2023年高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（含答案）

化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-2023年高考化學(xué)真題題源解密

__________

專題十五化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

目錄：

2023年真題展現(xiàn)

真題考查解讀

近年真題對比

命題規(guī)律解密

名校模擬探源

易錯(cuò)易混速記

2。23年真題展現(xiàn)

題目11（2023?全國甲卷）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①3。2（9）=2。3（9）KXH產(chǎn)285kJ-moE1

1

②2cH4（g）+C>2（g）=2cHK2△%=-329kJ?mol-

反應(yīng)③CH」（g）+Q（g）=CHQH⑴+O2（g）的△國=kJ-moL,平衡常數(shù)K尸（用居、

K?表示）。

（2）電噴霧電離等方法得到的AT（尸e+、Co+、M+等）與O,反應(yīng)可得MO。MC>+與。國反應(yīng)能高選擇性

地生成甲醇。分別在300K和310K下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行反應(yīng)MO++CH產(chǎn)AT+C&OH，結(jié)果如

下圖所示。圖中300K的曲線是（填“a”或"b"。300K、60s時(shí)MO+的轉(zhuǎn)化率為例出算

式）。

(I30

⑶MO+分別與CH-CD）反應(yīng),體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷程相似,圖中以CH」示

例）。

?1?

(i)步驟I和H中涉及氫原子成鍵變化的是______(填"I”或“II”)。

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更贏贏素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量

變化應(yīng)為圖中曲線(填0”或“d”)。

(iii)MO+與網(wǎng)。反應(yīng)，冢代甲醇的產(chǎn)量CEJ?。。CHDQH(填或“=")。若必＞與

CHD3反應(yīng)，生成的笊代甲醇有利、

題目2’(2023?全國乙卷)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性

氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在M氣氛中，F(xiàn)eSOv7H2。的脫水熱分解過程如圖所示：

50

45.3%

40-38.8%

30--------------

FeSO/xHQ

20卜二|■三19.4%

10

FeSO4-7

50100150200250300

溫度/℃

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知/=,y=。

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

FeSOt-7HQ(s)=FeSO/s)+7Hq(g)AH產(chǎn)afc7-moE'

1

FeSO：XH2O(S)=FeSOKs)+叫O(g)△氏=bAJ-moP

1

FeSOyMO(s)=FeSO」(s)4-yH2O(g^H^cV-moP

則FeSO.t-7H2O(S)+FeSO，cyHQ(s)=2(尸eSO.「xH2O)(s)的AH=kJ-moL。

(3)將尸eSO,置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4(s)#Fe2O3(s)+SO,(g)+SO3

(g)(1)。平衡時(shí)R1a-T的關(guān)系如下圖所示。660K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓心=kPa、平衡常數(shù)

2

Kp(I)=(kPa),Kp{I}隨反應(yīng)溫度升高而(填“增大”“減小”或“不變”)。

?2?

（4）提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2so式g）W2SQ（g）+O2（5）（II），平衡時(shí)且=（用

PsaGo,表示）。在929K時(shí)，見=84.6kPa、PSOj^35.7kPa,則Pso^kPa,&（II）=

kPa（列出計(jì)算式）。

題目與〕（2023?新課標(biāo)卷）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問

題：

⑴根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)”2⑹+卻2（g）=叫（9）的、H=kJ-mor'o

N(g)+3H(g)(i)N2(g)+*0M*

6

€e(ii)、*+*-2N*

0eNH(g)+2H(g)

手§(iii)H2(g)+*^H2*

工N(g)+1H(g)g

2(iv)H*+*^^2H*

)NH(g)+H(g)2

血2

(v)N*+H*^^NH*+*

髭)附式

^N2(g4H2(g)§g)

(???)NH3*^NH3(g)+*

圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系圖2反應(yīng)機(jī)理

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在尸e催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行（*表示催化劑表面吸附位，M*表示被吸

附于催化劑表面的M）。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為（填步驟前的

標(biāo)號），理由是。

⑶合成氨催化劑前驅(qū)體（主要成分為尸e：Qj使用前經(jīng)也還原，生成a—Fe包裹的Fe3O,.已知a-Fe

屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g-cmf,則a-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為（列

出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NJ。

（4）在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其

中一種進(jìn)料組成為孫尸0.75、2M=025,另一種為磯=0.675、咖=。?225、xAt=0.10Q（物質(zhì)i的摩爾分

數(shù)：為=①）

九總

?3?

