內(nèi)蒙古化德一中2020-2021學年高一上學期期中考試化學試卷

2021學年第一學期期中化學試卷用到的原子量H：1O:16Na：23C:14S:32一、單選題1.下列有關化學實驗安全問題的敘述中,不正確的是(

)A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時,迅速用干布擦拭,再用大量的水沖洗

B.取用化學藥品時,應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防止儀器炸裂

D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品2.萃取碘水中的碘單質,可作萃取劑的是()A.水 B.四氯化碳 C.酒精 D.食醋3.取100mL0.3mol·L1和300mL0.25mol·L1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質的量濃度是(

)A.0.21mol·L1

B.0.42mol·L1 C.0.56mol·L1

D.0.26mol·L14.下列對于“摩爾”理解正確的是()A.1mol任何物質所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把宏觀物質的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.32g和32g中所含氧原子的個數(shù)比是2：35.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CC14萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D.用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末6.下列各組物質的分離或操作可用分液漏斗的是（）A.乙醇和水 B.花生油和食鹽水C.黃河水中的泥沙與水 D.從食鹽水中獲得食鹽7.實驗中需0.2mol/L的溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱的質量分別是（）A.1000mL，57.2g B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g D.950mL，28.6g8.下列溶液中含Cl﹣濃度最大的是（）A.10mL0.1mol/L的溶液 B.20mL0.1mol/L溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液9.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤10.某市售鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18

，該鹽酸的物質的量濃度是()mol/LA．3 B．8.4 C．11.8 D．0.511.下列符合實驗安全的是（）A．手持試管直接在酒精燈上加熱B．向水中慢慢加入濃硫酸稀釋C．發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，立即現(xiàn)場打報警 D．小心向燃著的酒精燈中添加酒精12.下列化學藥品與警示標志對應正確的是(

)①酒精——劇毒品②濃硫酸——腐蝕品③汽油一一易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥13.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的(

)A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤14.相同物質的量的

CO

和

CO2

相比較，下列敘述正確的是()①分子數(shù)之比為1:1 ②所含氧原子數(shù)之比為1:2

③原子總數(shù)之比為2:3

④碳原子數(shù)之比為1:1

⑤電子數(shù)之比為7:11

⑥體積之比為1:1A.①③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥15.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是（） A.28.4B.28.4g·mol1C.71D.71g·mol116.下列說法中正確的是()A.O2的相對分子質量為32?gB.1?molCO2的質量為44?g/molC.1?molOH的質量等于17D.H2O的摩爾質量為18?g/mol17.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是(

)A.硝酸鈉、氫氧化鈉 B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鈣18.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是(

)A.用100mL量筒量取8mL鹽酸 B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用500mL的容量瓶配制498mL溶液D.用用量筒量取液體體積10.01ml19.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

)A.會不會產(chǎn)生丁達爾效應 B.分散質粒子大小

C.能否透過濾紙或半透膜 D.是否均一、穩(wěn)定、透明20.下列物質中，屬于電解質的是()①熔融態(tài)鐵②液氯③④NaCl固體⑤⑥NaCl溶液A.①② B.②③④ C.③④ D.全部二、填空題21.（1）等質量的CO和，物質的量之比為________________，氧原子個數(shù)之比為________________。（2）的質量是________________g，其中含有________________mol，含有________________g氧原子。（3）個氨分子的物質的量為________________mol，含有________________mol氫原子、________________mol電子選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．加熱分解C．升華法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法(1)___________分離水和煤油的混合物。(2)___________分離溴水中的溴和水。(3)___________分離碘的四氯化碳溶液中的碘。三、實驗題23.用NaOH固體配制500mL

1.0mol/L的NaOH溶液,操作步驟如下:①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫;②把①所得溶液小心轉入容量瓶中;③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶;⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻;⑥計算、稱量NaOH固體的質量。請?zhí)顚懴铝锌瞻?1.操作步驟的正確順序為(填序號)⑥→①→②→__________→__________→⑤;

2.所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有__________;實驗所需稱量的NaOH固體為__________g。

3.試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌,在未降至室溫時,立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響:__________;②定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響:__________;③定容時俯視液面。對所配溶液濃度的影響:__________。

