中考化學(xué)?？汲Ｒ姷?03個(gè)常識(shí)考點(diǎn)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

序號(hào)名稱化學(xué)式俗名

1氯化鈉NaCI食鹽

2碳酸鈉Na2CO3純堿，蘇打

3氫氧化鈉NaOH火堿，燒堿，苛性鈉

4氧化鈣CaO生石灰

5氫氧化鈣Ca(0H)2熟石灰，消石灰

6碳酸鈣CaC03大理石、生石灰

二氧化碳固

7C02干冰

體

8氫氯酸HCI鹽酸

二、初中化學(xué)常見混合物的主要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（02）

2、水煤氣：一氧化碳（C0）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（C0）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaC03）

6、生鐵/鋼：（Fe）

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7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

=,初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)及現(xiàn)象

01氣體的檢驗(yàn)及現(xiàn)象

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁

是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁則

是二氧化碳

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)

（CUSO4.5H2O）,則含水蒸氣

02離子的檢驗(yàn)及現(xiàn)象

6、氫離子（H+）:滴加紫色石蕊試液（變紅色）/加入鋅粒

（有氫氣產(chǎn)生）（金屬活動(dòng)順序表氫前面的金屬）

7、氫氧根離子（OH-）:酚酥試液（溶液變紅色）/硫酸銅

溶液（生成藍(lán)色沉淀）

8、碳酸根離子（CO32-）:稀鹽酸和澄清的石灰水（生成氣體

能使澄清的石灰水變渾濁）

2

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9、氯離子（Ck）:硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，

則是氯離子（生成氯化銀白色沉淀，加稀硝酸目的排除碳酸根

離子的干擾）

2

10、硫酸根離子（SO4"）：硝酸鋼溶液和稀硝酸（生成硫酸鋼

白色沉淀）/先滴加稀鹽酸（排除Ag+干擾，因?yàn)槁然y也是

白色沉淀）再滴入氯化鋼

11、錢根離子（NH4+）:氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色

石蕊試紙放在試管口（紅色石蕊試紙變藍(lán)）

12、銅離子（CU2+）：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是

銅離子（生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀）

13、鐵離子（Fe3+）:滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀

則是鐵離子（生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀）

03相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變

質(zhì)

原因分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

Na2cO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O

15、檢驗(yàn)生石灰（CaO）中是否含有石灰石（CaCO3）:滴加

稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

原因分析：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O

3

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16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCI:先滴加足量稀硝酸（0H-

能與Ag+結(jié)合產(chǎn)生沉淀而干擾CI-的鑒定），并使溶液呈酸

性_。再加AgNO3時(shí)有沉淀則說明溶液中有NaCI。

原因分析：AgNO3+NaCI=AgCI+NaNO3

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCI,稀H2SO4?向三只

試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀

H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉

原因分析：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅

沉淀，就含葡萄糖。

原因分析：葡萄糖溶于水后形成無色溶液，加入新制的

CU（OH）2f由于CU（OH）2有弱的氧化性，和葡萄糖作用生成磚

紅色的CU2O（氧化亞銅）.

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀

等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉

等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

4

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五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

01質(zhì)量增加

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫

酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化

鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧

化鋼，氫氧化鈣；

02質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨

水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

03質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化

1、濃鹽酸的試劑瓶敞放置，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)減少

2、將盛放濃硫酸的容器敞口放置，會(huì)導(dǎo)致其溶液質(zhì)量會(huì)增加，

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

六、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

5

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1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)"三廢"任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排

空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不

變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方

法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

6

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11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化

物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和

水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有

毒），甲烷（常用）0

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，鎰，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

7

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25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧

化氫)，二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取C02不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸

鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用

酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：

(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，

(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

(3)漏斗下端

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液

面高于濾紙邊緣。

36、**取用的三不原則：不能用手接觸**,不要把鼻孔湊到容

器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味道。

8

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37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離

子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置

換出酸里的氫；

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置

換

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升

局而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)

固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫

度。

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色及化學(xué)式

一、固體的顏色名稱及化學(xué)式

1、紅色固體：銅(CU),氧化鐵(Fe2O3)

9

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2、綠色固體：堿式碳酸銅(CU2(OH)2CC)3,也有寫作

CUCO3-CU(OH)2)

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅(CU(0H)2),硫酸銅晶體

(CUSO4)

4、紫黑色固體：高鎰酸鉀(KMnO4)

5、淡黃色固體：硫磺(S)

6、無色固體：冰，干冰(C02),金剛石(C)

7、銀白色固體：銀(Ag),鐵(Fe),鎂(Mg),鋁

(AI),汞(Hg)等金屬

8、黑色固體