0.400.40

圖3圖4

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?，判斷的依?jù)是。

②進(jìn)料組成中含有惰性氣體加的圖是______。

③圖3中，當(dāng)P2=20Mpa、xNH=0.20時(shí),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率a=。該溫度時(shí)，反應(yīng)+*氏(。)U

NHsS)的平衡常數(shù)6=(MPa)T(化為最簡式)。

題目工)(2023?廣東卷)配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

(1)某有機(jī)物R能與Re?+形成橙紅色的配離子[FeR/P，該配離子可被HN%氧化成淡藍(lán)色的配離子

3

[FeR3]\

①基態(tài)尸e"的3d電子軌道表示式為。

②完成反應(yīng)的離子方程式：NQ；+2WeR：J"+3H+u+2[屬凡產(chǎn)+%。

(2)某研究小組對(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

2+

用濃度分別為2.0mol?『、2.5mol-LT\3.0mol-匚'的HNQ溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到c([Fe/?:5])隨

時(shí)間t的變化曲線如圖。

-

m

b

/I

+(

/」

邑

)

①c(HNOj=3.0mol?L時(shí)，在0~lmin內(nèi),[FeR,]2+的平均消耗速率=

②下列有關(guān)說法中，正確的有。

A.平衡后加水稀釋,大

B.[%為產(chǎn)平衡轉(zhuǎn)化率：alll>all>al

C.三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小

D.體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：

?4?

(3)7?的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：

M+LUML笛

ML+L^ML2K2

研究組配制了L起始濃度c0(L)=0.02mol-L、M與L起始濃度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反應(yīng)平

衡后測定其核磁共振氫譜。配體力上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種中的化學(xué)位移不同,該特征

H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1)如下表。

c0(M)/c0(L)S⑷S(ML)S(ML》

01.0000

aX<0.010.64

b<0.010.400.60

【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)"的原子數(shù)目之比;“V0.01”表示未檢測到。

①co(M)/co(Z/)=a時(shí)，7=o

②c0(M)/cu(L)=b時(shí),平衡濃度比c平(MI”):C平(A〃)=。

(4)研究組用吸收光譜法研究了⑶中“與乙反應(yīng)體系。當(dāng)c0(L)=1.0x時(shí)，測得平衡時(shí)各

物種c平/c。⑷隨c0(M)/c0(L)的變化曲線如圖。c()(M)/c0(L)=0.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率(寫

出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

0.51c。(M)/c0(L)

題目區(qū))(2023?山東卷)一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+MOUCO'+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究

該反應(yīng)過程，研究“80"水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng)：

I.HCOOHWCO+其。(快)

II.HCOOHUCO2+H2(慢)

研究發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)I、n中，H+僅對反應(yīng)I有催加速作用；反應(yīng)I速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)n,近似認(rèn)為反應(yīng)I建

立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：

(1)一定條件下，反應(yīng)I、II的焰變分別為△耳、△國，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焰變△“=(用含

△M、AM的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)I正反應(yīng)速率方程為：0=昵(8+)?覺8。008)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。［溫度下，HCOOH電離

+1

平衡常數(shù)為Ka,當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol■L7'時(shí)，H濃度為mol-IT,此時(shí)反應(yīng)I應(yīng)速率v

=mol-IT'-九t(用含《、立和k的代數(shù)式表示)。

⑶為溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿LOmol-LHX)OH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全

溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)?力時(shí)刻測得

-l-1

CO、的濃度分別為0.70rnol-L0.16mol?「,反應(yīng)II達(dá)平衡時(shí)，測得H2的濃度為ymol-L。體系達(dá)

平衡后￡絲!=(用含沙的代數(shù)式表示,下同)，反應(yīng)n的平衡常數(shù)為。

c(CO2)

■5?

