河北獅州市2024年高考診斷性測(cè)試化學(xué)試題試卷含解析

河北獅州市2024年高考診斷性測(cè)試化學(xué)試題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在ImoICb中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CC^一和HCO3-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s04的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S（h的分子數(shù)小于O.INA

4、銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不氐確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國(guó)天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

6、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（）

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

7、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷（（（關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.lmol二嗯烷完全燃燒消耗5moiOzB.與互為同系物

O

C.核磁共振氫譜有4組峰D.分子中所有原子均處于同一平面

8、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③一②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃,溶液的pH25.6

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

3636

9、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2S04^=2NaHC03+H2Sto

下列說法正確的是

A.36SO：的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

10、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+COz?

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO3i

++

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-^**^CH3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O

11、下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.實(shí)驗(yàn)室用M11O2和濃鹽酸制取CI2：MnOz+4HCl(^)===Mn+2Cl+Cbt+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

12、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl>CO32,SO42一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

溶液

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2cCh和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

13、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與不在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)。

按n(CO):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如

圖所示。下列說法中，正確的是

最

會(huì)

送

母

S

H

Q

H

U

25030035()40045050()55()

溫度/七

A.pi<p2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

14、最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘濱液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，a極電勢(shì)高于b極

-

B.充電時(shí)，a極電極反應(yīng)為I2Br+2e=2r+Br

C.圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZi?+通過隔膜

15、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知「溫度下

-9

Ksp(AgCl)=l.6X10,下列說法正確的是

A.TI>T2

B.a=4.0X10-6

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時(shí)，溶液中C「的濃度不變

D.Tz時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、獨(dú)(：「)可能分別為2.0義10%1014、4.OXWmol/L

16、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmoH/i的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<寸］

2-

B.濃度為O.lmolir的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCb溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：

HCCh

A

酸

acrcHO+

DE

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

—C—OH工口動(dòng)脫水A-<^=o+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗稱是；D中官能團(tuán)的名稱是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

R|

(3)已知：HO-CH」、?-F―比。，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____O

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃濱水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)

18、奧美拉喋主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

短嬴產(chǎn)苦?！稟HN5A而麗幽處(D?HSN2。］

NHOCCH3

NH2

E

n奧美拉哇的合成:

K（奧美拉哇）

SOC12

R-OHaR-ClR出+

已知:

OH-

Ri-SH+R-X----------

2R1S-R2

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：

（1）下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為C18H19N303s

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（3）請(qǐng)寫出A-B的反應(yīng)方程式；

（4）試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成?一S三的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任

H

選）__________________________

19、Fe（OH）3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO#7H2O

和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s04,再加入2.0gNaCK）3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時(shí)間后,

加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

⑴NaCKh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為=

⑵加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號(hào))o

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FeSChllhO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是__

⑹判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。o

20、I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色。

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作o

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式O

II.實(shí)驗(yàn)室制備的CUSO4-5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法測(cè)定CUSO4-5H2O的含量。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟為：①___________②加水溶解③加氯化領(lǐng)溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗(yàn)是

否沉淀完全，其操作是o

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為?

21、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。請(qǐng)回答下列問題：

⑴基態(tài)鋁的價(jià)電子排布式為,其單電子數(shù)目為o

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6,Cr的配位原子是,

NH3與CN+成鍵后，N的雜化類型為o

(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaCl低很多，其原因是。

⑸將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有CnCh生成，從CnCh晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知

Cr2(h的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為pg/cm3,六棱柱的體積為VcnA六棱柱結(jié)構(gòu)內(nèi)部的小白球代表(填

“倍離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA=__________moH(用含M,V,p的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.鐵過量，lmolCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時(shí)(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項(xiàng)C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na?+n(If)],

Na，數(shù)目相等，IT數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

2、C

【解題分析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCLH2S>PH3,SiH4>H2O2、N2H4、C2H6,CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2>SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為Sth,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O,H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性

共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故c錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

3、D

【解題分析】

990

A.T2O的摩爾質(zhì)量為22,18gT2O的物質(zhì)的量為^mol,含有的質(zhì)子數(shù)為石NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCC)3-)+2c(H2co3)=2moi/L,貝！I

22,

c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoLL,即離子數(shù)之和小于NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.78gNa2O2的物質(zhì)的量為Imol,與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯(cuò)誤；B.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

5、A

【解題分析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于煌類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選Ao

6、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：Co

7、A

【解題分析】

A.二嘿烷的分子式為C4H8。2,完全燃燒后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃燒消耗5moi02,故A正確；

B.二嗯烷中含有2個(gè)氧原子，與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯(cuò)誤；

O

C.根據(jù)二嗯烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有I組峰，c錯(cuò)誤；

D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤，

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。

小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。

8,B

【解題分析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過品紅溶液檢驗(yàn)二氧

化硫，過酸性高鎰酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所

以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高鎰酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時(shí)

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會(huì)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下

往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

9、C

【解題分析】

36SO；的摩爾質(zhì)量是100g?mo「，A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

10、B

【解題分析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3；+NH3H2O,C錯(cuò)誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++201r水浴加熱CH3COO

------------》

"+

+NH4+3NH3+2Ag；+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

11、B

【解題分析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用Mn()2和濃鹽酸制取CE,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

案選B。

12、B

【解題分析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案選B。

13、D

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.

