難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

關(guān)于難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡溶解度回顧與整理

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,通常以符號(hào)S

表示。如果不指明溶劑,通常所說(shuō)的溶解度是指在水里溶解度。第2頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天根據(jù)物質(zhì)溶解度的差異怎樣給物質(zhì)分類？這些物質(zhì)與溶解度的關(guān)系怎樣？溶解度/g據(jù)溶解性給物質(zhì)分類<0.010.01~1易溶>101~10難溶微溶可溶第3頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將少量PbI2(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。

（2）取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：說(shuō)明澄清溶液里存在I-離子，即說(shuō)明碘化鉛在水中有少量的溶解。1.氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙?第4頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天

溶解AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時(shí):水分子作用下V溶解V沉淀Vt第5頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天沉淀溶解平衡原理我們知道，沉淀在水中的溶解過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)可逆過(guò)程，即存在沉淀和溶解兩個(gè)互為可逆的過(guò)程。因此，在一定條件下會(huì)建立化學(xué)平衡。請(qǐng)你嘗試給沉淀溶解平衡下定義。一沉淀溶解平衡由于沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，所以也可以用研究化學(xué)平衡的方法來(lái)研究沉淀溶解平衡。一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成了電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡.1.定義:第6頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.影響因素內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程。③同離子效應(yīng)：④其他2.特征逆、動(dòng)、等、定、變第7頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c（Ag+）平衡時(shí)c（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O不移動(dòng)不變不變不變不變討論對(duì)于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對(duì)其有何影響正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小第8頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)1請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的特征分析下列說(shuō)法是否正確。（1）當(dāng)沉淀溶解達(dá)到最大程度時(shí)，沉淀溶解過(guò)程及離子結(jié)合成沉淀的過(guò)程均會(huì)停止。()（2）當(dāng)沉淀溶解平衡建立時(shí)，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化。()（3）對(duì)于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)來(lái)說(shuō)，其平衡常數(shù)可用：K=c(Ag+)·c(Cl-)表示()第9頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB第10頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天4表示方法：意義：不表示

電離平衡

表示：一方面：少量的Ag+

和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽(yáng)離子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)第11頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)3第12頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天

習(xí)慣上，把溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱作難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限。而且對(duì)于常量化學(xué)來(lái)說(shuō)，0.01g已是個(gè)非常小的量。所以通常情況下，當(dāng)離子之間反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)已經(jīng)完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。第13頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）1、定義在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液，達(dá)到溶解平衡，其溶解平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱溶度積．２.表達(dá)式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgBrAg++Br-Ksp=c(Ag+).c(Br-)Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)第14頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、符號(hào)：4、意義：Ksp

反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。第15頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天

5、特點(diǎn)：和其他平衡常數(shù)一樣，Ksp

與溫度有關(guān)，一定溫度下，Ksp是常數(shù)。第16頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天完成難溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的關(guān)系式和溶度積。

閱讀課本P88表3-14通過(guò)對(duì)比不同難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度數(shù)值，你能得出什么結(jié)論？第17頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天溶度積規(guī)則利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成

①離子濃度冪的乘積Q

>Ksp

時(shí)，(2)Q

=Ksp

時(shí)，(3)Q

<Ksp

時(shí)，

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Q=[Am+]n[Bn-]m

Q稱為離子濃度冪的乘積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp

為一定值。②溶度積規(guī)則沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡沉淀與飽和溶液的平衡溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。第18頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天【變式】在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3

溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

(AgClKSP=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClA大展身手第19頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天5、下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L純水中加入0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Q=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9

因此無(wú)CaCO3沉淀生成。[Ca2+]=[CO32-]=10-4

mol/L

Q=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>Ksp,CaCO3

因此有CaCO3沉淀生成。大展身手第20頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例3】下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)不變。第21頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天【變式1】下列說(shuō)法正確的是（）

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含

AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-

濃度的乘積等于1.8×10-10mol·L-1；

C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于

Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。大展身手C第22頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1：將等體積4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]答案：等體積混合后，

c2(Ag+)×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2]2×(4×10-3)/2=8×10-9>9.0×10-12

，所以有析出Ag2CrO4沉淀。第23頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天三溶度積的應(yīng)用例1.已知室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·

c2(I-)（1）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=7.1×10-9/0.12=7.1×10-7mol·L-1即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為7.1×10-7mol·L-1第24頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天例2.

