衡水中學(xué)2018年高三下學(xué)期期初考試（3月）理綜化學(xué)試題（解析版）

文檔來源網(wǎng)絡(luò)侵權(quán)聯(lián)系刪除PAGE1河北省衡水中學(xué)2018年高三下學(xué)期期初考試（3月）理綜化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-6Na-23一、選擇題本題共13小題，每小題6

分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.流感疫苗需要冷凍保存的目的是防止蛋白質(zhì)變性B.久置的青菜菜葉變黃與用SO2

漂白的紙張變黃的原理相同C.大力推廣使用太陽能路燈，有利于節(jié)能減排D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口除抹肥皂水消腫止疼【答案】B2.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.用鑷子夾住pH試紙蘸取Na2CO3溶液測溶液的pHB.為驗證Cu與濃硫酸反應(yīng)生成Cu2+，可將反應(yīng)后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中觀察現(xiàn)象C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液到終點時，俯視讀數(shù)。所測NaOH溶液濃度偏高D.實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒【答案】B【解析】A、測溶液的pH時要用鑷子夾住pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液點于pH試紙上，所以A錯誤；B、由于濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈藍色，且濃硫酸的密度大，溶于水稀釋時能放出大量的熱，所以要將反應(yīng)后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中，即可觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+生成，故B正確；C、中和滴定終點時，俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使測定的溶液濃度偏低，故C錯誤；D、實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20

%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時要用的主要儀器，所以D錯誤。本題正確答案為B。點睛：A選項常因粗心而做借，而B選項學(xué)生一般不了解這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因而做錯。3.化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.y

的二氯代物有3

種B.x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)C.z

中的所有原子在同一平面上D.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種【答案】A【解析】A、根據(jù)y的結(jié)構(gòu)可知，其二氯代物有3種，分別是棱的兩端，面對角線兩端和體對角線兩端，故A正確；B、這三種結(jié)構(gòu)中，只有x和z的結(jié)構(gòu)中含有C=C雙鍵，能夠使溴水褪色，而y的結(jié)構(gòu)中沒有雙鍵，所以不能使溴水褪色，所以B錯誤；C、在z的結(jié)構(gòu)中，含有兩個CH2原子團，其中的C原子為四面體結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致兩個氫原子與其它原子不可能共面，所以C錯誤；D、x的同分異構(gòu)體除y和z兩種外，還有、等，所以D錯誤。本題正確答案為A。4.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2

)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2

和CO【答案】C【解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2

和CO的混合氣體，CO2

被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。5.科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B.該電池負極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連D.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負極，電極b為正極，所以電池放電時，溶液中的SO42-向電負極a移動，即A錯誤；B、該電池負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故B錯誤；C、在給電池充電時，遵循正接正、負接負的原則，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯誤；D、根據(jù)放電、充電時電子轉(zhuǎn)移的規(guī)律可知，充電時的陽極反應(yīng)式為放電時正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4

+Li+，即D正確。所以本題正確答案為D。6.葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑:Y>X>Z>WB.最簡單氫化物的沸點:Y>ZC.X與W形成的[XW4]-具有較強的還原性D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧化物的混合物【答案】C【解析】已知X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，在短周期中，Y可能為Li或Si，X

為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al，所以Y為Si，又X的離子與ZW—含有相同的電子數(shù)，則Z為O，W為H，由此分析：A、原子半徑為X>Y>Z>W，即Al>Si>O>H，所以A錯誤；B、最簡單氫化物的沸點SiH4<H2O，故B錯誤；C、X

與W形成的[XW4]-，即AlH4—，其中的Al為+3價，H為-1價，由于H元素為最低價，具有較強的還原性，故C正確；D、X、Y的最高價氧化物分別為Al2O3和SiO2，Al2O3為兩性氧化物，SiO2為酸性氧化物，它們都能與NaOH

溶液，所以不能用NaOH

溶液分離，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：本題最難的C選項，我們比較熟悉Al(OH)4—，但AlH4—不常見，只要明確金屬元素在化合物中只能顯正價，根據(jù)化合價規(guī)則，就很容易確定H元素顯-1價，最低價態(tài)的元素都具有較強的還原性，問題就解決了。7.25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00

mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中l(wèi)g[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.MOH的電離方程式為MOHM++OH-B.a

