2022年化學中考模擬試卷及答案解析

2022年化學中考模擬試卷及答案解析(2)

學校:姓名：班級：___________考號：

1.為預防骨質疏松，應給人體補充的元素是

A.鈣B.鐵C.鋅D.碘

2.下列氣體中，能供給動植物呼吸的是

A.O,B.H,C.N,D.CO2

3.下列含金屬元素的物質是

A.H2sB.PRC.AgNO3D.H2O

4.下列不屬于鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象的是

A.放出熱量B.產(chǎn)生大量白煙

C.火星四射D.生成黑色固體

5.下列操作不正確的是

6.下列不能與稀鹽酸反應的金屬是

A.CuB.ZnC.AlD.Mg

7.下列物質含有氧分子的是

A.O,B.H,O,C.H2CO3D.SO2

8.下列物質的用途中，利用其化學性質的是

A.銅用于制作導線

B.干冰用作制冷劑

C.銅用于制作銅火鍋

D.赤鐵礦用于煉鐵

9.氯化杷(PdCl2)可用于檢測CO。PdJ中Pd的化合價為

A.+1B.+2C.+3D.+4

試卷第1頁，總8頁

10.不同溫度下KNC)3的溶解度如下表所示。下列說法正確的是

溫度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20℃時，lOOgKNC^飽和溶液中溶質質量為31.6g

B.30℃時，100gKNC)3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為45.8%

C.30℃時，將50gKNC)3放入100g水中得到150g溶液

D.40℃時，100g水最多溶解63.9gKNC>3

11.利用如圖裝置驗證了空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是

A.實驗前需檢查裝置氣密性

B.白磷的作用是消耗試管中的氧氣

C.白磷熄火、試管冷卻后再打開止水夾

D.最終量筒中液面約降至40mL刻度線處

12.甲酸(HCOOH)具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意

圖如下:

O氫原子

物負原子

o碳原子

下列說法正確的是

A.甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為1:2

B.乙中碳、氧元素質量比為1：2

C.46g甲酸中氫元素質量為2g

D.生成甲與乙的分子個數(shù)比為2：1

13.垃圾分類是新時尚。補齊廢棄物與垃圾桶的連線_______，

試卷第2頁，總8頁

14.二氧化氯（CIO?）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl?,可由NaClO2與C%反應制得。

（1）配平化學方程式：_NaClO,+1C1,=2C1C）2+_NaClo

（2）71gCU完全反應，理論上最多生成CIO2的質量為______go

15.我國大力推廣在鹽分高，pH>9的土壤中種植海水稻。

（1）pH>9的土壤呈—（填“酸性”或“堿性”）。

（2）大米中主要含有的營養(yǎng)素是_____。

（3）稻殼可用于制納米Si。?，Si。?屬于（填序號）。

A氧化物B化合物C混合物

16.閱讀下面科普短文。氫能是公認的高熱值清潔能源。目前，氫氣的來源如圖1所示。

催化劑

化石資源制氫最為成熟。水煤氣變換反應：CO+H0==—CO+H是化石資源

2加熱22

制氫過稱中的重要反應之一。北京大學團隊研究了在不同溫度下，多種催化劑對水煤氣

變換反應中CO轉化率的影響，結果如圖2所示。

。3?；?

電解水制氫過程簡便，但造價高昂，利用太陽能制氫是未來的發(fā)展方向，“人造太陽”的

探索也就應運而生。我國“人造太陽”大科學裝置“東方超環(huán)”利用的是核聚變，當笈、M

核聚變溫度達到1億攝氏度、持續(xù)時間超過1000秒，就能形成持續(xù)反應，為水分解提

試卷第3頁，總8頁

供能量。2020年4月，“東方超環(huán)”實現(xiàn)了1億攝氏度運行近10秒，取得重大突破。除

了氫氣的生產(chǎn)，其運輸、儲存和利用等仍面臨諸多挑戰(zhàn)，需要人們不斷探索。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)目前氫氣的主要來源是o