已知298K時(shí)ＡgCl

的Ksp=1.8×10-10，求其溶解度S（2）已知溶度積求溶解度：解：Ksp=c(Ag+).c(Cl-)ＡgClAg++Cl-設(shè)AgCl的溶解度為S，在1L飽和溶液中，

c(Ag+)=X，c(Cl-)=X

Ksp[AgCl]=c(Ag+)·c(Cl-)=X2=1.8×10-10c[AgCl]=c(Ag+)=1.34×10-4mol·L-1S[AgCl]=1.34×10-4mol·L-1

×1L×143.5g·mol-1×100g÷1000g=1.9×10-4g第25頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天例3.已知AgCl298K時(shí)在水中溶解度為

1.92×10-4g，計(jì)算其Ksp。解：M(AgCl)=143.5g·mol-1

n(AgCl)=1.92×10-4g×1000g÷100g÷143.5g·mol-1

=1.34×10-5molc(AgCl)=1.34×10-5mol/1L=1.34×10-5mol·L-1Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=(1.34×10-5

)2

=1.8×10-10（3）已知溶解度求溶度積第26頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天例4.已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？（4）利用溶度積判斷離子共存：解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=1×10-8MgCO3Mg2++CO32-1×10-8<6.82×10-6所以，此時(shí)Mg2+和CO32-能共存第27頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天【例7】已知AgCl的Ksp=1.76×10-10mol2·L－2

，相同溫度下,將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和液中，Ag+濃度大小順序是：

①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液

第28頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天【變式】將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____③①②第29頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天沉淀溶解平衡的應(yīng)用第30頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天沉淀的生成問(wèn)題1：鋇離子是有毒的重金屬離子，如果誤食可溶性鋇鹽，應(yīng)采取什么措施？可以用碳酸鈉或硫酸鈉洗胃嗎？

應(yīng)想辦法使鋇離子沉淀生成的沉淀既不溶于水也不溶于酸，因此，應(yīng)選用硫酸鈉將鋇離子沉淀。第31頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、沉淀的生成2.欲使某物質(zhì)沉淀析出的條件:離子積＞Kspa、加沉淀劑：如沉淀Ba2+、Cu2+、Hg2+等，以Na2SO4、Na2S、H2S做沉淀劑Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓Ba2++SO42-=BaSO4↓3.方法

1.意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處

理等方面有重要意義。第32頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水硫化物等重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀第33頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天b、調(diào)PH值例1：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至3--4Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+例2.如何除去酸性硫酸銅溶液中的Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)3

2.7

3.7Cu(OH)2

5.2

6.4第34頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天

c、同離子效應(yīng)法例：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。BaSO4(S)Ba2+

(aq)

+SO42-(aq)硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。d、氧化還原法第35頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天糖吃多了易患齲齒，請(qǐng)大家完成教科書P89頁(yè)交流與討論。問(wèn)題1：第36頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天齲齒和含氟牙膏（1）鈣、磷在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)第37頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天（3）吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？沉淀溶解平衡理論（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-

+F-=Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,使牙齒更堅(jiān)固注：氟過(guò)量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量較高的地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸第38頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、沉淀的轉(zhuǎn)化1.實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

①一般溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì),即Ksp大的沉淀可以向Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化。

②．兩種同類難溶強(qiáng)電解質(zhì)的Ksp相差不大時(shí)，通過(guò)控制離子濃度，Ksp小的沉淀也可以向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化。2.沉淀轉(zhuǎn)化的類型第39頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天總之，沉淀──溶解平衡是暫時(shí)的、有條件的，只要改變條件，沉淀和溶解這對(duì)矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。③將難溶物轉(zhuǎn)化為能夠易于處理的沉淀。適用于不易被酸或堿所溶解、不易形成離子、也無(wú)明顯氧化性、還原性的難溶鹽。第40頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中加入幾的AgNO3(0.1mol/L)溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實(shí)驗(yàn)二：將所得懸濁液分成兩份，向其中一份懸濁液中滴加KI溶液對(duì)比，觀察滴加KI溶液前后沉淀顏色的變化并紀(jì)錄。實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。