【題目詳解】

A.由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2,故A錯(cuò)誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝!J

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束Lx2-2xx

在C點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確；

故選D。

14、B

【解題分析】

在a電極上，LBr一得電子生成和Br\a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zi?+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，a極為正極，電勢(shì)高于作負(fù)極的b極，A正確；

B.充電時(shí)，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2「+Br=2e-==LBr：B錯(cuò)誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2e,就有0.5molZd+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確;

故選B。

15、B

【解題分析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯(cuò)誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=,1.6x10-9=4.0x10-5,B正確；

c、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時(shí)，溶液中cr的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時(shí)飽和AgCI溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0xl0-5mol/L,4.0xl0-5mol/L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【解題分析】

試題分析：A.硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

,A正確；B.濃度為O.lmolir的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝!Ic(H2c。3)

2-

>c(CO3),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，貝!!25℃時(shí)，AgCI固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCb溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH產(chǎn)

17、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)0廠￡：+4NaOH------>CT?4+3NaCl+2H2O

ciCH=CH:

【解題分析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng),

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng);

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成竣基，竣基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

OH

程式為:

+4NaOH

COONa

CM

故答案為:，；

COONa

RlI

CH一比°'可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代中羥基’結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

—O-TG

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃漠水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、

對(duì)位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2cH2cl或-CHCICH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)

-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【解題分析】

(1)奧美拉的分子式為G7H19N3O3S,A錯(cuò)誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。

(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

根據(jù)生成物的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得的結(jié)構(gòu)式為〕

(3)B(CH3CO)2OAj",發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

(4)①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

N

HJCCHJ加口吒一丁

(5)結(jié)合題中流程圖,從乙烯合成-SH的路線為HQF

2++3+

19>ClO3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2OaK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低,Fe(OH)3

膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中,分別滴加HC1酸化的BaCb溶液和HNO3

酸化的AgNCh溶液，若都無白色沉淀,則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固

80m

體質(zhì)量大于io7g

【解題分析】

(DNaCKh具有氧化性，在酸性條件下將FeSOr7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫;

⑵NaCKh具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分

析;

⑶檢驗(yàn)Fe?+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；

(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaCICh用量的

影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；

⑸溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；

(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCkH2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無CT或S(V-就可證明洗滌干凈；

⑺根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH,最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多。

【題目詳解】

(DNaCKh具有氧化性，在酸性條件下將FeSOr7H2O氧化為硫酸鐵，NaClCh被還原為NaCL同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的離

2++3+

子方程式為：C1O3+6Fe+6H=6Fe+Cr+3H2O；

⑵NaCQ氧化FeSOr7H2O時(shí)，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性，選項(xiàng)a合

理；同時(shí)FeSOr7H2O被氧化為Fe2(SC>4)3,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+

的水解，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項(xiàng)c合理，故答案為ac；

⑶檢驗(yàn)Fe?+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe?+即可，檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K3[Fe(CN)4

溶液，若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe?+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；

(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，i、ii是在相同溫度下，研究NaClCh用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2,

n=25；

②在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b>a；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí)，升高溫度，化

學(xué)反應(yīng)速率大大加快，實(shí)驗(yàn)c>b,因此三者關(guān)系為c>b>a；

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體

未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2sO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無或StV-就可證明洗滌干凈。方法是

取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都無白色沉淀，則

說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；

⑺在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3

質(zhì)量是107g,完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2t>3,質(zhì)量是80g,若稱取mgFe(OH)3,完全灼燒后固體質(zhì)量是,若樣

品中含有FeOOH,加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于落g。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識(shí)。涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、實(shí)驗(yàn)方案的涉及、離子的檢驗(yàn)方法、

鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)基本原理是解題關(guān)鍵。

20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)2+2NOt+4出。檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NCh,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸

3+

將Fe2+氧化為Fe,Fe3+與SCN1反應(yīng)溶液呈血紅色,若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化領(lǐng)溶液，觀察有無沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解題分析】

(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液

法和抽氣(吹氣)法