化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)熱點題型和提分秘籍

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。熱點題型一化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用例1、某溫度下,在2L的密閉容器中，加入1molX(g）和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z（g）。平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D．第二次平衡時,Z的濃度為0。4mol·L－1求得：n＝0。1，m＝2。由m＝2知,A項正確；由第二次平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變可知兩次平衡所處溫度相同，則B項正確；由m和n的數(shù)值及起始量可計算出X、Y二者的平衡轉(zhuǎn)化率都為10%，C項正確；第二次平衡時，c（Z）＝eq\f(4mol×10％,2L)＝0。2mol·L－1，D項錯誤?！敬鸢浮緿【提分秘籍】1．化學(xué)平衡常數(shù)的理解（1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)和催化劑等均無關(guān)。（2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中:水（l)的濃度、固體物質(zhì)的濃度均不寫，但是水蒸氣的濃度要寫。（3)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度為平衡時的濃度，其書寫形式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。N2＋3H22NH3,K＝a，則有2NH3N2＋3H2，K′＝1/a；eq\f(1,2）N2＋eq\f（3，2)H2NH3，K″＝eq\r(a）。2．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。一般來說,一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng):K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低一般地說，當(dāng)K〉105時，就認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全了，當(dāng)K<10－5時,認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。（2）判斷反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行的方向。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB（g）cC(g）＋dD（g）的任意狀態(tài)，濃度商:Q＝eq\f（ccC·cdD,caA·cbB)，有：eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆,Q＝K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),v正＝v逆,Q>K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,v正<v逆))(3)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。①表達(dá)式對于化學(xué)反應(yīng)：aA（g)＋bB(g)cC(g）＋dD(g）,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為:α（A）＝eq\f(cA起始－cA平衡,cA起始)×100％.②規(guī)律A．同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率可能不同；當(dāng)按照化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同。B．相同條件下，增大某一反應(yīng)物的濃度，可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會減小.【舉一反三】已知：反應(yīng)①Fe(s）＋CO2(g)FeO（s)＋CO（g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O（g）FeO（s)＋H2（g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如下表所示：溫度K1K2973K1。472.381173K2。151.67（1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g）＋H2（g)CO(g）＋H2O（g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:________________.(3）根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的措施有________（填序號）。A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．減少CO的量【解析】解答本題的關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用。（3）973K時,K3＝eq\f(K1,K2)＝eq\f(1。47，2。38）≈0。62，而1173K時，K3＝eq\f(K1,K2)＝eq\f(2.15，1.67）≈1.29，反應(yīng)③的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應(yīng)③的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度,可使平衡正向移動；由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故改變?nèi)萜魅莘e，不能使平衡發(fā)生移動；使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動；減少生成物的量,能使平衡正向移動。熱點題型二化學(xué)平衡的計算方法——“三段式法"例2、【2017江蘇卷】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g）+O2（g）(正反應(yīng)吸熱）。實驗測得：v正=v（NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v（NO)消耗=2v(O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2)，k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是A．達(dá)平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50％D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T1【答案】CD可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0。4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50％,。在平衡狀態(tài)下,v正=v（NO2）消耗=v逆=v（NO）消耗，所以k正c2（NO2)=k逆c2（NO）?c(O2),進(jìn)一步求出。A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動,所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，A錯誤；B．若容器II在某時刻，，由反應(yīng)2NO22NO+O2起始量(mol/L)0.30.50。2變化量(mol/L）2x2xx平衡量（mol/L)0.3?2x0.5+2x0。2+x因為，,解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時，一定小于1，B錯誤；C．若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由0。5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0。05，求出此時濃度商Qc=>，說明此時反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；D．溫度為T2時，〉0.8，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2〉T1，D正確。【變式探究】在一體積為1L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g），在850℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g）ΔH<0.CO和H2O(g）濃度變化如圖：(1)0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO)＝________mol/（L·min).(2)850℃時,平衡常數(shù)K＝________.(3）850℃時,若向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________?！