參考答案1.答案：C解析：A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以迅速用干布擦拭，再用大量的水沖洗，該操作合理，故A正確；B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志，做到安全第一，該說法合理，故B正確；C.給錐形瓶、圓底燒瓶等玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂，但是有的玻璃儀器可以直接加熱，如試管加熱時不需要墊上石棉網(wǎng)，故C錯誤；D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進入鼻孔，故D正確；故選C.2.答案：B解析：四氯化碳和水互不相溶,且碘在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度,因此可以用四氯化碳將碘從碘水中提取出來,故選B。3.答案：B解析：令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則解得：a=0.21mol/L，

混合稀釋后溶液中，

故選B．【答案】B4.答案：B解析：不同物質中所含有的原子個數(shù)不一定相同，故1mol任何物質所含有的原子數(shù)不一定相同，A錯誤；物質的量是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，物質的量可以把宏觀物質的計量與微觀粒子的計量聯(lián)系起來，C錯誤；32g和32g所含氧原子的個數(shù)比是1：1，D錯誤。5.答案：C解析：A.容量瓶帶有容積刻度線，洗凈后可直接使用，不能放進烘箱中烘干，故A錯誤；B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可直接加熱，不需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.使用萃取溴水中的溴時，振蕩后打開活塞放氣，可平衡氣壓，防止氣壓過大發(fā)生危險，故C正確；D.酸堿中和滴定過程中，眼睛不需要注視滴定管刻度的變化，應該觀察錐形瓶中溶液顏色變化，故D錯誤；故選：C。6.答案：B解析：A.乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B.香油屬于油脂，不溶于食鹽水，可用分液漏斗分離，故B正確；C.泥沙不溶于水，可過濾分離，故C錯誤；D.可用蒸發(fā)的方法從食鹽水中獲得食鹽，故D錯誤。7.答案：A解析：8.答案：A解析：A.10mL0.1mol/L的溶液中的物質的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的溶液中的物質的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中的物質的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中的物質的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；根據(jù)分析可知，氯離子濃度最大的為A，故選：A。9.答案：B解析：用天平稱量時使用游碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質的質量＝砝碼的質量－游碼的質量，質量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質的質量＝砝碼的質量，對質量無影響，濃度不變；定容時，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，體積偏大，濃度偏低。10.答案：C解析：。11.答案：B解析：12.答案：D解析：①酒精屬于易燃品,錯誤;④燒堿屬于腐蝕品,錯誤13.答案：D解析：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關，所以正確的是①③⑤。故選：D。14.答案：C解析：相同物質的量的

CO

和

CO2，①根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質的量之比，二者物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，故正確；

②二者分子數(shù)相等，每個CO分子中含有1個O原子、每個二氧化碳分子中含有2個O原子，所以其O原子數(shù)之比為1:2，故正確；③二者分子數(shù)相等，每個CO分子中含有2個原子、每個二氧化碳分子中含有3個原子，所以其原子總數(shù)之比為2:3，故正確；

④二者分子數(shù)相等，因為每個分子中C原子個數(shù)相等，所以其C原子總數(shù)相等，故正確；⑤二者分子數(shù)相等，每個CO分子中含有14個電子、每個二氧化碳分子中電子數(shù)為22，所以其電子總數(shù)之比為7:11，故正確；⑥溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，則無法計算其體積相對大小，故錯誤；15.答案：D解析：16.答案：D解析：17.答案：C解析：“加水溶解、過濾”可以得到一種不溶于水的物質，對濾液“蒸發(fā)”又可以得到另一種溶于水的物質，從而達到分離物質的目的。A硝酸鈉、氫氧化鈉都溶解于水中。錯誤。B．氧化銅、二氧化錳都不溶解于水中。錯誤。C．氯化鉀、二氧化錳中氯化鉀溶解在水中，而二氧化錳不溶解于水中。正確。D．硫酸銅、氫氧化鈣都溶解于水中并發(fā)生化學反應而導致全部變質。錯誤。18.答案：C解析：19.答案：B解析：當分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故選B.20.答案：C解析：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，化合物中一般酸、堿、鹽、水、金屬氧化物屬于電解質，故C正確。21.答案：（1）11：711：14（2）147396（3）1.54.515解析：（1）由公式可知，質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，故等質量的CO和，物質的量之比為44：28=11：7，氧原子個數(shù)之比為（11×1）：（7×2）=11：14。（2）的摩爾質量為，所以的質量是，其中含有和6mol（即96g）氧原子。（3）根據(jù)，可知個氨分子的物質的量為，氫原子的物質的量為，1個分子中含有10個電子，所以分子含有15mol電子。22.答案：(1)D(2)A(3)F解析：(1)配制100mL

2mol/L的NaOH溶液，需要溶質的質量為：0.1L×