點:V(CH3COOH)=

10.00

MlC.b點:c(CH3COO-)>c(H+

)>c(M+)>c(OH-)D.25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9【答案】D【解析】A、由圖象可知，開始時lg[c(H+)/c(OH-)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，則MOH為強堿，其電離方程式為MOH==M++OH-，故A錯誤；B、a

點對應(yīng)的lg[c(H+)/c(OH-)]=0，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當(dāng)與一元強堿完全反應(yīng)時溶液呈弱堿性，所以當(dāng)溶液呈中性時，醋酸溶液的體積大于10.00

mL，故B錯誤；C、b點的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸CH3COOH和醋酸鹽CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以溶液中c(H+

)<c(M+)，正確的關(guān)系為c(CH3COO-))>c(M+)>c(H+)

>c(OH-)，故C錯誤；D、25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，KW=1.0×10-14，所以CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh===(10/17)×10-9，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題的關(guān)鍵是明確lg[c(H+)/c(OH-)]的含義，根據(jù)圖象確定出堿的強弱。8.甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮?1).直形冷凝管(2).平衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品(3).HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O(4).蒸餾(5).c→b→e→d→f(6).除去CO中的HCOOH蒸氣(7).加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色(8).酚酞(9).81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長玻璃管c的作用冷凝回流產(chǎn)品，也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II．(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進行除雜，最后用排水法收集CO，所以正確的連接順序為a→c→b→e→d→f；(2)由于甲酸的沸點不高，在加熱時會有一定量的揮發(fā)，所以裝置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸氣；(3)①已知甲酸(HCOOH)是還原性酸，所以可用氧化性物質(zhì)來檢驗是否有甲酸生成，所以取固體產(chǎn)物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，即證明CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)；②這是用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定未知堿溶液的操作，所以用酚酞作指示劑，已知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.5

mol/L×5.05

×10-3L=7.575×10-3mol，所以8.0g固體產(chǎn)物中含NaOH的質(zhì)量為7.575×10-3mol×5×40g/mol=1.515g，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=81.1%。點睛：本題的關(guān)鍵是通過甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點，知道它們的沸點較低，易揮發(fā)，需要從產(chǎn)物中除去，且沸點之間差距較大，可通過蒸餾的方法進行分離提純，又甲酸具有還原性，為甲酸鈉的檢驗提供了思路。9.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:請回答下列問題:(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3

溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。a.KSCN

溶液b.NaOH

溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4

mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH

小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}(5)在不同溫度和不同pH

下，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________?！敬鸢浮?1).選用通入空氣經(jīng)濟、而氯氣有毒，污染環(huán)境(2).2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O(3).c(4).不合理，溶液中的氯離子與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，也可以使其褪色(5).在HC1氣流中蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3(6).1(7).控制反應(yīng)溫度≤30℃，pH≥11.50的條件下進行【解析】(1)由于Fe2+具有較強的還原性，所以用空氣氧化比用氯氣氧化好，其優(yōu)點是經(jīng)濟無污染；(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)關(guān)系可知，生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O；(3)該溶液中主要含有Fe3+，所以a、b、d都不能用，因此檢驗是否含有Fe2+，可選用c；酸性KMnO4溶液也可用于檢驗溶液中是否含有Fe2+，但該溶液中含有Cl—，也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使其褪色，所以不合理；(4)為防止Fe3+的水解，從溶液中析出FeCl3固體需要在HC1氣流中蒸發(fā)FeCl3

溶液；已知c(Fe3+)=6.4

mol/L，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，所以c3(OH—)===1.33×10-36，c(OH—)=1.1×10-12mol/L，因此溶液中的c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，所以需控制溶液的pH小于1；(5)根據(jù)圖象可知，溫度越高，產(chǎn)率越低，所以可控制反應(yīng)溫度低于30℃；而pH越大，產(chǎn)率越高，所以可控制溶液的pH大于11.50。10.氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列問題(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H1=akJ·mol-1K1②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)△H2=bkJ·mol-1K2寫出N2與O2反應(yīng)生成1molNO氣體的熱化學(xué)方程式:________________________________；該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。(4)如圖所示，隔板I固定不動，活寨II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向M、N中均通入lmolN2和2.3molH2。初始時M、N容積相同，并保持溫度不變，則達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達到平衡時測得容器N的容積為2.0L，其中含有0.2molNH3，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