窘馕觥拷獯鸨绢愵}的關(guān)鍵是利用好“三段式法”。(1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO)＝eq\f(0.20mol/L－0。08mol/L，4min)＝0.03mol/（L·min).（2)850℃時,平衡時各物質(zhì)的濃度為c（CO）＝0。08mol/L,c(H2O)＝0.18mol/L，c（CO2）＝0.12mol/L，c（H2)＝0。12mol/L,所以平衡常數(shù)K＝eq\f(0。12×0。12，0。18×0.08）＝1。(3)CO（g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g)起始(mol/L)：1.03。000變化(mol/L):xxxx平衡（mol/L）：1.0－x3。0－xxx則有(1.0－x）×(3。0－x）＝x×x，解得x＝0.75，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f（0。75mol/L,1.0mol/L)×100%＝75％?！咎岱置丶俊叭问椒ā笔怯行Ы獯鸹瘜W(xué)平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時,要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。1．計算步驟(1）寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。(2)確定各物質(zhì)的起始量、變化量和平衡量。(2)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行解答。2．計算模式（“三段式法”）具體可按下列模式進(jìn)行計算：如mA（g）＋nB(g)pC(g）＋qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。mA(g）＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始（mol·L－1)ab00變化(mol·L－1)mxnxpxqx平衡（mol·L－1)a－mxb－nxpxqx相關(guān)計算：平衡常數(shù)：K＝。②A的平衡轉(zhuǎn)化率：α（A）平＝eq\f（mx，a)×100％。③A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：w(A)＝eq\f（a－mx,a－mx＋b－nx＋px＋qx）×100％。④混合氣體的平均密度：eq\x\to(ρ)混＝eq\f（m總，V)。⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:eq\x\to(M）＝eq\f(m總,n總)。3．有關(guān)化學(xué)平衡計算的三點注意事項（1）注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系：反應(yīng)物：c(平)＝c（始)－c（變)；生成物：c(平）＝c（始）＋c(變)。（2）利用④eq\x\to(ρ)混＝eq\f（m總，V）和⑤eq\x\to(M）＝eq\f(m總,n總）計算時要注意m總應(yīng)為氣體的質(zhì)量，V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，n總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。（3）起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵?！九e一反三】已知可逆反應(yīng)：M（g）＋N(g）P（g)＋Q（g）ΔH>0，請回答下列問題:（1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）＝1mol·L－1，c(N）＝2。4mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；（3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________.(2）由于該反應(yīng)的ΔH〉0,即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大.（3）根據(jù)（1）可求出各平衡濃度:c(M）＝0。4mol/Lc（M）＝1。8mol/Lc（P)＝0。6mol/Lc(Q)＝0.6mol/L因此化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝eq\f(0。6×0。6，0.4×1.8)＝eq\f（1,2）熱點題型三等效平衡例3．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A（g）＋2B(g)3C(g），已知加入1molA和3molB，且達(dá)到平衡后,生成amolC。（1)達(dá)到平衡時，C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是________(用字母a表示)。(2）在相同的實驗條件下，若加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為________mol(用字母a表示)，此時C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變")。(3）在相同實驗條件下，若改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入C________mol?！窘馕觥?1)由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，n總＝n平＝4mol，eq\f(VC,V總）＝eq\f（nC,n平）＝eq\f（a，4）。(2）物質(zhì)按比例增多,【提分秘籍】1．等效平衡的含義在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同.其實質(zhì)是平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。2．等效平衡原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始,最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。3．分類及方法指導(dǎo)（1）在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B（g）3C（g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：ABCD等效說明①2mol1mol00①③⑤互為等效平衡.表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）相同方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡(等量加料)。(2)在等溫等容條件下,可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g)3C(g)＋D（s)起始物質(zhì)的量如下表所示:ABCD等效說明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）相同②4mol2mol00③1mol0。5mol1。5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)（一邊倒），其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡(等比加料)。（3)在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g）＋B(g）3C（g)＋D（g)起始物質(zhì)的量如下表所示：ABCD等效說明①2mol1mol00①②③⑤互為等效平衡.表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）相同②4mol2mol00③1mol0。5mol1.5mol0。5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指導(dǎo)：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡(等比加料)。4．等效平衡判斷“四步曲”第二步，看,觀察可逆反應(yīng)特點（物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后等氣體分子數(shù)的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后不等氣體分子數(shù)的可逆反應(yīng);第二步，挖，挖掘題目條件，區(qū)分恒溫恒容和恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步，倒,采用一邊倒法，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化成一邊的物質(zhì);第四步,聯(lián)，聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù),結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡?！九e一反三】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g)xC(g）.Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n（B)、n(C），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是（）A．