相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有O.lOmol-L'1鹽酸,則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CO的濃度峰值

點(diǎn)可能是(填標(biāo)號)。與不同鹽酸相比，CO達(dá)濃度峰值時(shí)，CQ濃度(填“增大”“減小”或

“不變”),的反應(yīng)(填“增大”“減小”或“不變”)o

題目叵)(2023?北京卷)尿素［CO(NH2).2］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。

(1)十九世紀(jì)初，用氟酸銀(AgOCN)與M1QZ在一定條件下反應(yīng)制得。。(叫其，實(shí)現(xiàn)了由無機(jī)物到有

機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以。2和N%為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：

i.CO.,和NH,生成NH.COONH,；

ii.NH2coeWE分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是(填序號)。

a.活化能：反應(yīng)iV反應(yīng)ii

b.i放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)

c.CO,(Z)+2NH：g=CO(/W2)2(Z)4-HQ(l)4H=目一區(qū)

(3)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(M%等)在常溫常壓下合成尿素,有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含

氮廢水污染問題。向一定濃度的KAQ、溶液通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成。0(朋)2,電解原理如圖

所示。

?6?

co；

①電極b是電解池的極。

②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是。

（4）尿素樣品含氮量的測定方法如下。

已知:溶液中c（NW；）不能直接用M10H溶液準(zhǔn)確滴定。

濃H,SO,等濃NnOH溶液r--1過時(shí)H.SO,溶液

消化液---------------aNH<-----------------

I.消化分解II.蒸擒——名隊(duì)吸收

標(biāo)準(zhǔn)NnOH溶液計(jì)算樣品I

~~~1含氮母I

①消化液中的含氮粒子是。

②步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)NaO”溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V,計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有

題目工］（2023?湖北卷）納米碗C10ao是一種奇特的碗狀共規(guī)體系。高溫條件下，弓畫?？梢杂蒀」向。分子

經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。CwH2Q（g）-^CwHM+用（9）的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如

7過渡態(tài)3

O

F150.8

P過渡態(tài)2

0

珊過渡態(tài)1110.3

混C40Hlg+H-+H2

70.9

20.7/

9.5

0.0C4QH|9+H2

d40Hl9'+為

C40H20+H,

反應(yīng)歷程

回答下列問題：

⑴已知。中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0k.J-mor1和298.0kJ?moL,H-H鍵能為

?7-

436.0kJ-moP'o估算Q島0(g)=C4Mg)+上(9)的AH=kJ-mol〕

(2)圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng),其中速率最慢的是第個(gè)。

(3)C“H。納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為、。

⑷1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)G向2(g)u+Hjg)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為/(即Go

耳2的初始壓強(qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為明該反應(yīng)的平衡常數(shù)6為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓

=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)QMg)UCMg)+H-(g)及廝為⑷UCMg)+H-(g)反應(yīng)的lnK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)

的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，lnK=—暮+c(A為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線幾乎

平行,從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是。

(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大生成C」。/九的反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號)。

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.加入催化劑

題目叵］(2023?湖南卷)聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。

I,苯乙烯的制備

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

-1

①G島G85(g)+券。2(g)=8co<g)+5/72O(g)AH1=-4386.9kJ-mol

-1

②C<H,CH=CH<g)+100,(5)=882(g)+^>O(5)AJ￥2=-4263.1kJ-mol

-1

③鳳⑷+yO2(5)=H2O(5)AH3=-241.8kJ-mol

計(jì)算反應(yīng)④品風(fēng)。2品(9)WCiHCH=CW?3)+H?(g)的AH尸V-moP1；

(2)在某溫度、lOOkPa下響反應(yīng)器中充入Imol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%,欲將平衡轉(zhuǎn)

化率提高至75%,需要向反應(yīng)器中充入加。2水蒸氣作為稀釋氣(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))；

(3)在913K、lOOkPa下，以水蒸氣作稀釋氣。尸e2。：；作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下

兩個(gè)副反應(yīng)：

⑤。田。2國(。)W5風(fēng)⑹+CH?=CH《g)

?C"5GH5(g)+耳⑷UC品CH￡g)+CH(g)

以上反應(yīng)體系中，芳香垃產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性

S(S=轉(zhuǎn)化為吧攵*氏:苯的量x100%)隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的

'已轉(zhuǎn)化的乙苯總量)

產(chǎn)物是，理由是；

?8?

