2023-2024學(xué)年河南省普高聯(lián)考高三年級上冊測評（三）化學(xué)試卷及答案

絕密★啟用前

普高聯(lián)考2023—2024學(xué)年高三測評（三）

化學(xué)

注意事項:

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:Li—70—16Cl—35.5Ti—48

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的.

1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料屬于有機(jī)高分子化合物的是

A.汴繡B.鈞瓷C.青銅器D.黃河泥陶

2.按一定比例由Mn、Al、V、Fe等元素構(gòu)成的超級鋼有重要應(yīng)用。下列關(guān)于金屬及其化合物

的說法錯誤的是

A.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，HC1表現(xiàn)還原性和酸性

B.工業(yè)上電解熔融氧化鋁（冰晶石）制備金屬鋁

C.用覆銅板制作印刷電路板時，反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)氧化性

D.V2O5中V為+5價，制備硫酸時，其是氧化劑

3.從海帶中提取碘的實驗過程主要包括：灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、蒸儲等步驟。下列

說法錯誤的是

A.“灼燒”時，可用酒精燈直接加熱用煙

B.“過濾”時，為加快過濾速率，要用玻璃棒不斷攪動漏斗中的液體

C.“氧化”時，可選用H2O2作氧化劑

D.“萃取”時，若用CCL作萃取劑，則有機(jī)層從分液漏斗下方流出

4.某研究性學(xué)習(xí)小組探究影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)速率的大小，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示

（忽略溶液體積變化），下列說法錯誤的是

參加反應(yīng)的物質(zhì)

組號反應(yīng)溫度/二Na2s2。3H2SO4H2O

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

①1020.110.43

②3020.120.22

③3010.220.13

④3010.120.13

普高聯(lián)考2023—2024學(xué)年高三測評（三）化學(xué)第1頁（共8頁）

A.實驗①②探究溫度對反應(yīng)速率的影響

B.實驗②④探究Na2s2。3濃度對反應(yīng)速率的影響

C.四組實驗中實驗②的反應(yīng)速率最大

D.實驗③完全反應(yīng)需要tmin,平均反應(yīng)速率"（Na2s2。3）=*加。2/（11-min）

5用一定量脫脂棉包裹少量Naz%粉末，放入充滿SC>2（少量）的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，圓底燒瓶中

。2含量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.ab段發(fā)生的反應(yīng)為2302+2SO2=2Na2SO3+02

B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Na2s。3+。2=2Na2S04

C.c點(diǎn)的固體全部為Na2S04

D.相同條件下，將5。2換成。。2后，重復(fù)上述操作，反應(yīng)結(jié)束后（。2含量高于C點(diǎn)

6.在一定條件下，某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化實驗的測定數(shù)據(jù)制得的某物質(zhì)溶液的pH、溶解氧含

量隨時間變化的圖像如圖所示。下列物質(zhì)的測定結(jié)果與圖像一致的是

溶

PH

解

氧

含

史

°，與與

時間/s

A.日光照射下測定新制氯水B.在空氣中測定二氧化硫水溶液

C.加熱時測定濃硝酸D.微熱時測定Imo,?二1碳酸鈉溶液

7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用氯化鈉溶液潤濕的pH試紙和石墨電極完成如下實驗:

氯化鈉溶液澗濕的pH試紙

下列說法錯誤的是

A.a處試紙變藍(lán)色B.b處只發(fā)生反應(yīng)2c廣—2e-=CZ2?

D.c極為陽極C.d處發(fā)生的反應(yīng)為2H2。+2e-=H2T+2OH-

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8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

15。。時，將2粒大小相同的金屬鈉分別放入乙醇、乙酸乙醇分子中0—H比乙酸分子

A

中，鈉與乙醇反應(yīng)比鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快中0-H更易斷裂

把乙烯、苯分別同時加入等量濱水中，通入乙烯的澳水反應(yīng)原理相同，但乙烯與濱水

B

褪色，加入苯的澳水也褪色反應(yīng)速率快

向試管中加入0.5g淀粉和4mL2moll」硫酸溶液，力口熱

C一段時間，再加入銀氨溶液，振蕩后水浴加熱，無銀鏡淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)

產(chǎn)生

把兩份等量的新制的氫氧化銅分別加入乙酸、葡萄糖溶乙酸分子中含有較基，葡萄糖

D

液中并加熱，前者溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，后者產(chǎn)生病紅色沉淀分子中含有醛基

9.某固體混合物由四種元素組成，其中X、Y、Z、Q為前三周期元素，且原子序數(shù)依次增大。

X原子的最外層電子數(shù)比Z原子的最外層電子數(shù)多3；X和Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為15；Z原子

的M層與K層的電子數(shù)相等；Q2-微粒的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)之比為也下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑大小順序：X>Y>Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH：Z>Q