有人認(rèn)為，鹽與鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽，請(qǐng)你利用下面的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論是否正確，并利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)和所提供的信息對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。P84第41頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓沉淀由白色轉(zhuǎn)化為淺黃色沉淀由淺黃色轉(zhuǎn)化為黑色

AgCl+I-AgI+Cl_2AgI+S2-Ag2S↓+2I-結(jié)論：實(shí)驗(yàn)告訴我們不同的沉淀之間在一定的條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的！沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)

沉淀轉(zhuǎn)化的條件：

一般而言,難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)說(shuō)明硫化銀的溶解度小于碘化銀，碘化銀的溶解度小于氯化銀第42頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天Na2S==S2-+2Na+

AgCl

Ag++Cl-

Ksp差值越大，沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。即生成的沉淀Ksp越小，轉(zhuǎn)化越徹底。沉淀轉(zhuǎn)化方向：AgCl→AgI→Ag2S

AgI

Ag++I-KI==I-+K+AgIAg++I-Ag2S

Ag++S2-第43頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.沉淀的轉(zhuǎn)化應(yīng)用：

a.氟化物防治齲齒

b.工業(yè)處理重晶石

c.鍋爐中水垢的除去第44頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽然后用酸溶解,使陽(yáng)離子進(jìn)入溶液。例如重晶石是制備鋇的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鋇。請(qǐng)你分析其原理。BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)

+SO42-Na2CO3==CO32-+2Na+BaSO4

Ba2++SO42-BaCO3

Ba2++CO32-總反應(yīng)離子方程式：?jiǎn)栴}2：第45頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3第46頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天CaSO4

Ca2+

+SO42-

+CaCO3(s)CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-Na2CO3CO32-

+2Na+問(wèn)題3：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。第47頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、分步沉淀幾種離子沉淀劑①達(dá)到溶度積①………沉淀劑②達(dá)到溶度積②沉淀劑①沉淀劑②可同可不同注意：第48頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天分步沉淀如何除去混在NaCl溶液中的銅離子？如何除去硫酸銅溶液中的鐵離子？提示：雖然加堿，兩種離子均會(huì)沉淀，但溶解度小的會(huì)優(yōu)先沉淀。根據(jù)溶解度的差異考慮沉淀的先后順序?？梢酝ㄟ^(guò)控制pH的方法，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而將銅離子保留下來(lái)。第49頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？例2.如何除去酸性氯化鎂溶液中的Cu2+

、Fe3+

、Fe2+

，且分別得到Cu(OH)2

、Fe(OH)3。物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)3

2.7

3.7Fe(OH)2

7.6

9.6Cu(OH)2

5.2

6.4Mg(OH)2

9.1第50頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.沉淀的溶解實(shí)質(zhì)是設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCla.酸（堿）溶解法四、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOHb.難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液2.欲使某物質(zhì)溶解，必要條件：各離子濃度乘積＜Ksp3.方法第51頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：第52頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天c、其它沉淀溶解的方法利用氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解CuS、HgS等不能溶于非氧化性的強(qiáng)酸，如鹽酸，只能溶于氧化性的強(qiáng)酸，如硝酸，甚至是王水，其間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成配位化合物使沉淀溶解銀氨溶液的制取就是典型的例子。利用生成穩(wěn)定的可溶配位化合物[Ag(NH3)]2OH來(lái)溶解沉淀AgOHS+NO+H2OHNO3

CuSCu2++S2-第53頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天總結(jié)沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化分步沉淀沉淀的溶解第54頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天例1.將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］解：c(Ag+)=2×10-3mol·L-1

c(Cl-)=2×10-3

c(Ag+)·c(Cl-)=2×10-3×

2×10-3

=4.0×10-6

>

Ksp=1.8×10-10所以有AgCl沉淀析出。第55頁(yè),共63頁(yè)，2024年2月25日，星期天例2.取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10）解：

SO42-