【化學(xué)】423《硝酸的性質(zhì)》(公開(kāi)課)

第二單元第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)第二單元第三課時(shí)1一、硝酸的物理性質(zhì)1.純HNO3是無(wú)色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；2.能與水任意比互溶；3.純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,密度為1.5027g/cm3,常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。此處的“煙”實(shí)為“霧”一、硝酸的物理性質(zhì)1.純HNO3是無(wú)色、易揮發(fā),有刺激性氣味2HNO3二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性濃硝酸變黃原因是什么？如何消除黃色？濃硝酸如何保存？棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存，不能用橡皮塞。濃HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑△或光照HNO3二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性濃硝酸變黃原因是什么？3下列物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中因被氧化而成黃色的是（）A.濃硝酸B.工業(yè)鹽酸C.氯化亞鐵D.濃溴水E.KI溶液

思考:CE下列物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中因被氧化而成黃色的是42、強(qiáng)氧化性要點(diǎn)一、HNO3不管濃稀都具有強(qiáng)氧化性，且氧化性濃HNO3>稀HNO3硝酸的化學(xué)性質(zhì)要點(diǎn)二、HNO3的強(qiáng)氧化性的具體體現(xiàn)：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬反應(yīng)3、與還原性的化合物反應(yīng)2、強(qiáng)氧化性要點(diǎn)一、HNO3不管濃稀都具有強(qiáng)氧化硝酸的5a.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）b.與任何金屬反應(yīng)均不生成H2，說(shuō)明呈現(xiàn)氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+的量決定HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注H+的濃度c.與金屬反應(yīng)硝酸既起氧化劑的作用，又起酸的作用。與金屬反應(yīng)a.幾乎和所有金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）b.與任何金屬反應(yīng)6e.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到NO2，與稀HNO3反應(yīng)得NO,可以以此反應(yīng)制NO2和NO氣體。d.鐵、鋁遇冷濃HNO3發(fā)生鈍化，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。與金屬反應(yīng)e.Cu等較不活潑的金屬與濃硝酸反應(yīng)得到NO2，與稀HNO7f.Mg、Zn、Fe等較活潑的金屬與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)稀HNO3的濃度不同可得NO、N2O、

N2、NH4NO3等不同產(chǎn)物。g.硝酸與變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。與金屬反應(yīng)f.Mg、Zn、Fe等較活潑的金屬與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)稀HN8書(shū)寫(xiě)硝酸與金屬反應(yīng)的方程式銅與濃硝酸銅與稀硝酸鐵與濃硝酸鋅與稀硝酸書(shū)寫(xiě)硝酸與金屬反應(yīng)的方程式銅與濃硝酸91、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時(shí)NO3-、H+的溶度較稀.1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):C102.鐵與稀硝酸的反應(yīng):1.硝酸過(guò)量:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO

+2H2O①2.鐵過(guò)量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO

+4H2O②*過(guò)量的鐵粉和部分Fe3+發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+==3Fe2+③**如何考慮一定量的鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)所消耗的硝酸的量？2.鐵與稀硝酸的反應(yīng):1.硝酸過(guò)量:Fe+4HNO3==Fe11BCPSI2+HNO3（濃）H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3+NO2與非金屬反應(yīng)B+HNO3（濃）H3BO3+NO2與非金屬反應(yīng)12如含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物反應(yīng)。與還原性化合物反應(yīng)3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O如含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物反應(yīng)。133、酸的通性（1）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。（3）與堿和堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO、FeO的反應(yīng)，（4）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3

的反應(yīng)稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色，濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色3、酸的通性（1）與指示劑作用,（2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H141.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4則該單質(zhì)被氧化后元素化合價(jià)可能為()A.+1B.+2C.+3D.+4BD課堂練習(xí)1.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比152.某溶液能與Al作用產(chǎn)生H2，則該溶液可能大量共存的離子組合是（）A.Na+、NO3-、Fe2+、K+

B.Cl-、Na+、Fe2+、K+

C.K+、I-、NO3-、H+D.NO3-、Na+、NH4+

、HCO3-B2.某溶液能與Al作用產(chǎn)生H2，則該溶液可能大量共存的離163.制等質(zhì)量的Cu(NO3)2消耗HNO3最少的是（）A.Cu和濃HNO3反應(yīng)；B.Cu和稀HNO3反應(yīng)；C.Cu2O和濃HNO3反應(yīng)；D.Cu2(OH)2CO3和稀HNO3反應(yīng)D3.制等質(zhì)量的Cu(NO3)2消耗HNO3最少的是（174.不同濃度的硝酸分別與足量的鋅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別是NO2、