【答案】(1).NnHn+2(2).(3).1/2N2(g)+1/2O2(g)==NO(g)△H=1/4(a-b)kJ·mol-1(4).(K1/K2)(1/4)(5).N2H62++H2ON2H5·H2O++H+(6).c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)(7).<(8).1/45【解析】(1)根據(jù)NH3、N2H4、N3H5、N4H6等一系列化學(xué)式可推出其通式為NnHn+2；其中N3H5的電子式為；(2)已知反應(yīng)①和反應(yīng)②，根據(jù)要求的反應(yīng)是N2

與O2反應(yīng)生成

NO氣體，依據(jù)蓋斯定律(①-②)/4即得N2(g)+O2(g)==NO(g)△H=(a–b)/4kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)可由K1和K2求得K=(K1/K2)(1/4)；(3)已知N2H4·H2O

為二元弱堿，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)的第一步水解的離子方程式為N2H62++H2ON2H5·H2O++H+；溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)(4)已知化學(xué)平衡N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，這是一個氣體體積縮小的反應(yīng)，由于隔板I固定不動，活塞II可自由移動，所以M中壓強減小，N中壓強不變，即M相對于N是減小壓強，則平衡向左移動，使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，即aM(H2)<aN(H2)；達到平衡時容器N

的容積為2.0

L，其中含0.2molNH3，則c(NH3)=0.1mol/L，c(H2)=(2.3mol-0.3mol)/2.0L=1.0mol/L，c(N2)=(1mol-0.1mol)/2.0L=0.45mol/L，所以平衡常數(shù)K===。點睛：本題最難的是第3問，一定要在理解NH3·H2O的電離基礎(chǔ)上，再去理解題目給的N2H4·H2O的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++

OH-，進而才能夠正確寫出鹽酸肼(N2H6Cl2)的第一步水解的離子方程式，確定出溶液中離子濃度的大小關(guān)系。11.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮和氧是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。(2)C、N、O

的第一電離能由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)；NH3

易溶于水而CH4

難溶于水的原因是____________________________________________。(3)X+

中所有電子恰好充滿K、L、M

3

個電子層。①X+

與N3-

形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X

原子的核外電子運動狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+

有______個。②X2+

和Zn2+

分別可與NH3

形成[X(NH3

)4

]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+

中的兩個NH3

被兩個Cl-

取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+

中的兩個NH3

被兩個Cl-

取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn

的雜化類型為_______________。(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7

pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計算結(jié)果精確到0.01)?！敬鸢浮?1).σ鍵和π鍵(2).氮氮叁鍵的鍵能大(3).N>O>C(4).NH3和H2O分子間形成氫鍵，CH4為非極性分子，不易溶于水(5).29(6).1s22s22p6(7).6(8).氮(9).平面正方形(10).sp3(11).1.61【解析】(1)氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為NN，其中的共價鍵類型為一個σ鍵和兩個π鍵，氮氣分子比較穩(wěn)定的原因就是氮氮叁鍵的鍵能大，不易被破壞；(2)由于同周期元素的第一電離能從左到右一般是逐漸增大的，但N元素最外層的2p上只有3個電子，屬于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能大于O元素的，因此C、N、O

的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH3

分子中的N元素和水分子中的O元素都具有強的吸引電子能力，它們通過H原子在NH3

分子和水分子間形成氫鍵，因此NH3

易溶于水，但CH4

中的C元素沒有強的吸引電子能力，且CH4為非極性分子，所以不能溶于極性的水中；(3)①X+

中所有電子恰好充滿K、L、M

3

個電子層，則X原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，即X是29號元素Cu，因為原子核外沒有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，所以Cu原子核外電子的運動狀態(tài)共有29種；基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6；由晶體結(jié)構(gòu)圖可知與N3-等距離且最近的X+

有6個，分別在棱的中點，位于N3-的上下、左右、前后六個位置；②NH3分子中的N原子上有孤電子對，所以兩種配離子中提供孤電子對的原子為氮元素；已知兩種配離子都具有對稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+

中的兩個NH3

被兩個Cl-

取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說明該離子為正四面體結(jié)構(gòu)，其中Zn以sp3雜化提供四個完全等效的共價鍵，而[Cu(NH3)4]2+

中的兩個NH3

被兩個Cl-

取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，說明該離子為平面正方形結(jié)構(gòu)，兩個氯原子在同一邊上或在對角線上，是兩種不同的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)重冰的結(jié)構(gòu)可知，其中含有2個水分子，所以該晶胞的質(zhì)量為=g，其體積為a3=(3.337×10-8cm)3=3.72×10-23cm3，所以其密度為/3.72×10-23cm3=1.61g/cm3。12.[化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]有