(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑尸02。3的描述錯(cuò)誤的是；

A.X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O3晶體結(jié)構(gòu)B."2。3可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

C.尸e?。：；降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D.改變尸e?。：,顆粒大小不影響反應(yīng)速率

II.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(I)的配合物促進(jìn)殂X(引發(fā)劑，X表示

鹵素)生成自由基G島?，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。

⑸引發(fā)劑CH。、GHQH/T、5cH2/中活性最高的是；

(6)室溫下，①Ct?在配體L的水溶液中形成，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②?！v在水中的溶度積

常數(shù)為K，p。由此可知，OuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為(所有方程式中計(jì)量系

數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比)。

真題考查解讀

【命題意圖】

化學(xué)反應(yīng)原理綜合題是高考必考題型，意在考查考生的變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素

養(yǎng)，以及信息獲取、理解掌握、語言表達(dá)和科學(xué)思維能力。

【考查要點(diǎn)】

(1)△”符號的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算

(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)。

(3)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，溫度對平衡常數(shù)的影響;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行分析

和解釋。

(4)在多層次曲線圖中反映化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系。

(5)氧化還原反應(yīng)、原電池與電解池、陌生離子方程式的書寫。

『近年真題對比工

題目歸1(2022?全國甲卷)金屬鈦(打)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法

之一是將金紅石("轉(zhuǎn)化為我。。，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問題：

(1)打。2轉(zhuǎn)化為"。乙有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：

-2

(i)直接氯化：TiO2(s)+2a2(9)=TiClAg)+C)2(9)AH=172kJ?moL,Kp產(chǎn)1.0xIO

?9?

12

(ii)碳氯化：7Vo2(s)+2a2(9)+2C(s)=7VQ」(g)+2CO(5)AH2=-51kJ-moL,Kp2=1.2x10Pa

①反應(yīng)2C(s)+。2(9)=2co(g)的△”為kJ-mol_1,K產(chǎn)Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是o

③對于碳氯化反應(yīng):增大壓強(qiáng),平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率

(填''變大”“變小”或“不變”)。

⑵在1.0x10'Pa,將7Vo2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

0.7

s6

5

o.s

4

S

3

O.2

0.1

0.0

02004006008001000120014001600

溫度/"C

①反應(yīng)C(s)+82(g)=28(g)的平衡常數(shù)不(1400℃)=Pa.

②圖中顯示，在20CTC平衡時(shí)TWO?幾乎完全轉(zhuǎn)化為但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原

因是。

(3)打。2碳氯化是一個(gè)“氣一固一固”反應(yīng)，有利于“固-固”接觸的措施是。

題目而1(2022.全國乙卷)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加

以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2s(g)+3O2(ff)=2so2(9)+2H2O(ff)M=-1036kJ?moL

-1

②4H2S(g)+2SO.,(g)=3S2(g)+4H>O(g)△氏=94kJ-mol

-1

③2H2(g)+O2(c/)=2H2。(。)△Hi=-484k.I-mol

計(jì)算H2s熱分解反應(yīng)④2"2s(g)=S2(g)+2H2(g)的△”產(chǎn)moL。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是:利用反

應(yīng)④高溫?zé)岱纸馐蟂。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。

(3)在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將=1:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣

中舊2s與其的分壓相等，H,S平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)K『=kPa。

⑷在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S):n(4r)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的凡S—Ar混合

氣，熱分解反應(yīng)過程中MS轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

?10?

60

56

52

48

44

40

36

32

28

24

20

16

12

8

4

0?????■???????：

0.00.20.40.60.81.01.2141.61*8

時(shí)間/s

①加國S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率，理由是。

②加%S):n(Ar)=1:9對應(yīng)圖中曲線,計(jì)算其在0-0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為

kPa-s~l?

題目五(2022?廣東卷)銘及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

(1)催化劑。力。3可由(91)2。2。7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。

①完成化學(xué)方程式：(NHJzCr,Qi&Cr.2Oi++。

②。小。3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)-y(g)過程的熔變?yōu)?列式表示)。

③。寶。3可用于即1的催化氧化。設(shè)計(jì)從出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HMA的路線(用“一”表示

