2021-2022學(xué)年江西省南昌市4校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年期中考試試題PAGEPAGE1江西省南昌市4校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16C：12一、選擇題（每小題只有一個正確的〖答案〗，每小題3分共48分）1、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pHQUOTE增大

D.QUOTE0.1mol·L-1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001mol·L-1QUOTE3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A、若

，則碳完全燃燒放出的熱量小于

B、若

，則甲烷的燃燒熱為C、若

QUOTEΔH＝－56.9kJ·mol－1，則置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量小于

D、若

，含的溶液與含的溶液混合，放出熱量為4、在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是A. B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C.物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D.平衡向正反應(yīng)方向移動了5、反應(yīng)

A+B→C（△H＜0）分兩步進行

①

A+B→X（△H＞0）

②

X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C.D.6、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．反應(yīng)物濃度：a點小于b點7、在一個6L的密閉容器中放入3L的X（氣）和2L的Y（氣）,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(氣)＋3Y（氣）＝2Q（氣）＋nR（氣）達到平衡后,容器內(nèi)的溫度保持不變,混合氣體的壓強比原來增加5％,X的濃度減小1/3,則反應(yīng)式中的n的值為A、6B、5C、4D、38、下列說法正確的有幾個①、平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大②、平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大③、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后溶液中CH3COO-物質(zhì)的量減少④、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)A、0B、1C、2D、39、3和2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl32

PCl5達平衡時，PCl5為，如果此時移走3和2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是A. B.C.小于 D.大于，小于10、當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥11、在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)的平衡的變化圖象如圖圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析下列說法正確的是A.在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若，則此反應(yīng)的

C.在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若，則該反應(yīng)能自發(fā)進行12、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.常溫下，加水稀釋醋酸，QUOTE溶液中所有離子濃度都減小

D.向弱酸溶液中加少量QUOTENaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變13、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

已知：碳的燃燒熱

，則為A. B. C. D.14、下列說法錯誤的是A.

某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.

在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

C.

反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

D.

室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的15、向某密閉容器中加入

A、

C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示其中階段未畫出時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同，已知t3～t4階段為使用催化劑，下列說法正確的是A.反應(yīng)的方程式為B、若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v(正)＞v(逆)C.B的起始物質(zhì)的量為D、t4～t5階段改變的條件為升高溫度16、煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)

CH4(g)＋H2O(g)

ΔH＜0

①CO2(g)＋4H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH＜0

②現(xiàn)在300

℃、容積為2

L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3_70min1bcd6下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1二、非選擇題17、(11分))I、氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：（1）在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。II、某酸HA是一元弱酸，時的電離平衡常數(shù)。（2）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達式_______。（3）25℃時，向溶液中加入鹽酸，會________“抑制”或“促進”的電離，__________填“增大”、“減小”或“不變”，電離平衡常數(shù)________填“增大”、“減小”或“不變”。（4）25℃時，若的起始濃度為，則平衡時_________18.(8分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。（2）列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。（3）若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。（4）若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。19.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用QUOTEH2C2O4溶液和酸性QUOTEKMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間酸性KMnO4QUOTE溶液H2C2O4QUOTE溶液H2OA293240B238C31321（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式：________________________________。（2）通過實驗A、B，可探究出________填外部因素的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中________、________；通過實驗________填實驗序號可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中=________。（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率________________________________。（4）寫出草酸電離方程式：________________________．（5）寫出

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________．20、（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）ΔH=—148.9kJ/mol根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有______氣體逸出，在地殼淺處容易有______沉積．（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______（選填編號）．a(chǎn)．一定向正反應(yīng)方向移動

b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動

d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，______（選填編號）．a(chǎn)．2v正（HF）=v逆（H2O）

b．v（H2O）=2v（SiF4）

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為______．21、（10分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。I、污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O①Cr2O72-中Cr的化合價是。②常溫下，若平衡體系的pH=12，則溶液顯色。（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________．（3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡體系中加少量的KCl固體，平衡向哪個方向移動（向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向、不移動）II、取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。步驟Ⅰ:

取25.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉作指示劑。步驟Ⅲ：用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液測定上面產(chǎn)生的碘單質(zhì)。（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）當(dāng)溶液由藍(lán)色變無色時為滴定終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL（4）求所取25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72-

的物質(zhì)的量為___________mol.

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁12345678CDCBDBAA910111213141516CBDCCBCC17題(11分，前面每空1分，最后一空2分)Ⅰ（1）①>②acd③減小、正反應(yīng)Ⅱ（2）；

（3）抑制；增大；不變（4）QUOTE（2分）18題、（8分，每空2分）（1）18.56（2）0.6/(0.9×1.02)=2/3L2?moL—2(或0.67L2?moL—2)（3）1mol?L—1<c(H2)<2mol?L—1（4）=19題、（13分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6