C.QY2、ZY、XY都屬于共價化合物，且都能與水反應(yīng)

D.lmolX的氫化物X2H4和1molY的氫化物品丫2中極性鍵數(shù)目之比為2:1

10.化學(xué)實驗小組在實驗室中利用某化工廠排出的廢渣[主要成分為BaCO3,Ba(FeO2)2、BaSO3]

制備Ba(NO3)2晶體的流程如圖所示。

已知：Ba(NO3)2,的溶解度受溫度影響較大。下列說法錯誤的是

A.酸溶時,Ba(FeO2)2、BaSd都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.濾渣1的主要成分是BaSO4

C.試劑X可選擇BaCO3

D.流程中“一系列操作”有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

11.常溫下,的Kb約為10-5。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子不

能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜(如圖所示)。已知c初始儂”3〃2。)=

c平衡(N43-”2O)+c(N”。。當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

O1OI

pH?7

OHWNH/M

NH1HlOlNHf

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A.溶液I中式0f)=c(H+)+c(N”力

B.溶液I和n中的C平衡(N43?”2。)不相等

c.溶液n中*儼為0』

C初始(W”3,”2。)

D.溶液I和II中c加水(N”3?42。"加水(N43-42。)=101:11

12.我國科學(xué)家在鋰氧電池催化劑領(lǐng)域取得重大進(jìn)展。某鋰氧電池的工作原理如圖1所示，電

充電

池總反應(yīng)為。2+2〃/^加2。2,b電極發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖2所示。下列說法錯誤

的是

A.放電時b電極上發(fā)生過程I的系列反應(yīng)

+

B.過程n中④的電極反應(yīng)式為Li2-xO2-(2-x)e-=02?+(2-%)Li

C.。2中混入CO2會影響電池充電

D.放電過程中轉(zhuǎn)移1mole?時,b電極增重16g

13.認(rèn)識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能更好地制備物質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究發(fā)現(xiàn)在合適條件下有多種元

素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

BISHIZmaw?

A.若化合物甲具有特殊香味，X為氧氣，則甲與丙反應(yīng)可生成有香味的液體

B.若甲為常見非金屬單質(zhì)，丙的濃溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲一定是氮?dú)?/p>

C.若甲是常見的簡單氫化物，丙與水反應(yīng)后溶液顯酸性，則乙可能是氧化物

D.若甲為黃綠色氣體，則2mol乙與足量X反應(yīng)可生成3mol丙

14.用O.lOOOmoZ-L-iNaOH溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HA溶液，溶液的pH隨

HA、A-的分布分?jǐn)?shù)%如A-的分布分?jǐn)?shù)：6(2+)=和NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線①代表6（HA）,曲線②代表8（A）

B.HA溶液的濃度為（0.2000moZ'L

C.HA電離常數(shù)的值Kn=1.0X10-5

D.完全反應(yīng)時，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（/M）+c^A-）+c（O/T）

二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。

15.（15分）重銘酸鉀（（除行2。7））可作氧化劑，在電鍍、有機(jī)合成等方面有重要應(yīng)用。某化工廠以

銘鐵礦（主要成分是FeCrzCU,含少量A1和Si的氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備重銘酸鉀的工

藝流程如圖1所示。

圖1

己知:I-Ksp⑷（。"）3]=1-3X10-33；

14

ii.2CrOl~+2H+=Cr2O^~+H20K=1.0x10o

黃色橙色

回答下列問題：

（1）為提高“焙燒”速率，可采取的措施是—（舉1例）；“焙燒”過程中被氧化的元素是

（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溶液中可溶性

組分濃度c￡1.0x10^5mol-廠1時，可認(rèn)為已除盡。

11

“中和”時pH的理論范圍為；當(dāng)溶液pH=6時，溶液中c（加3+）=mol-L~\

（3）“酸化”過程，溶液由黃色變橙色，其目的是；當(dāng)稀溶液pH=6（常

-1

溫）,c（Cr。歹）=O.lmol-乙-1時，溶液中°（（＞2。歹）=mol-LO

（4）“酸化”時，不能使用HC1替代”2$。4,，其原因為（用離子方程式表示）

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16.(15分)化學(xué)科學(xué)為解決環(huán)境問題提供了有力保障，減少了人類活動對環(huán)境的影響。煤燃燒

排放的煙氣中含有S"和NG等污染性氣體，需處理后才能排放，工業(yè)上采用多種方法對

煤燃燒的煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有等物質(zhì)的量的SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,加入5x