含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化);其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)6。/2。7溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

-2(

(i)Cr2O'：-(a<7)+&0⑴^=^2HCrO式aq)Kx=3.0x10(25℃)

(ii)HCrO^aq)CrOt(aq)+H+(aq)&=3.3x10-7(25℃)

①下列有關(guān)K2a'2。7溶液的說法正確的有。

A,加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋,溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(i)的平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量K20r2。7固體，平衡時(shí)c2(〃CrO；)與c(C?2。；-)的比值保持不變

②25℃時(shí),O.lOmol-Z3K>。2。7溶液中1g)隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)PH=9.00時(shí)，設(shè)Cr2

c(Cr2Or)

?！?、HCrOi與CrOt的平衡濃度分別為①、"、zmol■廠，則°、y、z之間的關(guān)系式為=0.10；計(jì)算

?ii?

溶液中“CrO；的平衡濃度（寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長U）有關(guān);在一定波長范圍內(nèi)，最大A

對應(yīng)的波長（ImaJ取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征;濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的力是各組分吸收

程度之和。為研究對反應(yīng)（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的人（>2。7稀溶液，測得其力

隨4的變化曲線如圖，波長4、%和片中，與的兒皿最接近的是;溶液pH從a變到b的過程

c(H+)?c2(CrC『)

中，的值（填“增大”“減小”或“不變”）。

c(ChCT)

題目叵〕（2022?福建卷）異丙醇（。3風(fēng)。）可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯

（GH）的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：

IC島。（9）^=^。3國（9）+HQ（g）AHi=+52kJ-mor1

II.2C，Mg）^^CMg）^H.,=-97kJ-mol-1

回答下列問題：

⑴已知2GMOS）+9。2（9）=6coJ。+8H2O（9）AH=-3750kJ?moL,則C3Ho（9）燃燒生成CO4g）和

HQ（g）的熱化學(xué)方程式為。

（2）在1350P下，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間//S04812t20

024403200360040004100

H2O濃度/ppm

①4~8〃s內(nèi)，v（C3HgO）=ppm-us-'；

②t16（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡的判據(jù)是（填標(biāo)號）。

a.HQ（g）的分壓不變b.混合氣體密度不變

cm（C出6）=2n（C四2）4.。正（耳。）=。逆（5風(fēng)0）

⑷在一定條件下,若反應(yīng)I、1［的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,則丙烯的產(chǎn)率為

（5）下圖為反應(yīng)I、H達(dá)到平衡時(shí)IgQp與溫度的關(guān)系曲線。

■12-

150200250300350400

溫度/℃

(已知:對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dO(g),任意時(shí)刻Q,尸篁竺工竺，式中p(X))表示物

質(zhì)x的分壓)

①在3501恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，反應(yīng)I的的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的點(diǎn)(填“甲”

“乙”或“丙”)，判斷依據(jù)是o

②350℃時(shí),在密閉容器中加入一定量的C風(fēng)。，體系達(dá)到平衡后，測得&身2的分壓為zMPa,則水蒸氣

的分壓為MPa(用含c的代數(shù)式表示)。

題目1(2022?湖北卷)自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究“CaO-4一屬?！斌w系

的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)體系的溫度升高值(AT)隨時(shí)間(t)

的變化曲線，如圖所示。

實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物組成

a0.20gCaO粉末5.0rnLH.2O

b0.15g4粉5.0mLH2O

c0.15g4粉5.0mL飽和石灰水

d0.15g4粉5.0mL石灰乳

e0.15g4粉0.20gCaO粉末5.0mLH2O

回答下列問題:

(1)已知：

?13?

-1

①CaO(s)+HQC)=Ca(OH)2(s)AH1=-65.17kJ-mol

2+-1

②Ca(OH),(s)=Ca(aq)+2OH-(aq)AH2=-16.73kJ-mol

1

③4(s)+O2T(aq)+3MO(Z)=+1-H2(5)AH:i=-415.0kJ-moK

2+

則CaO(s)+24(s)+7H2O(l)=Ca(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3凡(g)的AH(=W-moP'o

(2)溫度為T時(shí)，K/CalOH%]=工,則Ca(OH)2飽和溶液中c(OlT)=(用含土的代數(shù)式表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)a中，4min后基本不變,原因是。

⑷實(shí)驗(yàn)b中，AT的變化說明4粉與在該條件下(填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”)。實(shí)驗(yàn)c中，前

3min的AT有變化，其原因是；3min后AT基本不變，其原因是微粒的量有限。

(5)下列說法不能解釋實(shí)驗(yàn)d在lOmin內(nèi)溫度持續(xù)升高的是(填標(biāo)號)。A.反應(yīng)②的發(fā)生促使反

應(yīng)①平衡右移

B.反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移

C.氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行

D.溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快

(6)歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理。

題目|二￡|(2022?重慶卷)反應(yīng)CO(g)+"KXg)、淀?xiàng)l件'CQ(g)+H《g)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。

(1)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

溫度/七7008008301000

平衡常數(shù)1.671.111.000.59

①反應(yīng)的△//______0(填或“=”)。

②反應(yīng)常在較高蔽下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是______。

