一年級(jí)下冊(cè)語(yǔ)文課件操場(chǎng)上人教部編版

第1講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【2020·備考】最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解反應(yīng)活化能的概念。5.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第1講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【2020·備考】核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：能認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是變化的，知道化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件有關(guān)，并遵循一定規(guī)律；能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；通過(guò)控制變量來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：能認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是變化的考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率(頻數(shù)：★★☆難度：★☆☆)化學(xué)反應(yīng)速率在高考中主要在二卷中設(shè)項(xiàng)考查，考查角度有以下幾個(gè)方面：(1)速率影響因素分析。(2)根據(jù)圖表信息求算化學(xué)反應(yīng)速率。(3)根據(jù)圖表信息比較反應(yīng)速率大小。(4)根據(jù)信息求算某一反應(yīng)的正逆速率?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率在高考中主要在二卷中設(shè)項(xiàng)考查1.化學(xué)反應(yīng)速率快慢增加2.0mol·L－1·min－11.化學(xué)反應(yīng)速率快慢增加2.0mol·L－1·min－1計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，我們往往忽略溶液的體積，特別是給出的是物質(zhì)的量的變化量時(shí)，一定要先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化量，再進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，我們往往忽略溶液的體積，特別是給出的是物質(zhì)的2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q0.20.42.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)m∶n∶p∶q0當(dāng)比較用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率的相對(duì)大小時(shí)，必須做到兩個(gè)統(tǒng)一：即按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。當(dāng)比較用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率的相對(duì)大小時(shí)，必須做到兩個(gè)統(tǒng)3.求解反應(yīng)速率的解題模式：“三段式”法3.求解反應(yīng)速率的解題模式：“三段式”法一年級(jí)下冊(cè)語(yǔ)文課件操場(chǎng)上人教部編版[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”×××××[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”2.(教材改編題)(RJ選修4·P195改編)某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)tmin后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(

)答案B2.(教材改編題)(RJ選修4·P195改編)某溫度下，濃度3.(思維探究題)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可通過(guò)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值的大小快速判定。①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1上述5種情況反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。答案③①②⑤④3.(思維探究題)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可通過(guò)比較化學(xué)反[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]A.v(A)＝0.5mol·L－1·解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)＝3mol·L－1·min－1。答案

D解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不A.1 B.2C.3 D.4解析先計(jì)算出用D表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率：v(D)＝1mol÷2L÷5min＝0.1mol·L－1·min－1，根據(jù)C與D的反應(yīng)速率關(guān)系有x∶2＝0.1mol·L－1·min－1∶0.1mol·L－1·min－1，則x＝2。答案

BA.1 B.2解析先計(jì)算出用D表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率：vA.t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.0～8min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1D.10～12min，升高溫度，反應(yīng)速率減慢A.t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等答案B答案B【方法規(guī)律】依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟【方法規(guī)律】[B組考試能力過(guò)關(guān)]在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。[B組考試能力過(guò)關(guān)]在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O答案0.0010答案0.00105.[2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28(2)]F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示(t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全分解)：5.[2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28(2)]F.Daniels等研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62min時(shí)，測(cè)得體系中pO2＝2.9kPa，則此時(shí)的pN2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝2×10－3×pN答案30.0

6.0×10－2答案30.06.0×10－26.[2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，28(3)]對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。6.[2018·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，28(3)]對(duì)于反應(yīng)2SiHCl一年級(jí)下冊(cè)語(yǔ)文課件操場(chǎng)上人教部編版答案大于1.3答案大于1.3考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(頻數(shù)：★★★難度：★★☆)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是高頻考點(diǎn)，主要考查外界條件改變對(duì)速率影響的結(jié)論判斷；由圖像速率的改變判斷外界條件的改變；另外要注意外界條件改變對(duì)速率的影響和平衡的影響的關(guān)系。考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是高頻考1.內(nèi)因v(Mg)>v(Al)2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)1.內(nèi)因v(Mg)>v(Al)2.外因(其他條件不變，只改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解①固體和純液體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，但要注意水(液態(tài))對(duì)溶液的稀釋作用。②濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H＋、OH－濃度。③體系中各組分氣體濃度同等程度的改變相當(dāng)于壓強(qiáng)的改變。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解3.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：如圖圖中：E1為

，使用催化劑時(shí)的活化能為

，E2為

，反應(yīng)熱為

。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3逆反應(yīng)的活化能E1－E23.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”√×√××[速查速測(cè)]1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”2.(教材改編題)(RJ選修4·P242改編)中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(

)A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響答案C2.(教材改編題)(RJ選修4·P242改編)中國(guó)首條“生態(tài)3.(思維探究題)[小組討論]有人說(shuō)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的。3.(思維探究題)[小組討論]有人說(shuō)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一年級(jí)下冊(cè)語(yǔ)文課件操場(chǎng)上人教部編版[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固][A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]答案A答案A反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min60708090100

c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000

反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(X)/mol·L－下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.X的濃度越大，反應(yīng)速率越大B.X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短C.X分解的速率與其濃度無(wú)關(guān)D.X的分解速率先快后慢解析X的分解速率是勻速的，與其濃度無(wú)關(guān)，A、D錯(cuò)誤，C正確；X的分解速率不變；X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()3.(2018·安徽省示范高中第一次聯(lián)考)外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B===3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)3.(2018·安徽省示范高中第一次聯(lián)考)外界其他條件相同，A.pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小解析

pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯(cuò)誤；保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH＝7.5和pH＝8.2時(shí)，有可能D的濃度相同，故B錯(cuò)誤；當(dāng)pH＝8.8時(shí)，c(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說(shuō)明反應(yīng)停止，故C正確；沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。答案

CA.pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變【易錯(cuò)警示】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的兩大易錯(cuò)點(diǎn)1.錯(cuò)誤地認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小?！疽族e(cuò)警示】實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣2.不能正確區(qū)分外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)。如對(duì)ΔH＜0的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，并不是只增大逆反應(yīng)速率，只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率；工業(yè)合成氨中，移出部分氨氣(平衡右移)，在移出氨氣時(shí)刻，正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率減小。2.不能正確區(qū)分外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.(全國(guó)卷節(jié)選)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：[B組考試能力過(guò)關(guān)]4.(全國(guó)卷節(jié)選)COCl2的分解反應(yīng)(1)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________。(3)比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是___________________________________________________________________________________________________。(1)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度解析(1)2min和8min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)＜T(8)。(2)分析圖像表示的意義，根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。(3)分析圖像可知反應(yīng)在5～6min和15～16min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(5～6)＞v(15～16)。答案(1)＜(2)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)(3)＞在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)