10-3m。八廠90。。2溶液進(jìn)行脫硫、脫硝，溶液呈堿性。反應(yīng)tmin后溶液中離子濃

度的分析結(jié)果如下表：

SO

離子23NO

so-NO32ci-

c/(molL-1)8.35x10-46.87x10-61.5義10-41.2xl0-53.4x10-3

NaClO22中C1元素的化合價為—；反應(yīng)器中反應(yīng)更快的過程為—(填“脫硫”或“脫硝”),

該過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

(2)用Ca(C/O)2替代NaCZOz,,也能得到較好的脫硫、脫硝效果。Ca(CZO)2具有成本低、制造簡單

的特點(diǎn)，工業(yè)上制備(。取。。)2的化學(xué)方程式為0

(3)利用活性炭負(fù)載催化的方法也可以實現(xiàn)脫硫、脫硝，將氨和氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1通入

的條件下，N02,被催化還原為一種無污染氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為—。

(4)液相催化氧化煙氣脫硫是溶液中加入的過渡金屬離子催化氧化煙氣中的SG,

汽2+/電3+催化氧化SG的反應(yīng)可表示為：

32+

I.SO2+2Fe++2H2O=2Fe++SOj-+4HHII.。

(5)利用NaClO溶液脫硫、脫硝時，隨初始pH變化，吸收液對流動煙氣的脫硫效率都接

據(jù)圖推斷，用NaClO溶液脫硝最佳初始pH為；NO去除率隨初始pH不同變化的原因

為o

普高聯(lián)考2023—2024學(xué)年高三測評(三)化學(xué)第6頁(共8頁)

17.（14分）為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研所研究二氧化碳制備甲醇技術(shù)可實現(xiàn)二氧化碳資源化利用、

降低碳排放。回答下列問題：

（1）在一定條件下，合成甲醇的過程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：

+342（9）0。43。4（9）+〃2。（9）△%

II.CO20）+“2（g）=C0（g）+“2。（9）△G=+41/cJ-moi1

1

II.CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）AH3=-90.5/c；-mor

反應(yīng)I的△%=,增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（縮小容積）,n（CH30H）（填“變大”“變小”

或“不變”）。

（2）在3.0MPa和催化劑下，向1L密閉容器中充入lmolCO2^3molH2?平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率

與CfhOH、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

圖中X曲線代表（填化學(xué)式）的選擇性；150?250強(qiáng)之間，以反應(yīng)____（填“I”

或“II”）為主。

（3）在上述條件下，反應(yīng)在200。（7時，反應(yīng)III的濃度平衡常數(shù)人=—L2-巾0廠2（用計算式

表示）；250。。時，反應(yīng)達(dá)到平衡時測得為的物質(zhì)的量為2.0mol,CH30H的物質(zhì)的量為

0.25moL則反應(yīng)n的壓強(qiáng)平衡常數(shù)勺=（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)）。

（4）該科研所除在催化劑下用氫氣還原二氧化碳制取甲醇外，還研究用如圖裝置電解法制取

甲醇。寫出陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式o

bCO?

OH-11OH-[OH-

二可刁卜

1..........1甌UR

電解質(zhì)溶液

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18.(14分)氯化鈦(①4⑹是制取海綿鈦和鈦白粉的重要原料，常溫下其為深紫色晶體，熔點(diǎn)為

440。。,，易吸水潮解，常用作還原劑。實驗室根據(jù)反應(yīng)274，4+”227%，3+2”。1,利用如下裝置制

備74以加熱及夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為0

(2)制備時進(jìn)行的操作：

(I)檢查裝置氣密性，并添加試劑；

(II)打開分液漏斗的活塞；

(III)……

(IV)打開恒壓滴液漏斗加入TiCK，加熱至1000℃,反應(yīng)一段時間；

(V)停止加熱，冷卻后關(guān)閉分液漏斗的活塞。

干燥管中試劑為；操作(皿)為0圖示裝置存在的一處缺陷是。

(3)產(chǎn)品純度測定：

①稱取nug產(chǎn)品溶于水配成250mL溶液(Ti元素的存在形式為TF+),取乙瓶乙待測液，加

入指示劑KSCN溶液，用727no21TFeCb標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液，2瓶加。產(chǎn)品

的純度為(用含mi、n、Vi>V2的代數(shù)式表示)；

②滴定終點(diǎn)時溶液顏色變化為;

③下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測量值偏大的是—(填標(biāo)號)。

A.配制待測液時未除去水中溶解的氧氣

B.取待測液時滴定管未潤洗

C.用滴定管取標(biāo)準(zhǔn)液，滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡

普高聯(lián)考2023—2024學(xué)年高三測評(三)化學(xué)第8頁(共8面)

參考答案

普高聯(lián)考2023—2024學(xué)年高三測評（三）

化學(xué)

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。

題號1234567

答案ADBBCAB

題號891011121314

答案DCADDBC

二、非選擇題:本題包括4小題，共58分。

15.（15分