(2)圖2中，催化劑為2%Au/a-MoC時，CO轉化率和溫度的關系是______。

(3)根據(jù)下表信息可知笊、氤都屬于氫元素，理由是________o

原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

111

M121

(4)下列說法正確的是__(填序號)。

Aa-MoC可使CO轉化率接近100%

B水電解制氫的不足是造價高昂

C利用太陽能制氫是未來發(fā)展方向

D“東方超環(huán)”利用核聚變提供能量

17.CuO是某種無機膠黏劑的組分之一，制備的部分流程如下圖。

已知：CuO難溶于水。

CuS04溶液

NaOH溶流一a反應蟄|―?過濾器一?干燥器一?CuO

⑴反應釜中發(fā)生的反應有：①2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)

4242

A

②CU(OH)2=CUO+H,O,其中屬于復分解反應的是(填“①”或“②。

(2)過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是_________0

18.從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO.其主要工藝流程如下圖。

已知：①鹽泥的主要成分為BaSC)4、NaCl、Mg(OH)2和CaCC^。

②BaSC^難溶于水，不與鹽酸反應。

試卷第4頁，總8頁

30%鹽酸

酸流槽過濾器干燥器

(1)除去NaCL利用的性質是o

(2)酸溶槽中發(fā)生中和反應的化學方程式為—o

(3)過濾器中分離出來的固體是—o

(1)①中反應的化學方程式為___________O

(2)②中觀察到的現(xiàn)象是___________0

20.下列是兩個關于水的實驗。

玻璃片

二t盍露落

二

實蛉1實蛉2

試卷第5頁，總8頁

(1)實驗1,反應的化學方程式為_______=

(2)下列說法正確的是(填序號)。

A實驗1,試管a中得到的氣體能燃燒

B實驗1,反應前后原子的種類、個數(shù)均改變

C實驗2,水變化前后分子的種類不變

(3)從配好的溶液中倒出10g,其中溶質和溶劑的質量比為____0

23.驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃=

試卷第6頁，總8頁

裝置（夾持儀器已略去）步驟及現(xiàn)象

1將一定量的白磷、紅磷分別浸入80。。熱水中（如

左圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒

II.升高右側漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒

III.升高左側漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

（1）I中白磷不燃燒的原因是_______o

（2）對比n和in,可驗證可燃物燃燒的條件是_____o

24.酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國家標準規(guī)定了其用于制作面食、

糕點時每千克面粉中的最大使用量。小組同學實驗探究其性質和防霉的效果。

I.探究丙酸鈣的性質

（進行實驗）用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實驗，記錄如下：

序號①②

裝置

鬻

;_嘉

r.~a.l澧清石灰水

現(xiàn)象試管內(nèi)壁有水霧注入酸后，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

（解釋與結論）

（1）②中現(xiàn)象說明有CC>2產(chǎn)生。CC>2與石灰水反應的化學方程式為_______O

（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成。由實驗②可得出的結論是_______

II.探究丙酸鈣防霉的效果

（進行實驗）分別按下列①~⑧的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下:

試卷第7頁，總8頁

組別第1組第2組

序號?②③④⑤⑥⑦⑧

面粉/

5050505050505050

g

酵母/

0.750.750.750.750.750.750.750.75

g

酉己

方蔗糖/

000055X5

g

丙酸

00.060.100.1500.060.100.15

鈣/g

開始發(fā)霉時第3第4第5第6第3第4第5第6

間天天天天天天天天

（解釋與結論）

（3）設計第1組實驗的目的是—o

（4）第2組，⑦中x為o

（5）對比第1組、第2組實驗可得到的結論是o

（反思與評價）

（6）某同學認為“制作面食、糕點時，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點，并說

明理由：—

試卷第8頁，總8頁

參考答案

1.A

【解析】

【分析】

【詳解】

A、骨質疏松是由骨組織中鈣鹽流失引起的骨病，缺鈣就容易發(fā)生骨質疏松，因此補鈣可以

預防骨質疏松，選項A正確；

B、人體缺鐵會得缺鐵性貧血，與骨質疏松無關，選項B不正確；

C、缺鋅會影響人體發(fā)育，與骨質疏松無關，選項C不正確；

D、人體缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，與骨質疏松無關，選項）不正

確。故選A。

2.A

【解析】

【詳解】

A、氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸，故A正確；

B、氫氣不能供給呼吸，故B錯誤；

C、氮氣化學性質穩(wěn)定，也不能供給呼吸，故C錯誤；

D、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，還不能供給呼吸，故D錯誤。故選A。

3.C

【解析】

【分析】

【詳解】

A、H2s中氫元素、硫元素均為非金屬元素，不符合題意；

B、P2O5中磷元素、氧元素均為非金屬元素，不符合題意；

C、AgNC>3中銀元素為金屬元素，符合題意；

D、H2。中氫元素、氧元素均為非金屬元素，不符合題意；

故選：Co

4.B

【解析】

答案第1頁，總11頁

【分析】

【詳解】

鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；不會產(chǎn)生大量白煙。

故選：Bo

5.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時

散出，圖示正確，不符合題意。

B、用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈存在安全隱患，酒精燈的酒精容易溢出，造成火災

等不可控的后果，圖示錯誤，符合題意。

C、給試管中的液體加熱時，使用注意事項：1、用試管夾或鐵架臺上的鐵夾夾持試管時，

11

應夾在離試管口）處，以便于加熱或觀察。試管內(nèi)盛放的液體，不加熱時不超過試管的1,

1

以便振蕩，加熱時不超過試管的W，防止液體沖出。給液體加熱時應將試管傾斜成45。以擴

大受熱面；給固體加熱時，管口略下傾斜，防止冷凝水回流而使試管炸裂，圖示正確，不符

合題意。

D、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖示正確，不符合題

后、O

故選B。

6.A

【解析】

【分析】

【詳解】

由于在這四種金屬中，只有銅排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應；

故選：A?

7.A

【解析】

答案第2頁，總11頁

【分析】

【詳解】

A、氧氣由氧分子構成，含有氧分子，故選項A符合題意；

B、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不含有氧分子，故選項B不符合題意；

C、碳酸由碳酸分子構成，不含有氧分子，故選項C不符合題意；

D、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不含有氧分子，故選項D不符合題意；

故選：A?

【點睛】

解答這類題目，分清楚哪些物質是由分子構成的，物質由什么分子構成。

8.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、銅用于制作導線是利用銅的導電性，屬于物理性質；

B、干冰用于制冷是利用干冰升華吸熱，屬于物理性質；

C、銅用于制作銅火鍋是利用銅的導熱性，屬于物理性質；

D、赤鐵礦用于煉鐵，將鐵從其化合物中還原出來，需要通過化學反應表現(xiàn)，屬于化學性質；

故選：D。

9.B

【解析】

【分析】

【詳解】

氯元素通常為-1價，設PdCl2中Pd的化合價為心根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為

零，可得：x+(-1)X2=0,x=+2o

故選B。

10.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,表示20℃時，100g水中溶解31.6gKNC)3達到飽和狀

答案第3頁，總11頁

態(tài)，也就是131.6g的KNO3飽和溶液中的溶質質量為31.6g,故選項A不正確；

B、30℃時，KNC)3的溶解度是45.8g,要計算該溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)，根據(jù)一定

溫度下，飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系：

溶解度

溶質質量分數(shù)=xlOO%得，30℃時，100gKNC>3飽和溶液的溶質質量分數(shù)

溶解度+100g

―上逑一xl00%?31.4%

故選項B不正確;

45.8g+100g

C、30℃時，KNC)3的溶解度是45.8g,表示30℃時，100g水中溶解45.8gKNC)3達到飽和狀

態(tài)，也就是30℃時，100g水中最多只能溶解45.8gKNC>3，所得飽和溶液的質量是145.8g,

故選項C不正確；

D、40℃時，KNO3的溶解度是63.9g,表示40℃時，100g水中溶解63,9gKNC)3達到飽和狀

態(tài)，也就是40℃時，100g水中最多只能溶解63.9gKNC)3，故選項D正確；

故選：D。

【點睛】

解答有關固體溶解度的題目，必須準確理解固體溶解度的定義。

11.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、該裝置是利用白磷燃燒消耗氧氣，反應后，裝置內(nèi)壓強減小，在壓強差的作用下，量筒

中的水進入試管，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，故實驗前需檢查裝置的氣密性，否

則，裝置漏氣，外界空氣進入，會使實驗結果偏小，不符合題意；

B、白磷的作用是將試管內(nèi)的氧氣耗盡，使裝置內(nèi)壓強減小，在壓強差的作用下，量筒中的

水進入試管，進入水的體積就是空氣中氧氣的體積，不符合題意；

C、白磷熄滅，試管冷卻后，再打開止水夾，否則，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹，占據(jù)了一定的

