化學(xué)鍵高一化學(xué)暑假作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精知識梳理一.化學(xué)鍵離子鍵化學(xué)鍵極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵二。電子式1．電子式的概念在元素符號周圍,用“·"或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分步，多于4時(shí)多出部分以電子對分布.例如：(2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示,如：NaSKIPIF1〈0、LiSKIPIF1<0、MgSKIPIF1<0、AlSKIPIF1<0等。F（3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“”括起來，并在右上角標(biāo)出“SKIPIF1〈0”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子.F（4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“”括起來，并在右上角標(biāo)出“SKIPIF1<0”或“SKIPIF1〈0電荷字樣.例如：銨根離子氫氧根離子.（5）離子化合物的電子式:每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，而且要符合陰陽離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成.2．用電子式表示離子化合物的形成過程例如:NaCl的形成過程:；Na2O的形成過程：3．共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)及其形成過程的表示方法（1）分子結(jié)構(gòu)（即共價(jià)鍵）的表示方法:①用電子式表示：例如：②用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2:O＝C＝O，CH4：。（2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程在用電子式表示共價(jià)分子的形成過程時(shí):首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個(gè)共用電子對；然后再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫.例如：跟蹤練習(xí)1．NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A.共價(jià)鍵B。離子鍵C極性鍵D.非極性鍵】【全國省級聯(lián)考word】湖南省2017年普通高中學(xué)業(yè)水平考試信息模擬卷（四）化學(xué)試題【答案】B2．下列各組物質(zhì)中既有離子鍵也有共價(jià)鍵的是A.CaCl2B。Na2OC.NH3D。NH4Cl【答案】D【解析】A.CaCl2中只有離子鍵,A錯(cuò)誤；B.Na2O中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C。NH3中只有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D。NH4Cl是銨鹽,既有離子鍵也有共價(jià)鍵，D正確，答案選D。3．下列化學(xué)用語正確的是A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH4Cl的電子式：C.KCl的電子式:KD。CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O【答案】A【解析】A。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,A正確；B.NH4Cl是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C.KCl是離子化合物，電子式:,C錯(cuò)誤;D。CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的正誤判斷。4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是A。H2OB。NaClC。HClD。KOH【答案】D5．下列化學(xué)用語的書寫,錯(cuò)誤的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C。HCl的電子式：D.乙稀的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2【答案】C【解析】A．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子形成3對共用電子對，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故A正確；B．氯原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化氫是由H和Cl以共用電子對結(jié)合在一起形成的共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤;D．乙烯分子含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2,故D正確;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了結(jié)構(gòu)簡式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，注意明確常見化學(xué)用語的表示方法，掌握共價(jià)化合物、離子化合物的區(qū)別及電子式的表示方法。6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵,又含有極性鍵的是（

）A。CO2B.KOHC.CaCl2D。H2O2【答案】B點(diǎn)睛：一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵;含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，2個(gè)氯離子間不存在共價(jià)鍵。7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(）A。氫氧根離子的電子式：－B.NH4Br的電子式：C.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的電子式：NaNa【答案】A【解析】A。氫氧根離子的電子式為,A正確；B。NH4Br是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉是離子化合物,電子式為,D錯(cuò)誤，答案選A。8．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A。氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C。晶體中有陽離子必含陰離子D.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定【答案】B【解析】A．KCl溶于水時(shí)，KCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鉀離子、氯離子,所以離子鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能成正比,鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高,故B正確；C．金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，無陰離子，故C錯(cuò)誤；D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.NH4Br的電子式:B。S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHCH3【答案】B點(diǎn)睛：本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、分子式、電子式的書寫判斷.注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確分子數(shù)與結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別.本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C,要注意原子的相對大小。10．鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是（）A.溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B.溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電C.熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電D.測定氯化鈹熔點(diǎn)【答案】C【解析】加熱熔融只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，所以熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電,弱熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成，故C正確。