面體形

B.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形

C.二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子

D.NH4+是三角錐形

9、Fe在一定條件下與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中有+3價鐵元素的是（）

A.Cl2B.CuSO4c.SD.H2SO4

10、既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是（）

A.AlB.AI2O3C.A1（OH）3D.NaHCO3

11、已知X+、丫2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確

的是

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>W

B.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

C.原子半徑：X>Y>Z>W

D.金屬性：X<Y,還原性：W2>Z

12、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖B.纖維素C.淀粉D.蛋白質(zhì)

13、下列說法完全正確的是（）

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.AS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，/S為正值

D.如果/〃和/S均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行

14、下列有關(guān)說法錯誤的是

A.NaCl晶胞中Na.的配位數(shù)為6且構(gòu)成正八面體

B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)AH>0

C.已知冰的熔化熱為6.0kj/mol,冰中氫鍵鍵能為20kJ/moE假設(shè)熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰

中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2mol氫鍵

D.石墨中的碳原子采用sp2雜化構(gòu)成平面層狀結(jié)構(gòu)，12g石墨中碳碳鍵數(shù)為1.5NA

15、在48mL0.Imol/LHNOs溶液中加入12mL0.4mol/LK0H溶液時，所得到的溶液呈

A.弱酸性B.強酸性C.堿性D.中性

16、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.A1(OH)3B.Fe(OH)3C.Na2cO3D.A1C13

17、下列說法或表示方法不正確的是()

A.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

+-

B.在稀溶液中：H(aq)+0H(aq)=H20(l)；AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2s0&的濃硫酸與含ImolNaOH的溶

液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C(石墨)一C(金剛石)；AH=+73kj/mol,可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D.在lOlkPa時，ImolHz完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2Hz(g)+C)2(g)

=2HzO(l)；AH=-285.8kJ/mol

18、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g),

此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX,同時生成0.2molZ

19、將CL；舞轉(zhuǎn)變?yōu)榉椒?)

A.與稀H2sO4共熱后，加入足量Na2cth

B.與稀H2sO4共熱后，加入足量NaOH

C.與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D.與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

-COOH

COOHOH

20、已知酸性:Y>H2CO3>[[T,將的方法是（）

A.與足量的NaOH溶液共熱，再通入S6

B.與稀"SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

C.加熱溶液，通入足量的CO2

D.與稀H2s。4共熱后，加入足量的NaHCCh溶液

21、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍X.Y的核電荷

數(shù)之比為3：4。曠的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說

法正確的是（）

A.X與Y能形成的化合物都不能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

B.原子半徑大?。篨<Y<Z

C.Y.W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.化合物ZzY和ZWY3都只存在離子鍵

22、金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類

電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上

能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.比較Mg、AkZn三種金屬-空氣電池，A1-空氣電池的理論比能量最高

n+

C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）n

D.在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH”，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式,C的名稱為

的官能團名稱為。A-E的反應(yīng)類型為：。下列說法正確的是（填字母序號）。

A.ImolE與足量的上在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2moi上

B.ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH

C.物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體

D.D能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫

出F-G的化學(xué)方程式：o化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的

二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：—、。

①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與

其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未

成對電子：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是,E元素基態(tài)原子的價電子排布式為；C基態(tài)原子的價層

電子的軌道表達式;B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含mole鍵；BD?電子式為,

此分子鍵角為;BD3?一中心原子孤電子對數(shù)為,離子的立體構(gòu)型為；B、C、D三種元素的第一電

離能由小到大的順序為（填元素符號），其原因為o

25、（12分）”中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體

（H2C2O4?XH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnth溶液進行滴

定，反應(yīng)原理為2MnO1+5H2c2C>4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20.

回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有o

A.酸式滴定管（50mL）B.堿式滴定管（50mL）C.量筒（50mL）D.錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為

_______________________________________________________o某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

-,

待測112c2。4溶液的O.lOOmol?LKMnO4的體積/mL

滴定次數(shù)

體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2c2。4溶液的物質(zhì)的量濃度O（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到

終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的X值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）o

26、（10分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

方法二：向Na2cCh溶液中加入Ca（ClO）2,反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式――。NaOH溶液和氯氣

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是方法二與方法

一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有—、--某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaCKh,為測定粗產(chǎn)品中NaClO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，

接著加入40mL0.5000mol-L-1的FeSCh溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol[r的KMnth溶液，

恰好完全反應(yīng)時消耗KMnCh溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。__

已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

+2+3+

H+C1O+Fe^CF+Fe+H2O

+2+3+

H+C1O3+Fe^Cr+Fe+H2O

+2+2+3+

H+MnO4-+Fe^Mn+Fe+H2O（以上反應(yīng)均未配平）

27、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCC）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：

NaCl加熱至801℃時熔化而不分解，NaHCOs受熱分解，2NaHCO3^^>Na2CO3+H2OT+CO2To由此設(shè)計

實驗：用電子天平稱取g樣品，置于用竭中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于120℃,不超過800。。），至恒重

后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為m?g。

才~實驗中至少稱量__次。實驗中，達到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是.o根據(jù)“NaHCC>3溶液呈堿性,

NaHCC>3+HClfNaCl+H2O+CO2T''的性質(zhì)設(shè)計實驗：準(zhǔn)確稱取LOOOg樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用

滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實

驗的數(shù)據(jù)如下:

12

V（樣品）/mL20.0020.00

V（鹽酸）/mL（初始）0.000.20

V（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22

(3)實驗中，當(dāng)其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是()o

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液

B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C.錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接放入待測液進行測定滴定終點的判斷：0兩次實驗消耗鹽酸體積的平均

值為mL?樣品中NaHC°3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

28、(14分)如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2cH3OH+3(h+4KOH=2K2co3+6H2O,完成下列問題:

甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

o寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式:o甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)02,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生—g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=。某

同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a為電池的

極，電解質(zhì)溶液最好用。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用——作電極。

29、(10分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)AH<0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系

中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0時間/min

1n1n反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c為

oA的平均反應(yīng)速率vi(A)、vn(A)、vm(A)從大到小排列次序為

oB的平衡轉(zhuǎn)化率a"B)、an(B),am(B)中最小的是,其值是。由第一次平衡到第二

次平衡，平衡向移動，采取的措施是。比較第H階段反應(yīng)溫度02)和第III階段反應(yīng)

溫度⑴)的高低：T2(填或"=”)T3,判斷的理由是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

2、B

3、A

4、A

5、C

6、D

7、D

8、C

9、A

10、A

11、A

12、A

13、D

14、B

15、D

16、A

17、D

18、B

19、C

20、D

21、C

22、C

二、非選擇題（共84分）

OH

I