空間，會使進入水的體積偏小，從而使實驗結果偏小，不符合題意；

D、空氣中氧氣的體積約占空氣體積的;，故進入水的體積大約是：130mL><；=26mL,故

最終量筒中液面約降至50mL-26mL=24mL刻度線處，符合題意。

故選D。

答案第4頁，總11頁

12.C

【解析】

【分析】

一定條件

由微觀示意圖可知，反應的化學方程式為HCOOH=八HT+coT。

22

【詳解】

A、甲酸化學式為HCOOH,甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：2=1:1,故A不正確；

B、乙是CO2乙中碳、氧元素質量比為12：（2xl6）=3：8,故B不正確；

C、甲酸化學式為HCOOH,46g甲酸中氫元素質量為46gx1mzi|g^xl00%]=2g,

故C正確；

一定條件

D、反應的化學方程式為HCOOH....-HT+C0T,則生成甲與乙的分子個數(shù)比

22

為1:1,故D不正確。故選C。

13.魚刺、菜葉——廚余垃圾;空礦泉水瓶——可回收垃圾

【解析】

【分析】

【詳解】

生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根據(jù)垃圾的分

類方法可知魚刺、菜葉屬于廚余垃圾；廚房垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢

物，經(jīng)生物技術就地處理堆肥，每噸可生產(chǎn)0.3噸有機肥料；

有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，這些垃圾需要特殊安全

處理；其他垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等難以回收的廢棄

物，采取衛(wèi)生填埋可有效減少對地下水、地表水、土壤及空氣的污染，可回收垃圾包括紙類、

金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源。故魚刺、菜葉一

廚余垃圾；空礦泉水瓶一可回收垃圾。

14.22135

【解析】

答案第5頁，總11頁

【分析】

【詳解】

(1)化學方程式的配平，就是在書寫化學方程式時，在式子左右兩邊的化學式前面配上適

當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，故該化學方程式配平為：2NaCl。+1

2

Cl=2CK\+2NaCl；

22

(2)解：設理論上最多生成CIO?的質量為x

2NaC10+C1=2C10+2NaCl

222

71135

71gx

71_71g

135~

x=135g

答：設理論上最多生成C1C>2的質量為135g。

15.堿性糖類AB

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)土壤pH就是指土壤的酸堿度。酸堿度的量程為。至14,依據(jù)pH從小到大分別為酸性、

中性和堿性，pH值為7時則表示土壤呈中性，小于7為酸性，而大于7則為堿性。因此pH>9

的土壤呈堿性。

(2)大米中含糖類75%左右，蛋白質7%-8%,脂肪1.3%-1.8%,并含有豐富的B族維生素

等。因此大米中主要含有的營養(yǎng)素是糖類。

(3)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物(即由氧元素和另一種元素組成

的化合物)。SiO?符合氧化物的特征，同時氧化物也是一種化合物，因此Si。2也是化合物。

因此Si。2屬于A氧化物，B化合物。此處填AB。

16.化石資源制氫在其他條件相同時，溫度范圍在50℃~400℃之間，C。轉化率隨溫度

的增大先上升再下降氣和瓶的質子數(shù)為1,屬于相同質子數(shù)的一類原子，都屬于氫元素

BCD

【解析】

【分析】

答案第6頁，總11頁

【詳解】

(1)目前，化石資源制氫最為成熟，目前氫氣的主要來源是化石資源制氫；

(2)圖2中，催化劑為2%Au/a-MoC時，CO轉化率和溫度的關系是在其他條件相同時，

溫度范圍在50℃~400℃之間，CO轉化率隨溫度的增大先上升，達到一定數(shù)值后，溫度繼續(xù)

升高時，轉化率又下降；

(3)元素是質子數(shù)相同的同一類原子的總稱，根據(jù)表中信息可知笊、瓶都屬于氫元素，理

由是質子數(shù)相同，都是1;

(4)A、由圖可知，催化劑為2%Au/a-MoC時，在一定溫度范圍內(nèi)，可使CO轉化率接近

100%,選項錯誤；

B、由題中信息可知，電解水制氫過程簡便，但造價高昂，選項正確；

C、利用太陽能制氫是未來發(fā)展方向，選項正確；

D、我國“人造太陽”大科學裝置“東方超環(huán)”利用的是核聚變，當氣、僦核聚變溫度達到

1億攝氏度、持續(xù)時間超過1000秒，就能形成持續(xù)反應，為水分解提供能量。選項正確。

故選BCD?