若Ⅰ達(dá)平衡時,A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x>4C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n（B）〉n（A)＋3D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C）＋8n(A）＝12n(B），則可判斷x＝4解析這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進(jìn)行配比,只要把反應(yīng)一端按化學(xué)計量數(shù)之比完全即3n（B)＝n(A）＋3,錯誤;D項，設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則xn（A)＋3n（C)＝3x,xn（B）＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n（C）＝3xn(B)，正確。答案D1．【2017江蘇卷】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO(g）+O2(g)（正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2（NO2），v逆=v(NO)消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響.下列說法正確的是A．達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50％D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T1【答案】CD【解析】由容器I中反應(yīng)2NO22NO+O2起始量(mol/L)0。600變化量（mol/L）0.40.40。2平衡量(mol/L)0.20。40.2可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0。4mol,所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2）消耗=v逆=v(NO）消耗，所以k正c2（NO2)=k逆c2(NO)?c(O2）,進(jìn)一步求出。A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應(yīng)物濃度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4:5,A錯誤;B．若容器II在某時刻，，因為，,解之得x=，求出此時濃度商Qc=〉K，所以容器II達(dá)平衡時，一定小于1，B錯誤；C．若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50％,由反應(yīng)2NO22NO+O2起始量(mol/L）00.50。35變化量(mol/L）2x2xx平衡量(mol/L)2x0。5?2x0。35?x由0.5?2x=2x+0.35?x,解之得，x=0。05，求出此時濃度商Qc=〉，說明此時反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少,所以C正確;D．溫度為T2時,>0.8，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2〉T1，D正確。1．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】(15分）元素鉻（Cr)在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色)、Cr（OH）4?(綠色)、Cr2O72?（橙紅色)、CrO42?(黃色）等形式存在，Cr(OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。②由圖可知,溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”).根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于"）?！敬鸢浮浚?）①2CrO42—+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1。0×1014；③小于；【解析】（2）①隨著H+濃度的增大，CrO42—與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式c（Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開始時c（CrO42?)=1。0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點的溶液中CrO42—的濃度c(CrO42?)=0。5mol/L；H+濃度為1。0×10—7mol/L；此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為；③由于升高溫度,溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH＜0；2．【2016年高考浙江卷】（15分）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2(g）CH3OH（g）+H2O(g）ΔH1=—53。7kJ·mol—1=1\＊ROMANICO2（g）+H2（g）CO(g)+H2O（g）ΔH2=2\＊ROMANII某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2。2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：=1\*GB3①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283。0kJ·mol-1和-285。8kJ·mol-1=2\＊GB3②H2O(l)H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol—1請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：（1)反應(yīng)=1\＊ROMANI的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)=2\*ROMANII的ΔH2=kJ·mol—1。（2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A．使用催化劑Cat。1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應(yīng)溫度D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。【答案】(1）+41.2(2）CD（3)表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響.kJ·mol-1。（2）反應(yīng)Ⅰ中A、使用催化劑,平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率,錯誤；B、使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，錯誤；C、降低反應(yīng)溫度,平衡正向移動，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，正確；D、投料比不變,增加反應(yīng)的濃度，平衡正向移動，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,正確；E、增大二氧化碳和氫氣的初始投料比，能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的會降低，故錯誤。故選CD。（3）從表格數(shù)據(jù)分析，在相同的溫度下，不同的催化劑，相同的反應(yīng)時間內(nèi),其二氧化碳的轉(zhuǎn)化率也不同，說明不同的催化劑的催化能力不同；相同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，且溫度高的轉(zhuǎn)化率大，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。所以答案為：表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。1．（2015·重慶理綜，7)羰基硫(COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO（g)＋H2S（g）COS(g)＋H2(g）K＝0。1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()A．升高溫度,H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C解析A項，升高溫度,H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱，錯誤；B項,通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率開始減小,錯誤；C項，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為1L，則因為該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以有K＝eq\f(2×2，8×n－2）＝0.1，解得n＝7，正確；D項，根據(jù)上述計算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，錯誤。