(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行,其工作原理加麗余。

①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是。

②某溫度下，耳在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：HR2H,其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的

活化能。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性

B.過程2的△?>()

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于凡的解離

D.H原子在Pd膜表面上結(jié)合為用的過程為放熱反應(yīng)

③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和HQ通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；若換成Pd膜反

?14?

應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%,則相同時(shí)間內(nèi)出口a和出口b中耳的質(zhì)量比為

(3)該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn),反應(yīng)裝置如圖所示。

進(jìn)III__進(jìn)II11

CO+H2O-------f^—N2吹掃

1固體電解質(zhì)

9(只允許離子通過)

出口I出口n

------，電源卜-------

①固體電解質(zhì)采用(填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為。

③同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口I處九(8)：九(氏O)=a：b,出口I處氣體體積為進(jìn)口I處的9倍，則

CO的轉(zhuǎn)化率為(用a,b,y表示)。

題目口￡；(2022?湖南卷)2021年我國制氧量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和ImoZMO(g),起始壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)

生下列反應(yīng)生成水煤氣：

-1

IC(s)+H>O(g)UCO(g)+//2(p)AH1=+131.4k.J-mol

1

II.CO(g)+H,O(g)UCO《g)+7/,(5)A//2=-41.1kJ-moE

①下列說法正確的是;

A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡逆向移動(dòng)

B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)況的體積分?jǐn)?shù)可能大于?

D.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

②反應(yīng)平衡時(shí)，氏。(9)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為O.lmol。此時(shí)，整個(gè)體系(填“吸收”

或“放出”)熱量kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K,產(chǎn)(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)一種脫除和利用水煤氣中CQ方法的示意圖如下：

凈化氣co2

人K2cO3溶液

，KHCC)3溶液

X吸收塔

再生塔

水煤氣水蒸氣

<-----------

①某溫度下，吸收塔中KQO3溶液吸收一定量的CO2^,c(CO；|c(HCO.)1:2，則該溶液的pH=

-

(該溫度下其。。3的Kal=4.6x107發(fā)產(chǎn)5.0xIOn)；

②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為：

③利用電化學(xué)原理，將co,電催化還原為an,，陰極反應(yīng)式為。

題目上|(2022?山東卷)利用7—丁內(nèi)酯(電)制備1,4-丁二醉(30),反應(yīng)過程中伴有生成四氫吠喃

■15-

(7HP)和1一丁醇｛BuOH｝的副反應(yīng),涉及反應(yīng)如下：

q?+凡。⑼

/OyO+2H2CH,CHQHTHF

\_/g)'-2HI

2CH2cH20H

BL

BDCH3cH2cH2cH20H(g)+H2O(g)

反應(yīng)I

BuOH

已知:①反應(yīng)I為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)II、IH的影響;②因反應(yīng)I在高壓場氛圍下進(jìn)行，故風(fēng)壓

強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：

3

⑴以5.0xICT3moiBL或BD為初始原料，在493K、3.0x10kPa的高壓包氛圍下，分別在恒壓容器中

進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以為原料，體系向環(huán)境放熱XL；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱yfc/。忽略副

反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焙變AH(493K,3.0x10%Pa)=kJ-moL。

(2)初始條件同上。與表示某物種i的物質(zhì)的量與除區(qū)外其它各物種總物質(zhì)的量之比，物乙和附。隨時(shí)間

土變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測得xvy,則圖中表示立成變化的曲線是；反應(yīng)I平衡常數(shù)兄=

kPa-(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時(shí)，力時(shí)亥I」砒產(chǎn),BD產(chǎn)率=(保留兩

位有效數(shù)字)。

868

os.

is

6d6

xs

os.4)4

s

22

0.00.0

圖甲圖乙

⑶(費(fèi)心血),它為達(dá)平衡時(shí)與D與與r,的比值。(493K,2.5x10,kPa)、(493K,3.5x10:ikPa)>

3

(513K25x10kPa)三種條件下，以5.0x1。-3也。出入為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，

產(chǎn)畛—隨時(shí)間￡變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓其氛圍下進(jìn)行,可忽略壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影

@BD^BL)max

響。曲線a、b、c中，Q郎/%/a最大的是______(填代號);與曲線b相比，曲線c達(dá)到,科警=

(inax

1.0所需時(shí)間更長，原因是。

題目歹1(2021.全國乙卷)一氯化碘QCI)是一種鹵素互化物,具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作

有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：

⑴歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，刀詁峋誤認(rèn)為是1CZ,從而錯(cuò)過了一種新元素

的發(fā)現(xiàn)，該元素是。

(2)氯鉗酸鋼(BaPtCl，固體加熱時(shí)部分分解為Ba(%、Pt和376.