17.①Na2sO4

【解析】

【分析】

復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，分解反應是一種物質生成兩種或

兩種以上物質的反應。

【詳解】

(1)①2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)J,反應符合兩種化合物相互交換成分生成

4242

A

另兩種化合物，屬于復分解反應；②CU(OH)2=CUO+H2。，反應符合一種物質生成兩種

物質，符合一變多，屬于分解反應，故屬于復分解反應的是①。

(2)反應釜中生成硫酸鈉、氧化銅和水，故過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是硫酸

鈉，化學式為Na2so40

18.NaCl可溶于水Mg(OH)+2HC1=MgCl+2HOBaSO

222d4

【解析】

答案第7頁，總11頁

【分析】

【詳解】

(1)除去鹽泥中的NaCl,是利用了NaCl可溶于水的性質；

故填：NaCl可溶于水；

(2)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，所以酸溶槽中發(fā)生的中和反應是鹽泥中的

氫氧化鎂與所加的鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：

Mg(OH)+2HC1=MgCl+2HO.

222

故埴.Mg(OH)+2HC1=MgCl+2HO.

八222

(3)鹽泥的主要成分為BaSOQNaCl、Mg(OH)2^CaCO3,NaCl可溶于水，Mg(OH)

2和CaCC>3能與加入的鹽酸反應，生成能溶于水的氯化鎂和氯化鈣，BaSC>4難溶于水，不與

鹽酸反應，所以過濾器中分離出來的固體是Bas。/

故填：BaSO4o

【點睛】

解答流程題目，理解各個流程的主要作用是什么，結合所學知識和題目所給的信息，便能解

A-

19.2KMnO=KMnO+MnO+0t(CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT)木

424223222

炭燃燒，發(fā)白光，放熱(濕潤紫色石蕊紙花變紅)

【解析】

【分析】

【詳解】

A、(1)高鋸酸鉀在加熱的條件下反應生成銃酸鉀、二氧化鋅和氧氣，該反應的化學方程式

A

為.2KMnO=KMnO+MnO+0t.

'42422,

(2)木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量。

B、(1)大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該

答案第8頁，總11頁

反應的化學方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT；

3222

（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故濕潤紫色石

蕊紙花變紅。

通電小小

20.2HO=2HT+OTAC

222

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）通過觀察實驗1為水電解的實驗，水電解的反應的化學方程式為

通電小小

2HO^=2HT+OTo

222

（2）A、電解水實驗中，與電源負極相連的試管中產(chǎn)生氫氣HJ,與電源正極相連的試管產(chǎn)

生氧氣（。2），a為負極產(chǎn)生的氫氣，氫氣能燃燒，正確，符合題意。

B、原子是化學反應過程中的最小微粒，反應前后原子的種類、個數(shù)均不發(fā)生改變，錯誤，

不符合題意。

C、實驗2為加熱水生成水蒸氣的實驗，是物理變化，沒有新物質生成，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，

變化前后分子的種類不變，正確，符合題意。因此填AC。

21.C11SO4或CuCl,（其他答案合理即可）Fe0+6HCl=2FeCl+3HO溶液由

422332

紅色變?yōu)闊o色

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）現(xiàn)象：鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺；結論：Fe的金屬活動性比Cu的強，可

知實驗是鐵和含銅的鹽溶液反應生成銅，所以向1中滴加含銅元素的可溶性的鹽溶液，如

CuSC）4或CuJ（其他答案合理即可）；

（2）向2中滴加鹽酸，固體減少，得到黃色溶液，發(fā)生的反應為氧化鐵和鹽酸反應生成氯

化鐵和水，化學方程式為FezOs+GHCDFeJ+S%。；

（3）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酸試液變紅，而在中性或酸性溶液中，酚獻試液為

無色，向3中滴加足量鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明Ca（OH）2能與鹽酸反應。