點(diǎn)睛：加熱熔融只能破壞離子鍵，溶于水破壞離子鍵和部分共價(jià)鍵。11．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A。任何非金屬單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵B。離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能存在離子鍵C.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵D.MgF2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．非金屬單質(zhì)不一定存在共價(jià)鍵,如：稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故D錯(cuò)誤；B．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵，如NaOH,故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵,如NaOH,故C正確；D．MgF2中既只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為C。12．下列物質(zhì)晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同的是A。MgCl2NaOHB。HClSiO2C。NaOHNH4ClD.紅磷金剛石【答案】C【解析】A．MgCl2中只含離子鍵,NaOH中含共價(jià)鍵和離子鍵，均為離子晶體，但化學(xué)鍵類型不完全相同，故A不選；B．HCl和SiO2均只含共價(jià)鍵，但HCl屬于分子晶體，SiO2是原子晶體,故B不選；C．NaOH和NH4Cl中均共價(jià)鍵和離子鍵，均為離子晶體，故C選；D．紅磷和金剛石均含有非極性共價(jià)鍵，但紅磷是分子晶體，金剛石是原子晶體，故D不選；故選C.13．下列說法正確的是A。含有共價(jià)健的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C。離子化合物中只含有離子鍵D.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化【答案】B點(diǎn)睛:物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物;④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵,稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。14．下列電子式書寫正確的是:A.AB。BC.CD。D【答案】D【解析】A。兩個(gè)氮原子之間有3對共用電子對，正確的是，故A錯(cuò)誤；B.銨離子的電子式需要使用中括號，正確的是，故B錯(cuò)誤;C.水是共價(jià)分子，原子之間形成共價(jià)鍵，正確的是，故C錯(cuò)誤；D.正確。故選D.點(diǎn)睛：書寫電子式首先需要區(qū)分共價(jià)分子和離子化合物,前者原子間形成共價(jià)鍵,后者陰陽離子之間形成離子鍵.簡單說來，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。15．下列變化過程中,只破壞共價(jià)鍵的是（)A.I2升華B.粉碎食鹽C。HCl溶于水D.聞到NH4HCO3刺激性氣味【答案】C【解析】A．碘升華是物理變化，破壞的是分子間作用力；B．粉碎食鹽破壞的是氯離子和鈉離子間的離子鍵；C．氯化氫是共價(jià)化合物，當(dāng)它溶于水時(shí)，分子中的共價(jià)鍵被破壞,所以C正確.D．碳酸氫銨易分解生成氨氣,所以可以聞到碳酸氫銨有一種刺激性氣味,碳酸氫銨分解時(shí)既有離子鍵被破壞，也有共價(jià)鍵被破壞。16．下列物質(zhì)是一般認(rèn)為是共價(jià)化合物的為（)A.Cl2B.KClC.CaCl2D。AlCl3【答案】D17．下列說法正確的是(）①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A.①③⑤B.②④⑥C。①②③⑤D。①③⑤⑥【答案】A【解析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵,如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,說明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答,不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑥。

18．下列說法正確的是①共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵③由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑤固態(tài)不導(dǎo)電、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A.②③⑤B.①④⑥C。②④⑤D.①③⑥【答案】C【解析】①含離子鍵的一定為離子化合物,則共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故①錯(cuò)誤；②離子化合物一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵,過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵,故②正確；③由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如銨鹽為離子化合物,故③錯(cuò)誤;④含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故④正確；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故⑤正確;⑥由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵,故⑥錯(cuò)誤；②④⑤正確，故答案為C。19．下列說法正確的是A。NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同B.氯化銨受熱固體消失和千冰升華只需克服分子間作用力C.I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低D。HC1氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同【答案】C20．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(）A?；瘜W(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C。相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中【答案】C【解析】A、化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、相同原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵,不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如H2O2中的氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，選項(xiàng)C正確；D、離子化合物中可以存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中的氫原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21．下列說法錯(cuò)誤的是A。含金屬元素的離子可能是陰離子B.非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵C.化合物中所含化學(xué)鍵斷裂時(shí)，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D。用坩堝鉗夾住仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化的鋁并不滴落【答案】C22．假如R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為X，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（)A.(A－X＋m)molB。(A－X－m)molC.SKIPIF1<0molD。SKIPIF1〈0mol【答案】C【解析】Rm-離子有x個(gè)電子，電荷數(shù)為m，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)—電荷數(shù)=x-m;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A—(x—m）=A-x+m,離子的物質(zhì)的量為SKIPIF1〈0mol，則中子的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0(A—x+m)mol,故選C。點(diǎn)睛:本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。23．