2．［2015·海南，16(2)］氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol.答案NH4NO3eq\o(=，\s\up5（△))N2O↑＋2H2O↑K＝c（N2O)·c2(H2O）4解析根據(jù)題意可寫出化學(xué)方程式，但應(yīng)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng);根據(jù)平衡常數(shù)定義，可得出K的表達(dá)式，注意硝酸銨為固體，不應(yīng)列入平衡常數(shù)表達(dá)式中;NH4NO3的分解反應(yīng)中，NOeq\o\al（－,3）中氮元素的化合價從＋5價降低至＋1價，NHeq\o\al（＋，4）中氮元素的化合價從－3價升高至＋1價，轉(zhuǎn)移4個電子，故有1molNH4NO3完全分解時轉(zhuǎn)移4mol電子。3．[2015·浙江理綜,28(2）（3)(4）]乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（2）維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng).已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________（用α等符號表示).(3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實______________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是________。(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯。二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點有________(填編號）。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用答案（2)eq\f（α2,1－α2）p或eq\f(nα2,1－α2V）(3）①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果②600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活,且能耗大（4）①②③④解析（2）根據(jù)反應(yīng)：(3)①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,摻入水蒸氣作稀釋劑，相當(dāng)于降低反應(yīng)體系的分壓，平衡正向移動，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率;②由圖可知，溫度為600℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率較大，苯乙烯的選擇性較高.(4）①CO2與H2反應(yīng)，H2濃度減小,使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移,正確;②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗,正確;③CO2能與碳反應(yīng)，生成CO，減少積炭，正確；④充分利用CO2資源，正確。故選①②③④。4．[2015·全國卷Ⅰ，28(4)]Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g）H2（g）＋I(xiàn)2(g）在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x（HI)10。910.850.8150.7950。784x(HI)00.600。730。7730。7800。784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_____________________________________________.②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2（HI）,逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________（以K和k正表示)。若k正＝0。0027min－1，在t＝40min時，v正＝________min－1。③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI)和v逆～x（H2）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為______________（填字母）。答案①eq\f（0。108×0.108,0.7842）②k正/K1.95×10－3③A點、E點解析①2HI(g)H2（g)＋I(xiàn)2（g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)后x（HI)＝0.784，則x(H2）減?。ˋ點符合)，x(H2)增大(E點符合）。5．（2015·全國卷Ⅱ,27）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO（g）＋2H2(g）CH3OH(g)ΔH1②CO2（g）＋3H2(g）CH3OH（g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2（g）CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/kJ·mol－14363431076465413由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1,則ΔH3＝________kJ·mol－1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是______________________________________________。圖1圖2（3）合成氣組成n（H2）/n（CO＋CO2)＝2。60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”）,其原因是______________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是________________。答案(1）－99＋41(2)K＝eq\f(cCH3OH，cCO·c2H2）a反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(3)減小升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱解析（1）根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，ΔH1＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1）－（413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1）＝－99kJ·mol－1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律:由②－①可得:CO2(g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），結(jié)合蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝（－58kJ·mol－1）－(－99kJ·mol－1）＝＋41kJ·mol－1。(2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為K＝eq\f（cCH3OH，cCO·c2H2）。反應(yīng)①為放熱反應(yīng),溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求.(3)由圖2可知，壓強(qiáng)一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小,其原因是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此增大壓強(qiáng)時，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強(qiáng)p1、p2、p3的關(guān)系為p1<p2<p3。1．（2014·四川，7）在10L恒容密閉容器中充入X(g）和Y（g）,發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g）M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M）①7000.400。100。090②8000.100。400。080③8000.200。30a④9000.100.15b下列說法正確的是(）.A．實驗①中,若5min時測得n（M）＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）＝1.0×10－2mol/(L·min）B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％D．實驗④中，達(dá)到平衡時,b〉0.060解析實驗①中0至5min內(nèi)v（N）＝v（M)＝eq\f（0.050mol,10L×5min）＝1。