原子結構 課后訓練 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

1.1原子結構課后訓練一、單選題1．關于電子描述不合理的是A．質量極小 B．運動速度極快C．活動空間極小 D．能被準確測定位置2．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低3．下列有關電子云的敘述中，正確的是()A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零D．電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧4．下列關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的一定位于第ⅡA族B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18C．第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族5．原子結構模型是科學家根據(jù)科學猜想和分析，通過對原子結構的形象描摹而建構的揭示原子本質的認知模型。下列原子結構模型的演變順序正確的是（）①道爾頓模型②湯姆孫原子模型③盧瑟福原子模型④玻爾原子模型⑤電子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y+和X2-的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B．離子半徑大小：Z>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2∶1D．W元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高7．下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其原子軌道式為8．下列說法錯誤的是（）A．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B．基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p2C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理9．四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同的電子層結構，b的氣態(tài)氫化物溶于水可以使酚酞變紅，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列敘述正確的是（）A．b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是共價化合物C．其離子半徑大?。篫>Y>XD．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸11．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（）A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-1112．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（）A． B．C． D．13．分子人工光合作用”的光捕獲原理如圖所示，WOC1是水氧化催化劑WOC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HEC1是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。下列說法錯誤的是（）A．“分子人工光合作用”將H2O分解為H2和O2，將光能以化學能的形式儲存在H2、O2中B．1molWOC1中通過螯合作用形成的配位鍵有8mol，其中N原子的雜化方式均為sp2C．水氧化過程的反應為：D．HEC1里面的H…H作用為靜電排斥作用14．下面的能級表示中正確的是（）A．1p B．2d C．3f D．4s15．下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是（）A．激光 B．焰色反應 C．原子光譜 D．燃燒放熱16．有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20，對應離子X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結構。有關描述中正確的是（）A．原子序數(shù)：Z>X>Y B．還原性：Z->Y2-C．Z元素最高價為+7 D．X與Y可形成X2Y2化合物17．為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素；Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：Z元素原子的價層電子排布是；同周期簡單離子中W元素的離子半徑最小。下列說法正確的是（）A．W位于元素周期表的s區(qū)B．Y元素原子最高能級的電子云輪廓圖為球形C．三種元素的原子半徑D．三種元素的電負性18．下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Fe3+19．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說法正確的是（）A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強20．X原子的最外層電子的排布為ns2np5，則X的氫化物的化學式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4二、綜合題21．（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．容器內(nèi)溫度不再變化C．斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D．反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是。（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是。22．了解原子結構特點、理解元素周期律和物質的結構對學習物質的性質和用途至關重要。（1）氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是(填離子符號)，硅元素在元素周期表中的位置是。下列能表示硫原子3p軌道電子狀態(tài)的是(填標號)。A．B．C．D．（2）寫出化合物CO2的電子式，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點固體。請分析原因：。（3）比較硫和氯性質的強弱。熱穩(wěn)定性：H2SHCl(選填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4H2SO4；用一個離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強弱：。（4）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能電離又能水解，說明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c()(選填“＜”、“＞”或“=”)（5）請預測：第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是(填分子式)，該物質在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。23．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）本題所涉及的物質中，只含極性鍵的非極性分子為a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①寫出一種與CO分子互為等電子體的離子（只由一種元素構成）的化學式．②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為．③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為．（3）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①Mn2+基態(tài)的外圍電子排布圖可表示為．②CO32﹣的空間構型是（用文字描述）．24．完成下列填空。（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，其元素符號為；其軌道表示式為。（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為，C+的結構示意圖為。（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=；該元素符號為。（4）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，其元素符號為，該元素分布在區(qū)。25．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示)＞。（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是化合物(填“離子”或“共價”)。（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式。（5）Y與Z形成化合物的化學式是。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有鍵(填“離子”或“共價”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．電子的質量極小，其相對質量為，A不合題意；B．電子在原子核外高速運轉，其運動速度極快，B不合題意；C．原子的半徑非常小，故電子的活動空間極小，C不合題意；D．由于電子的活動空間極小，運動速度極快，故不能被準確測定其所在位置，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)核外電子運動原理分析，D項由于電子的活動空間極小，運動速度極快，故不能被準確測定其所在位置。2．【答案】C【解析】【解答】解：A．能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動，也就越容易失去，故A正確；B．電離能是失去電子時所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，故B正確；C．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C錯誤；D．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，故D正確．故選C．【分析】A．根據(jù)原子核外電子能量與距核遠近的關系判斷；B．根據(jù)電離能的定義判斷；C．沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；D．根據(jù)電子首先進入能量最低、離核最近的軌道判斷．3．【答案】A【解析】【解答】為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)幾率的大??；點密集的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率大；點稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率（幾率）不為零，只是出現(xiàn)的幾率很小。選項A符合題意。