氫化銨（NH4H）與氯化銨結(jié)構(gòu)相似,又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是(）A.NH4H是由NH和H－構(gòu)成的B。NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生C。NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大D。NH4H溶于水后,形成的溶液顯酸性【答案】D【解析】A．NH4H是離子化合物，由NH和H－構(gòu)成，故A正確；B．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正確;C．H-離子與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,所以H-離子半徑比鋰離子半徑大,故C正確；D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；答案為D。24．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如右圖所示)，可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是A。石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素B.石墨烯中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2:3C.石墨烯含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D。石墨烯的熔點(diǎn)比C60的熔點(diǎn)低【答案】B【解析】A。石墨烯、石墨、金剛石、C60都是碳的單質(zhì)，它們互為同素異形體，所以A不正確；B。石墨烯中每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵數(shù)=1×32,所以碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2：3，B正確;C。石墨烯只含有碳碳鍵，所以只含有非極性共價(jià)鍵，C不正確；D.石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石，說明其中的碳碳鍵鍵能很大，其熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵，而C6025．下列說法中錯(cuò)誤的是A。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子D.元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于制半導(dǎo)體材料【答案】C26．下列說法正確的是（）A通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化B因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)高于H2S,所以O(shè)原子得電子能力大于S原子C某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用【答案】C【解析】A．同位素之間的轉(zhuǎn)化需通過核變化才能實(shí)現(xiàn)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵,導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)高于H2S，與O、S的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤;C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，一定含離子鍵，故C正確；D．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用,分子間的作用是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；答案為C。27．對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石,回答下列問題:（1）不存在化學(xué)鍵的是______．(2）屬于共價(jià)化合物的是_________．（3）屬于離子化合物的是____________．（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是_____．【答案】⑴Ne⑵HCl、H2SO4⑶NaOH、NaCl、NH4Cl⑷NH4Cl、NaOH【解析】①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金剛石①HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物;②H2SO4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,屬于離子化合物；④NaCl鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物;⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì);⑧碳與碳間形成共價(jià)鍵(1）不存在化學(xué)鍵的是⑥，故答案為:Ne；（2）屬于共價(jià)化合物的是①、②，故答案為：HCl、H2SO4；(3)屬于離子化合物的是③、④⑤，故答案為:NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是③⑤，故答案為:NaOH、NH4Cl．28．下列五種物質(zhì)中①H2O②NH3③KOH④Na2O，只存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是______，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是______.（填寫序號）【答案】①②④③29．現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl②Na2S③Na2O2④H2S⑤CO2⑥MgCl2回答問題：（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）(2)寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質(zhì)的電子式①______③______⑤________．【答案】⑴②⑥①③；⑵．【解析】（1）①NH4Cl中銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵；②Na2S中鈉離子與硫離子形成離子鍵;③Na2O2中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵;④H2S中氫原子與硫原子形成共價(jià)鍵；⑤CO2中碳原子與氧原子形成共價(jià)鍵；⑥MgCl2中鎂離子與氯離子形成離子鍵；故僅含離子鍵的是②⑥，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是①③；（2）①NH4Cl的電子式為；③Na2O2的電子式為；⑤CO2的電子式為。30．A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族，且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物N。已知F的單質(zhì)為淡黃色固體,E元素在地殼中含量居第2位,D為金屬。（1）寫出下列元素符號：A________，B________，E__________。(2)少量M與D的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。（4)寫出A、C、D形成的化合物的電子式___________________?！敬鸢浮竣臜CSi⑵SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。⑶第三周期第VIA族⑷(3)F為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族;(4）H、O、Na形成化合物NaOH為離子化合物,其電子式為。點(diǎn)睛：注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，明確離子化合物中陰離子需要標(biāo)出最外層電子，陽離子直接用離子符號表示，書寫時(shí)首先判斷物質(zhì)的類型，是共價(jià)化合物還是離子化合物，共價(jià)化合物電子式的書寫,基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前．對于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊；離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后）拼在一起．對于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對值,遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。①簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身；復(fù)雜的陽離子（例如NH4+、H3O+等．）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共