NO和NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比是（）A.2:4:5B.1:2:5C.1:2:2D.1:1:1B4.不同濃度的硝酸分別與足量的鋅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別18思維拓展例1、某課外興趣小組為探究Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，請(qǐng)回答：思維拓展19（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞及止水夾1、2，分別從U型管的1、2長(zhǎng)管口注入液體，若出現(xiàn)液面高度差，說(shuō)明氣密性好。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)止水夾和分液漏斗活塞，先在管2中加濃硝酸與橡皮塞接觸然后關(guān)閉止水夾1、2，從管1長(zhǎng)管加入稀硝酸至橡膠塞，關(guān)閉分液漏斗活塞。為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施

.（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞及止水夾1、2，分20（3）實(shí)驗(yàn)中硝酸與Cu的反應(yīng)，能否自動(dòng)停止

.為什么

.（4）在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無(wú)色氣體是NO的操作是：

.能隨反應(yīng)生成氣體增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止。將分液漏斗活塞打開(kāi)，使無(wú)色氣體進(jìn)入分液漏斗中，若無(wú)色氣體邊為紅棕色，證明無(wú)色氣體為NO。（3）實(shí)驗(yàn)中硝酸與Cu的反應(yīng)，能否自動(dòng)停止.為什么能21（5）關(guān)閉漏斗活塞打開(kāi)止水夾1，NO氣由管1進(jìn)入管2，同學(xué)們意外發(fā)現(xiàn)在管2短管上部出現(xiàn)紅棕色氣體層，且濃硝酸顏色變黃，此現(xiàn)象的原因是

，此過(guò)程的化學(xué)方程式為：

。此現(xiàn)象說(shuō)明

。濃硝酸將NO氣體氧化成NO2，且部分NO2溶于濃硝酸而現(xiàn)黃色濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。2HNO3+NO==3NO2+H2O（5）關(guān)閉漏斗活塞打開(kāi)止水夾1，NO氣由管1進(jìn)入管2，同學(xué)們22（6）為防止生成的氣體對(duì)環(huán)境造成污染，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)采取什么樣的措施？

。（6）為防止生成的氣體對(duì)環(huán)境造成污染，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)采取什么樣23思維拓展例2.鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀硝酸中反應(yīng)，其主要產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，還原產(chǎn)物是NH4+，請(qǐng)分析下圖回答有關(guān)問(wèn)題：C(H+)

aabcdbcdn(Fe)

V氣體線（標(biāo)況）

o思維拓展例2.鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原產(chǎn)物為N2O，而241：假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，判斷從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物應(yīng)為（）C(H+)

c(H+)線

aabcdbcdn(Fe)V氣體（標(biāo)況）oNO2：判斷從a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為（）其原因是.反應(yīng)放熱溫度升高

N2O1：假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，判斷從o點(diǎn)253.試配平由b到c點(diǎn)的化學(xué)方程式。Fe+HNO3====Fe(NO3)3++H2O

4：已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中主要的陽(yáng)離子為()且分析c、d點(diǎn)投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比ncFe:ndFe=(：)C(H+)

c(H+)線

aabcdbcdn(Fe)V氣體（標(biāo)況）oFe2+NH4+

23NH4NO38830393.試配平由b到c點(diǎn)的化學(xué)方程式。C(H+)c(H+)線26課堂小測(cè)1.單質(zhì)跟濃HNO3混合出現(xiàn)的情況依此為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸③單質(zhì)呈鈍態(tài)④不發(fā)生反反應(yīng)符合上述情況的單質(zhì)是：（）A.CuSiZnAuB.AgPAlPtC.FeCPbHgD.CuSFeAuBD課堂小測(cè)1.單質(zhì)跟濃HNO3混合出現(xiàn)的情況依此為：①反應(yīng)272.將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是：（）Fe2(SO4)3B.Na2SO4

C.KNO3D.FeSO4C2.將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入283、在100ml濃HNO3中加足量Cu產(chǎn)生氣體aL，用排水法收集到bL氣體，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）（a+3b）/2.24mol/L3、在100ml濃HNO3中加足量Cu產(chǎn)生氣體aL，用排水法291.924、若將一定質(zhì)量的銅片與濃HNO3反應(yīng)，銅片全部溶解把產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，將溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干后，將得到固體