故答案為：A【分析】核外電子的運動沒有真實的軌道，用電子云來描述在空間出現(xiàn)的概率的大小。4．【答案】A【解析】【解答】A.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的也可能是氦，不一定位于第ⅡA族，A符合題意；B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)之差，如第ⅠA族的鎂和鈣原子序數(shù)之差為8，第ⅡA族的鋁和鎵原子序數(shù)之差為18，所以第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18，B不符合題意；C.第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素相隔10個過渡金屬元素，所以它們的原子序數(shù)相差11，C不符合題意；D.基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素為位于第ⅥB族的鉻或第ⅦB族的錳，D不符合題意?！痉治觥緼.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的可能是氦，也可能是副族元素；

B.在元素周期表中，同主族相鄰兩周期的兩元素原子序數(shù)相差的規(guī)律為過渡元素前面的相差數(shù)目為上一周期的元素種類數(shù)目，過渡元素后面的相差的數(shù)目為下一周期的元素種類數(shù)目；

C.第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差情況為：二三周期相差1，四五周期相差11，六七周期相差25；

D.基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素是鉻（價電子為3d54s1）和錳（價電子為3d54s2），位于第ⅥB族或第ⅦB族；5．【答案】A【解析】【解答】19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型。1911年英國物理學家盧瑟福提出了帶核的原子結構模型。1913年丹麥物理學家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學原子模型。故原子結構模型的演變的過程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故答案為：A。

【分析】本題考查的是化學實驗史，需要學生對課本知識點了解充分，此類題型更多是靠記憶力。6．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；A．鹽酸為無氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，選項A不符合題意；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小：Z＞X＞Y，選項B不符合題意；C．由X、Y兩種元素組成的常見離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，選項C符合題意；D．非金屬性O＞C，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，選項D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結合原子序數(shù)可知，W應位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結構相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。7．【答案】B【解析】【解答】解：A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4，故A錯誤；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；故選B．【分析】A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構造原理確定其核外電子排布式；C．硫化氫是氣體；D.3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則．8．【答案】A【解析】【解答】A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于電子的能量，故A符合題意；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B不符合題意；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C不符合題意；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.電子能量與能層和能級都有關；

B.洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；

C.應先排能量低的4s軌道；

D.泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子。

9．【答案】A【解析】【解答】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為N元素，其最高價氧化物對應的水化物硝酸為強酸，故A符合題意；B．非金屬性O＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B不符合題意；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C不符合題意；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D不符合題意；故答案為A?！痉治觥克姆N主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為第一周期主族元素，即a為H元素，且至少b為第二周期主族元素、d為第三周期主族元素；b的氣態(tài)氫化物溶于水可以使酚酞變紅，則氫化物為NH3，b為N元素，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，c的最外層電子數(shù)為15-1-3-5=6，則c為O元素符合題意，以此來解答。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X是氮元素，則其氫化物為NH3，溶于水顯堿性，A不符合題意；

B．由分析可知，Y是鎂元素，則其氧化物為MgO，屬于離子化合物，B不符合題意；

C．由分析可知，X、Y、Z分別是氮元素、鎂元素、硫元素，根據(jù)電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小可得出N3-＞Mg2+，根據(jù)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大可得出S2-＞Mg2+，S2-＞N3-，綜合可得S2-＞N3-＞Mg2+，即Z＞X＞Y，C不符合題意；

D．由分析可知，X、Z分別是氮元素、硫元素，其最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3和H2SO4，都屬于強酸，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z位于相鄰周期，說明Y、Z位于同周期，X在Y的上一周期。由于X原子有內(nèi)層電子，可推出X位于第二周期，且其內(nèi)層電子數(shù)為2，Y、Z位于第三周期。假設X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為a、b、c，則可列出a+b+c=13，c=2×3=6=3b，解得a=5，b=2，c=6。結合原子核外電子排布可推出X是氮元素，Y是鎂元素，Z是硫元素。11．【答案】A【解析】【解答】由兩種短周期元素A和B形成的離子化合物A2B3，A3+離子比B2-離子少一個電子層，則A和B都屬于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，鋁的原子序數(shù)是13，所以A的原子序數(shù)為16-3，即x-3，故答案為：A。