0×10－3mol/（L·min），A項錯誤；實驗②中平設(shè)為實驗⑤），平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變,實驗⑤到④為升溫過程,升溫平衡向左移動，X的轉(zhuǎn)化率降低(小于60%)，則b<0.060,D項錯誤。答案C2．(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，26)在容積為1。00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g）2NO2（g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深.回答下列問題：(1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________.（2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0。0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T________100℃(填“大于"或“小于”)，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_____________________________________________________________________________________________________________________。（3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是________________________________________________________________________.解析(1）由題意及圖示知，在1。00L的容器中，通入0.100mol的N2O4，發(fā)生反應(yīng):N2O4(g）2NO2(g),隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說明反應(yīng)向生成NO2的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0；由圖示知60s時該反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗N2O4為0.100mol·L－1－0。040mol·L－1＝0。060mol·L－1，根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt）可知：v(N2O4）＝eq\f(0.060mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1；由圖中NO2和N2O4的平衡濃度，可求：K1＝eq\f(c2NO2，cN2O4）＝eq\f(0.1202，0.040）＝0.36。（2)100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4)降低，說明平衡N2O4(g）2NO2(g）向正反應(yīng)方向1×10s＝0.020mol·L－1，由三段式；N2O4(g)2NO2(g）起始量/（mol·L－1）0。0400.120轉(zhuǎn)化量/(mol·L－1）0。0200。040平衡量/(mol·L－1)0。0200.160K2＝eq\f(c2NO2,cN2O4）＝eq\f（0.1602，0.020）≈1.3.（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案(1)大于0。00100。36mol·L－1(2)①大于正反應(yīng)吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高②平衡時,c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0。0020mol·L－1×10s×2＝0.160mol·L－1c（N2O4)＝0。040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝eq\f(0。1602，0.020)≈1。3（3）逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動3．（2014·山東，29節(jié)選）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g)＋NaCl（s）NaNO3(s)＋ClNO（g)K1ΔH1<0（Ⅰ)2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO(g）K2ΔH2〈0(Ⅱ）（1）4NO2(g)＋2NaCl（s)2NaNO3(s）＋2NO（g)＋Cl2(g）的平衡常數(shù)K＝________（用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)v（ClNO）＝7。5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2）＝________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1（填“〉”“<”或“＝”）,平衡常數(shù)K2________（填“增大”“減小"或“不變")。若要使K2減小，可采取的措施是________。解析（1)將題干中已知的兩個方程式做如下處理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ）可得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO（g）＋Cl2（g），其由平衡常數(shù)的定義可知，K＝eq\f（K\o\al(2，1)，K2).由v(ClNO)＝eq\f（0。1α1mol·L－1,10min)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，得α1＝75％，平衡時n（Cl2）＝（0。05－0.05×75%)mol·L－1×2L＝0.025mol.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),恒壓條件下相對于恒容條件下,壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，可使平衡常數(shù)K2減小.答案(1)eq\f(K\o\al（2，1)，K2)(2）2。5×10－275％>不變升高溫度1．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f（cCO2·cH2,cCO·cH2O）,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1。671。111。000.600。38下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g)＋H2O（g）CO2（g)＋H2(g）B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：eq\f（cCO2，3cCO）＝eq\f（cH2O，5cH2），判斷此時的溫度是1000℃解析由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g），A正確；隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；CO為0。4mol，則水蒸氣也是0。4mol，CO2和H2都是0。6mol，則此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),C不正確；將eq\f（cCO2,3cCO)＝eq\f(cH2O,5cH2)代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知K＝0.6,所以溫度是1000℃，D正確。答案C2．2SO2（g）＋O2(g）2SO3（g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2（g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：下列判斷中，正確的是（)A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率解析在反應(yīng)方程式確定的情況下，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，甲、乙處于相同溫度，平衡常數(shù)相同,A答案B3．恒溫恒容下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4(s）和CO(g），發(fā)生MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s）＋CO2（g)＋SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn（MgSO4)/moln（CO)/moln(SO2)/mol02。02.0020。841。261.22.8下列說法正確的是（）A．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝0。6mol/（L·min)B．4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?。0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1。0mol,則平衡時n（SO2)＝0。6mol解析由表中數(shù)據(jù)可計算出前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v（CO）＝eq\f(2