2024年高考化學：化學無機框圖推斷題的解題策略

2024年高考化學：化學無機框圖推斷題的解題策略

無機推斷題集元素及其化合物知識、基本概念和基本理論

等知識為一體，具有考查知識面廣、綜合性強、思考容量

大的特點。這種題型不但綜合考查學生在中學階段所學的

元素及其化合物、物質結構、元素周期律、電解質溶液、

化學平衡、氧化還原反應、化學用語等知識，而且更重要

的是它能突出考查學生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能

力，且結構緊湊、文字表述少，包含信息多，思維能力要

求高。

推斷題的解題方法及推理過程表示如下:

佟吉構特征1

推斷題明顯第抓關鍵反應特征推斷T、人

>-----?,---"結論―一驗證

幗含條件J(突破口),

現(xiàn)象特征

I其他特^舊

解題“突破口”

1.物質的特殊顏色

(1)有色固體

①紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；

②紅褐色：Fe(OH)3；

③黃色：AgKAg3PO4；

④淡黃色：S、Na2O2、AgBr；

⑤藍色：Cu（0H）2、CuSO4-5H2O；

⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；

⑦紫黑色：KMnO4、12o

（2）有色溶液

Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Mn04（紫紅

色）、Fe3+與苯酚（紫色）、Fe3+與SCN—（紅色）、12與淀

粉（藍色）等。

水（溶劑）苯（溶劑）CC14（溶劑）

Br2黃一橙黃一紅棕

12深黃一褐淡紫一紫紅紫一深紫

（3）有色氣體

C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、NO2（紅棕色）、12（g）（紫

色）、03（淡藍色）等。

（4）火焰顏色

①焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色，透過藍色鉆玻璃）、

Ca2+（磚紅色）等；

②淡藍色：S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒；

③蒼白色：H2在C12中燃燒。

2.物質的特征性質

(1)能使品紅溶液褪色的氣體：S02(加熱后又恢復紅色)、

C12(加熱后不恢復紅色)。

(2)沉淀特殊的顏色變化

①白色沉淀先變成灰綠色，再變成紅褐色:

放置于空氣中

Fe(OH)2Fe(OH)3；

②白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH一Ag20。

⑶在空氣中變?yōu)榧t棕色：N。(無色)被里里化N5(紅棕色)

(4)能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2o

(5)通入CO2氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水(CO2過量則又

變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2c03溶液、濃苯酚鈉溶

液、NaA102溶液等。

(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3o

(7)使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：N02、C12、Br2、FeC13

等。

(8)能與S02、C12、02等氧化性較強的氣體(或其水溶液)反

應析出淡黃色沉淀：H2So

(9)在一定條件下具有漂白性的物質：Na2O2、H2O2、

S02、氯水、03、活性炭等。

(10)常溫下能溶解SiO2固體的物質：氫氟酸和NaOH溶

液。

(11)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體(NO2)的溶液：

硝酸鹽(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3+的鹽溶

液。

(13)煙霧現(xiàn)象

①棕(黃)色的煙：Cu或Fe在C12中燃燒；

②白煙：Na在C12中或P在空氣中燃燒；NH3遇至(JHC1氣

體；

③白霧：由HX等極易溶于水的氣體產生。

3.物質之間的特征轉化關系

(1)直線型轉化關系

①X為02

Na——>Na2O——>Na2O2

N2——>NO——>NO2或NH3——>NO——>NO2

S——>SO2——>SO3或H2S——>SO2——>SO3

C——>CO——>CO2或CH4——>CO——>CO2

醇—->醛—->竣酸

②X為CO2

NaOH衛(wèi)、Na2c03衛(wèi)'NaHCCh

③X為強酸，如HC1

HC1HC1

NaAlO2——-A1(OH)3——>AlCh

HC1HC1

Na2CO3——>NaHCO3——>9

④X為強堿，如NaOH

AlCh^5-A1(OH)3---NaAlO2

，Na2c。3

Na2CO3

Na2ONaHCO3

(3)三角型轉化

(4)置換反應型轉化關系

①金屬單質置換出金屬單質

a.2Al+Fe2O3高溫A12O3+2Fe(鋁熱反應；A1還可與

V2O5、CrO3、W03、MnO2等發(fā)生置換反應)。

b.Fe+CuSO4===FeSO4+Cuo

②金屬單質置換出非金屬單質

a.2Mg+CO2點燃2MgO+C。

b.3Fe+4H20(g)高溫Fe3O4+4H2。

③非金屬單質置換金屬單質

a.H2+Cu0高溫Cu+H20。

b.C+FeO高溫Fe+COf。

④非金屬單質置換非金屬單質

a.2F2+2H2O===4HF+O2o

b.2C+SiO2高溫Si+2coT。

c.C+H20(g)高溫C0+H2。

⑤同主族元素單質間的置換

a.2Na+2H2O===2NaOH+H2T0

b.2C+SiO2高溫Si+2coT。

c.2H2S+O2點燃2SJ+2H20。

d.C12+2HI===2HC1+I2o

⑥不同主族元素單質間的置換

a.H2S+C12===S；+2HClo

b.3C12+8NH3===6NH4C1+N2o

4.特殊反應條件

(1)高溫、高壓和催化劑條件

［化工

N2+3H22NH

高溫、高壓3O

(2)加熱、催化劑條件

?4NH3-F5O2=^^4NO+6Hg。

催化劑

②2so2+O2△2so3。

(3)通電條件

電解

①2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cht?