【分析】根據(jù)二者形成的離子化合物的化學式判斷AB元素的最外層電子數(shù)，結合兩種離子相差一個電子層確定具體元素，然后判斷元素的原子序數(shù)的關系即可。12．【答案】C【解析】【解答】解：A．該電子排布圖違反洪特規(guī)則，故A錯誤；B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯誤；C．該電子排布圖符合洪特規(guī)則，故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理，故D錯誤；故選：C．【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．13．【答案】D【解析】【解答】A．由題中可看出，H2O在WOC的作用下變成O2，故反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，光能以化學能的形式儲存在H2和O2中，A不符合題意；B．螯合作用是化學反應中金屬陽離子以配位鍵與同一分子中的兩個或更多的配位原子(非金屬)鍵合而成含有金屬離子的雜環(huán)結構的一種作用。該結構中Ru(釕)與N形成配位鍵有8個，因此1mol中有8mol配位鍵，其中N形成了一個共價雙鍵，1個N原子結合3個原子，故N原子的雜化方式為sp2雜化，B不符合題意；C．水氧化過程中，H2O失去電子變?yōu)镺2，結合圖示可知水氧化過程的反應為：，C不符合題意；D．靜電作用是化學鍵中離子鍵形成的本質，在HEC1中沒有形成離子鍵，因此不存在靜電作用，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.關注水的分解過程中能量的轉化形式，此題的情景中光能轉化成了化學能；

B.配位鍵的標注方式不一樣，有箭頭的表示配位鍵，注意配位鍵的數(shù)目判斷，該結構中Ru(釕)與N形成配位鍵有8個；

C.電荷守恒、原子守恒、電子守恒的結合運用，；

D.HEC1中沒有形成離子鍵，所以沒有靜電排斥作用。14．【答案】D【解析】【解答】A．p能級至少是在第二電子層，故A不符合題意；B．d能級至少是在第三電子層，故B不符合題意；C．f能級至少是在第四電子層，故C不符合題意；D．s能級哪個電子層均有，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)p能級在第二層才出現(xiàn)，d能級在第三層才出現(xiàn)，f能級在第四層出現(xiàn)即可判斷15．【答案】D【解析】【解答】激光、焰色反應、原子光譜均涉及基態(tài)原子的電子發(fā)生躍遷成為激發(fā)態(tài)，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關；燃燒放熱是化學能轉化為熱能，未涉及電子的躍遷；故答案為：D。

【分析】激光、焰色反應、原子光譜都涉及導電子的躍遷，而燃燒與電子的與電子的躍遷無關16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，原子序數(shù)X＞Z＞Y，故A錯；B．由分析可知，Z的非金屬性強于Y，則還原性：Z-＜Y2-，故B錯；C．Z為原子序數(shù)小于20的元素，其的最低負價為-1價，X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結構，則Z可能為F或者Cl，當Z為F時無正價，故C錯；D．若X為Na、Y為O時，則X與Y可形成X2Y2即Na2O2化合物，故答案為：D。【分析】X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20，對應離子X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結構。X失去1個電子被氧化成X+；Y得到2個電子被還原成Y2-；為Z得到1個電子被還原成Z-，所以X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為X＞Z＞Y。Y、Z同周期，且Z的非金屬性強于Y，X為金屬。據(jù)此分析可得。17．【答案】C【解析】【解答】A．W為Al，價電子排布式為3s23p1，屬于p區(qū)元素，A不符合題意；B．Y元素最高能級為p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，B不符合題意；C．一般，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大半徑小，故原子半徑順序為：O＜N＜Al，C符合題意；D．電負性隨著周期表往右往上增大，故三種元素電負性順序為：H＜N＜O，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素，X是H；Y元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Y的2p軌道上有3個電子，Y是N：Z元素原子的價層電子排布是，n=2，Z是O；同周期簡單離子中W元素的離子半徑最小，同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，W是Cl。

A.最后一個電子是再那一個能級，該元素的原子，就在哪一個區(qū)，除ds外；

B.p軌道是啞鈴型的；

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越??；

D.主族元素，同一周期從左往右電負性逐漸增大。18．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)構造原理可知，A中有2對，B中是1對，C中是1對，D中有4對。故答案為：D。

【分析】根據(jù)能量最低原理分別書寫各元素的電子排布式，據(jù)此來判斷未成對電子數(shù)，即可得出答案。19．【答案】B【解析】【解答】A．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A不符合題意；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B符合題意；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，C不符合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.中C原子價層電子對數(shù)3；

C.澄清石灰水與Na2CO3與NaHCO3反應均生成碳酸鈣，現(xiàn)象相同；

D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強。20．【答案】A【解析】【解答】解：X原子的最外層電子的排布為ns2np5，在化學反應中可得1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，則最低化合價為﹣1價，則形成的氫化物的化學式為HX，故選A．【分析】X原子的最外層電子的排布為ns2np5，在化學反應中可得1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，則最低化合價為﹣1價，以此判斷．21．【答案】（1）B（2）－317.3（3）1：1（4）+5；7【解析】【解答】(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．斷裂1molN≡N鍵的同時，斷裂3molH-H鍵，均體現(xiàn)正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故答案為：B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol1393.5kJx393.5xkJ2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2483.6kJ(0.2-x)mol241.8(0.2-x)kJ所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質的量之比為0.1mol︰0.1mol=1︰1；(4)①離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，設YO3n-中Y元素的化合價為x，則-2×3+x=-1，x=+5；②由離子方程式可知，Y的最低負價為-1價，則說明最外層含有7個電子?！痉治觥繎蒙w斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。②當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“+”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。22．【答案】（1）F-；第三周期第ⅣA族；AC（2）；CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點：原子晶體＞分子晶體（3）＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-（4）還原；＜（5）HF；小【解析】【解答】(1)氧、氟、氮是同一周期元素，它們形成的簡單離子O2-、F-、N3-核外電子排布都是2、8，三種離子的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則離子半徑大小關系為：N3-＞O2-＞F-，故三種離子中半徑最小的是F-；Si是14號元素，于元素周期表第三周期第ⅣA族；S是16號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，3p軌道數(shù)目是3，同一軌道上最多可容納2個自旋方向相反的電子，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則表示S原子的3p軌道電子狀態(tài)的為AC；故答案為：F-；第四周期第IVA族；AC。(2)CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，故CO2分子的電子式為：；CO2是分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，因而物質的熔沸點比較低；SiO2是原子晶體，原子之間以共價鍵結合形成立體網(wǎng)狀結構，斷裂共價鍵需要消耗很高能量，因此物質的熔沸點：原子晶體＞分子晶體，故CO2在室溫下呈氣態(tài)，而SiO2呈固態(tài)；故答案為：；CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點：原子晶體＞分子晶體。(3)元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；元素的非金屬性：Cl＞S，則氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，酸性：HClO4＞H2SO4；元素的非金屬性越強，其單質氧化性越強，由于元素的非金屬性：Cl＞S，則單質氧化性：Cl2＞S，說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強弱的反應的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；故答案為：＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。(4)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液被氧化，SO2作抗氧化劑，體現(xiàn)其還原性；NaHSO3是強堿弱酸鹽，在溶液中既存在的電離平衡，也存在的水解平衡，電離產(chǎn)生H+、，使溶液顯酸性；水解消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠2SO3和OH-，使溶液顯堿性，已知NaHSO3溶液呈酸性，說明電離程度大于其水解程度，故在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()；故答案為：還原；＜。(5)非金屬元素與H形成的共價鍵是極性共價鍵，氫化物中非氫元素的非金屬性越大，化學鍵極性越大；第二周期元素中非金屬性最強的元素是F元素，則第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的為HF；HF分子為極性分子，且HF在水中能與水形成氫鍵，導致HF在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度，即HF在CCl4中的溶解度比在水中的??；故答案為：HF；小。

【分析】（2）常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點固體，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，一般情況，原子晶體熔沸點高于分子晶體

（3）利用非金屬性，強弱規(guī)律比較，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸酸性越強

（4）NaHSO3溶液呈酸性，說明電離大于水解

（5）在形成共價鍵中，非金屬性差別越大，化學鍵極性越大23．【答案】（1）B（2）O22+、C22﹣；sp2；2mol或2×6.02×1023或2NA（3）；CO32﹣中C原子價層電子對數(shù)為=3、則碳是sp2雜化，沒有孤對電子，其空間構型為平面三角形【解析】【解答】解：（1）a．CH2O是極性鍵形成的極性分子，故錯誤；b．CO2是極性鍵形成的非極性分子，故正確；c．CO是極性鍵形成的極性分子，故錯誤；d．H2O是極性鍵形成的極性分子，故錯誤；e．Na2CO3是離子晶體構成微粒不是分子，故錯誤；故選B；（2）①CO含有2個原子14個電子，所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式為：N2、CN﹣（或O22+、C22﹣、NO+），故答案為：O22+、C22﹣；②HCHO中碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，采用sp2雜化，故答案為：sp2；③CO2的結構式為O=C=O，分子中C形成2個δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA，故答案為：2mol或2×6.02×1023或2NA；（3）①Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），所以外圍電子排布圖為：故答案為：；②CO32﹣中C原子價層電子對數(shù)為